高一化学上册第一次阶段性测试题

时量：90分钟总分110分命题：周安民审题：易湘平
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共６０分）
1．下列说法正确的是
A．NaCl固体中含有共价键B．CO2分子中含有离子键
C．12
6C、13
6
C、14
6
C是碳的三种核素D．16
8
O、17
8
O、18
8
O含
有相同的中子数
2．某主族元素R的最高正化合价与负化合价代数和为6，下列叙述正确的是：
A．R一定是第VIIA族元素B．R的最高价氧化物为RO3
C．R的气态氢化物能燃烧D．R的气态氢化物易溶于水显碱性
3．X元素最高氧化物对应的水化物为H3XO4，则它对应的气
态氢化物为
A．HX B．H2X C．XH4 D．XH3
4．下列物质中，含有非极性共价键的是
A．N2B．CO2C．NaOH
D．CH4
5．13C-NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析14N－NMR 可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，下面有关13C、15N叙述正确的是
A．13C与15N具有相同的中子数B．13C与C60是同一种物质
C．15N与14N互为同位素D．15N的核外电子数与中子数相同
6．下列判断错误的是
A．沸点：NH3＞AsH3＞PH3B．熔点：Ｃs＞Li ＞Na
C．酸性：HClO4＞H2SO4 ＞H3PO4 D．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3
７．短周期的三种元素X、Y、Z，已知X元素的原子最外层只有一个电子，Y元素的原子M层上的电子数是它的内层电子总数的一半，Z元素原子的L层上的电子数比Y元素原子的L层上的电子数少2个，则这三种元素所组成的化合物的化学式不．可能的是A．X2YZ4 B．XYZ3 C．X3YZ4
D．X4Y2Z7
８．已知R2+离子核外有a个电子，b个中子。

表示R原子符
号正确的是
A．b
R B．a+b-2a-2R C．a+b a-2R
a
D．a+b+2
R
a+2
9.已知石墨在一定条件下转化成金刚石是吸热反应，由此可能出的正确结论是（）
A．石墨比金刚石更稳定B．金刚石比石墨更稳定
C．石墨转化成金刚石是物理变化D．石墨和金刚石的结构相同
１０．N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
A．等物质的量的N2和CO所含分子数均为N A B．1.7g H2O2中含有的电子数为0.9 N A
C．1mol Na2O2固体中含离子总数为4 N A
D．标准状况下，2.24L甲烷所含共价键数为0.1 N A 1１．X和Y属短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y位于X的前一周期，且最外层只有一个电子，下列的说法正确的是
A．X可能是第二周期非金属元素B．X可能是第三周期金属元素
C．Y可能与X同主族D．Y一定是金属元素
1２．A、B为同主族的两元素，A在B的上一周期，若A的原子序数为n，则B的原子序数不可能为
A．n＋8 B．n＋18 C．n＋20 D．n＋32 1３．短周期金属元素甲~戊在元素周期表中的相对位置如右表
所示，下面判断正确的是
A．原子半径：丙＜丁＜戊B．金属
性：甲＞丙
C．氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊D．最外
层电子数：甲＞乙
1４．下列说法正确的是
A．形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力
B．HF、HCL、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱
C．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强
D．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果１５．已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列判断中正确的是
A．元素非金属性按X、Y、Z的顺序减弱
B．阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序减弱
C．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强
D．单质的氧化性按X、Y、Z的顺序增强
1６．下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中
A．L与R的核外电子数相等
B．M与T形成的化合物具有两性
C．氢化物的稳定性为H2T＜H2R
D．单质与浓度相等的稀盐酸反应的速率为L＜Q
1７．下列叙述中，金属a的活泼性肯定比金属b的活泼性强的是
A．a原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少
B．a原子电子层数比b原子的电子层数多
C．1mol a 从酸中置换H+生成的H2比1 mol b从酸中置换H＋生成的H2多
D．常温时，a能从水中置换出氢，而b不能
1８．下列关于元素周期律的叙述正确的是
A．随着元素原子序数的递增，原子最外层电子总是从1到8重复出现
B．随着元素原子序数的递增，元素最高正价从＋1到＋7、负价从－7到－1重复出现
C．随着元素原子序数的递增，原子半径从小到大（稀有气体除外）发生周期性变化
D．元素性质的周期性变化是指原子核外电子排布、原子半径及元素主要化合价的周期性变化
19. 锗（Ge）是第四周期第ⅣA 元素，处于周期表中金属区与
非金属区的交界线上，下列叙述正确的是
A．锗是一种金属性很强的元素B．锗的单质
具有半导体的性能
C ．锗化氢（GeH 4）稳定性比CH 4强
D ．锗酸
（H 4GeO 4）是难溶于水的强酸
20．某元素的一种同位素X 的原子质量数为A ，含N 个中子，
它与1
H 原子组成H m X 分子，在agH m X 中所含质子的物质的量是
( )
A ．a A ＋m
(A －N ＋m)mol B ．a A (A －N)mol C ．a A ＋m
(A －N)mol D ．a A (A －N ＋m)mol
二、填空题 ２１．（10分）下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中
（1）在这些元素中，最活泼的非金属元素是 化学性质
最不活泼元素原子的原子结构示意图为 ；
（2）元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是
，呈两性的氢氧化物是 ；
（3）最强碱的电子式为：_____________①的气态氢化物的电子式：
_____________________④和⑦所形成化合物的电子式：
________________________。

（4）在⑦与⑩的单质中，化学性质较活泼的是 ，可用什
么化学反应说明该事实（写出反应的化学方程式）：。

２２．（1０分）A 、B 、C 、D 四种元素，原子序数依次增大，A 原子
的最外层上有4个电子；B 的阴离子和C 的阳离子具有相同的电子
层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E ，D 的L 层电
子数等于K 、M 两个电子层上的电子数之和。

（1）A为，C为（写元素符号）。

（2）写出A、B的化合物与E反应的化学方程式：。

（3）A、B两元素形成化合物属（“离子”或“共价”）化合物。

（4）写出D的最高价氧化物的水化物和A反应的化学方程式：。

23．（8分）有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+与M2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z2-＞W-；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。

请回答下列问题：
（1）Y 元素的名称______________；
（2）W 在元素周期表中的位置是第____________周期第____________族；
（3）X2M2中存在的化学键有_______________________；
（4）Z、W氢化物的稳定性顺序为__________________；
（5）用电子式表示X2Z 的形成过程____________________________。

三、实验题（12分）
24．某同学做元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象（见下表，表中的“实验步骤”与“实验现
请你帮助该同学整理并完成实验报告。

（1）实验内容：（填写与实验步骤对应的实验现象的编号和②③的化
实验②
，
实验③
；
（2）实验结论：。

四、附加题（１０分）
25．工业合成氨的反应N2＋3H2＝2NH3的能量变化如下图所示，请回答有关问题：
（1）．合成1 mol NH3(l) ____________（填“吸收”、“放出”）
_____________kJ的热量。

（2）．已知：拆开lmol H—H 键、lmol N－H 键、lmol N≡N 键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ。

则上图中的ａ＝
_______________kJ；1 mol N2(g) 完全反应生成NH3(g)产生的能量变化为______KJ。

（3）．推测反应2NH3(l)＝N2(g)＋3H2(g) 比反应2NH3 (g)＝N2(g)＋3H2(g)______________（填“吸收”、“放出”）的热量_____________（填“多”、“少”）。

答案
二、
21、（1）F 略
（2）HCLO4AL(OH)3
（3）略
（4）CL22NaBr +CL2=2NaCL+Br2
22、（1） C Na
（2）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
（3）共价
（4）C+2H2SO4浓=CO2↑+2H2O+2SO2↑
23、（1）硅
（2）三ⅤⅡA
（3）离子键共价键
（4）HCL＞H2S
（5）
24、（1）B F A C D E
实验①Na2S+CL2=2NaCL+S↓
实验②2Na+2H2O=2NaOH+H2↑25、（1）放出b+c-a
（2）1127 92
（3）吸收多。