化学利用化学方程式的简单计算试题含答案

化学利用化学方程式的简单计算试题含答案
一、选择题
1．在密闭容器中加入a、b、c、d四种物质，测得反应前后各物质的质量如下表。

下列说法正确的是（）
A．x等于60
B．b可能是单质
C．c一定是催化剂
D．参加反应的a与d的质量比为7：8
解析：D
【解析】
【详解】
A.x＝40+40+10+32﹣12﹣10＝100，该选项说法不正确；
B.反应后a.d质量减小，是反应物，b质量增大，是生成物，因此b是化合物，该选项说法不正确；
C.c反应前后质量不变，可能是催化剂，也可能杂质，该选项说法不正确；
D.参加反应的a与d的质量比为：（40﹣12）：32＝7：8，该选项说法正确。

故选：D。

2．Fe2O3、CuO的固体混合粉末a g，在加热条件下用足量CO还原，得到金属混合物
2.41g，将生成的CO2气体用足量的澄清石灰水吸收后，产生0.05mol白色沉淀。

则a的数值为
A．3.21 B．3.59 C．4.01 D．7.41
解析：A
【解析】
【分析】
【详解】
根据CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+ H2O中CO2与CaCO3的物质的量的关系，可知CO2为0.05mol，即0.05mol×44g/ mol=2.2g，即碳元素的物质的量为0.05mol，则参加反应的CO物质的量为0.05mol，即0.05mol×28g/ mol=1.4g，然后根据质量守恒定律，可列等式：
a+1.4g=2.41g+2.2g，a=3.21g，故选A.
3．25℃时，某气态碳氢化合物与氧气混合后装入密闭容器中，经充分反应后，又恢复25℃，此时容器内气体分子是反应前的一半。

再经足量的氢氧化钠溶液吸收后，容器内几乎成真空。

此碳氢化合物可能是( )
A．CH4 B．C2H6 C．C2H2 D．C3H8
解析：D
【解析】容器内气体分子是反应前的一半。

再经足量的氢氧化钠溶液吸收后，容器内几乎成真空。

由定组成定律和化学方程式知，此碳氢化合物可能是D. C3H8。

点睛∶本题主要考查化学方程式的应用。

4．科学家最新发现，可以将树木纤维素转变为超级储能装置，该反应的微观示意图如下。

下列说法正确的是
A．反应前后分子总数不变
B．反应中 X、Z 两种物质的质量比为 3:7
C．反应中 Y 和 W 的物质的量之比为 4:5
D．参加反应的 Y 中氮元素的质量一定等于生成 Z 的质量
解析：D
【解析】
根据所学知识和题中信息知，3C＋4NH3高温，催化剂2N2＋3CH4。

A、反应前后分子总数已变，故A错误；B、反应中 X、Z 两种物质的质量比为12×3∶4×17＝ 9∶17，故B错误；C、反应中 Y 和 W 的物质的量之比为 4:3，故C错误；D、根据质量守恒定律知，参加反应的 Y中氮元素的质量一定等于生成 Z 的质量，故D正确。

点睛∶任何一个化学反应都必然遵循质量守恒定律，根据化学方程式可以计算各物质的质量比，物质的量之比。

5．甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁的微观示意图如下，结论正确的是（）
A．丁的式量为18g B．生成物都是氧化物
C．参与反应的甲和乙的质量比为22:3D．反应前后分子个数不变
解析：C
【解析】
A、由图可知，丁物质的化学式为H2O,它的式量是18，不能带“g”，错误；
B、丙物质由三种元素组成，故不可能是氧化物，错误；
C、该反应的方程式为CO2+3H2=CH3OH+H2O ,故参加反应的甲和乙的质量比为44：6=22:3，故正确；
D、参加反应的分子个数为4个，反应后分子个数为2个，故D错误。

故选C。

6．关于化学反应2X+Y=2Z的叙述正确的是（）
A．Z可能是单质，也可能是化合物
B．反应中X、Y、Z三种物质的质量比是2：1：2
C．若X和Y的相对分子质量分别为M和N，则Z的相对分子质量为M+N
D．若ag的X完全反应生成bg的Z，则同时消耗（b﹣a）g 的Y
解析：D
【解析】
试题分析：A、该反应的反应物是两种，生成物是一种，属于化合反应，因此Z不可能是单质，故A说法错误；B、反应中X、Y、Z三种物质的质量比不等于其化学式前的计量数之比，因不知道X、Y、Z的化学式，所以不能计算反应中X、Y、Z三种物质的质量比，故说法错误；C、若X和Y的相对分子质量分别为M和N，则Z的相对分子质量为，故说法错误；D、若ag的X完全反应生成bg的Z，由质量守恒定律可知，则同时消耗（b﹣a）g 的Y，故说法正确；
考点：质量守恒定律及其应用．
7．已知：在650℃时，CuSO4分解为CuO与气体，在1400℃时，CuO受热发生如下分解反应：4CuO2Cu2O+O2↑．现将16gCuSO4高温加热一段时间，冷却后称量剩余固体为7.6g．下列说法错误的是（）
A．剩余固体为混合物B．产生的气体中，硫、氧的质量比为8∶26 C．剩余固体中含6.4g铜元素D．剩余固体用足量CO还原，可产生
CO23.3g
解析：D
【解析】
【详解】
解：假设为650℃时，CuSO4分解为CuO与气体，设完全分解生成的固体的质量为x，
x=8g，现在固体为7.6g，说明氧化铜也部分分解。

所以剩余固体一定是混合物；
根据铜元素守恒，设混合物中氧化铜的质量为a，则氧化亚铜的质量为7.6g-
a，a+（7.6g-a）=16g× ×100%=6.4g，a=4g；氧化亚铜的质量为7.6g-4g=3.6g；产生的气体中，硫、氧的质量比为（16g×
×100%）：（16g×-4g×-3.6g×）=3.2：5.2=8：13；剩余固体含氧元素的质量为4g×
+3.6g×=1.2g；剩余固体用足量CO还原，由于二氧化碳中的氧元素一半来自固体中的氧元素，所以可产生CO2=1.2g÷（×）=3.3g。

故选D。

8．取NaCl、NaOH、Na2CO3固体混合物28.6g于烧杯中，向其中加入过量的稀盐酸至充分
反应后，共生成二氧化碳气体4.4g ，将溶液蒸干，得无水固体33.4g ，则原混合物中氯化钠质量为 A ．8.4g B ．10.0g
C ．11.7g
D ．13.6g
解析：B 【解析】 【分析】 【详解】
解：设碳酸钠的质量为x ，对应生成的氯化钠的质量为y
2322Na CO +2HCl=2NaCl +H O+CO 10611744x
y 4.4g
↑ 10611744=x y 4.4g
= 解得x=10.6g ，y=11.7g
则原混合物中氯化钠和氢氧化钠的质量和为28.6g-10.6g=18g 对应的氯化钠和氢氧化钠生成的氯化钠的质量和为33.4g-11.7g=21.7g 设氢氧化钠的质量为z
2NaOH HCl NaCl H O 4058.558.5-40=18.5z 21.7g 18 3.7g g
+=+-=固体质量差量 4018.5z 3.7g
= 解得z=8g
则原混合物中氯化钠的质量为18g-8g=10.0g 。

故选B 。

9．下列各组有机物两者间分别完全燃烧，得到二氧化碳与消耗氧气的质量比相同的一组是（ ） A ．CH 4和C 2H 4 B ．CH 4和CH 3OH C ．CH 4和C 2H 5OH D ．C 2H 4和C 2H 5OH
解析：D 【解析】 【详解】
A 、根据CH 4和C 2H 4完全燃烧的化学方程式CH 4+2O 2=点燃
CO 2+2H 2O 和
C 2H 4+3O 2=点燃
2CO 2+2H 2O ，两个反应中得到二氧化碳与消耗氧气的个数比分别为1：2、2：
3，因此完全燃烧得到二氧化碳与消耗氧气的质量比不相同，故A 不正确； B 、根据CH 4和CH 3OH 完全燃烧的化学方程式CH 4+2O 2=点燃
CO 2+2H 2O 和
2CH3OH+3O2=
2CO2+4H2O，两个反应中得到二氧化碳与消耗氧气的个数比分别为1：2、点燃
2：3，因此完全燃烧得到二氧化碳与消耗氧气的质量比不相同，故B不正确；
CO2+2H2O和
C、根据CH4和C2H5OH完全燃烧的化学方程式CH4+2O2=
点燃
2CO2+3H2O，两个反应中得到二氧化碳与消耗氧气的个数比分别为1：2、C2H5OH+3O2=
点燃
2：3，因此完全燃烧得到二氧化碳与消耗氧气的质量比不相同，故C不正确；
D、根据C2H4和C2H5OH完全燃烧的化学方程式C2H4+3O2=
2CO2+2H2O和
点燃
2CO2+3H2O，两个反应中得到二氧化碳与消耗氧气的个数比分别为2：3、C2H5OH+3O2=
点燃
2：3，因此完全燃烧得到二氧化碳与消耗氧气的质量比相同，故D正确。

故选D。

【点睛】
根据化学方程式能表示反应中各物质在反应中的粒子个数比，利用物质的粒子个数比可判断反应中物质的质量比。

10．有A、B、C三种物质，发生反应2A+B═2C，若16gA与足量B充分反应得到20gC，则A、B、C三种物质的相对分子质量之比为（）
A．8：1：5 B．4：1：5 C．8：2：5 D．4：2：5
解析：D
【解析】
【分析】
【详解】
解：由16gA与足量的B反应能生成20gC，则参加反应的B的质量为20g﹣16g＝4g，
设A、B、C三种物质的相对分子质量分别为a、b、c，则：
+=
2A B2C
2a b2c
16g4g20g
2a b2c
==
16g4g20g
a：b：c＝4：2：5。

故选D。

11．将6.05g的铁、锌混合物中加入到100克溶质质量分数为9.8%的稀硫酸中，恰好完全反应，反应生成的氢气的质量为
A．0.1g B．0.15g C．0.2g D．0.25g
解析：C
【解析】
【分析】
6.05g 的铁、锌混合物中加入到100克溶质质量分数为9.8%的稀硫酸中，恰好完全反应，可根据硫酸的质量求出氢气的质量。

【详解】
设生成氢气的质量为x ，由Zn+H 2SO 4═ZnSO 4+H 2↑，Fe+H 2SO 4═FeSO 4+H 2↑，得出如下关系：
24
2H SO H 100g 9.82%
98x
⨯↑ x 2
=100g 9.8%98
⨯
x=0.2g 。

故选C 。

12．如图是甲转化为丙的微观过程，下列说法不正确的是（ ）
A ．反应前后原子种类不变
B ．转化①中甲和O 2反应的分子个数比为 1：1
C ．转化②是化合反应
D ．物质丙不属于氧化物 解析：B 【解析】 【分析】
根据反应的微观过程图，分析反应物、生成物写出反应的化学方程式，据其意义分析判断回答有关的问题。

【详解】
由微粒的构成和变化可知，反应①②的方程式分别是：2H 2S+3O 2===点燃
2SO 2+2H 2O ；SO
2+H 2O 2═H 2SO 4
A 、由微粒的示意图可知：反应前后原子种类不变，说法正确；故不符合题意；
B 、由方程式可知反应①中甲和O 2反应的分子个数比为2：3，说法错误；故符合题意；
C 、转化②是两种物质生成一种物质，属于化合反应，说法正确；故不符合题意；
D 、物质丙含有3种元素，故该物质不会是氧化物，说法正确；故不符合题意； 故选B 【点睛】
本题属于微观示意图的考查，解答本题的关键由分子微观示意图确定分子构成，利用分子构成写出物质的化学式及化学方程式，能够考查知识运用能力。

13．物质X 在9.6g 氧气中恰好完全燃烧，反应方程式为X+3O 2RO 2+2SO 2，测得RO 2和
SO 2的质量分别为4.4g 和12.8g ，下列判断中正确的是（ ）
A．参加反应的X的质量为B．X的相对分子质量为76
C．X中含有R元素、S元素和O元素D．产物为气态时都是空气污染物
解析：B
【解析】
【详解】
A、参加反应的X的质量为：4.4g+12.8g-9.6g=7.6g，该选项说法不正确；
B、设X相对分子质量为x，根据题意有：x：96=7.6g：9.6g，x=76，该选项说法正确；
C、R相对原子质量：76+96-128-32=12，R元素和硫元素来自于X，X中氧元素质量：
4.4g×+12.8g×-9.6g=0，即X中不含有氧元素，该选项说法不正确；
D、R相对原子质量是12，是碳元素，二氧化硫是污染物，二氧化碳不是污染物，该选项说法不正确。

故选：B。

14．两个或多个同种含氧酸分子之间可以脱水形成相对分子质量更大的酸，如磷酸H3PO4可形成H4P2O7或H5P3O10等。

下列物质不属于硫酸(H2SO4)脱水后形成的是
A．H2S2O7B．H2S2O8C．H2S3O10D．H2S4O13
解析：B
【解析】
试题分析：A选项该物质的1个分子中含有2个硫原子，所以可以由2个硫酸分子脱掉1个水分子得到H2S2O7；B选项该物质的1个分子中含有2个硫原子，所以可以由2个硫酸分子脱掉1个水分子得到H2S2O7；所以是错误的；C选项该物质的1个分子中含有3个硫原子，所以可以由3个硫酸分子脱掉2个水分子得到；D选项该物质的1个分子中含有4个硫原子，所以可以由4个硫酸分子脱掉3个水分子得到；故答案选择B
考点：物质的反应
15．纳米级TiO2有广泛的应用,制备的一步反应为2FeTiO3+7Cl2+6C=2TiClx+2FeCl3+6CO。

该化学方程式中,x的值为
A．2 B．4 C．8 D．14
解析：B
【解析】
【详解】
根据质量守恒定律，化学反应前后原子的数目不变，反应前氯原子的个数为14个，反应后氯原子的个数为2x+6个，则2x+6=14，得x=4。

故选B。

16．复方冬青油软膏有强力镇痛作用。

其有效成分的分子模型如图。

下列说法中错误的是
A ．该物质属于有机物
B ．该物质的化学式为
C 8H 8O 3 C ．该物质完全燃烧生成CO 2和H 2O
D ．该物质分子中氢、氧原子的质量比为8∶3 解析：D 【解析】 【分析】
复方冬青油软膏是由碳元素、氢元素、氧元素三种元素组成，由分子模型图可知，该物质的分子有8个碳原子，8个氢原子，3个氧原子构成。

【详解】
A 、该物质是含碳的化合物，属于有机物，故A 正确；
B 、该物质的分子由8个碳原子，8个氢原子，3个氧原子构成，物质的化学式为883
C H O ，故B 正确；
C 、该物质是由碳元素、氢元素、氧元素三种元素组成，完全燃烧生成2CO 和2H O ，故C 正确；
D 、该物质分子中氢、氧原子的质量比为(18):(316)1:6⨯⨯=，故D 不正确。

故选D 。

17．硝酸在光照或加热条件下可发生如下反应:4HNO 3 △4NO 2 ↑+X↑+2H 2O,则下列说法中错误的是
A ．反应属于分解反应
B ．X 的化学式为O 2
C ．反应前后原子总数不变
D ．反应前后氮元素的化合价不变
解析：D 【解析】
试题分析： A.反应物一种，生成物三种，符合分解反应的特点，选项说法正确；B.质量守恒定律可知：反应前后元素种类和原子个数都不变，反应前氢氮氧的原子个数分别为4、4、12，已知反应后氢氮氧的原子个数为4、4、2，故X 中含两个氧原子，化学式为O 2，选项说法正确；C.反应前后原子总数不变，选项说法正确；D.反应前后氮元素的化合价分别为：+5、+4，化合价改变，选项说法错误；故选D 考点： 化学方程式；质量守恒定律
18．在一密闭容器中，有四种物质，在一定条件下存在某个反应，测得反应前后各物质的质量如下表：已知X 的相对分子质量为n 、Q 的相对分子质量为2n.下列推理中正确的是 ( )
A．该反应后待测Q质量为12g
B．反应后生成15gZ
C．该化学方程式中X与Q的化学计量数之比为2：3
D．该反应中Y与Q质量之比为1：1
解析：C
【解析】
【分析】
此题是借助质量守恒定律对反应物生成物先做出判断，再利用质量关系进行求解，反应中反应物质量会减少，生成物质量会增加，从而判断生成物与反应物，即可判断反应的类型，且反应物与生成物质量相等可求出Q的质量。

【详解】
根据质量守恒定律，反应后Q的质量为4g+10g+1g+21g-0g-12g-15g=9g，Y、Z物质反应后质量增加，是生成物；X、Q物质反应后质量减少，是反应物。

A、反应后Q的质量为9g，故错误；
B、反应后生成Z的质量为：15g-1g=14g，故错误；
C、化学方程式中X与Q的化学计量数之比为：4g12g
:
n2n
=2：3，故正确；
D、反应中Y与Q发生改变的质量之比为：（12g-10g）：（21g-9g）=1：6，故错误；
故选C。

【点睛】
在化学反应中遵循质量守恒定律，参加反应的物质的质量等于反应后生成的物质的质量。

19．在一定的条件下，A和B能发生化学反应生成C和D ，其微观示意图如下所示：
下列说法错误的是
A．B的化学式为NH3
B．反应前的物质为混合物
C．若该反应为置换反应，则生成的C和D的质量比为27:14
D．若D为氧化物，反应掉的A和B的分子个数比为5:4，D的化学式为NO2
解析：D
【解析】
【分析】
【详解】
A、根据图示，B中含有一个氮原子和3个氢原子，化学式为NH3，故正确；
B、反应前是氧气和氨气的混合物，故正确；
C. 根据图示，反应物A、B中含有氢、氧、氮元素，生成物C中含有氢元素和氧元素，根据质量守恒定律，若该反应为置换反应，则D为氮气，反应的化学方程式为：
4NH3+3O2
点燃
6H2O+2N2，则生成的C和D的质量比为（6×18）：（2×24）=27:14，故正确；
D. 若D为氧化物，反应掉的A和B的分子个数比为5:4，反应的方程式为：
5O2+4NH3点燃
6H2O+xD，可知xD中含有4个N原子和4个O原子，故D的化学式为
NO，故错误；
故选D。

20．密闭容器中甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下发生化学反应，不同时刻的质量如表所示。

已知甲的相对分子质量为丁的2倍，下列有关说法错误的是（）
A．a为32
B．该反应属于分解反应
C．丙可能是催化剂
D．该反应的化学方程式中甲与丁的化学计量数之比为1：1
解析：A
【解析】
【详解】
解：数据处理得如下结果：
质量增加，为生成物）可知甲为反应物，乙和丁为生成物，且质量比为2：1：1，由于64＝32+32，丙变化的质量为0，所以反应类型为分解反应。

根据质量比为2：1：1，可得a ＝26，b＝1，丙在过程中质量不变，所以可能为催化剂；甲的相对分子质量为丁的2倍，
且甲为反应物，乙和丁为生成物，且质量比为2：1：1，则该反应方程式中甲与丁的化学
计量数之比为2
2
＝
1
1
＝1：1（计量系数之比等于各自的质量比上各自的相对原子质量或者
相对分子质量）。

故选A。

21．甲和乙点燃条件下反应生成丙和丁。

反应前后分子变化的微观示意图如下：
下列说法正确的是
A．一个甲分子中含有2个原子B．4种物质中，属于化合物的是甲和丁C．生成物丙和丁的质量比为28：18 D．该反应的基本类型为复分解反应
解析：B
【解析】
【分析】
根据微观示意图，图可得化学方程式为4NH3+3O2点燃
2N2 +6H2O。

【详解】
A、观察甲的化学式可知一个甲分子中含有4个原子，其中一个氮原子三个氢原子，选项A 不正确；
B、四种物质中，属于化合物的是甲和丁，属于单质的是乙和丙，选项B正确；
C、生成物丙和丁反应的质量比为（4×14）：（6×18）=14：27，选项C不正确；
D、该反应符合置换反应的单质与化合物生成单质与化合物的特点，该反应为置换反应，不是复分解反应，选项D不正确；
故选B。

22．用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，混合物的质量变化如右图，下列分析正确的是（）
A．反应结束时最多能收集到（a－b）g氧气
B．P点处固体成分是氯酸钾和氯化钾
C．在反应过程中氯元素的质量分数不断增大
D．在0~t2时段，MnO2在混合物中的质量不断增多
解析：C
【解析】
【分析】
氯酸钾在二氧化锰催化作用下生成氯化钾和氧气。

【详解】
A 、理论上反应结束时最多能收集到（a －b ）g 氧气，但是由于氧气可能有部分溶于水或部分氧气留在试管中，因此实际上收集的氧气会偏小，故A 不正确；
B 、P 点处固体成分是氯酸钾部分分解生成的氯化钾，还有作为催化剂的二氧化锰，故B 不正确；
C 、在反应过程中，固体质量逐渐减少，而氯元素的质量不变，则氯元素的质量分数不断增大，故C 正确；
D 、在0~t 2时段，MnO 2在反应前后质量没变，混合物中的质量不变，故D 不正确。

故选C 。

23．在加热条件下，将一定量的一氧化碳气体通过12g 氧化铜粉末，充分反应后，将生成的气体通入足量氢氧化钠溶液中，测得溶液增重4.4g ，则加热后得到的固体混合物中，铜、氧元素的质量比为
A ．14：1
B ．12：1
C ．8：1
D ．4：1
解析：B
【解析】
【详解】
设反应的氧化铜质量为x ，生成铜的质量为y ，
2
=80
6444x y CuO CO Cu CO 4.4g ∆++ x 804.4g 44= x ＝8g ， y 644.4g 44
= y ＝6.4g ， 剩余氧化铜中铜元素质量为：（12g ﹣8g ）×
6480
＝3.2g ，氧元素质量为：4g ﹣3.2g ＝0.8g ，则加热后得到的固体混合物中，铜、氧元素的质量比为：（6.4g+3.2g ）：0.8g ＝12：1。

故选B 。

24．某反应前后分子变化的微观示意图如下。

下列说法错误的是
A ．该反应前后原子个数不变
B ．该反应前后分子个数不变
C．参加反应的“”和“”分子个数比为2：3 D．该反应属于置换反应
解析：C
【解析】
【详解】
A、根据质量守恒定律，反应前后前后原子个数不变，说法正确，故不符合题意；
B、由图可知，两个分子和一个分子反应，生成两个分子和一个分子，反应前后分子个数不变，说法正确，故不符合题意；
C、由图可知，两个分子和一个分子反应，生成两个分子和一个分子，参加反应的“”和“”分子个数比为2：1，说法错误，故符合题意；
D、由反应可知，是单质和化合物反应生成了新的单质和化合物，该反应属于置换反应，说法正确，故不符合题意；
故选C
25．在一个密闭容器中放入W、G、H、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表：关于此反应的认识不正确的是（）
物质W G H P
反应前质量/g181232
反应后质量/g待测26212
A．物质H一定是该反应的催化剂
B．该反应一定是化合反应
C．在反应物和生成物中，G、P的质量比为5：4
D．待测值为13
解析：A
【解析】
【分析】
根据质量守恒定律计算出“待测”的值，再根据化学反应后，质量增加的物质是生成物，质量减少的物质是反应物。

【详解】
A、物质H的质量在反应前后不变，可能是该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故A 不正确；
B、W、P质量都减少，是反应物，G增加，是生成物，反应物是两种，生成物是一种，H 的质量在反应前后不变，属于化合反应而不是分解反应，故B正确；
C、反应中G、P的质量比为25g：20g＝5：4，故C正确；
D、根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，所以18+1+2+32＝待测+26+2+12，因此待测＝13g，反应后物质待测值W的质量为：18g﹣5g＝13g，故D正确。

故选A。

【点睛】
在化学反应中遵循质量守恒定律，参加反应的物质的质量总和等于反应后生成的物质的质量总和。

26．在反应A+3B＝2C+2D中，A和B的相对分子质量之比9：11，已知1.8gA与一定量B 恰好完全反应成5.1gD，则在此反应中反应物B和生成物C的质量比为？（）A．2：1 B．2：3 C．3：1 D．1：2
解析：A
【解析】
【详解】
由于A和B的相对分子质量之比9：11，则设A的相对分子质量为9a，则B的相对分子质量是11a。

设1.8gA与B反应时B的质量为x
A+3B＝2C+2D中
9a 33a
1.8g x
解得：x＝6.6g
由质量守恒定律可知，生成C的质量为：1.8g+6.6g﹣5.1g＝3.3g
则反应物B和生成物C的质量比为：6.6g：3.3g＝2：1
故选A。

27．现有w g含有CuO和ZnO的固体粉末，欲测定CuO的质量分数。

下列实验方案中，不能达到目的的是（已知ZnO在进行下述化学反应时，原理与CuO相似）
A．将混合物与足最H2充分反应，冷却后测出剩余固体质量为a g
B．将混合物与足量CO充分反应，反应后的气体通入足量的NaOH溶液中，测出NaOH溶液的质量增加值为b g
C．将混合物完全溶解于稀硫酸中，加入足量NaOH溶液，过滤、洗涤、干燥，测出所得固体质量为c g
D．将混合物完全溶解于稀硫酸中，加入足量铁粉，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，测出剩余固体质量为d g
解析：D
【解析】
【详解】
A、氢气可以还原氧化铜，也能还原氧化锌，所以剩余固体均为铜和锌，可以通过差量法推导出氧化铜的质量和质量分数，能达到实验目的，故不符合题意；
B、氢氧化钠的增量为二氧化碳的质量，利用不同质量的氧化铜和氧化锌与一氧化碳反应得到的二氧化碳的质量不同，它可以推算出反应的氧化铜的质量，进而确定其质量分数，能达到实验目的，故不符合题意；
C、将混合物完全溶解于稀硫酸中，加入足量NaOH溶液，过滤、洗涤、干燥，测出所得固体质量。

利用金属氧化物和氢氧化物的差量，它可以推算出反应的氧化铜的质量，进而确定其质量分数，能达到实验目的，故不符合题意；
D 、因为铁过量，所以剩余固体既有铁，又有铜，无法测定铜的准确质量，不能达到实验目的，故符合题意；
故选D
28．将CO 和CO 2的混合气体通入足量澄清的石灰水中，生成沉淀的质量与原混合气体的质量相等，则原混合气体中CO 和CO 2的质量比为
A ．14:11
B ．11:14
C ．11:7
D ．7:11
解析：A
【解析】
【分析】
根据反应方程式：Ca （OH ）2+CO 2═CaCO 3↓+H 2O ，分别设出CO 和CO 2的质量，利用生成的沉淀质量恰好等于原混合气体的质量的关系，列出等式，进行解答。

【详解】
解：设混合气体中CO 的质量为x ，CO 2的质量为y ， 100=44
y x y x ：y=14：11。

故选A 。

29．已知：Ca （HCO 3 ）2ΔCaCO 3+CO 2↑+H 2O ．下列图象表示一定质量的 Ca （HCO 3）2 受热过程中某些量随时间的变化趋势（该过程的 CaCO 3 不分解），其中不正确的是（ ） A ． B ．
C ．
D ．
解析：C
【解析】
【分析】
A、C、D选项根据碳酸氢该受热分解后生成碳酸钙、二氧化碳和水，固体质量减少分析；B选项根据质量守恒定律分析。

【详解】
A、加热碳酸氢钙反应后生成碳酸钙、二氧化碳和水，固体质量减少，当碳酸氢钙完全反应后，质量不再变化，故A正确；
B、化学反应前后，元素的质量不变，故B正确；
C、加热碳酸氢钙反应后生成碳酸钙，碳酸钙的质量分数增大，当碳酸氢钙完全反应后，质量分数不在变化，故C错误；
D、加热碳酸氢钙反应后生成碳酸钙、二氧化碳和水，当碳酸氢钙完全反应后，二氧化碳气体不再生成，故D正确。

故选C.
【点睛】
掌握化学反应前后物质的质量变化是正确解决本题的关键。

30．清华大学研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇，其微观示意图如下图（图中的微粒恰好完全反应）。

下列说法正确的是
A．丁的化学式为H2O，该反应为置换反应
B．参加反应的甲与乙的质量比为14：11
C．丙的化学式为CH3O
D．该反应体现了无机物可以转化为有机物
解析：D
【解析】
【分析】
根据题目信息和质量守恒定律可写出反应的方程式为：二氧化碳和氢气在催化剂作用下反
应生成甲醇和水的化学方程式为：CO2+3H2CH3OH+H2O，据此分析物质的类别、反应的类型等。

【详解】
A、由上述反应可知，丁的化学式为H2O，该反应的生成物是两种化合物，不属于置换反应，说法错误；故不符合题意；
B、由上述反应可知,参加反应的甲与乙两物质的质量比为(2×3)：(12+16×2)=3：22，说法错误；故不符合题意；
C、由化学方程式可知，丙的化学式为CH3OH；说法错误；故不符合题意；
D、由上述反应物质的变化可知，该反应体现了无机物可以转化为有机物，说法正确；故符合题意
故选D
【点睛】
微粒观点及模型图的应用，从组成上识别氧化物，有机物与无机物的区别，反应类型的判定。