高一化学课(化学键)学案

一．化学键：
定义：相邻的两个或多个原子间
．．的相互作用叫化学键。

．．．的强烈
化学键类型包括离子键、共价键和金属键。

二．电子式：
用小黑点“·”（或小“×”）在元素符号的周围标出该原子的最外层电子：
H C N O Cl S
Na Mg Al Ca
三．离子键：
四．用电子式表示下列物质（离子键）的形成过程：
CaCl2
Na2O
MgO
五．共价键：
六．用电子式表示下列物质（共价键）的形成过程：
H2
Cl2
HF
H2O
NH3
七．非极性键与极性键
1．非极性键：
在H2、Cl2这样的单质分子中，由同种原子形成共价键，两个原子吸引电子的能力相同，共
用电子对不偏向任何一个原子，成键的原子因此而不显电性，这样的共价键叫做非极性共价键，简称非极性键。

2．极性键：
在HF、HCl、CO、NO等分子中，不同种原子形成共价键时，因为原子吸引电子的能力不同，共用电子对将偏向吸引电子能力强的一方，所以吸引电子能力强的原子一方显负电性，吸引电子能力弱的原子一方显正电性，这样的共价键叫做极性共价键，简称极性键。

八．极性分子和非极性分子：
1．非极性分子：
电荷分布是对称的分子称为非极性分子。

例如X2型双原子分子（如H2、Cl2、Br2等），XY n型多原子分子中键的极性互相抵消的分子（如CO2、CCl4等）都属非极性分子。

2．极性分子：
电荷分布是不对称的分子称为极性分子。

例如XY型双原子分子（如HF、HCl、CO、NO等），XYn型多原子分子中键的极性不能互相抵消的分子（如SO2、H2O、NH3等）都属极性分子。

九．关于化学键的阅读材料：
1．物质中的化学键的判断规律：
⑴离子化合物一定有离子键，可能还有共价键。

简单离子组成的离子化合物中只有离子
键，如MgO、NaCl等，复杂离子（原子团）组成的离子化合物中既有离子键，又有
共价键，如(NH4)2SO4、NH4Cl、NaOH、Na2O2等。

⑵共价化合物中只有共价键，一定没有离子键，这是因为共价化合物中只有原子间共用
电子对，没有带电荷的阴、阳离子。

如HCl、CH4等。

⑶非金属单质中只有共价键。

⑷稀有气体由单原子组成，无化学键。

2．化学键的破坏
⑴化学反应过程中反应物中的化学键被破坏。

如H2+F2＝2HF，H—H、F—F键均被破坏。

⑵对离子化合物，其溶解于水后，便成为自由
．．的阴、阳离子，离子键被破坏。

其熔
．．移动
化后，也成为自由移动
．．．．的阴、阳离子，离子键也被破坏。

⑶对于共价化合物，有些共价化合物溶于水后，能与水作用，其分子内共价键被破坏。

如HCl、HBr等。

⑷对于某些很活泼的非金属单质，溶于水后，能与水作用，其分子内共价键被破坏。

如Cl2、F2等。

十．分子间作用力和氢键
⑴把分子聚集在一起的作用力叫分子间作用力，也叫，分子
间作用力比化学键。

⑵分子间作用力对物质的熔沸点的影响：一般说来，对于组成和结构相似的物质，相对分子
质量越大，越大，物质的熔、沸点也越。

例如：F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点。

⑶氢键：
①氢键的形成：原子半径较小、非金属性很强的原子X（、、）与H
原子形成强极性共价键，使H原子几乎成为“裸露”的质子，与另一个分子中的原子半径较小、非金属性很强的原子Y在分子间存在较强的作用，即形成氢键。

②氢键的表示方法：X—H…Y—H
③氢键的相对强弱：比化学键，比分子间作用力（范德华力）。

④氢键对物质某些性质的影响：使HF、H2O、NH3等分子有较高的熔、沸点。

一些氢化物的沸点。