人教版高中化学必修1：第二章 化学物质及其变化 复习课件

3．概念辨析：
（1）电解质、非电解质都是化合物，单质和混合物既 不是电解质也不是非电解质，如金属铜能够导电，稀硫
酸能够导电，但它们既不是电解质也不是非电解质。
（2）电解质不一定导电，如NaCl固体，导电的物质不 一定是电解质，如Cu。非电解质不导电，但不导电的 物质不一定是非电解质，如Cl2。 （3）电解质不是指水溶液，而是指化合物本身。如食 盐水能导电，电解质是NaCl而不是食盐水。
4.氧化性还原性强弱比较：
1）根据化学反应方程式判断：
氧化剂和氧化产物具有 氧化 性，
还原剂和还原产物具有 还原 性。
反应方向是由强到弱，即：
氧化剂+还原剂
还原产物+氧化产物
氧化性：氧化剂 > 氧化产物，
氧化剂 > 还原剂。
还原性：还原剂 > 还原产物，
还原剂 > 氧化剂。
2）从元素的价态考虑： 最高价态——只有 氧化 性， 最低价态——只有 还原 性， 中间价态——有 氧化 性，也有 还原 性。
电解质在水溶液中发生的复分解反应都属于离子反应，所
以离子反应发生的条件是：
（1）生成沉淀的物质，如BaSO4、AgCl、CaCO3、Cu（OH）2等
沉淀。
（2）生成 气 体或易挥发性物质，如CO2、H2S等气体。 （3）生成难电离的物质，如H2O、弱酸、弱碱等。
（4）离子参加的氧化还原反应，如Cu+2Ag+＝Cu2++2Ag
①氢氧化钾和硫酸反应
_____H_+_+_O_H_-_=_H_2_O_________________；
②硫酸钠和氯化钡反应
___S_O__42_-_+_B_a_2_+_=_B_a_S_O_4_↓____________；
③碳酸钠和盐酸反应
___C_O_3_2_-_+_2_H_+_=_H_2_O_+_C_O_2_↑___________；
缘故。当一束光通过该胶体时，可以观察到一条 光亮的____通__路_____，这种现象叫__丁__达__尔___效应， 这条“通路”是由于胶体粒子对光线___散__射___形 成的。利用这个效应可以区分__溶__液____和__胶__体___。
放电影时，放映室射到银幕上的光柱的形成就是 __丁__达__尔__效__应__。
你能举一些丁达尔效应的实例吗？ _日_光__从_窗__户__射_入__暗__室_，__光__线_透__过__树_叶__间_的__缝__隙_射__入__密_林__中__。____
当把制得的胶体进行过滤时，滤纸上__没__有__胶_体__了__。 这个事实说明，胶体粒子__可__以___（填“可以”、“不 可以”）透过滤纸，即胶体粒子的直径比滤纸的空径
_酸__根__阴__离__子__的化合物叫做盐。
练习：试写出下列物质发生电离的方程式。
①CuSO4_=_C__u_2_+_+_S_O__4_2；②H2SO4__=_2_H__+_+_S_O__4_2_- ； ③Na2CO3__=_2_N__a_+_+_C__O__3_2-_； ④Ba（OH）2_=__B_a_2_+_+__2_O__H_-_________； ⑤NaHCO3___=__N_a__++__H_C__O__3_- _________； ⑥NaHSO4____=_N__a_+_+_H__+_+_S__O__4_2-______；
3）看题目 a）溶液无色透明，则不能有有色离子：Cu2+（蓝色）
Fe2+（浅绿色），Fe3+（棕黄色），MnO4-（紫红色） b）能与H+反应的离子。（OH-、和弱酸根如 CO32-、HCO3-、F-、CH3COO-、ClO-等）。 c）能与OH-反应的离子。（H+、和弱碱根如NH4+、 Mg2+～Ag+、HCO3-等）。 d）所有的多元弱酸的酸式酸根（如HCO3-、 HSO3-、HS-等）既不能跟H+又不能跟OH-大量共 存。
4、判断离子方程式正误的方法
（1）看是否满足守恒原则（元素守 恒、电荷守恒），==↑↓及必要的反 应条件是否正确、齐全。 （2）看表示各物质的拆写是否正确。 （3）看是否符合客观事实。 （4）看是否漏写离子反应方程式。
第三节：氧化还原反应
【知识梳理】 1.判断氧化还原反应的依据是 是否有元素化合价的升降 ； 氧化还原反应的本质是 电子的转移 。
由于分类的标准不同，同一物事物可有多 种分类方法，这种分类法叫__交__叉__分__类__法____。 如：碳酸钠可以属___钠____盐类，也可以是 ___碳_酸____盐类，还可以是_____正______盐类。 同类事物进行再分类的方法叫__树__状__分__类__法___。
如：硫酸属无机物，它又属无机物中的 ___酸_____，又属酸中的____强_____酸。
4．电解质溶液之所以能够导电，是由于它们在溶液
中发生了__电__离____，产生了_自__由___移__动__的___离__子__。电 离时生成的___阳_____离子全部是___H__+___的化合物 叫做酸；电离时生成的____阴____离子全部是__O_H__-_
的化合物叫做碱；生成_金__属__阳__离__子__（__或__N_H__4+_）_和
___小____。
4、纳米材料的微粒和胶粒直 径_____大__致_相__当_____。故纳米 材料看作具有胶体的性质。
第二节：离子反应
【知识梳理】 一、电解质与非电解质
1．电解质：在 水溶液 或 熔融状态下 能够导电的 化合物 ，如酸、碱、盐等。 2．非电解质：无论是在 水溶液 或 熔融状态下 都 不能导电的化合物 ，如蔗糖、酒精等。
2.根据氧化还原反应和四种基本反应类型的关系，在下 列圆圈中填实对应的反应类型。
氧化还原反应
非氧化还原反应
置换反应 复分解反应
3.氧化还原反应有关概念之间的关系
氧化剂 具有（氧化）性，发生（ 还原 ）反应，被（还原）
同时 元素化合价（ 降低），（得到 ）电子
得到（还原 ） 产物 同时
存在
产生
还原剂 具有（还原）性，发生（ 氧化 ）反应，被（氧化 ）
④实验室制氢气的反应
___Z_n_+_2_H__+=_Z__n_2+_+_H_2_↑____________；
⑤氯化铁溶液中加铁粉
___2_F_e__3+_+_F_e_=_3__F_e_2_+ ____________；
⑥实验室制二氧化碳的反应
_C_a_C__O_3+_2__H_+=__C_a_2_++_H__2O_+__C_O_2_↑_____；
二、离子反应：
1、_有__离_子__参__加_或__有__离_子__生__成_的__的_反__应______ 叫做离子反应。离子方程式不仅可以 表示___某__个__具_体__的__化_学__反_应____，而且还 可以表示___同__一_类__型__的_离__子_反__应____。
试写出下列离子反应方程式。
9.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存 的是（ ） A.Mg2+、Cl-、H+、OHB.CO32-、Ba2+、Na+、NO3C.Na+、Cl-、H+、CO32D.K+、Cu2+、NO3-、SO4210.下列不存在丁达尔效应的分散系是
根据物质的组成和性质，无机化合物可
分为_氧__化__物_、__酸____、__碱___、___盐____等； 根据反应的形式和反应物、生成物的种类，
化学反应可分为__分__解___反应、__化__合___反应、 __置__换___反应、_复__分__解_反应四种基本类型，其 中_置__换___反应一定是氧化还原反应，_复__分__解__ 反应一定是非氧化还原反应，而__分__解___和 _化__合___两者都有可能。有单质参加的化合反 应一定是__氧__化__还__原__反__应___，有单质生成的分 解反应一定是___氧__化__还__原__反__应____。
⑤Cl2+H2O====HCl+HClO 是或否__是___氧化剂__C_l2__还原剂__C__l2___
⑥2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2 是或否__是___氧化剂__N_a_2_O_2_还原剂__N_a_2_O_2_
⑦2FeCl3+Fe====3FeCl2 是或否__是___氧化剂__F_e_C_l3__还原剂___F_e___
2、
分散 分散质粒子
系
大小
是否有丁达 尔现象
稳定性
举例
浊液 ＞100nm
无 不稳定 泥浆水
溶液 ＜1nm
无
稳定 饱和NaCl溶液
胶体 1～100nm
有
不稳定
豆浆，氢氧 化铁胶体
3、饱和FeCl3溶液滴入沸水中，可观察到液体颜色 为__红__褐__色_____，这是形成了__F_e_（__O_H__）__3 胶体的
⑦氯化镁和氢氧化钠的反应
___M_g_2_+_+_2_O_H_-_=_M_g_（__O_H__）__2_↓______；
2、电解质溶液之间的反应，实质上是 _离__子___之间的反应。这类离子反应发生的 条件，实质上就是_复__分__解_反应发生的条件， 只要生成物中有_气__体___、_沉__淀___或__水____ 物质生成，反应就能够发生。
6.既有氧化性又有还原性的物质是（
A．Fe C．FeCl3
B．FeCl2 D．Fe2O3
） ）
7.要除去FeCl2溶液中的少量FeCl3，可行的办法是（
）
A．滴入KSCN溶液
B．通入氯气
C．加入铜粉
D．加入铁粉
8.在Cl2+SO2+H2O=H2SO4+2HCl的反应中，______是 氧化剂，_______是还原剂；______元素被氧化，____元素 被还原；_________有氧化性，_________有还原性； __________是氧化产物，________是还原产物。
元素化合价（ 升高 ），（失去 ）电子
得到（ 氧化 ）产物
规律口诀： 还原 剂：高失氧，氧化 剂：低得还
练习：判断下列反应是否是氧化还原反应，是 氧化还原反应的指出氧化剂和还原剂。
①Fe+CuSO4====FeSO4+Cu
是或否__是___氧化剂_C_u_S__O_4_还原剂____F_e___
②CuO+C==Cu+CO2↑
3、判断离子共存的规律 1）看离子间能否发生 复分解 反应 （1）离子间能否生成 难溶 物 （2）离子间能否生成 难电离 性物质 （3）离子间能否生成 气体 物质 2）看离子间能否发生 氧化还原 反应
一般典型的氧化性离子如Fe3+、MnO4-, 和典型的还原性离子如Fe2+、S2-、I-、SO32不能共存。
是或否__是___氧化剂__C_u__O__还原剂____C____
③CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑
是或否__否___氧化剂___无____还原剂___无___
④Fe3O4+4CO==3Fe+4CO2 是或否__是__氧化剂_F_e_3_O_4_还原剂___C__O____
第二章 化学物质及其变化 复习课件
第一节：物质的分类
1、简单分类法就是人们把大量事物按照 __设__定__的__“__标__准__”___进行分类的一种工作 方法。当分类的标准确定之后，同类中的 事物在某些方面的___相__似__性____可以帮助 我们做到举一反三；对于不同类事物的了 解使我们有可能做到__由__此__及__彼_____。
4.下列各组离子中，在碱性溶液里能大量共存，且溶液为无 色透明的是 A.K+、MnO4–、Cl–、SO42– B.Na+、AlO2–、NO3–、CO32– C.Na+、H+、NO3–、SO42– D.Na+、Ag+、NO3–、I–
5.下列反应属于氧化还原反应的是（ A、H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl B、2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2↑ C、CaO+H2O==Ca（OH）2 D、3CO+Fe2O3====2Fe+特征是（
）
A.产生布朗运动
B.产生丁达尔现象
C.胶体微粒不能穿透半透膜
D.分散质直径在10-7～10-9m之间
2.下列物质既不是电解质，又不是非电解质的是（
）
A.NaHSO4 B.Cu（OH）2 C.O2 D.NaCl溶液
3.下列事实与胶体性质无关的是 A.在豆浆里加入盐卤作豆腐 B.光线照射蛋白质溶胶时，从侧面可看到光亮的通路 C.河流入海处易形成沙洲 D.在三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀