江苏省泰州市高一下学期化学期末考试试卷

江苏省泰州市高一下学期化学期末考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共11题；共22分)
1. （2分） (2018高三上·烟台期末) 在给定条件下，下列离子组的离子共存判断及反应的离子方程式均正确的是（）
选项条件离子组离子共存判断及的离子方程式
A
=1溶液Fe2+、NO3-、Al3+、Cl-
不能大量共存，
3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO+2H2O
B
由水电离出c(H+)
=1×10-13mol·L-1
K+、NH4+、Cl-、AlO2-能大量共存
C含有大量Al3+的溶液Na+、NH4+、SO42-、Cl-能大量共存
D通入少量SO2气体K+、Na+、ClO-、SO42-
不能大量共存，
2ClO-+SO2+H2O＝2HClO+SO32-
A . A
B . B
C . C
D . D
2. （2分） (2020高二上·高安期末) 钠硫电池以熔融金属钠、熔融硫和多硫化钠（Na2Sx）分别作为两个电极的反应物,固体Al2O3陶瓷(可传导Na+)为电解质,其反应原理如图所示。

下列说法正确的是（）
A . 电子流向：A电极→用电器→B电极→电解质→A 电极
B . 若用该电池电解精炼铜，电路中转移1mol电子时，阳极质量减少32 g
C . 充电时，电极B与外接电源正极相连，电极反应式为 Sx2-－2e-=xS
D . 若用该电池在铁器上镀锌，则铁器应与B电极相连接
3. （2分） (2018高一下·钟山期末) 在我国的南海、东海海底已发现天然气的水合物，它易燃烧，外形似冰，被称为“可燃冰”。

“可燃冰”的开采，有助于解决人类面临的能源危机。

下列说法错误的是（）
A . 可燃冰的主要成分是甲烷
B . 可燃冰的形成说明甲烷易溶于水
C . 常温常压下可燃冰极易挥发
D . 可燃冰是一种极具潜力的能源
4. （2分）如图装置就用于实验室制取NH3 ，并用AlCl3溶液吸收多余氨气制氢氧化铝，最后回收氯化铵的实验，能达到实验目的是（）
A . 吸收NH3制取Al（OH）3
B . 在不断搅拌下分离Al（OH）3和NH4Cl溶液
C . 制取NH3
D . 蒸干NH4Cl溶液并灼烧制NH4Cl
5. （2分） (2016高二下·孝感期末) “人文奥运、科技奥运、绿色奥运”是2008年北京奥运会的重要特征．其中禁止运动员使用兴奋剂是重要举措之一．如图两种兴奋剂的结构分别为：则关于它们的说法中正确的是（）
A . 利尿酸乙酯分子中有三种含氧官能团，在核磁共振氢谱上共有七个峰
B . 1 mol兴奋剂X与足量浓溴水反应，最多消耗4 mol Br2
C . 两种兴奋剂最多都能和含3molNaOH的溶液反应
D . 两种分子中的所有碳原子均不可能共平面
6. （2分）(2018·常德模拟) 下列实验中，对应的现象以及结论都正确的是（）
选
项
实验现象结论
A 铝丝用砂纸打磨后，放在冷的浓硝酸中浸泡一段时间后，放入
CuSO4溶液中
铝丝表面变红色
铝可从铜盐溶液中置换
出铜
B溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体X有白色沉淀生成X一定是Cl2
C将盐酸与石灰石反应产生的气体通入硅酸钠溶液硅酸钠溶液变浑浊证明非金属性:Cl>C>Si
D将乙烯通入溴的四氯化碳溶液四氯化碳溶液最终变
为无色
产物为无色且溶于四氯
化碳
A . A
B . B
C . C
D . D
7. （2分） (2016高二上·沭阳期中) 将112mL乙炔溶于2mol苯中，再加入30g苯乙烯，所得混合物的含碳的质量分数为（）
A . 92.3%
B . 75%
C . 66.75%
D . 不能确定
8. （2分）下列仪器不能用于加热的是（）
A . 量筒
B . 试管
C . 蒸发皿
D . 烧瓶
9. （2分）某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中c（SO42﹣）+c（NO3﹣）=2.5 mol•L﹣1 ．取200mL该混合酸，则能溶解铜的最大质量为（）
A . 12.8g
B . 19.2g
C . 32.0g
D . 38.4g
10. （2分）在体积均为1.0L的恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉，再分别加入0.1mol CO2和0.2mol CO2 ，在不同温度下反应CO2（g）+C（s）⇌2CO（g）达到平衡，平衡时CO2的物质的量浓度c（CO2）随温度的变化如图所示（图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上）．下列说法正确的是（）
A . 化学平衡常数K：K（状态Ⅰ）＜K（状态Ⅱ）＜K（状态Ⅲ）
B . CO2的平衡转化率α：α（状态Ⅰ）＜α（状态Ⅱ）=α（状态Ⅲ）
C . 体系中c（CO）：c （CO，状态Ⅱ）＜2c （CO，状态Ⅲ）
D . 逆反应速率v逆：v逆（状态Ⅰ）＞v逆（状态Ⅲ）
11. （2分）(2017·新课标Ⅱ卷) 下列说法错误的是（）
A . 糖类化合物也可称为碳水化合物
B . 维生素D可促进人体对钙的吸收
C . 蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质
D . 硒是人体必需的微量元素，但不宜摄入过多
二、实验题 (共1题；共2分)
12. （2分） (2020高二下·温州期中) 某兴趣小组为探究NO和Cl2O（Cl2O是酸性氧化物，易溶于水）的性质，将两种气体同时通入水中，实验装置如图：
请回答：
（1）三颈瓶中检测到有2种强酸生成，用一个化学方程式表示________。

（2）该实验装置有一处不合理，请指出________。

三、推断题 (共1题；共6分)
13. （6分）(2016·上栗模拟) 现有五种可溶性物质甲、乙、丙、丁、戊，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子K+、Al3+、Cu2+、Ba2+、Fe3+和五种阴离子Cl﹣、OH﹣、NO 、CO 、X中的一种．（1）某同学通过分析比较，认为无需检验就可判断其中必有的两种物质是________和________．（填化学式）（2）物质丙中含有离子X．为了确定X，现将（1）中的两种物质记为甲和乙，当丙与甲的溶液混合时产生蓝色沉淀，向该沉淀中滴入足量稀硝酸，沉淀部分溶解，剩余白色固体，则物质丙为________．（填化学式）（3）将19.2g Cu投入装有足量丁溶液的试管中，Cu不溶解，再滴加稀硫酸，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现，写出Cu溶解的离子方程式________，若要将Cu完全溶解，至少加入硫酸的物质的量是________．（4）戊溶液与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为________．
四、填空题 (共2题；共11分)
14. （4分） (2016高一上·陕西期中) KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯．其变化可表述为：2KClO3+4HCl（浓）═2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O．
a．请分析该反应中电子转移的情况（双线桥法表示）：________．
b．氧化产物与还原产物的物质的量之比为________
c．浓盐酸在反应中显示出来的性质是________．（填写编号）
①只有还原性；②还原性和酸性；③只有氧化性；④氧化性和酸性．
d．产生0.1mol Cl2 ，则转移的电子的物质的量为________ mol．
15. （7分） (2018高一下·钦州期末) 为了检验糖尿病病人的尿液中是否含有葡萄糖,并判断病情轻重,应选用下列试剂中的（填序号）________ ,进行的操作是________（填序号），并根据病情的轻重（任选一种），在结论中用不同数目的“＋”号表示。

试剂操作步骤发生现象结论
①氢氧化铜A．将尿液与试剂混合振荡甲.蓝色溶液________
乙.生成绿色沉淀 ________
②斐林试剂丙.生成黄绿色沉淀 ________
五、计算题 (共3题；共25分)
16. （5分） (2016高二上·洛阳开学考) 随着科学技术的进步，硫及其化合物的研究越来越深人．
（1）共生工程可以促进化学工业的发展，并改善环境．
①下列有关环境问题的说法错误的是________（填序号字母）．
a．空气中SO2浓度过高会加重呼吸系统和心脑血管疾病
b．SO2、NOx、CO2的大量排放都会造成酸雨
c．氮的氧化物和碳氢化合物大量排放可能引发光化学烟雾
d．“静电除尘”、“燃煤固硫”、“低碳经济”都能改善空气质量
②发电厂产生的SO2尾气中的可直接用氨水吸收，变废为宝．若用15L 2.0mol•L﹣1氨水充分吸收4480L含10%的SO2硫酸尾气（气体体积已折算成标准状况）．充分反应后吸收液中的溶质为________．
③利用发电厂产生的SO2制成以水为电解质的SO2质子交换膜燃料电池，该电池电动势为1.06V．电池工作时负极反应式为________．
（2）将发电厂产生的SO2通人含有Na2S、Na2CO3的废液中可制得Na2S2O3•5H2O，通人SO2过程中的现象是：通了一段时间后，产生气体并析出沉淀，沉淀量逐渐增多；沉淀量逐渐减少并形成清液；停止通SO2 ，过滤后母液经蒸发浓缩，冷却得Na2S2O3•5H2O晶体（提示：）．上述过程中析出沉淀时发生的氧化还原反应的化学方程式为：________．调节废液中Na2S和Na2CO3的物质的量之比为________，时可以恰好完全反应生成Na2S2O3•5H2O．
17. （15分）用MnO2 和浓盐酸反应制Cl2 ，当有0.4molHCl被氧化时，生成的Cl2全部用石灰水吸收，则计算:
（1）制Cl2的反应中转移电子的数目?
（2）生成Cl2的体积（标准状况下）?
（3）制得漂白粉[CaCl2和Ca( ClO)2的混合物]的质量? (写出计算过程)
18. （5分） (2018高一下·钦州期末) 制备1 L含氨10%的氨水（密度是0.96 g mL -1 ），需要标准状况下的氨气多少升？
六、综合题 (共3题；共16分)
19. （6分）化学与生活息息相关，在研究具体问题的时候会运用很多方法，其中一种就是把体积和压强的影响，转化成盒子进行研究．
I在一密闭气缸内，用不漏气的可滑动的活塞隔成两室（图1），左室充有甲烷（CH4）和氧气的混合气体，右室充有氯气和氢气．已知当氧气足够多时甲烷完全燃烧，生成CO2 ，氧气不足时有CO生成，Cl2+H2═2HCl．在室温下，静止在气缸的“3”处（液体体积忽略不计）．
（1）若反应前左室中CH4与O2物质的量之比为1：2，现将左右两室混合气体点燃，完全反应，冷却至原室温，活塞最终静止于气缸________处（填具体刻度）．
（2）若左室反应前充有一定量的CH4与O2的混合气体，点燃左右两室气体，使其充分反应，在左室中未检测到有毒气体，冷却至室温，活塞最终静止于气缸“2”处，求反应前CH4与O2的物质的量之比为________．（3）室温下，现有20LO2 ，把它通入14L CO和H2的混合气体中，完全燃烧，干燥后恢复到原来的温度．若剩余气体的体积为nL，则原混合气体中V（CO）：V（H2）=________，n的取值范围是________．（4）若用图2装置进行O2的燃烧反应，其中P是可自由平行滑动的活塞，关闭K，将6molH2充入容器的A 室中，将2molCO与8molO2的混合气体充入容器的B室中．已知起始时容器A和B的体积均为a L．试回答：i点燃B室中的混合气体，恢复到120℃，反应达到平衡时容器B的体积为________L．
ii若打开K，点燃混合气体，使CO、H2和O2充分反应，恢复到120℃则反应完全后，容器B的体积为________L （连通管中气体体积忽略不计，且不考虑温度的影响）．
20. （5分） (2017高二下·南昌期末) 以乙烯为初始反应物可制得正丁醇（CH3CH2CH2CH2OH）已知两个醛分子在一定条件下可以自身加成．下式中反应的中间产物（Ⅲ）可看成是由（Ⅰ）中的碳氧双键打开，分别跟（Ⅱ）中的2﹣位碳原子和2﹣位氢原子相连而得．（Ⅲ）是一种3﹣羟基醛，此醛不稳定，受热即脱水而生成不饱和醛（烯
醛）：
请运用已学过的知识和上述给出的信息写出由乙烯制正丁醇各步反应的化学方程式（不必写出反应条件）．
21. （5分） (2018高一下·钦州期末) 已知O的电负性为3.5，Cl为3.1，但Cl2 远比O2 活泼，请加以解释。

参考答案一、单选题 (共11题；共22分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
二、实验题 (共1题；共2分)
12-1、
12-2、
三、推断题 (共1题；共6分)
13-1、
13-2、
13-3
、
13-4、
四、填空题 (共2题；共11分)
14-1、
15-1、
五、计算题 (共3题；共25分)
16-1、
16-2、
17-1、17-2、
第11 页共12 页
17-3、
18-1
、
六、综合题 (共3题；共16分)
19-1、
19-2、
19-3、
19-4、
20-1、
21-1、
第12 页共12 页。