福建省泉州市高一上学期化学期末考试试卷(II)卷

福建省泉州市高一上学期化学期末考试试卷（II）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共14题；共28分)
1. （2分） (2016高一上·双峰期中) 下列类型的反应，一定发生电子转移的是（）
A . 化合反应
B . 分解反应
C . 置换反应
D . 复分解反应
2. （2分） (2016高一上·南阳期末) NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）
A . 1mol•L﹣1 NH4NO3溶液中的氮原子数为0.1NA
B . 22g N2O所含有的分子数为0.5NA
C . 11.2LCO2所含有的分子数为0.5NA
D . 将足量铜加入54.3mL 18.4 mol•L﹣1浓H2SO4中充分反应产生气体的分子数为0.5NA
3. （2分） (2018高三上·黑龙江期中) 某课外实验小组设计的下列实验合理的是（）
A . 配制一定浓度硫酸溶液
B . 制备少量氨气
C . 制备并收集少量NO2气体
D . 制备少量氧气
4. （2分）既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的化合物是（）
①Al（OH）3
②Al2O3
③Al
④NaHCO3
⑤Mg（OH）2
⑥（NH4）2CO3 ．
A . ①②④⑥
B . ①②③④⑤⑥
C . ①②③④
D . ①②④⑤
5. （2分） (2020高一下·余姚期中) 如图所示，杠杆A、B两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，然后小心地向水槽中滴入浓CuSO4溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是(实验过程中，不考虑两球的浮力变化)（）
A . 杠杆为导体或绝缘体时，均为A端高B端低
B . 杠杆为导体或绝缘体时，均为A端低B端高
C . 当杠杆为导体时，A端低B端高
D . 当杠杆为导体时，A端高B端低
6. （2分） (2016高二上·六安开学考) 下列有关物质性质和应用的说法正确的是（）
A . 碳酸钠受热易分解，可用于生产食品发酵粉
B . 次氯酸钠具有强氧化性，可用于配制消毒液
C . 二氧化硅不与强酸反应，可用石英玻璃容器盛放氢氟酸
D . 二氧化硫有漂白、杀菌性能，可在食品生产中大量使用
7. （2分）人类历史上大量生产和使用铁、铝、钛、铜四种金属的时间顺序是（）
A . 铜、铁、铝、钛
B . 铁、铝、铜、钛
C . 铜、铁、钛、铝
D . 铁、铜、铝、钛
8. （2分）(2018·江苏模拟) 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（）
A . Si的熔点高，可用作半导体材料
B . SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆
C . Na2CO3溶液呈碱性，可用于洗涤油污
D . Al2O3硬度很大，可用于制造耐火材料
9. （2分） NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）
A . 标准状况下，22.4LH2O含有NA个分子
B . 5.6g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.2NA
C . 等物质的量浓度的盐酸和硫酸中，H+的物质的量浓度也相等
D . 1mol/L MgCl2溶液中含有Cl﹣的数目为2NA
10. （2分）(2017·金山模拟) 等体积等物质的量浓度的NaHCO3溶液和Ba（OH）2溶液混合，离子方程式正确的是（）
A . CO32﹣+Ba2+→BaCO3↓
B . HCO3﹣+OH﹣→H2O+CO32﹣
C . HCO3﹣+Ba2++OH﹣=H2O+BaCO3↓
D . 2HCO3﹣+Ba2++2OH﹣→BaCO3↓+2H2O+CO32﹣
11. （2分）下列有关物质分类或归类中，正确的是（）
①混合物：盐酸、漂白粉、氯水、水银
②化合物：CaCl2、NaOH、HCl、HD
③电解质：明矾、生石膏、冰醋酸、氯化银
④同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨
A . ①③
B . ②③
C . ③④
D . ④
12. （2分） (2016高一上·银川期中) 分离下列三组混合物依次采取的方法正确的是：①碳酸钙和氯化钙的溶液②植物油和氯化钠溶液③氯化钠溶液和鸡蛋清（）
A . 渗析、蒸馏、萃取
B . 分液、萃取、蒸馏
C . 过滤、分液、聚沉
D . 过滤、分液、渗析
13. （2分）下列所给物质的性质和用途不相符的是（）
A . Na2O2 淡黄色固体、供氧剂
B . Fe2O3红棕色粉末、炼铁原料
C . Cl2 浅绿色气体、自来水消毒
D . SO2 无色气体、工业制硫酸
14. （2分） (2019高三上·南阳期末) 实验室可利用硫酸厂炉渣(主要成分为铁的氧化物，还含有少量FeS、SiO2等)制备聚铁和绿矾(FeSO4·7H2O)，聚铁的化学式为[Fe2( OH)n( SO4)3－0.5n]m ，制备过程如图所示。

下列说法错误的是（）
A . 炉渣中FeS与硫酸、氧气反应的离子方程式为4FeS+3O2+12H+=4Fe3++4S↓+6H2O
B . 气体M的成分是SO2 ，通入双氧水得到硫酸，可循环使用
C . 若调节溶液Z的pH偏小，则将导致聚铁中铁的质量分数偏大
D . 溶液X转化为溶液Y需要加过量铁粉，再过滤
二、综合题 (共3题；共20分)
15. （5分） (2018高一上·苏州期中) 如图中A~H均为中学化学中常见的物质,A、B、H是气体,其中A为黄绿色气体,它们之间有如下转化关系.(反应中生成的水已略去)
请回答以下问题:
（1） E是________,H是________;(填化学式)
（2）写出下列反应的化学方程式:
①________
④________
⑤________
16. （6分）以硫酸法钛白粉生产中排放的含锰废水(主要金属离子为Mn2＋、Fe2＋、Al3＋，还含有少量Ca2＋、Mg2＋、Cu2＋和Ni2＋等离子)为原料，生产MnCO3的工艺流程如下：
已知：25 ℃时，Ksp(CaF2)＝1.5×10－10、Ksp(MgF2)＝7.5×10－11。

（1）流程中含锰废水经过前三步预处理，得到主要含有Mn2＋的母液。

①除铁铝时，在搅拌条件下先加入H2O2溶液，再加入NaOH溶液调节pH。

加入H2O2溶液时发生反应的离子方程式为________。

②除钙镁步骤中，当Ca2＋、Mg2＋沉淀完全时，溶液中＝________。

（2）沉锰过程在pH为7.0条件下充分进行，反应温度对锰沉淀率的影响关系如图所示。

①沉锰过程发生反应的离子方程式为________。

该过程中加入适当过量的NH4HCO3的原因是________。

②当温度超过30 ℃，沉锰反应的锰沉淀率随温度升高而下降的原因是________。

（3）沉锰后过滤得到MnCO3粗产品，依次用去离子水和无水乙醇各洗涤2～3次，再低温干燥，得到纯净的MnCO3。

用无水乙醇洗涤的目的是________。

17. （9分）二氧化硫是重要的工业原料，探究其制备方法和性质具有非常重要的意义．
（1）工业上用黄铁矿（FeS2 ，其中S元素为﹣l价）在高温下和氧气反应制备SO2：
4FeS2+11O2═8SO2+2Fe2O3 ，该反应中被氧化的元素是________（填元素符号）．当该反应转移2.75mol电子时，生成的二氧化硫在标准状况下的体积为________L．
（2）实验室中用如图1所示的装置测定SO2催化氧化为SO3 ，的转化率．（已知SO3熔点为16.8℃，假设气体进入装置时分别被完全吸收，且忽略空气中CO2的影响．）
①简述使用分液漏斗向圆底烧瓶中滴加浓硫酸的操作是________．
②实验过程中，需要通入氧气．试写出一个用图2所示装置制取氧气的化学方程式________．
③当停止通入SO2 ，熄灭酒精灯后，需要继续通一段时间的氧气，其目的是________．
④实验结束后，若装置D增加的质量为m g，装置E中产生白色沉淀的质量为ng，则此条件下二氧化硫的转化率是________（用含字母的代数式表示，不用化简）．
（3）某学习小组设计用如图3装置验证二氧化硫的化学性质．
①能说明二氧化硫具有氧化性的实验现象为________．
②为验证二氧化硫的还原性，充分反应后，取试管b中的溶液分成三份，分别进行如下实验：
方案I：向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成
方案Ⅱ：向第二份溶液加入品红溶液，红色褪去
方案Ⅲ：向第三份溶液加入BaCl2溶液，产生白色沉淀
上述方案中合理的是________（填“I”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）；试管b中发生反应的离子方程式为________．
三、实验题 (共1题；共6分)
18. （6分）工业上从铝土矿（主要成分是Al2O3 ，还含有SiO2、Fe2O3等杂质）中提取铝可使用如下工艺流程：
已知：SiO2不溶于水且不与盐酸反应。

请回答下列问题：
（1）图中涉及分离溶液与沉淀的实验方法是________（填操作名称）。

（2）步骤（Ⅱ）中加入的烧碱溶液应该是________（填“少量”或“过量”）。

沉淀B的成分是________（填化学式，下同）；溶液D中含铝元素的溶质的是________。

（3）①物质M在生产生活中有重要用途，写出沉淀F转化为物质M的化学方程式：________；溶液D中通入CO2生成沉淀F的离子方程式为：________。

参考答案一、单选题 (共14题；共28分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
二、综合题 (共3题；共20分)
15-1、
15-2、
16-1、
16-2、
16-3、
17-1、
17-2、
17-3、
三、实验题 (共1题；共6分) 18-1、
18-2、
18-3、。