人教版九年级上册5.3利用化学方程式的简单计算练习题(无答案)课件.doc

5.3 利用化学方程式的简单计算
知识点一根据化学方程式计算的步骤是：
例题 1.含硫40g 的煤炭完全燃烧时生成二氧化硫的质量是多少？
①设设未知量解：设含硫40g 的煤炭完全燃烧时生成
注意：
二氧化硫的质量为xg
注意：
②写写出相关的化学
方程式S+O2 S O2
32 64
③标 1.相关物质的化
注意：
学计量数与相对
分子质量的乘积
40 x
32 40g
64 x 2.
已知量和未知
量
x=80g
答：含硫40g 的煤炭完全燃烧时生成二氧
④列列比例式注意：
化硫的质量为80g。

⑤答简明写出答案注意：
根据化学方称式的简单计算类型题
类型一:已知反应物质量求生成物质量
例题1.加热分解12.6g高锰酸钾，可以得到氧气的质量是多少？（计算结果保留一位小数）设①解：
写②
标③
列④
答⑤
类型二：已知生成物质量求反应物质量
例2. 若要生成80g二氧化硫，则需要参加反应的硫的质量是多少？
类型三:用一种反应物质量求另一种反应物的质量。

例3. 4g 氢气在空气气中充分燃烧，消耗氧气质量是多少?
水多少克？同时可得到氢气多少克？
1
基础训练
1. 下列叙述中正确的是（）
A、铁丝在氧气中完全燃烧后，生成物比铁丝质量增加了
B、因为“质量守恒”，所以镁带完全燃烧后生成白色固体的质量一定等于镁带的质量
C、大理石和稀盐酸反应后剩余物的总质量小于反应前混合物的总质量，不符合质量守恒定
律
D、水蒸发变成水蒸气的质量等于水的质量，符合质量守恒定律
2.16.8g 铁在氧气中完全燃烧后，生成物的质量比铁的质量增加( )
A.6.4g
B. 23.2 g
C. 5.6 g
D. 3.2g
3. 有反应：8A+3B2=C2+6D（其中A、D是化合物，B2、C2 是单质）．若13.6g A与21.3g B2
恰好完全反应，生成32.1g D，已知C2 的相对分子质量为28，则B的相对原子质量为（）A．14 B．16 C．32 D．35.5
4. 相同质量的氢气（H2），甲烷(CH4) ，一氧化碳(CO)完全燃烧需要氧气的质量( )
A.一氧化碳最多，氢气最少
B. 氢气最多，甲烷最少
C. 氢气最多，一氧化碳最少
D. 甲烷最多，一氧化碳最少
5. 氢气被认为是理想的清洁、高能燃料．若氢气在氧气中燃烧生成水的质量为270g，则需要氢气的质量是多少？
6. 某同学在实验室里将16g 高锰酸钾放在试管里加热制取氧气，反应一段时间后，他称得剩
余固体物质为14.4g 试求：（1）生成氧气的质量（2）剩余固体物质中含有锰酸钾的质量？7. 氢化锂（LiH）为玻璃状无色透明固体，军事上用作氢气发生来源，反应的化学方程式为：
LiH + H 2O="LiOH" + H 2↑。

计算80 g 氢化锂与足量的水反应生成氢气的质量。

2
8.把 4g 硫粉放在给定质量的氧气中燃烧， 有关实验数据如下表所示。

请回答下列问题：
第一次 第二次 第三次 O 2 质量（ g ） 3 4
6
SO 2 质量（ g ）
6
(1) 第一次实验中，参加反应的 S 的质量、O 2 的质量与生成的 SO 2 的质量比是 。

(2) 请你通过计算求出第二次实验生成二氧化硫多少克，并填入表中。

(3) 三次实验中，第 次恰好完全反应，第
次实验中氧气有剩余，剩余
g
第
次实验中硫有剩余，剩余
g 。

（2）通过上题计算，思考应该如何处理化学题目中的数据。

9. 小明在实验室里加热 31．6g 高锰酸钾制取氧气，完全反应后剩余固体质量为 28．4g 。

将
剩余固体溶解、过滤、烘干上，回收二氧化锰。

请计算： （1）生成氧气的质量为 g 。

（2）回收二氧化锰的质量。

拓展提升
1.镁在氧气中燃烧，生成氧化镁，在这个反应中，镁、氧气、氧化镁三者的质量比是（）A．6：4：11 B ．13：8：20
C．24：32：40 D ．48：32：80
2. 利用化学方程式进行计算的依据是（）
A.化学方程式表示了一种化学反应的过程
B.化学方程式表示了反应物、生成物和反应条件
C.化学方程式表示了反应前后反应物和生成物的质量关系
D.化学方程式中, 各反应物质量比等于各生成物质量比
3.5g铝在氧气中完全燃烧后, 生成氧化铝的质量一定（）
A.等于5g
B. 一定大于5g
C. 一定小于5g
D. 无法确定
4. 已知：某密闭容器中，12g A 加热完全分解产生B和C，其中B的质量为2g，同时C又能
容器中B和C的质
量比为（）
密
闭
该
部分分解产
生0.1g D 和7.9g E ，则最终
A．1∶ 4 B．1∶ 2 C．1∶ 1 D．1∶ 5 5. 一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中反应，测得反应前后各物质的质量分
所示，下列说
法正确的是（）
数如图
A．丁是该反应的催化剂B．甲、乙的质量之和一定等于生成丙的质量
C．该反应中甲、丙的质量比为7：10 D ．该反应中乙、丙的质量比为3：17
6. 两份质量相同的碳，跟氧气发生如下反应,消耗氧气的质量比是（）
A.1∶ 1
B.1∶ 2
C.2∶ 1
D.3∶ 2
7. 在2A+B=2C反应中，已知A的相对分子质量为24，C的相对分子质量为40，则B的相对分
子质
（） A ．16g B ．32 C ．16 D ．32g
量为
8. 在一个密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得数据
见下表．
甲乙丙丁
物质
反应
量8g 35g 5g 8g 前质
后质
量2g X 5g 42g
反应
法中正确的是（）
下列说
A．该反应的基本类型是分解反应B．反应后剩余乙物质的质量X=7g
C.在该反应中，丙物质一定做催化剂
D．在该反应中，甲、乙、丁的化学计量数之比为3：l4 ：l7
9. 某物质在空气中完全燃烧生成8.8g 二氧化碳和 5.4g 水，则关于这种物质的组成描述正确
的是（）
A．该物质的分子中碳原子与氢原子的个数比为1：3
B．该物质中碳元素与氢元素的质量比为12：1
C．该物质一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素
D．该物质只含有碳元素和氢元素
10. 取47.4g 高锰酸钾，加热一段时间后停止，共收集到 3.2g 氧气。

计算：
（1）参加反应的高锰酸钾的质量。

（2）剩余固体中氧元素的质量分数（计算结果保留到0.1%）
11. 在实验室里加热30g 氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，完全反应后剩余固体质量
20.4g。

请计算;
(1) 生成氧气的质量g ；（2）原混合物中氯酸钾的质量分数。

12. 实验室常用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气．现将 2.5g 二氧化锰放入盛有100g
过氧化氢溶液的锥形瓶中，反应完全结束后，共收集到 1.6g 气体．请完成下列问题：
（1）反应结束后，过滤，洗涤并烘干滤渣，称得滤渣的质量为g．
（2）计算原过氧化氢溶液中溶质的质量分数．
13. 高温加热10g碳酸钙，一段时间后停止加热，测得剩余固体中钙元素的质量分数为50%．（1）若10g碳酸钙全部分解可产生多少克氧化钙？
（2）实际反应生成的二氧化碳是多少克。