溶液的酸碱性和ph

【例 6】有人曾建议用 AG 表示溶液的酸度，AG 的定义
为 AG＝lgccOHH＋－。下列表述正确的是(
)
A.在 25 ℃时，若溶液呈中性，则 pH＝7，AG＝1 B.在 25 ℃时，若溶液呈酸性，则 pH＜7，AG＜0 C.在 25 ℃时，若溶液呈碱性，则 pH＞7，AG＞0 D.在 25 ℃时，溶液的 pH 与 AG 的换算公式为 AG＝2(7 －pH)
(2)注意事项 ①事先不能用水湿润 pH 试纸，如用水湿润 pH 试纸，相 当于把待测溶液稀释了。 ②只能取整数值，如不能读作 7.1，此时只能读 7。 3.pH 计测定法——最精确的方法。
有关溶液 pH 的计算 1.稀释 (1)一般稀释。 ①强酸或强碱：根据 c1V1 ＝c2V2，酸性溶液求出 c(H＋)后， 再求 pH；碱性溶液根据上式求出 c(OH－)，通过 KW 求其 c(H＋) 和 pH。
解析：实际上是把我们学的普通水的电离平衡、离子积等 知识进行迁移。
答案：(1)D2O 噲垐 ?? D＋＋OD－ (2)c(D＋)＝c(OD－)＝4×10－8mol·L－1 (3)7.4
答案：AC
1.(双选)取 pH 值均等于 2 的盐酸和醋酸各 100 mL 分别稀 释 2 倍后，再分别加入 0.03 g 锌粉，在相同条件下充分反应， 有关叙述正确的是( )。
A.醋酸与锌反应放出氢气多 B.醋酸与锌反应速率大 C.盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多 D.盐酸和醋酸分别与锌反应的速率一样大
2.将 pH＝8 和 pH＝10 的 NaOH 溶液等体积混合，该混合 液的 pH 为( D )。
A.8.3 B.8.7 C.9 D.9.7
3.将 pH＝1 的盐酸平均分为 2 份，1 份加适量水，另一份
加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量 NaOH 溶液后，pH 都
升高了 1，则加入的水与 NaOH 溶液的体积比为( C )。
答案：BC
溶液 pH 的计算
1.单一强酸或强碱溶液的 pH 计算
【例 2】求浓度为 a mol/L Ba(OH)2 溶液的 pH。
答案：因 Ba(OH)2 是强碱，存在 Ba(OH)2
Ba2＋＋2OH－，
c(OH－)＝2a mol/L，c(H＋)＝102－a14mol/L，所以 pH＝－lg[c(H＋)]＝
解析：pH 相同的盐酸和醋酸溶液中的 c(H＋)相同，但两溶 液的浓度是醋酸大于盐酸；稀释相同倍数后，两溶液的 c(H＋) 不同，醋酸中的 c(H＋)大于盐酸中的 c(H＋)；0.03 g 锌与两种酸 反应时，酸都是过量的，与相同质量锌粉反应，则产生的氢气 应该一样多；稀释后醋酸溶液中 c(H＋)大，所以反应速率大。
名师点拨：A 中 pH 相同的酸，溶液中的 c(H＋)相同；B 中由于 CH3COOH 是弱酸，pH＝3 的 CH3COOH 溶液的浓度一 定大于 pH＝11 的 NaOH 溶液，醋酸相对过量，c(CH3COO－) ＞c(Na＋)；C 中由于氨水是弱碱，pH＝3 的 HCl 溶液的浓度一
定小于 pH＝11 的氨水，氨水相对过量，pH 大于 7；D 中 pH 相同的弱碱强碱，弱碱的浓度更大，消耗等浓度的盐酸更多。
名师点拨：25 ℃时，溶液显中性，ccOHH＋－＝1，则 AG＝lg1 ＝0；溶液显酸性，ccOHH＋－>1，则 AG>0；溶液显碱性，ccOHH＋－ <1，则 AG<0，故 A、B、C 均不正确；选项 D,25 ℃时，c(OH－) ＝1.0c×H1＋0－14，则 AG＝lgccOHH＋－＝lg1.0c×2H1＋0－14＝2(7－pH)。
答案：D
4.25 ℃时，重水(D2O)的离子积为 1.6×10－15，也可用 pH 一样的定义来规定其酸碱度：pD＝－lgc(D＋)。(已知 lg2＝0.3)
(1)重水的电离方程式：________________________。 (2)25 ℃ 时 ， 重 水 中 各 种 离 子 的 物 质 的 量 浓 度 ________________________。 (3)25 ℃时，重水的 pD＝________。
【例 4】将 0.1 mol/L 盐酸和 0.06 mol/L 的氢氧化钡溶液以
等体积混合，该混合液的 pH 为( C )。
A.1.7
B.12.3
C.12 D.2
名师点拨：盐酸的 c(H＋)＝0.1 mol/L，Ba(OH)2 溶液的 c(OH－) ＝0.12 mol/L。因为 c(H＋)<c(OH－)，等体积混合后，溶液呈碱性。 c(OH－)混＝0.12V2－V 0.1V＝0.01 mol/L，c(H＋)混＝10－12 mol/L，pH＝ 12。
4.记忆口诀 酸按酸，碱按碱，同强等混弱点三； 酸碱中和看过量，无限稀释七为限。
一元酸碱的强弱比较 【例 1】(2011 年广东广州模拟，双选)常温下有体积相同 的四种溶液：①pH＝3 的 CH3COOH 溶液；②pH＝3 的 HCl 溶液；③pH＝11 的氨水；④pH＝11 的 NaOH 溶液，下列说法 正确的是( )。 A．①与②中的 c(H＋)相同 B．①与④混合，溶液中 c(CH3COO－)＝c(Na＋) C.②和③混合，所得混合溶液的 pH 大于 7 D.③与④分别用等浓度的盐酸中和，消耗盐酸的体积相等
溶液的酸性越强，其 pH 越___小___；溶液的碱性越强，其 pH 越___大___。
二、溶液 pH 的测定方法 1 常见的酸碱指示剂有_甲__基__橙___、__石__蕊____、___酚__酞___。 2.pH 试纸测定法——最简单的方法 (1)操作方法 将 pH 试纸放在洁净的玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液点 在试纸上，然后与标准比色卡对比，读出数值。
一般
25 ℃
25 ℃
中性溶液 c(H＋)_＝___c(OH－) c(H )_＝___1×10－7 pH_＝___7
酸性溶液 c(H ＋)_＞___c(OH－) c(H )_＞___1×10 －7 pH_＜___7
碱性溶液 c(H ＋)_＜___c(OH－) c(H )_＜___1×10 －7 pH_＞___7
14＋lg2a。
(1)强酸溶液，如 HnA，设浓度为 a mol/L，则 c(H＋)＝ na mol/L, pH＝－lg[c(H＋)]＝－lgna。
(2)强碱溶液，如 B(OH)n，设浓度为 b mol/L，则 c(H＋)＝ 10n－b14，pH＝－lg[c(H＋)]＝14＋lgnb。
2.两种强酸(或强碱)溶液混合后 pH 的计算
第 2 课时 溶液的酸碱性和 pH
一、溶液的酸碱性与 pH 1.溶液的酸碱性 判断溶液的酸碱性：c(H＋)与 c(OH－)的相对大小。
＞ ＝ ＜
2.溶液的 pH (1)pH＝_____－__l_g_[_c(_H__＋_)_] _____。 (2)在常温下，中性溶液中 c(H＋)＝__1×__1_0_－__7_m_o_l_/L__，pH＝ －lg[c(H＋)]＝___7_____。 3.pH 与溶液的酸碱性的关系
(1)强酸 pH＝a，加水稀释 10n 倍，则 pH＝a＋n。 (2)弱酸 pH＝a，加水稀释 10n 倍，则 pH＜a＋n。 (3)强碱 pH＝b，加水稀释 10n 倍，则 pH＝b－n。 (4)弱碱 pH＝b，加水稀释 10n 倍，则 pH＞b－n。 (5)任何酸或碱溶液无限稀释，最终 pH≈7。
4.强酸(强碱)、弱酸(弱碱)加水稀释后的 pH 的计算
【例 5】将 pH 为 5 的硫酸溶液稀释 500 倍，稀释后溶液
中 c(SO24－)∶c (H＋)约为( C )。
A.1∶1
B.1∶2
C.1∶10
D.10∶1
名师点拨：根据定量计算，稀释后 c(H＋)＝2×10－8mol·L－1，
c(SO24－)＝10－8mol·L－1，有同学受到思维定势，很快得到答案为 B。其实，题中设置了酸性溶液稀释后，氢离子浓度的最小值不 小于 1×10－7mol·L－1。所以，此题稀释后氢离子浓度只能近似 为 1×10－7mol·L－1。
【例 3】将 pH＝5 和 pH＝3 的两种盐酸以 1∶2 体积混合，
该混合液的 pH 为( A )。
A.3.2
B.4.0
C.4.2
D.5.0
名师点拨：混合后 c(H＋)混＝10－5V＋31V0－3×2V＝6.7×10－4 mol/L，pH＝－lgc(H＋)混＝3.2。
3.强酸与强碱溶液反应后溶液 pH 的计算
A.9
B.10
C.11
D.12
解析：设盐酸分成的两份溶液体积为 1 L，加入水的体积
为 x，加入 NaOH 溶液的体积为 y，则有：(0.1 mol/L×1 L)/(1
＋x)＝(0.1 mol/L×1 L－0.1 mol/L×y)/(1＋y)＝0.01 mol/L，x∶y
＝11∶1。
pH 知识迁移问题的计算