2024学年安徽省池州市东至第二中学高二化学第一学期期末学业质量监测试题含解析

2024学年安徽省池州市东至第二中学高二化学第一学期期末学业质量监测试题
考生须知：
1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。

选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是( )
A．对熟石灰的悬浊液加热，悬浊液中固体质量增加
B．实验室中常用排饱和食盐水的方式收集氯气
C．打开汽水瓶，有气泡从溶液中冒出
D．向稀盐酸中加入少量蒸馏水，盐酸中氢离子浓度降低
2、设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A．2.4 g Mg 与足量稀硫酸反应，转移的电子数为0.1 N A
B．标准状况下，22.4L乙醇中所含的分子数为 N A
C．0.1mol·L-1 KOH溶液中含有OH-的数目是0.1N A
D．44 g CO2所含的氧原子个数为2N A
3、为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe3+,可在加热搅拌条件下加入下列试剂中的( )
A．NH3·H2O B．NaOH C．Na2CO3D．MgCO3
4、某原电池结构如图所示，下列有关该原电池的说法正确的是
A．碳棒为负极
B．锌棒发生还原反应
C．该装置实现电能转化为化学能
D．锌棒质量减轻
5、一定量的某有机物完全燃烧后，将燃烧产物通过足量的石灰水，经过滤可得沉淀10 g，但称量滤液时，其质量只减少2.9 g，则此有机物不可能是()
A．乙烷B．乙烯C．乙醇D．乙二醇
6、成语是中华民族语言的瑰宝．下列成语中，其本意主要为化学变化的是
A．铁杵磨成针B．死灰复燃 C．木已成舟 D．积土成山
7、下列实验装置图能完成相应实验的是
A ．装置①可用于实验室制取乙酸乙酯
B ．装置②可用于分离四氧化碳和甲苯
C ．装置③可用于分离苯和水
D ．装置④可用于实验室制取乙烯
8、在一定条件下的溶液中，反应FeCl 3＋3KSCN
Fe(SCN)3＋3KCl 达到平衡后，在其他条件不变的情况下，改变
下列条件，能使平衡正向移动的是
A ．加水稀释
B ．加入少量FeCl 3固体
C ．加入少量KCl 溶液
D ．加入少量氢氧化钠固体
9、下列反应中，二氧化硫既不是氧化剂又不是还原剂的是
A ．SO 2+NO 2=SO 3+NO
B ．SO 2+2NaOH=H 2O+Na 2SO 3
C ．SO 2+2Mg Δ2MgO+S
D ．SO 2+Br 2+2H 2O=H 2SO 4+2HBr
10、等物质的量的乙烷、乙烯、乙炔和乙醇分别在氧气中完全燃烧,消耗氧气最少的是
A ．乙烷
B ．乙烯
C ．乙炔
D ．乙醇
11、药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚在一定条件下反应制得，下列有关叙述正确的是（ ）
A ．根据有机物的分类，贝诺酯属于芳香烃，分子式为17155C H NO
B ．乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚均能与23Na CO 溶液反应放出2CO
C ．乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚可用3FeCl 溶液区别
D ．1mol 乙酰水杨酸最多能与2molNaOH 发生反应
12、下图曲线a 和b 是盐酸与氢氧化钠的相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是（ ）
A ．盐酸的物质的量浓度为 1mol/L
B．P点时反应恰好完全中和，溶液呈中性
C．曲线a是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线
D．酚酞不能用做本实验的指示剂
13、对二氟二氯甲烷CCl2F2认识正确的是
A．只有一种结构 B．有两种同分异构体
C．属烃类物质 D．正四面体结构
14、如图是用0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL未知浓度盐酸(酚酞作指示剂)的滴定曲线。

下列说法正确的是()
A．水电离出的氢离子浓度：a>b
B．盐酸的物质的量浓度为0.010 0 mol·L－1
C．指示剂变色时，说明盐酸与NaOH恰好完全反应
D．当滴加NaOH溶液10.00 mL时，该混合液的pH＝1＋lg 3
15、在恒温、体积为2L的密闭容器中进行反应：2A（g）3B（g）+C（g），若反应物在前20s由3mol降为1.8mol，则前20s的平均反应速度为
A．υ（B）=0.045mol/（L·s）B．υ（B）=0.03mol/（L·s）
C．υ（C）=0.03mol/（L·s）D．υ（C）=0.06mol/（L·s）
16、向10mL 0.1mol·L−1NH4Al(SO4)2溶液中，滴加等浓度Ba(OH)2溶液x mL，下列叙述正确的是
A．x=10时，溶液中有NH4＋、Al3＋、SO42－，且c(NH4＋)＝c(SO42－) >c(Al3＋)
B．x=15时，溶液中有NH4＋、SO42－，且c(NH4＋)＜2c(SO42－)
C．x=20时，溶液中有NH4＋、Al3＋、OH－，且c(OH－)＜c(Al3＋)
D．x=30时，溶液中有Ba2＋、AlO2－、OH－，且c(OH－) = c(Ba2＋)
二、非选择题（本题包括5小题）
17、乙醇是一种重要的化工原料，由乙醇为原料衍生出的部分化工产品如图所示：
回答下列问题：D中的官能团名称是________________。

E是一种常见的塑料，其化学名称是___________。

由乙醇生成C的反应类型为___________________。

A→B反应的化学方程式为___________________________。

实验室制取F的
化学方程式为_____________。

检验C中非含氧官能团的试剂及方法是____________________。

18、已知A 与H2、CO 以物质的量1∶1∶1 的比例形成B，B能发生银镜反应，C 分子中只有一种氢，相关物质转化关系如下(含有相同官能团的有机物通常具有相似的化学性质)：
请回答：有机物C 的结构简式是________，反应②的反应类型是________。

写出一定条件下发生反应①的化学方程式
___________。

下列说法不正确
．．．的是________(填字母)。

A．化合物A 属于烃
B．化合物D 含有两种官能团
C．用金属钠无法鉴别化合物F、G
D．A 与D 一定条件下可以生成CH3CH2OCH2CH2OH
19、SO2虽是大气污染物之一，但也是重要的工业原料，某同学在实验室设计如下实验，对SO2的部分性质进行了探究。

已知SO2具有还原性，可以还原I2，可以与Na2O2发生反应，按图示装置进行实验。

(部分固定装置未画出)
关闭弹簧夹2，打开弹簧夹1，注入硫酸溶液至浸没三颈烧瓶中的固体。

若将带火星的木条放在D试管口处，木条不复燃，说明SO2与Na2O2反应无O2生成，可能发生的化学方程式为____。

关闭弹簧夹1，打开弹簧夹2，残余气体进入E、F中。

E中的现象为___，E中反应的离子方程式为___。

F中的现象为___。

20、用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。

通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。

回答下列问题：
从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是________。

烧杯间填满碎纸条的作用是
_______________________。

大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值__________(填“偏大、偏小、无影响”)。

实验中改用60 mL 0.50 mol·L-1的盐酸跟50 mL 0.55 mol·L-1的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_________（填“相等”或“不相等”），所求中和热_____________ (填“相等”或“不相等”)。

此反应中和热的热化学方程式为：________________________________________。

21、盐酸、醋酸和碳酸是化学实验和研究中常用的几种酸。

已知室温下：K a(CH3COOH)＝1.7×10－5；H2CO3的电离常数K a1＝4.2×10－7、K a2＝5.6×10－11①用离子方程式解释碳酸氢钠水溶液显碱性的原因_____________________________。

②常温下，物质的量浓度相同的下列四种溶液：a.碳酸钠溶液 b.醋酸钠溶液 c.氢氧化钠溶液 d.氢氧化钡溶液，其pH由大到小的顺序是_______________________________(填序号)。

某温度下，将pH均为4的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，其pH随溶液体积变化的曲线图中a、b、c三点对应溶液中水的电离程度由大到小的顺序为
________________________；该醋酸溶液稀释过程中，下列各量一定变小的是_____________。

a.c(H＋)
b.c(OH－)
c.
-
3
-
3
c(CH COOH)?c(OH)
c(CH COO)
d.
3
+
c(CH COOH)
c(H)在t℃时，某NaOH稀溶液中c(H+)=10－a mol·L
－1，c(OH－)=10－b mol·L－1，已知a+b=12，则在该温度下，将100mL 0.1 mol·L－1的稀H2SO4与100mL 0.4 mol·L－1的NaOH溶液混合后，溶液pH=________。

参考答案
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、D
2、D
3、D
4、D
5、B
6、B
7、C
8、B
9、B
10、C
11、C
12、B
13、A
14、D
15、A
16、B
二、非选择题（本题包括5小题）
17、氯原子、碳碳双键聚氯乙烯取代反应CH3COOH + CH3CH2OH CH3COOC2H5+H2O CH3CH2OH
CH2＝CH2↑+H2O将C在氢氧化钠的水溶液中加热水解，然后先加入稀硝酸酸化，再加入硝酸银溶液，若出现白色沉淀，则证明有氯原子
18、加成反应CH2=CH2+H2+CO CH3CH2CHO BC
19、Na2O2＋SO2==Na2SO4溶液蓝色褪去SO2＋I2＋2H2O==2I－＋SO42-＋4H＋红色变浅（或褪色）
20、环形玻璃搅拌棒减少实验过程中的热量损失偏小不相等相等NaOH(aq)+HCl(aq) = NaCl(aq)+H2O(l) ΔH= -57.3 kJ/mol
21、94HCO3- + H2O H2CO3 + OH- d c a b b＝c＞a ad 11。