2019-2020学年高中化学人教版选修4作业与测评期末试卷(一) Word版含解析

对应学生用书P61 【说明】本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ
卷(非选择题)两部分，满分100分，考试时间90分钟。

请将第Ⅰ卷的答案填入答题栏内，第Ⅱ卷可在各题后直接作答。

本卷共4页。

90分钟。

第Ⅰ卷(选择题，共48分)
一、选择题(本题包括16小题，每小题只有一个选项符合题意。

每小题3分，
共48分)
1．下列有关能量的叙述错误的是( )
A．化石能源物质内部蕴涵着大量的能量B．绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学能“贮存”起来C．吸热反应中由于反应物总能量小于生成物总能量，因而没有利用价值D．物质的化学能可以在一定条件下转化为热能、电能为人类所用
答案C 解析常见的吸热反应，如水的电解、制水煤气等均有一定的利用价值。

2．下列关于原电池的叙述中，不正确的是( )
A．原电池的负极发生的反应是氧化反应
B．原电池的电极只能由两种不同的金属构成
C．原电池能将化学能转变为电能
D．原电池中电子流入的一极是正极
答案B
解析通常是活泼金属作负极，不活泼金属(或非金属导体，如石墨)作正极，
燃料电池中两个电极材料也可以相同。

3．1000 K时反应C(s)＋2H 2(g)CH4(g)的K＝8.28×107，
当各气体物质的量浓度分别为H2 0.7 mol·L－1、CH4 0.2 mol·L－1时，上述反应( )
A．正向移动B．逆向移动
C．达到平衡D．不一定
答案A
解析Q＝错误!≈0.408。

Q<K，说明该反应没达到平衡，v
正>v
逆
，平衡正向移
动。

4．室温下，等体积的pH＝2的HCl和CH3COOH溶液，以下说法正确的是( )
A．两溶液浓度前者大于后者
B．两溶液分别和足量的锌反应，生成氢气的体积相等
C．两溶液分别和相同的锌反应，生成氢气的起始速率相等D．两溶液分别与其体积相等的pH＝12的NaOH溶液混合后，都呈中性
答案C
解析A项，两溶液pH相同，即c(H＋)相同，但醋酸是弱电解质，部分电离，
故浓度比盐酸大；B项，醋酸的物质的量大于盐酸的物质的量，与足量锌反应，醋酸生成氢气的体积较大；C项，两溶液的c(H＋)相同，与相同的锌反应时，生成氢气的起始速率相等；D项，pH＝2的醋酸与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，
醋酸有剩余，所得溶液呈酸性。

5.
下列叙述不正确的是( )
A．化学平衡发生移动，平衡常数不一定发生变化B．升高温度会增大化学反应速率，其原因是增加了活化分子的百分数
C．某化学反应的能量变化如图所示，则该反应的ΔH>0
D．电解熔融Al2O3是将电能转化为化学能
答案C
解析化学平衡常数受温度影响，对于一个固定的化学反应来说，温度不变化
学平衡常数不变，故A项正确；升高温度，会使普通分子吸收能量变成活化分子，故B项正确；C项反应物能量高于生成物能量，ΔH<0，故错误；电解将电能转化
为化学能，D项正确。

6．铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO2，电解质溶液为H2SO4，
作为原电池工作时的反应为Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O。

下列结论或表述完全正确的是( )
A．Pb为负极被还原
4＋2e－===PbSO4＋H2O
B．正极反应：PbO2＋2H＋＋SO2－
C．若使用该电池并用碳棒电解CuSO4溶液，当有1.6 g纯铜析出时，
铅蓄电池内消耗硫酸物质的量为0.05 mol
4向PbO2极移动
D．SO2－
答案C
4＋2e－
解析原电池的负极发生氧化反应，A项错误；PbO2＋4H＋＋SO2－
===PbSO4＋2H2O，B项没有配平，错误；电解硫酸铜溶液时，生成0.025 mol Cu，转移电子的物质的量为0.05 mol，根据铅蓄电池总方程式可知，消耗硫酸的物质的量为0.05 mol，C项正确；原电池中阴离子向负极移动，D项错误。

7．某反应由两步反应A→B，B→C构成，
反应过程中的能量变化曲线如图所示(E1、E2、E3、E4表示活化能)。

下列有关叙述正确的是( )
A．两步反应均为吸热反应
B．加入催化剂会改变反应的焓变
C．A、B、C中C最稳定
D．A→C反应的ΔH＝E1－E2
答案C
解析A→B的反应为吸热反应，B→C的反应为放热反应，故A错误；加入
催化剂，只改变反应的活化能，不改变反应热，故B错误；物质的能量越低，越稳定，故C正确；整个反应的ΔH＝(E1－E2)＋(E3－E4)，故D错误。

8．下列有关化学反应速率的说法中，正确的是( )
A．C与CO2反应生成CO时，增加C的量能使反应速率增大B．等质量的锌粉和锌片与相同体积、相同物质的量浓度的盐酸反应，
反应速率相等C．SO2的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢D．汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，
使用催化剂可以加快该化学反应速率
答案D
解析A项，C为固体，增加C的量时其浓度不改变，对反应速率无影响；B
项，由于锌粉的表面积比锌片的表面积大得多，所以与同浓度的盐酸反应时，锌粉的反应速率快；C项，升高温度反应速率加快；D项，使用催化剂可以加快化学反
应速率，故选D项。

9．用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置如图所示。

下列说法中正确的是 ( )
A．燃料电池工作时，正极反应：O2＋2H2O＋4e－===4OH－
B．a极是铁，b极是铜时，b极逐渐溶解，a极上有铜析出
C．a极是粗铜，b极是纯铜时，a极逐渐溶解，b极上有铜析出D．a、b两极均是石墨时，
在相同条件下a极产生的气体与电池中消耗的H2体积相等
答案C
解析酸性燃料电池工作时，正极反应：O2＋4H＋＋4e－===2H2O，A项错误；
a极是铁，b极是铜时，a极上铁发生氧化反应逐渐溶解，b极上Cu2＋发生还原反应有铜析出，B项错误；a极是粗铜，b极是纯铜时，a极上发生氧化反应，粗铜溶解，
b 极上Cu 2＋发生还原反应，有铜析出，C 项正确；a 、b 两极均是石墨时，根据电子
守恒，a 极上产生的O 2与电池中消耗的H 2的体积比为1∶2，D 项错误。

10．温度为T 时，某一气态平衡体系中含有X(g)、Y(g)、Z(g)、W(g)四种物质，此温度下发生反应的平衡常数表达式为K ＝
错误!
，
有关该平衡体系的说法正确的是( )
A ．升高温度，平衡常数K 增大
B ．增大压强，W(g)体积分数增加
C ．升高温度，若混合气体的平均相对分子质量变小，则正反应是放热反应
D ．增大X(g)浓度，平衡向正反应方向移动
答案 C
解析 根据平衡常数表达式可知反应方程式为2Z(g)＋2W(g)
X(g)＋
2Y(g)，则A 项，由于不知道反应是吸热反应还是放热反应，则温度变化，平衡常数的变化不能判断，错误；B 项，增大压强，平衡向正反应方向移动，W(g)体积分数减小，错误；C 项，升高温度，若混合气体的平均相对分子质量变小，说明气体的物质的量增多，平衡向逆反应方向移动，则说明正反应为放热反应，正确；D 项，
增大X(g)浓度，平衡向逆反应方向移动，错误。

11．
已知：Cu(s)＋2H ＋(aq)===Cu 2＋(aq)＋H 2(g) ΔH ＝＋64.39
kJ·mol
－1,
2H 2O 2(l)===2H 2O(l)＋O 2(g) ΔH ＝－196.46
kJ·mol
－1
，H 2(g)＋
1
2
O 2(g)===H 2O(l) ΔH ＝－285.84
kJ·mol －1。

在H 2SO 4溶液中
，
Cu 与H 2O 2反应生成Cu 2＋(aq)和H 2O(l)的反应热ΔH 等于( )
A ．－319.68 kJ·mol －1
B ．－417.91 kJ·mol －1
C ．＋546.69 kJ·mol －1
D ．－448.46 kJ·mol －1
答案 A
解析 给已知三个热化学方程式分别编号为①②③，由盖斯定律①＋1
2×②＋
③得：Cu(s)＋2H ＋(aq)＋H 2O 2(l)===Cu 2＋(aq)＋2H 2O(l) ΔH ＝＋64.39 kJ·mol －1－
1
2
×196.46 kJ·mol －1－285.84 kJ·mol －1＝－319.68 kJ·mol －1，A 项正确。

12．在一密闭容器中，反应a A(g)b B(g)达平衡后，保持温度不变，
将容器体积增大一倍，当达到新的平衡时，B 的浓度是原来的60%，则( )
A．平衡向逆反应方向移动了
B．物质A的转化率减小了
C．物质B的质量分数增大了
D．a>b
答案C
解析平衡后将容器体积增大一倍，即压强减小到原来的一半，A、B的浓度
都变为原来的50%，达到新平衡后，B的浓度是原来的60%，说明减小压强使平衡向正反应方向移动，则正反应是气体体积增大的反应，即b>a，B的质量、质量分
数、物质的量、物质的量分数及A的转化率都增大了。

13．下列叙述正确的是( )
A．Cu2O是一种半导体材料，
基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如图1所示，
石墨电极上产生氢气，铜电极发生氧化反应B．图1所示当时有0.1 mol电子转移时，有0.1 mol Cu2O生成C．图2装置中发生：Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋，X极是负极，
Y极材料可以是铜D．如图2，盐桥的作用是传递电荷以维持电荷平衡，
Fe3＋经过盐桥进入左侧烧杯中
答案A
解析若有0.1 mol电子转移时，有0.05 mol Cu2O生成，B项错误；若发生Cu
＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋，Cu作负极，比Cu不活泼的石墨、Pt等作正极，C项错误；盐桥的作用是维持电荷平衡，但只是盐桥中离子发生定向移动，Fe3＋不能移动到左
侧烧杯中，D项错误。

14．在如图所示的三个容积相同的容器①②③中进行如下反应：3A(g)＋B(g) 2C(g) ΔH<0。

若起始温度相同，分别向三个容器中通入3 mol A和1 mol B，则达到平衡时各容器中C物质的体积分数由大到小的顺序为( )
A．③②①B．③①②
C．①②③D．②①③
答案A
解析①与②相比，由于②能把反应产生的热量扩散到空气中，相比①来说，
相当于降低温度，平衡正向移动，故平衡时C的体积分数：②>①；②与③相比，由于该反应是反应前后气态物质体积减小的反应，故③中活塞下移，相对②来说，相当于给体系增大压强，平衡正向移动，故C的体积分数：③>②。

15.
某大学研制了一种新型的乙醇电池，它用磺酸类质子溶剂，
在200 ℃左右时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更安全。

电池总反应为C2H5OH＋3O2===2CO2＋3H2O，电池示意如图，
下列说法不正确的是( )
A．a极为电池的负极
B．电池工作时电流由b极沿导线经灯泡再到a极
C．电池正极的电极反应为4H＋＋O2＋4e－===2H2O
D．电池工作时，1 mol乙醇被氧化时就有6 mol电子转移
答案D
解析A项，乙醇为燃料，通入乙醇的a极为负极，正确；B项，电流由正极
到负极，即由b极沿导线到a极，正确；C项，因电解质溶液为磺酸类质子溶剂，含有H＋，则正极反应O2＋4H＋＋4e－===2H2O，正确；D项，由电池反应C2H5OH ＋3O2===2CO2＋3H2O可得到，当1 mol乙醇被氧化时，有12 mol电子转移，不正
确。

16．人体血液里存在重要的酸碱平衡：CO 2＋H2O H2CO3OH－H＋
HCO－3，使人体血液pH保持在7.35～7.45，否则就会发生酸中毒或碱中毒。

其pH随c(HCO－3)∶c(H2CO3)变化关系如下表：
下列说法不正确的是( )
A．正常人体血液中，HCO－3的水解程度大于电离程度
B．人体血液酸中毒时，可注射NaHCO3溶液缓解
C．pH＝7.00的血液中，c(H2CO3)<c(HCO－3)
D．pH＝7.40的血液中，HCO－3的水解程度一定大于H2CO3的电离程度
答案 D
解析人体血液的pH保持在7.35～7.45，为弱碱性，所以正常人体血液中，HCO－3的水解程度大于电离程度，A项正确；人体血液酸中毒时，应用碱性物质缓解，所以注射NaHCO3溶液可以缓解酸中毒，B项正确；从pH随c(HCO－3)∶c(H2CO3)变化关系表知，pH＝7.00的血液中，c(HCO－3)∶c(H2CO3)>1，即c(H2CO3)<c(HCO－3)，C项正确；pH＝7.40的血液中，c(HCO－3)∶c(H2CO3)＝20.0，只能说明血液中的c(HCO－3)远大于c(H2CO3)，并不能说明HCO－3的水解程度一定大于H2CO3的电离程度，D项错误。

第Ⅱ卷(非选择题，共52分)
二、非选择题(本题包括4小题，共52分) 17．(13分)如图所示，温度不变时某容器分隔成A、B两部分，A体积固定不变，
B有可移动的活塞，现在A中充入2 mol P和1 mol Q，在B中充入2 mol M和1 mol氦气，
在相同条件下发生可逆反应：2P(g)＋Q(g)2M(g)。

根据下列要求填写空白：(1)若固定活塞位置在右侧的刻度3处不动，达到平衡时，设A中压强为p A，
B中压强为p B，则p A与p B的关系是p A________(填“大于”“小于”或“等于”)p B，
A中用M表示的正反应速率v(A)和B中用Q表示的逆反应速率v(B)的关系为_______
_。

(2)达到平衡后，向容器B中再充入1 mol氦气，并保持压强恒定，
再次达到平衡时，B中M(g)的转化率会________(填“增大”“减小”或“不变”)，理由是________________________________________________________________
________ __________________________________________________________________
______。

答案(1)小于' v(A)＝2v(B) (2)增大' 保持压强恒定时，充入1 mol氦气，相当于增大体积减小压强，
平衡向M(g)分解的方向进行解析(1)B中2 mol M相当于A中2 mol P和1 mol Q，达到平衡时B中多出
了1 mol氦气，氦气既不与反应物反应，也不与产物反应，故p A<p B；因达到平衡时A中的正逆反应速率与B中的正逆反应速率相等，所以v(A)＝2v(B)。

(2)达到平衡后，向容器B中再充入1 mol氦气，并保持压强恒定，再次达到平
衡时，相当于增大体积减小压强，平衡将向M(g)分解的方向移动，故B中M(g)的
转化率会增大。

18．(10分)某混合物浆液含Al(OH)3、MnO2和少量Na2CrO4。

考虑到胶体的吸附作用使Na2CrO4不易完全被水浸出，某研究小组利用设计的电解分离装置(如图)，使浆液分离成固体混合物和含铬元素溶液，并回收利用。

回答Ⅰ和Ⅱ中的问题。

Ⅰ.固体混合物的分离和利用(流程图中的部分分离操作和反应条件未标明)
固体混合物分离利用的流程图
(1)反应①所加试剂NaOH 的电子式为__________
，
B →
C 的反应条件为________，C →Al 的制备方法称为________。

(2)该小组探究反应②发生的条件。

D 与浓盐酸混合
，
不加热
，
无变化；加热有Cl 2生成，当反应停止后，固体有剩余，此时滴加硫酸，又产生Cl 2。

由此判断影响该反应有效进行的因素有________(填序号)。

a ．温度
b ．Cl －的浓度
c ．溶液的酸度
(3)0.1
mol
Cl 2与焦炭
、
TiO 2完全反应
，
生成一种还原性气体和一种易水解成TiO 2·x H 2O 的液态化合物，放热4.28 kJ ，该反应的热化学方程式为________________________________________________
________________________
__________________________________________________________________
______。

Ⅱ.含铬元素溶液的分离和利用
(4)用惰性电极电解时
，
CrO2－4能从浆液中分离出来的原因是________________________________________________，
分离后含铬元素的粒子是________；阴极室生成的物质为________(写化学式)。

答案 (1)Na ＋⎣⎡⎦
⎤·O ·····H － 加热(或煅烧) 电解法 (2)ac
(3)2Cl 2(g)＋TiO 2(s)＋2C(s)===TiCl 4(l)＋2CO(g) ΔH ＝－85.6 kJ·mol －1
(4)在直流电场作用下，CrO 2－4通过阴离子交换膜向阳极室移动，脱离浆液
CrO 2－4和Cr 2O 2－7 NaOH 和H 2
解析 (1)NaOH 中O 、H 之间形成的是共价键，Na ＋与OH －之间形成的是离子
键，根据电子式书写要求可写出NaOH 的电子式为Na ＋⎣⎡⎦⎤·O ····
·H －。

由题给流程图可知，溶液A 为偏铝酸钠和铬酸钠的混合溶液，通入二氧化碳后，沉淀B 为氢氧化铝，最终生成的是铝单质，因此固体C 为氧化铝，氢氧化铝生成氧化铝需要加热
(或煅烧)。

由氧化铝制备铝时，用的是电解法。

(2)起始时，不加热不反应，加热后反应，说明温度对反应有影响；后期加热条件下也不再反应，加入硫酸后又开始反应，说明溶液的酸度对反应有影响，所以a 、
c两项正确。

(3)根据反应物中元素的种类，可判断还原性气体为CO；另一种物质肯定含有
Cl、Ti元素，由反应物中有TiO2、生成物的水解产物为TiO2·x H2O可知，Ti的化合价始终为＋4，即另一种生成物的分子式为TiCl4，由此写出该反应的化学方程式：2Cl2＋TiO2＋2C===2CO＋TiCl4,0.1 mol Cl2完全反应放热4.28 kJ，则2 mol氯气完全反应可放出85.6 kJ热量，该反应的热化学方程式为2Cl2(g)＋TiO2(s)＋
2C(s)===TiCl4(l)＋2CO(g)ΔH＝－85.6 kJ·mol－1。

(4)通电时，CrO2－4在电场作用下，可以通过阴离子交换膜向阳极室移动，脱
离混合物浆液；阳极上氢氧根离子放电生成氧气，溶液的酸性增强，CrO2－4在H ＋作用下可转化为Cr2O2－7，其反应的离子方程式为2CrO2－4＋2H＋===Cr2O2－7＋H2O，所以含铬元素的粒子有CrO2－4和Cr2O2－7；阴极上氢离子放电生成氢气，混合物浆液中的钠离子向阴极室移动，溶液中还有氢氧化钠生成。

19．(14分)CuSO4溶液是中学化学及工农业生产中常见的一种试剂。

(1)某同学配制CuSO4溶液时，
向盛有一定量硫酸铜晶体的烧杯中加入适量的蒸馏水，并不断搅拌，结果得到悬浊液。

他认为是固体没有完全溶解，于是对悬浊液加热，结果发现浑浊更明显了。

原因是________________________________________________________________
________ __________________________________________________________________
______ __________________，最后，他向烧杯中加入了一定量的________溶液，
得到了澄清的CuSO4溶液。

(2)该同学利用制得的CuSO4溶液，进行了以下实验探究。

①图1是根据反应Zn＋CuSO4===Cu＋ZnSO4设计成的锌铜原电池。

电解质溶液乙是________溶液，Cu极的电极反应式是____________________________________________________
____________________。

②图2中，Ⅰ是甲烷燃料电池(电解质溶液为NaOH溶液)的结构示意图，
该同学想在Ⅱ中实现铁上镀铜，则b处通入的是________(填“CH4”或“O2”)。

a处电极上发生的电极反应式是________________________；铁为电解池的_____ ___极，当铜电极的质量减轻3.2 g，则消耗的CH4在标准状况下的体积为________L。

(3)反应一段时间后，
生成Na2CO3溶液(溶质仅为Na2CO3)中存在的关系正确的是________。

A．c(Na＋)＝c(HCO－3)＝c(OH－)＝c(H＋)
B．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO－3)＋2c(H2CO3)
C．c(Na＋)>c(CO2－
3)>c(H＋)>c(OH－)
D．c(Na＋)>c(CO2－
3)>c(OH－)>c(HCO－3)
答案(1)Cu2＋＋2H 2O Cu(OH)2＋2H＋ΔH>0，加热促进了Cu2＋水解，
生成了更多的难溶物Cu(OH)2H2SO4 (2)①CuSO4Cu2＋＋2e－===Cu②O2CH4－8e－＋10OH－===CO2－
3＋7H2O 阴
0.28
(3)BD
解析(1)CuSO4的悬浊液加热后浑浊程度加大，原因显然不是CuSO4没有完
全溶解，而是Cu2＋发生水解产生的Cu(OH)2难溶于水。

Cu2＋＋2H2O Cu(OH)2＋2H＋，由于水解吸热，加热促进了Cu2＋水解，生成了更多的难溶物Cu(OH)2；由
于Cu2＋水解显酸性，加硫酸会抑制Cu2＋水解使溶液变澄清。

(2)①乙溶液插入Cu电极，则乙溶液为CuSO4溶液，铜极(正极)反应式为Cu2＋
＋2e－=== Cu。

②要实现铁上镀铜，则Ⅱ中铁为阴极，连接原电池的负极(a极)，电极反应式为
CH4－8e－＋10OH－===CO2－
3＋7H2O；铜为阳极，连接原电池的正极(b极)，b处通
O2；溶解3.2 g铜时，转移0.1 mol e－，消耗CH4的体积为0.1 mol
8
×22.4 L·mol－1＝
0.28 L。

(3)Na2CO3水解显碱性，A、C两项错误；B项为质子守恒关系式，正确；由CO2－
3
3＋H2O HCO－3＋OH－，HCO－3＋H2O H2CO3＋OH－)的水解方程式(CO2－
知c(OH－)>c(HCO－3)，D项正确。

20．(15分)研究硫元素及其化合物的性质具有重要意义。

(1)25 ℃，在0.10 mol·L－1H2S溶液中，
通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c(S2－)关系如下图(忽略溶液体积的变化、H2S的挥发)。

①pH＝13时，溶液中的c(H2S)＋c(HS－)＝________ mol·L－1。

②某溶液含0.020 mol·L－1Mn2＋、0.10 mol·L－1H2S，
当溶液pH＝__________时，Mn2＋开始沉淀。

[已知：K sp(MnS)＝2.8×10－13]
(2)25 ℃，两种酸的电离常数如下表。

3的电离常数表达式K＝________。

①HSO－
②0.10 mol·L－1 Na2SO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为__________________________________ ______________________________________。

③H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为____________________ ____________________________________________________。

答案(1)①0.043 ②5
(2)①错误!
3)>c(OH－)>c(HSO－3)>c(H＋)
②c(Na＋)>c(SO2－
③H2SO3＋HCO－3===HSO－3＋H2O＋CO2↑
解析(1)①根据图像可知，pH＝13时，c(S2－)＝0.057 mol·L－1，根据物料守
恒，得c(H2S)＋c(HS－)＋c(S2－)＝0.10 mol·L－1，则c(H2S)＋c(HS－)＝0.10 mol·L－1
－0.057 mol·L－1＝0.043 mol·L－1。

②由于K sp(MnS)＝2.8×10－13，某溶液含0.020 mol·L－1Mn2＋，则开始形成沉
淀需要的c(S2－)＝K sp(MnS)÷c(Mn2＋)＝2.8×10－13÷0.020 mol·L－1＝1.4×10－11 mol·L －1，根据图像中c(S2－)与溶液的pH关系可知，此时溶液的pH＝5。

(2)①HSO－3的电离常数表达式K＝错误!。

②Na2SO3在溶液中电离：Na2SO3===2Na＋＋SO2－
3发生水解反应：
3，SO2－
3＋H 2O HSO－3＋OH－，水解产生的HSO－3又有部分发生水解反应：SO2－
HSO－3＋H 2O H2SO3＋OH－，水解是逐步进行的，而且在水中还存在水的电离
平衡，主要以盐电离产生的离子为主，所以0.10 mol·L－1Na2SO3溶液中离子浓度
3)>c(OH－)>c(HSO－3)>c(H＋)。

③由于H2SO3的由大到小的顺序为c(Na＋)>c(SO2－
3，离子方程式K a2小于H2CO3的K a1，则反应后H2SO3转化为HSO－3而不是SO2－
为H2SO3＋HCO－3===HSO－3＋H2O＋CO2↑。