【全国百强校】四川省成都市第七中学2015-2016学年高二上学期第一次放假练习化学试题

高二上期第一次放假练习
注：每个选择题只有一个选项符合题意。

1.在2010年两会的政府工作报告中，温家宝总理在对节能减排工作进行部署时强调，要完善能源资源节约和环境保护奖励机制。

大力发展“低碳经济”，实现经济的可持续发展。

以下说法正确的是( )
A.发展“低碳经济”就是禁止开采使用化石能源
B.加快发展核电、可再生等清洁、低碳能源，有利于“低碳经济”的发展
C.大力发展火电，能有效减少CO2的排放
D.将工厂的烟囱加高，能有效地减少SO2、CO2等的排放，有利于环境保护
2.下列有关能量转换的说法正确的是( )
A.煤燃烧是化学能转化为电能的过程
B.化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能
C.动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程
D.植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程
3.下列对实验事实的叙述正确的是( )
①煤是由无机物和有机物组成的复杂混合物，其中含有苯、甲苯等有机物，可以用煤的干馏的方法获得苯；
②实验室石油分馏时，在蒸馏烧瓶中加入一些碎瓷片，防止暴沸；冷凝管下口进冷水，上口出热水；③钠是活泼金属，易和空气中的氧气、水反应，实验室将钠保存在无水酒精中；④做酯化反应实验时，先向试管中加入乙醇，然后边振荡边缓缓加入浓硫酸和冰醋酸；⑤植物油和裂化汽油可用溴水鉴别
A.②③
B.②④
C.④⑤
D.①②③④
4.下列有关化学用语使用正确的是( )
A.乙醇的分子式为C2H5OH
B.NH4Cl的电子式为：
C.原子核内有8个中子的碳原子：146C
D.对氯甲苯的结构简式：
5.短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态氢化物的水溶液呈碱性，乙位于第V A族，甲和丙同主族，丁的最外层电子数和电子层数相等，则( ) A.原子半径：丁> 丙> 乙 B.甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物
C.单质的还原性：丁> 丙> 甲
D.乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应
6.下列有关叙述正确的是( )
A.如图表示反应X(g) 4Y(g) + Z(g)，在某温度时X的浓度
随时间变化的曲线：6 min后，反应就停止了
B.NaHCO3晶体中只存在离子键
C.蒸馏时蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过容积的2/3，液体也不能
蒸干
D.将金属钠在研钵中研成粉末，使钠与水反应的实验更安全
7.下列叙述中不正确的是( )
A.在平衡体系PCl
(g) PCl3(g) + Cl2(g)中加入一定量的37Cl2，一段时间后，37Cl存在于五氯化磷、
三氯化磷和氯气这三种物质中
B.CH3COOH与H18O—CH2CH3发生酯化反应是可逆反应，达到平衡后，18O仅存在于乙醇和乙酸乙酯分子里，不可能存在于乙酸和水分子里
l2F2没有同分异构体的事实证明了甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构
D.在氧气中完全燃烧后生成物只有CO2和H2O的有机物一定是烃
8.X、Y、Z、W、E为原子序数相邻且依次递增的同一短周期元素(稀有气体除外)，下列说法正确的是( )
A.若Y为非金属，则X一定为金属
B.Z的氧化物常温下可能为液态
C.X、E的简单离子的半径大小为X > E
D.若E的最高价氧化物对应的水化物的化学式为H m EO n，则其气态氢化物的化学式为H(8–2n+m)E
或EH(8–2n+m)(m、n均为正整数)
9.为体现“绿色奥运”、“科技奥运”，2008年北京奥运会出现了中国自己生产的燃料电池汽车，作为马拉
松领跑车和电视拍摄车，该车装着“绿色心脏”—质子交换膜燃料
电池，其工作原理如图所示，下列叙述正确的是( )
A.通入氧气的电极发生氧化反应
B.通入氢气的电极为正极
C.总反应式为O2+ 2H22H2O
D.正极的电极反应式为O2 + 4H+ + 4e–= 2H2O
10.下列说法正确的是( )
A.卤化氢的热稳定性和沸点高低顺序均为HF > HCl > HBr > HI
B.P和As属于第V A族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱
C.煤的气化和液化是使煤变成清洁能源的有效途径
D.全部由非金属元素组成的化合物不可能含有离子键
11.下列除杂方法不正确的是( )
A.除去乙醇中混有的少量水：加入适量的金属钠，充分反应后蒸馏
B.除去溴苯中混有的少量溴：加入足量的氢氧化钠溶液，振荡、静置、分液
C.除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸：加入饱和碳酸钠溶液，振荡、静置、分液
D.除去96%的乙醇中的少量水制无水乙醇：加入生石灰，振荡、静置、蒸馏
12.设N A代表阿伏加德罗常数的数值，下列选项中涉及的两个量一定相等的是( )
A.等物质的量的Al分别与足量的稀硫酸、NaOH溶液反应转移的电子数
B.1 mol Na2O2与120 g NaHSO4两种固体所含的阴、阳离子总数
C.11.2 L Cl2与4.25 g NH3所含有的原子数
D.18 g重水(D2O)与20 g Ne所含有的电子数
13.下列关于有机物的说法中，不正确的是( )
①淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应；②“乙醇汽油”是指在汽油里加入适量乙醇而成的一种燃料，它是一种新型化合物；③除去乙酸乙酯中残留的乙酸，加过量饱和Na2CO3溶液振荡后，静置分液；④石油的分馏、裂化和煤的干馏都是化学变化；⑤淀粉遇碘酒变蓝色，葡萄糖能与新制Cu(OH)2发生反应；⑥塑料、橡胶和纤维都是合成高分子材料
A.①③⑤
B.②④⑥
C.①②⑤
D.③④⑥
14.美国墨西哥湾美国石油公司的一海上石油钻探平台发生爆炸，致使大量石油泄漏，给墨西哥海域带来巨大的经济损失和生态灾难。

下列关于石油加工的叙述中，不正确的是( )
A.石油在催化剂的作用下加热，可以使链状烃转化为环状烃(如苯、甲苯等)
B.石油分馏所得的馏分是一种具有固定熔、沸点的纯净物
C.石油裂化的主要目的是提高汽油等轻质油的产量
D.石油裂解的原料是石油分馏产物，包括石油气
15.主链含5个碳原子，有甲基、乙基两个支链的烷烃有( )
A.2种
B.3种
C.4种
D.5种
16.一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：
下列描述正确的是( )
A.反应开始到10s，用Z表示的平均反应速率为0.158 mol/(L•s)
B.反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79 mol/L
C.反应开始到10s，Y的物质的量浓度减少了0.395 mol/L
D.反应的化学方程式为：X(g) + Y(g) Z(g)
17.下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
(1)④⑤⑥的原子半径由大到小的顺序是__________________________________。

(2)②③⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是____________________________________________。

(3)由表中两种元素的原子按1∶1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为_____。

a.MnO2
b.FeCl3
c.Na2SO3
d.KMnO4
18.现用纯净的锌粒与0.1 mol/L的稀硫酸反应制取氢气，请回答下列问题：
(1)写出反应的离子方程式：______________________________________________。

(2)实验过程中生成氢气的速率曲线如图所示，通过分析比较，可发现曲线中的k(OE)
< k(EF)(k代表曲线斜率)，F点之后，曲线斜率又逐渐变小，试分析其原因。

_______
_________________________________________________________________________
_________________________________________________________________________
____________________________________________________________________。

(3)为了增大反应速率，有人采取了下列措施，你认为可行的是____________________。

A.加入蒸馏水
B.加入浓盐酸
C.将锌粒改为锌粉
D.加入ZnSO4溶液
(4)实验结束时，用手触摸所用的试管壁，感觉其温度比反应前明显升高，这说明ZnSO4溶液和H2的总能量__________(填“>”、“<”或“=”)锌和稀硫酸的总能量。

(5)某中学为了节约药品，利用铜和稀硫酸反应后的废液经过滤，稀释得到0.1 mol/L的稀溶液，做上述实验时，发现反应速率明显增大。

请你分析其原因__________________________________________________ _________________________________________________________________________________。

19.通过粮食发酵可获得某含氧有机物X，其相对分子质量为46，其中碳的质量分数为52.2%，氢的质量分
数为13.0%。

(1)X的分子式是___________________。

(2)X与金属钠反应放出氢气，反应的化学方程式为______________________________________________。

(3)X与空气中的氧气在铜或银催化下反应生成Y，Y的结构简式为________________________。

(4)X与酸性KMnO4溶液反应可生成Z，在加热和浓硫酸作用下，X与Z反应可生成一种有香味的物质W，若184 g X和120 g Z反应能生成106 g W，计算该反应所得产品W的产率为_________________。

20.如图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置。

请回答下列问题：
(1)当电极a为Al、电极b为Cu、电解质溶液为稀硫酸时，正极的电极反应式为__________。

(2)当电极a为Al、电极b为Mg、电解质溶液为氢氧化钠溶液时，该装置_________(填“能”
或“不能”)形成原电池。

若不能，请说明理由；若能，请说明在两电极上所发生的现象：
______________________________________________________________________________。

(3)燃料电池的工作原理是将燃料和氧化剂(如O2)反应所放出的化学能直接转化为电能。

现设计一燃料电池，以电极a为正极，电极b为负极，甲烷为燃料，氢氧化钠溶液为电解质溶液。

则甲烷应通入______(填“a”或“b”)极，正极上的电极反应式为___________________________________________________。

21.普通锌锰干电池是利用上述反应原理设计的，其结构如图所示。

回答下列问题：
(1)电池中的电解质为___________________。

(2)正极反应式为______________________________________________。

(3)放电时NH4+向____________(填“正极”或“负极”)移动。

(4)废电池中的锌皮常用于实验室制氢气，废锌皮和纯锌粒分别与同浓度
的稀硫酸反应，产生氢气速率较大的是____________________，原因是
______________________________________________________________
__________________________________________________________。

22.将一定量的SO2和含0.7 mol O2的空气(忽略CO2)放入一定体积的密闭容器中，550℃时，在催化剂作用
下发生反应：2SO2+ O22SO3(正反应放热)。

反应达到平衡后，将容器中的混合气体通过
过量NaOH溶液，气体体积减少了21.28 L；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O2，气体体积又减少了5.6 L(以上气体体积均为标准状况下的体积)。

请回答下列问题：
(1)判断该反应达到平衡状态的标志是_____________________(填字母)。

a.SO2和SO3的浓度相等
b.SO2的物质的量分数保持不变
c.容器中气体的压强不变
d.SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等
e.容器中混合气体的密度保持不变
(2)该反应达到平衡时，SO2的转化率为_____________(用百分数表示，计算结果保留一位小数)。

(3)若将平衡混合气体的5%通入过量的BaCl2溶液，生成沉淀______________ g (计算结果保留一位小数)。

高二上期第一次放假练习
参考答案
1.B
2.B
3.B
4.C
5.D
6.C
7.D
8.D
9.D 10.C 11.A 12.A 13.A 14.B 15.A 16.C
17.(1)Na. > Al > O (2)HNO3 > H2CO3 > H2SiO3
(3) ab
18.(1)Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑
(2)该反应为放热反应，在反应的最初阶段，反应放出的热使体系温度升高，反应速率增大；反应一段时间后，c(H+)成为影响反应速率的主要因素，溶液中c(H+)逐渐减小，反应速率又逐渐减小。

(3) BC (4) < (5) 锌置换出铜附着在锌表面，与硫酸组成原电池，使反应速率增大。

19.(1) C2H6O (2) 2C2H5OH + 2Na →2C2H5ONa + H2↑
(3) CH3CHO (4) 60.2%
20.(1) 2H+ + 2e–= H2↑(2) 能a极铝片逐渐溶解，b极上有气泡产生
(3) b O2 + 2H2O + 4e–= 4OH–
21.(1) NH4Cl(或氯化铵) (2) 2MnO2 + 2NH4+ + 2e–= Mn2O3 + H2O + 2NH3
(3) 正极
(4) 废锌皮废锌皮在稀硫酸中可构成原电池，加快负极失去电子速率，从而使产生氢气的速率较大22.(1) bc (2) 94.7% (3) 10.5。