高一化学《氧化还原反应》试题(Word可编辑版)

高一化学《氧化还原反应》试题（Word 可编辑版）
1.下列有关氧化还原反应的叙述正确的是 ( )
A 肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原
B 某元素处于最高价态时只具有还原性
C.在氧化还原反应中，非金属单质不一定是氧化剂 D 由X 变为X²⁻的反应是氧化反应
2.人体正常的血红蛋白中应含 Fe²⁺.若误食亚硝酸盐，则导致血红蛋白中Fe³⁺转化为高铁血红蛋白而中毒，服用维生素C 可解除亚硝酸盐中毒。

下列叙述中正确的是( )
A.亚硝酸盐是还原剂
B.维生素C 是还原剂
C.维生素C 将Fe²⁺氧化为 Fe ⁺
D.亚硝酸盐被氧化
3.下列变化中，需要加入适当的氧化剂才能实现的是 ( )
A.MnO 4−→Mn 2+
B. HCl→H ₂
C.SO 2→HSO 3−
D. PCl ₃→PCl ₃
4.下列反应中，水只作氧化剂的是 ( ) A.C +H 2OCO +H 2
B. Na ₂O+H ₂O=2NaOH
C. CuO+H ₂===Cu+H ₂O
D.2H ₂O===2H ₂↑+O ₂↑ 5.能够说明金属活动顺序是 Fe>Cu>Ag 的一组离子方程式应是 ( )
.2Fe³⁺+Cu =2Fe²⁺+Cu²⁺ Fe +Cu²⁺=Fe²⁺+Cu .Cu +2Ag⁺=Cu²⁺+2Ag ④.Ag+2HNO ₃=AgNO ₃+NO↑+H ₂O ⑤.Cu+2HCl不反应 A.①③ B.②③ C.①④⑤ D.③④ 6.在氧化还原反应中，下列各组物质均可作氧化剂的是 ( ) A. F”、T”、S²⁺ B. MnO ₂、s²⁻、HNO ₃C.Fe ⁺、H ₂O ₂、Cl ₂ D. HClO 、H ₂SO ₄、Mg 7. 根据下列反应，判断有关物质还原性由强到弱的顺序是 ( ) ①.H ₂SO ₃*I ₂+H ₂O=2H1+H ₂SO ₄ ②.2FeCl ₃+2HI=2FeCl ₂+2HCl+1₂ ③.3FeCl ₂+4HNO ₃=2FeCl ₃+NO+2H ₂O+Fe ₂(NO ₃)₃
A. NaBH ₄既是氧化剂又是还原剂
B. NaBH ₄是氧化剂, H ₂O 是还原剂
C.硼元素被氧化，氢元素被还原
D.被氧化的元素与被还原的元素质量之比为 1：1
9.制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为 2FeCl ₃·Cu=2FeCl ₂+CuCl ₂( 向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是
( )
A. 烧杯中有铜无铁
B.烧杯中有铁无铜
C.烧杯中铁、钢都有
D.烧杯中铁、钢都无
10.某金属的硝酸盐加热分解生成NO ₂和O ₂的分子数之比为：4：1。

在加热分解过程中，该金属元素( )
A.化合价升高
B.化合价降低
C.化合价不变
D.无法确定
11.一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为： 5NH ₄NO ₃=2HNO ₃+4N ₂+9H ₂O ，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为
A. 5:3
B. 5:4
C. 1:1
D. 3:5
A. Mg
B. Cu
C. Ag
D. H ₂
13. R 、X 、Y 和Z 四种元素常见化合价均为+2价，且 X²⁺与单质R 不反应，
又已知： X²⁺+Z =X +Z²⁺;Y +Z²⁺=Y²⁺+Z 。

这四种离子被还原成0价时表现的氧化性大小符合
A.R²⁺>X²⁺>Z²⁺>Y²⁺
B.X²⁺>R²⁺>Y²⁺>Z²⁺
C.Y²⁺>Z²⁺>R²⁺>X²⁺
D.Z²⁺>X²⁺>R²⁺>Y²⁺ A.H₂SO₃>I⁻>Fe²⁺>NO B.I⁻>Fe²⁺>H₂SO₃>NO C.Fe²⁺>I⁻>H₂SO₃>NO D.NO >Fe²⁺>H₂SO₃>I⁻ 8.被称为万能还原剂的 NaBH ₄溶于水并和水反应: NaBH ₄+2H ₂O=NaBO ₂+4H ₂↑。

下列说法中正确的是(NaBH ₄中H 为-1价)( )。