实验十四 醋酸电离度和电离常数的测定

实验十四 醋酸电离度和电离常数的
测定
一、实验目的: 标定醋酸溶液的浓度并测定不同浓度醋酸的pH 值。

计算电离
平衡常数,加深对电离平衡常数的理解。

学习使用酸度计。

二、另配仪器：三个50ml 小烧杯、容量瓶三个、25mL 移液管、和5mL 吸管、酸度计（50ml 小烧杯别放到自己抽屉）, 碱式滴管。

三、实验原理:
醋酸为弱电解质, 在水溶液中存在如下电离平衡：
2
:lg ,a HAc H Ac Ac H H H K c H H pH pH H H HAc +-
-++++++++⎡⎤⎡⎤⎡⎤⎣⎦⎣⎦⎣⎦
⎡⎤⎡⎤⎡⎤⎣⎦⎣⎦⎣⎦
⎡⎤⎣⎦=⎡⎤-⎣⎦
⎡⎤⎣⎦⎡⎤⎡⎤=-⎣⎦⎣⎦+++起始浓度: c 0 0
变化浓度: H H 平衡浓度:c-H 电离平衡常数可以用酸度计测定溶液的值确定.
根据换算出溶液的起始浓度可用标准NaOH 溶液滴定测得.
定T 下, 2100%5%,a H K c
αα+⨯⎡⎤⎣⎦≤=C 平衡常数与浓度无关,因此今天测定的四种不同浓度的醋酸溶液的K 应同.
变化/消耗浓度 电离度=起始浓度
当电离度时
四、实验内容:
（1）醋酸溶液浓度的标定:
NaOH溶液
待测25.00mLHAc溶液
终点指示剂:2~3滴酚酞两次平行测定, 误差△V≤0.1ml（表14.1改）
实验分组: （两人一组）上一次实验中练习滴定操作少的同学可进行滴定。

(2) 配制不同浓度的醋酸溶液(3) 测定醋酸溶液的pH .(见讲义74页)
整个实验分为两大组：中间实验台的两组同学先滴定, 标定醋酸浓度, 两边实验台同学溶液配制四组、移入编号四个小烧杯, 测pH由稀到浓进行。

（避免拥挤）。

注: 实验前检查另配仪器有没有问题。

实验过程中仪器出现问题后果自负。

五、实验报告
实验原理
实验内容及数据处理
实验内容1.标题+表格
2、标题+内容用简单一两句话简述, 移液、稀释、定容、摇匀
3.标题+内容不写+表格14-2（改）（加上电离度一列）
数据处理过程中有效数字的运算参照讲义13-15页。

（上一次）
乘除: 有效数字运算以有效数字位数最小为基准
对数：真数与首数无关, 与尾数为准。

注: 酸度计的使用方法。

开启电源: 预热10-20分钟。

校正:
（1）将仪器斜率调节在最大处,
（2）温度补偿：调节温度补偿开关, 使指示温度与被测液相同
（3）将旋扭调到pH档,用两点校正法定位: .
选择与被测液pH相近的标准级冲溶液（4.00-6.86）的两组。

浸入电极中, 轻轻摇动小烧杯。

调节定位调节器使之与标准缓冲液pH相同。

之后测定待测液。