磷酸二氢钠PH值测定及解离常数

磷酸二氢钠PH值测定及解离常数
一、实验目的
学习PH的测量方法及仪器的操作
利用所学知识测量磷酸二氢钠的解离常数
二、实验原理
起始浓度/mol/L C O 0
转化浓度/mol/L C
浓度平衡C-Ca Ca Ca
解离常数表达式：Ka2=
a 为解离度，在温度一定时，用PH计测定PH值。

已知磷酸二氢钠的PH的值，可按PH= ,求出c( ),根据c( )=Ca即可求得一系列NaH2Po4的a和Ka2值。

取平均值即为在温度下磷酸二氢钠的解离常数。

三、仪器和药品
1、仪器：酸度计、50cm 的算是滴定管两支、50cm 的碱式滴定管两支，100cm 烧杯四只、250cm 的锥形瓶两支、250mL的移液管一支、玻璃棒、0 —100 温度计一支、铁架台、滴定管夹、吸气橡皮球、滤纸。

2、药剂：NaH2PO4溶液约0.1mol/L、标准NaOH溶液约0.1mol/L、酚酞试剂
四、步骤
1、用移液管取25mL0.1mol/L的NaH2PO4溶液分别2只锥形瓶中，各加入2滴酚酞，分别用标准溶液NaOH溶液滴至刚出现淡红色，清清摇晃至颜色不会退去为止。

记下滴定前和滴定消耗的NaOH溶液的度数。

算出NaH2PO4的精确浓度。

公式：
2、在上只干燥的100mL的烧杯中，用酸式滴定管分别加入标定的磷酸二氢钠溶液于烧杯中分别为48.00mL、24.00mL、12.00ml 、6.00mL 再用另一只装有蒸馏水的滴定管往后三只试管分别加入24.00mL、36.00mL、62.00mL蒸馏水并搅拌均匀。

3、用PH计分别测定烧杯中额浓度的NaH2PO4的PH值并记录数据与温度。

五、实验数据的记录与处理：
1、磷酸二氢钠的浓度的标定
C(NaOH)=（）mol/L
编号NaH2PO4 H2O体积NaH2PO4浓度PH C( ) 解离常数
1 48.00 0
2 24.00 24.00
3 12.00 36.00
4 6.00 42.00
表中的解离常数是Ka2–Ca
3.计算Ka2de 平均值
室温：T=( )℃
Ka2(平均)=
六、实验结果
七、讨论。