《化学反应与能量》优秀ppt人教
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2.在反应H2 + Cl2 ＝2HCl中，已知H－H键能为436kJ，Cl－Cl键能为247kJ，H
－Cl键能为431kJ，判断该反应是（ ）BD
A. 吸热反应 B. 放热反应 C. 吸收179kJ热量 D.放出179kJ热量
3.氢气在氧气中燃烧产生蓝色火焰，在反应中，
破坏1molH－H键消耗的能量为Q1kJ， 破坏1molO = O键消耗的能量为Q2kJ， 形成1molH－O键释放的能量为Q3kJ。 下列关系式中正确的是（ ） B
回
忆
H
H
氢原子和氢原子靠近时，
➢ 化学键怎么变？ ➢ 能量怎么变化？多了？少了？ ➢ 从哪来？到哪去？ ➢ 化学键的变化与能量的变化有什么关系？
思 考 H2O ( l )
H2O ( g )
液态水变成气态水时，能量是 如何变化的？能否从微观角度解释 能量变化的原因？
结 论 物质的变化常伴随着能量变化
•
3.把握好故事情节,是欣赏小说的基础,也是整 体感知 小说的 起点。 命题者 在为小 说命题 时,也必 定以情 节为出 发点,从整体 上设置 理解小 说内容 的试题 。通常 从情节 梳理、 情节作 用两端 、发展 、高潮 和结局 来划分 文章层 次,进而 梳理情 节。
H2（g）+I2（g）=2HI（g） △H=一14.KJ/mol
例2∶在２００0C、 101KPa和 250C、101KPa时，有两个由氢气和 氧气化合成1mol水的反应，一个生成气态水，一个生成液态水， 其化学方程式可表示∶
H2（ｇ）+1/2O2（ｇ）=H2O（g） △H=-241.8 KJ/mol
则a、b、c、d的关系正确的是 C 。 A、a<c<0 B、b>d>0 C、2a=b< 0 D、2c=d>0
•
1.情节是叙事性文学作品内容构成的 要素之 一,是叙 事作品 中表现 人物之 间相互 关系的 一系列 生活事 件的发 展过程 。
•
2.它由一系列展示人物性格,反映人物 与人物 、人物 与环境 之间相 互关系 的具体 事件构 成。
生成物
生成物
反应物
反应过程
反应过程
(放热)
（吸热）
放热反应： ΔH＜0或 ΔH为“－”
吸热反应： ΔH＞0 或ΔH为“＋”
表现 行式
放热反应
吸热反应
△H﹤0或△H为“—” △H﹥0或△H为“+”
能量 生成物释放的总能量大于 生成物释放的总能量小
变化 反应物吸收的总能量
于反应物吸收的总能量
键能 生成物总键能大于 变化 反应物总键能
出145KJ的热量。
随堂练习
1、 1mol C与1mol 水蒸气反应生成1mol CO 和1mol H2， 需要吸收 131.5 kJ的热量。写出此反应的热化学方程式。
2、沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。0.5 mol CH4
完全燃烧生成CO2和H2O时，放出445 kJ的热量。则下列
热化学方程式中正确的是
放热反应），则∆H为“－”； （2）、反应体系的能量升高（即
吸热反应），则∆H为“＋”；
综上所述∶
• 当△Ｈ为“一”或△Ｈ<Ｏ时，为放热反应； • 当△Ｈ为“+”或△Ｈ>Ｏ时，为吸热反应。
请同学们分析能量变化图。
从反应物和生成物的总能量(宏观)角度看：
ΔH＝生成物能量－反应物能量
能 量
反应物
能 量
D、 1/2CH4 ( g )＋O2 ( g ) ＝ 1/2CO2 ( g ) ＋ H2O ( l ) ΔH = -890 kJ/mol
随堂练习
3、已知
（1）H2( g )＋1/2O2 ( g ) ＝ H2O ( g ) ΔH1 = a kJ/mol （2）2H2( g )＋O2 ( g ) ＝2H2O ( g ) ΔH2 = b kJ/mol （3） H2( g )＋1/2O2 ( g ) ＝ H2O ( l ) ΔH3 = c kJ/mol （4） 2H2( g )＋O2 ( g ) ＝2H2O ( l ) ΔH4 = d kJ/mol
总能量的相对大小。（宏观）
常见的放热反应： （1）所有燃烧反应 （2）中和反应 （3）大多数化合反应 （例外C+CO2=CO) （4）活泼金属跟水或酸反应 （5）物质的缓慢氧化
常见的吸热反应： （1）大多数分解反应(特殊爆炸反应为放热） （2）晶体间的反应 （3）以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应。
生成物总键能小于反应 物总键能
联系 键能越大，物质能量越低，越稳定，反之键能越 小，物质能量越高，越不稳定
1.已知反应A＋B＝C＋D为放热反应，对该反应
的下列说法中正确的是（ C）
A. A的能量一定高于C B. B的能量一定高于D C. A和B的总能量一定高于C和D的总能量 D. 该反应为放热反应，故不必加热就一定能发生
思考３、在同温、同压下，比较下列 反应放出热量Q1、Q2的大小
C: C(S)+1/2O2(g)=CO(g)+Q1 C(S)+O2(g)=CO2(g)+Q2
固态C氧化为CO，释放出热量Q1，CO是气 体燃料，和O2反应生成CO2，又释放热量Q3， 两次释放热量的总和Q1+Q3，等于固态C氧化 为气态CO2释放的热量Q2，∴Q2＞Q1
感谢观看，欢迎指导！
C
A、 2CH4 ( g )＋4O2 ( g ) ＝ 2CO2 ( g ) ＋ 4H2O ( l ) ΔH = +890 kJ/mol
B、 CH4 ＋2 O2 ＝ CO2 ＋ H2O C、 CH4 ( g )＋2 O2 ( g ) ＝ CO2 ( g ) ＋ 2 H2O ( l )
ΔH = －890 kJ/mol ΔH = －890 kJ/mol
新课标人教版化学选修4
第一章 化学反应与能量
第一节 化学反应与能量的变化
第一节 化学反应与能量的变化
1、物质发生化学反应产生新物质的同时，伴随着能量的
变化
热能
能量变化 光能
电能
2、能量变化的主要原因是化学键的断裂与形成： 化学键断裂，吸收能量；化学键形成，放出能量（微观）
3、化学能与热能相互转化——吸热反应与放热反应 反应中吸热还是放热，决定于反应物的总能量与生成物
数量的分析：反应物的状态，数量和生成物 的数量都相同，但由于气态水转化为液态要 放出一定热量
∴Q2＞Q1
思考２、在同温、同压下，比较下列反应 放出热量Q1、Q2的大小
B: S(g)+O2(g)=SO2(g)+Q1
S(S)+O2(g)=SO2(g)+Q2
两式数量相同，S由固态吸收热量转化为 气态，在氧化燃烧生成SO2。其放出热量 的总和小于由气态S直接燃烧所放出的热 量，Q1 > Q2。
•
8.少年时阅历不够丰富，洞察力、理 解力有 所欠缺 ，所以 在读书 时往往 容易只 看其中 一点或 几点， 对书中 蕴含的 丰富意 义难以 全面把 握。
•
9.自信让我们充满激情。有了自信， 我们才 能怀着 坚定的 信心和 希望， 开始伟 大而光 荣的事 业。自 信的人 有勇气 交往与 表达， 有信心 尝试与 坚持， 能够展 现优势 与才华 ，激发 潜能与 活力， 获得更 多的实 践机会 与创造 可能。
A. 2Q1 + Q2 > 4Q3 B. 2Q1 + Q2 < 4Q3 C. Q1 + Q2 < Q3 D. Q1 + Q2 = Q3
二、热化学方程式 问题： 什么是热化学方程式？
表示参加反应物质的量和反应热的关系的 化学方程式，叫做热化学方程式。
请看以下两个例子，再思考！
例１∶在2000C、101KPa时，１molH2与碘蒸气作用生成HI的 反应，科学文献上表示为∶
一. 反应热 焓变
1.反应热：化学反应中所释放或吸收的热量 2.焓：是与内能有关的物理量 符号：H 3.焓变：生成物与反应物的焓值差 符号：△H
恒压条件下，化学反应的反应热等于焓变 符号：ΔH，单位：kJ/mol或kJ•mol-1 可表示为
ΔH＝生成物总能量－反应物总能量
规定： （1）、反应体系的能量降低（即
• H2（ｇ）+1/2O2（ｇ）=H2O（l）
△H=-285.8KJ/mol
• 请同学们分析为什么二者的产物同样是水，而释出的能量却不 同？
思考1、在同温、同压下，比较下列反应 放出热量Q1、Q2的大小
A：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)+Q1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)+Q2
•
5.根据场景来梳理。一般一个场景可 以梳理 为一个 情节。 小说中 的场景 就是不 同时间 人物活 动的场 所。
•
6.根据线索来梳理。抓住线索是把握 小说故 事发展 的关键 。线索 有单线 和双线 两种。 双线一 般分明 线和暗 线。高 考考查 的小说 往往较 简单,线 索也一 般是单 线式。
•
7.阅历之所以会对读书所得产生深浅 有别的 影响， 原因在 于阅读 并非是 对作品 的简单 再现， 而是一 个积极 主动的 再创造 过程， 人生的 经历与 生活的 经验都 会参与 进来。
其应当注意哪几点？
小结∶热化学方程式不单表示了反应物和生 成物的关系，而且表示了反应的热效应。
• 书写热化学方程式应注意∶ • １、需注明反应的温度和压强。在常温（250c）、常压（101kpa）下，
可不注明温度和压强的条件；
• ２、应注明反应物和生成物的状态；固体一s，液体一l，气体一g；
• ３、热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分子个数。化学计 量数可以是整数，也可以是分数。对于相同的反应，当计量数不同时， 其△H不同。
反应物的总能量高
生成物的总能量高
放
吸
热
热
反
反
应
应
生成物的总能量低
反应物的总能量低
反应物的总能量=生成物的总能量+放出的热量
生成物的总能量=反应物的总能量+吸收的热量
化学反应的过程,可以看成是能量的 “贮存”或“释放”的过程
回
忆
HH
氢原子和氢原子分开时，
➢ 化学键怎么变？ ➢ 能量怎么变化？多了？少了？ ➢ 从哪来？到哪去？ ➢ 化学键的变化与能量的变化有什么关系？
D: H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)+Q1 1/2H2(g)+1/2Cl2(g)= HCl(g)+Q2
状态相同，但数量后式仅是前式的一半，释 放的热量也应是前式的一半，Q2＜Q1
思考与交流
• 阅读课本P 3-4页 热化学方程式 • 思考 ：热化学方程式与普通化学方程式有什么这区别？正确书写
观察下列示意图：
HH
436 kJ/mol Cl Cl
243kJ/mol
H
H
+
+
Cl
Cl
H Cl 431 kJ/mol
H Cl
➢ 你从图中发现了什么？
1、……
2、……
3、……
化学反应的实质就是反应物分子中化学 键断裂，形成新的化学键，重新组合成生成 物的分子的过程。旧键断裂需要吸收能量， 新键形成需要放出能量。而一般化学反应 中，旧键的断裂所吸收的总能量与新键形 成所放出的总能量是不相等的，而这个差 值就是反应中能量的变化。所以化学反应 过程中会有能量的变化。
• ４、在方程式右端要注明△H为多少“+”或“一”kJ/mol。
（练习与巩固）依据事实，写出下列反应 的热化学方程式∶
• （１）1mol碳完全燃烧放出393.5KJ的热量； • （２）1克甲醇燃烧生成二氧化碳和水（液态）时放热22.68KJ； • （３）1mol氯气和水蒸气通过灼热的炭层反应，生成氯化氢和二氧化碳放
－Cl键能为431kJ，判断该反应是（ ）BD
A. 吸热反应 B. 放热反应 C. 吸收179kJ热量 D.放出179kJ热量
3.氢气在氧气中燃烧产生蓝色火焰，在反应中，
破坏1molH－H键消耗的能量为Q1kJ， 破坏1molO = O键消耗的能量为Q2kJ， 形成1molH－O键释放的能量为Q3kJ。 下列关系式中正确的是（ ） B
回
忆
H
H
氢原子和氢原子靠近时，
➢ 化学键怎么变？ ➢ 能量怎么变化？多了？少了？ ➢ 从哪来？到哪去？ ➢ 化学键的变化与能量的变化有什么关系？
思 考 H2O ( l )
H2O ( g )
液态水变成气态水时，能量是 如何变化的？能否从微观角度解释 能量变化的原因？
结 论 物质的变化常伴随着能量变化
•
3.把握好故事情节,是欣赏小说的基础,也是整 体感知 小说的 起点。 命题者 在为小 说命题 时,也必 定以情 节为出 发点,从整体 上设置 理解小 说内容 的试题 。通常 从情节 梳理、 情节作 用两端 、发展 、高潮 和结局 来划分 文章层 次,进而 梳理情 节。
H2（g）+I2（g）=2HI（g） △H=一14.KJ/mol
例2∶在２００0C、 101KPa和 250C、101KPa时，有两个由氢气和 氧气化合成1mol水的反应，一个生成气态水，一个生成液态水， 其化学方程式可表示∶
H2（ｇ）+1/2O2（ｇ）=H2O（g） △H=-241.8 KJ/mol
则a、b、c、d的关系正确的是 C 。 A、a<c<0 B、b>d>0 C、2a=b< 0 D、2c=d>0
•
1.情节是叙事性文学作品内容构成的 要素之 一,是叙 事作品 中表现 人物之 间相互 关系的 一系列 生活事 件的发 展过程 。
•
2.它由一系列展示人物性格,反映人物 与人物 、人物 与环境 之间相 互关系 的具体 事件构 成。
生成物
生成物
反应物
反应过程
反应过程
(放热)
（吸热）
放热反应： ΔH＜0或 ΔH为“－”
吸热反应： ΔH＞0 或ΔH为“＋”
表现 行式
放热反应
吸热反应
△H﹤0或△H为“—” △H﹥0或△H为“+”
能量 生成物释放的总能量大于 生成物释放的总能量小
变化 反应物吸收的总能量
于反应物吸收的总能量
键能 生成物总键能大于 变化 反应物总键能
出145KJ的热量。
随堂练习
1、 1mol C与1mol 水蒸气反应生成1mol CO 和1mol H2， 需要吸收 131.5 kJ的热量。写出此反应的热化学方程式。
2、沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。0.5 mol CH4
完全燃烧生成CO2和H2O时，放出445 kJ的热量。则下列
热化学方程式中正确的是
放热反应），则∆H为“－”； （2）、反应体系的能量升高（即
吸热反应），则∆H为“＋”；
综上所述∶
• 当△Ｈ为“一”或△Ｈ<Ｏ时，为放热反应； • 当△Ｈ为“+”或△Ｈ>Ｏ时，为吸热反应。
请同学们分析能量变化图。
从反应物和生成物的总能量(宏观)角度看：
ΔH＝生成物能量－反应物能量
能 量
反应物
能 量
D、 1/2CH4 ( g )＋O2 ( g ) ＝ 1/2CO2 ( g ) ＋ H2O ( l ) ΔH = -890 kJ/mol
随堂练习
3、已知
（1）H2( g )＋1/2O2 ( g ) ＝ H2O ( g ) ΔH1 = a kJ/mol （2）2H2( g )＋O2 ( g ) ＝2H2O ( g ) ΔH2 = b kJ/mol （3） H2( g )＋1/2O2 ( g ) ＝ H2O ( l ) ΔH3 = c kJ/mol （4） 2H2( g )＋O2 ( g ) ＝2H2O ( l ) ΔH4 = d kJ/mol
总能量的相对大小。（宏观）
常见的放热反应： （1）所有燃烧反应 （2）中和反应 （3）大多数化合反应 （例外C+CO2=CO) （4）活泼金属跟水或酸反应 （5）物质的缓慢氧化
常见的吸热反应： （1）大多数分解反应(特殊爆炸反应为放热） （2）晶体间的反应 （3）以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应。
生成物总键能小于反应 物总键能
联系 键能越大，物质能量越低，越稳定，反之键能越 小，物质能量越高，越不稳定
1.已知反应A＋B＝C＋D为放热反应，对该反应
的下列说法中正确的是（ C）
A. A的能量一定高于C B. B的能量一定高于D C. A和B的总能量一定高于C和D的总能量 D. 该反应为放热反应，故不必加热就一定能发生
思考３、在同温、同压下，比较下列 反应放出热量Q1、Q2的大小
C: C(S)+1/2O2(g)=CO(g)+Q1 C(S)+O2(g)=CO2(g)+Q2
固态C氧化为CO，释放出热量Q1，CO是气 体燃料，和O2反应生成CO2，又释放热量Q3， 两次释放热量的总和Q1+Q3，等于固态C氧化 为气态CO2释放的热量Q2，∴Q2＞Q1
感谢观看，欢迎指导！
C
A、 2CH4 ( g )＋4O2 ( g ) ＝ 2CO2 ( g ) ＋ 4H2O ( l ) ΔH = +890 kJ/mol
B、 CH4 ＋2 O2 ＝ CO2 ＋ H2O C、 CH4 ( g )＋2 O2 ( g ) ＝ CO2 ( g ) ＋ 2 H2O ( l )
ΔH = －890 kJ/mol ΔH = －890 kJ/mol
新课标人教版化学选修4
第一章 化学反应与能量
第一节 化学反应与能量的变化
第一节 化学反应与能量的变化
1、物质发生化学反应产生新物质的同时，伴随着能量的
变化
热能
能量变化 光能
电能
2、能量变化的主要原因是化学键的断裂与形成： 化学键断裂，吸收能量；化学键形成，放出能量（微观）
3、化学能与热能相互转化——吸热反应与放热反应 反应中吸热还是放热，决定于反应物的总能量与生成物
数量的分析：反应物的状态，数量和生成物 的数量都相同，但由于气态水转化为液态要 放出一定热量
∴Q2＞Q1
思考２、在同温、同压下，比较下列反应 放出热量Q1、Q2的大小
B: S(g)+O2(g)=SO2(g)+Q1
S(S)+O2(g)=SO2(g)+Q2
两式数量相同，S由固态吸收热量转化为 气态，在氧化燃烧生成SO2。其放出热量 的总和小于由气态S直接燃烧所放出的热 量，Q1 > Q2。
•
8.少年时阅历不够丰富，洞察力、理 解力有 所欠缺 ，所以 在读书 时往往 容易只 看其中 一点或 几点， 对书中 蕴含的 丰富意 义难以 全面把 握。
•
9.自信让我们充满激情。有了自信， 我们才 能怀着 坚定的 信心和 希望， 开始伟 大而光 荣的事 业。自 信的人 有勇气 交往与 表达， 有信心 尝试与 坚持， 能够展 现优势 与才华 ，激发 潜能与 活力， 获得更 多的实 践机会 与创造 可能。
A. 2Q1 + Q2 > 4Q3 B. 2Q1 + Q2 < 4Q3 C. Q1 + Q2 < Q3 D. Q1 + Q2 = Q3
二、热化学方程式 问题： 什么是热化学方程式？
表示参加反应物质的量和反应热的关系的 化学方程式，叫做热化学方程式。
请看以下两个例子，再思考！
例１∶在2000C、101KPa时，１molH2与碘蒸气作用生成HI的 反应，科学文献上表示为∶
一. 反应热 焓变
1.反应热：化学反应中所释放或吸收的热量 2.焓：是与内能有关的物理量 符号：H 3.焓变：生成物与反应物的焓值差 符号：△H
恒压条件下，化学反应的反应热等于焓变 符号：ΔH，单位：kJ/mol或kJ•mol-1 可表示为
ΔH＝生成物总能量－反应物总能量
规定： （1）、反应体系的能量降低（即
• H2（ｇ）+1/2O2（ｇ）=H2O（l）
△H=-285.8KJ/mol
• 请同学们分析为什么二者的产物同样是水，而释出的能量却不 同？
思考1、在同温、同压下，比较下列反应 放出热量Q1、Q2的大小
A：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)+Q1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)+Q2
•
5.根据场景来梳理。一般一个场景可 以梳理 为一个 情节。 小说中 的场景 就是不 同时间 人物活 动的场 所。
•
6.根据线索来梳理。抓住线索是把握 小说故 事发展 的关键 。线索 有单线 和双线 两种。 双线一 般分明 线和暗 线。高 考考查 的小说 往往较 简单,线 索也一 般是单 线式。
•
7.阅历之所以会对读书所得产生深浅 有别的 影响， 原因在 于阅读 并非是 对作品 的简单 再现， 而是一 个积极 主动的 再创造 过程， 人生的 经历与 生活的 经验都 会参与 进来。
其应当注意哪几点？
小结∶热化学方程式不单表示了反应物和生 成物的关系，而且表示了反应的热效应。
• 书写热化学方程式应注意∶ • １、需注明反应的温度和压强。在常温（250c）、常压（101kpa）下，
可不注明温度和压强的条件；
• ２、应注明反应物和生成物的状态；固体一s，液体一l，气体一g；
• ３、热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分子个数。化学计 量数可以是整数，也可以是分数。对于相同的反应，当计量数不同时， 其△H不同。
反应物的总能量高
生成物的总能量高
放
吸
热
热
反
反
应
应
生成物的总能量低
反应物的总能量低
反应物的总能量=生成物的总能量+放出的热量
生成物的总能量=反应物的总能量+吸收的热量
化学反应的过程,可以看成是能量的 “贮存”或“释放”的过程
回
忆
HH
氢原子和氢原子分开时，
➢ 化学键怎么变？ ➢ 能量怎么变化？多了？少了？ ➢ 从哪来？到哪去？ ➢ 化学键的变化与能量的变化有什么关系？
D: H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)+Q1 1/2H2(g)+1/2Cl2(g)= HCl(g)+Q2
状态相同，但数量后式仅是前式的一半，释 放的热量也应是前式的一半，Q2＜Q1
思考与交流
• 阅读课本P 3-4页 热化学方程式 • 思考 ：热化学方程式与普通化学方程式有什么这区别？正确书写
观察下列示意图：
HH
436 kJ/mol Cl Cl
243kJ/mol
H
H
+
+
Cl
Cl
H Cl 431 kJ/mol
H Cl
➢ 你从图中发现了什么？
1、……
2、……
3、……
化学反应的实质就是反应物分子中化学 键断裂，形成新的化学键，重新组合成生成 物的分子的过程。旧键断裂需要吸收能量， 新键形成需要放出能量。而一般化学反应 中，旧键的断裂所吸收的总能量与新键形 成所放出的总能量是不相等的，而这个差 值就是反应中能量的变化。所以化学反应 过程中会有能量的变化。
• ４、在方程式右端要注明△H为多少“+”或“一”kJ/mol。
（练习与巩固）依据事实，写出下列反应 的热化学方程式∶
• （１）1mol碳完全燃烧放出393.5KJ的热量； • （２）1克甲醇燃烧生成二氧化碳和水（液态）时放热22.68KJ； • （３）1mol氯气和水蒸气通过灼热的炭层反应，生成氯化氢和二氧化碳放