山东省枣庄市薛城实验中学2020年高三化学上学期期末试题含解析

山东省枣庄市薛城实验中学2020年高三化学上学期期末试题
含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 甲、乙、丙、丁四种物质，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间有如图转化关系；下列有关物质的推断不正确的是( )
A. 若甲为焦炭，则丁可能是氧气
B. 若甲为NaAlO2，则丁可能是盐酸
C. 若甲为Fe，则丁可能是Cl2
D. 若甲为NaOH溶液，则丁可能是CO2
参考答案：
C
A、若甲为焦炭，丁为O2,则有，符合转化，故A正确；
B、若甲为NaAlO2,丁为盐酸,则有，符合转化，故B正确；
C、若甲为Fe,丁为与氯气，不能发生
的转化，故C错误；D、甲为NaOH溶液，丁是CO2,则有，符合转化，故D正确；故选C。

点睛：氯气具有强氧化性，与大多数金属反应都将金属直接氧化为最高价，铁和氯气反应直接生成氯化铁，此为本题的易错点。

2. 下列说法正确的是（）
A . 硅材料广泛用于光纤通讯
B. 工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品 C . 水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品
D. 粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应
参考答案：
答案：A
解析：硅与生活密切相关，B中刻蚀石英用氢氟酸，C中水晶成分为二氧化硅，D中粗硅与氯气反应再还原成硅是氧化还原反应。

3. 下列说法正确的是
A.向溶液通入，可使水解平衡：向正反应方向移动，则溶液pH增大
B.室温时，0.1mol某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，则该溶液的pH=4
C.25℃时，pH=13的1.0 L Ba 溶液中含有的
D.用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上测定其pH
参考答案：
B
4. 普通水泥在固化过程中自由水分子减少并产生Ca(OH)2，溶液呈碱性。

根据这一特点科学家发明了电动势(E)法测水泥初凝时间，此法的原理如图所示，反应的总方程式为：
2Cu＋Ag2O=Cu2O＋2Ag。

下列有关说法不正确的是
A. 工业上制备普通水泥的主要原料是黏土和石灰石
B. 测量原理装置图中，Ag2O/Ag极发生氧化反应
C. 负极的电极反应式为：2Cu＋2OH－－2e－=Cu2O＋H2O
D. 在水泥固化过程中，由于自由水分子的减少，溶液中各离子浓度的
变化导致电动势变化
参考答案：
B
略
5.
参考答案：
D
6. 已知反应：C(s）+H2O(g) CO(g)+H2 (g) ；ΔH＞0。

某温度下，向5 L密闭容器中加入2mol C(s)与1mol H2O(g)，t1秒时，CO的物质的量为0.20 mol，到第t2秒时恰好达到平
衡，此时CO的物质的量为0.35mol ，下列说法正确的是：A. t1时改变的条件可能是使用催化剂
B．t1时改变的条件可能是增大H2O浓度
C．t1~t2这段时间内的化学反应速率v(H2O)= 0.03/(t2-t1)
D．t2后继续加入2 mol C(s)平衡向正反应方向移动
参考答案：
A
略
7. 下列有关操作或仪器的使用错误的是（）
A．给试管里液体加热，应先均匀受热，然后小心地在试管液体的中下部加热
B．蒸发皿既能用于蒸发晶体，又能将含水固体炒干
C．试纸使用时先剪成小块并放在表面皿或玻璃片上，然后用干净的玻璃棒蘸取溶液点在试纸的中部，检验溶液的性质
D．取淀粉水解液用NaOH中和至碱性，加入新制的C u（O H）2悬浊液水浴加热，无红色沉淀，证明淀粉未水解
参考答案：
D
略
8. 设n A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A. 常温下，18gH2O中含有2n A个氢原子
B. 标准状况下，22.4L苯含有n A个苯分子
C. 1mol Na与足量水反应转移2n A个电子
D. 0.1 mo l.L-1CH3COOH溶液中含有O.1n A个CH3COO-
参考答案：
A
9. X、Y、Z、W有如图所示的转化关系，则X、Y可能是
①C、CO ②AlCl3、Al(OH)3③N2、NO ④S、SO2
A．①② B．②③C．③④ D．①②④．
参考答案：
A
略
10. 下列离子方程式表示正确的是
A．往Fel2溶液中通人过量氯气：Cl2十2Fe2+=2Cl-+2Fe3+
B．将明矾溶于水中生成胶体：Al3++3H2O Al(OH)3(胶体)+3H+
C．大理石溶于醋酸中：CaC03+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
D．向Na[Al(OH)4]溶液中通入过量C02：2[Al(OH)4]-+CO2=2Al(OH)3↓+C032-+H2O
参考答案：
B
略
11. （14分）A、B、C、D、E为五种原子序数逐渐增大的短周期元素，其中 A与B组成的化合物是一种温室气体，B与D、C与D组成的化合物是机动车排出的大气污染物，D和E能形成原子个数比为1∶1和1∶2的两种离子化合物。

（1）B在元素周期表中的位置是，E2D的电子式是。

（2）工业合成CA3是放热反应。

下列措施中，既能加快反应速率，又能提高原料转化率的是。

a．升高温度 b．加入催化剂
c．将CA3及时分离出去 d．增大反应体系的压强
（3）2.24 L（标准状况）CA3被200 mL 1 mol/L ACD3溶液吸收后，所得溶液中离子浓度从大到小的顺序是。

（4）BA4D与D2的反应可将化学能转化为电能，其工作原理
如下图所示，a极的电极反应式是。

（5）已知：B(s)+ D2(g)= BD2(g)；ΔH=－393.5 kJ/mol
BD(g)+ 1/2 D2(g)= BD2(g)；ΔH=－283.0 kJ/mol
若24g B与一定量的D2反应，放出热量362.5 kJ，则所得产
物的物质的量之比是。

（6）C和E组成的一种离子化合物，能与水反应生成两种碱，该反应的化学方程式
是。

参考答案：
（14分）（1）第二周期IVA族（2分）
（2分）
（2）d （2分）
（3）c(NO3－)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH－) （2分）
（4）CH3OH－ 6e－+ 8OH－＝CO32－+ 6H2O （2分）
（5）n(CO2)∶n(CO)＝1∶3 （2分）
（6）Na3N + 4H2O＝3NaOH + NH3·H2O （2分）
略
12. 下列说法正确的是：
A．在100 ℃、101 kPa条件下，液态水的气化热为40.69 kJ·mol-1，则H2O(g)H2O(l) 的ΔH = 40.69 kJ·mol-1
B．已知MgCO3的K sp = 6.82 × 10-6，则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有c(Mg2+) =
c(CO32-)，且c(Mg2+) · c(CO32-) = 6.82 × 10-6
C．已知：
则反应的焓变为
ΔH = [(4×348＋3×610＋8×413)＋3×436－(7×348＋14×413)] kJ·mol-1
= －384 kJ·mol-1
D．常温下，在0.10 mol·L-1的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体，能使NH3·H2O的电离度降低，溶液的pH减小
参考答案：
D 略
13. 天然维生素P（结构如图）存在于槐树花蕾中，它是一种营养增补剂。

关于维生素P的叙述错误的是
A．可以和溴水反应
B．可溶于有机溶剂
C．分子中有三个苯环
D．1mol维生素P最多可以和3molNaOH反应
参考答案：
CD
略
14. 工业上可用下列反应来制取纯硅：
反应①：Si(粗硅)+3HCl(g)=SiHCl3(l)+H2(g) 反应②：SiHCl3(l)+H2(g) = Si(纯
硅)+3HCl(g)
假设在每一轮次的投料生产中，硅元素无损失，反应①中HCl的利用率为60%，反应②中H2的利用率为80%。

则下一轮次的生产中，需补充投入HCl 和H2的体积比
为
A. 4 ：1
B. 8：1
C. 2：3
D. 3：5
参考答案：
B
15. 草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。

在0.1mol·L-1KHC2O4溶液中，下列关系正确的是
A ．c (K +)+ c (H +)= c (HC 2O 4-)+ c (OH -)+ c (C 2O 42-)
B ．c (H
C 2O 4-)+ c (C 2O 42-)= 0.1 mol ·L -1 C ．c (H 2C 2O 4)＞c (C 2O 42-)
D ．c (K +)= c (H 2C 2O 4)+ c (HC 2O 4-)+ c (C 2O 42-) 参考答案： D 略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. （14分）根据要求完成下列各题实验目的。

（a 、b 为弹簧夹，加热及固定装置已略去）
(1) 验证碳、硅非金属性的相对强弱。

①实验操作：连接仪器、
②装置A 中发生的化学方程式是 ③能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是： (2) 验证 SO 2的氧化性、还原性和酸性氧化物的通性。

①H 2S 溶液中，其发生的离子方程式是
②将反应后的BaCl 2溶液分成两份，第一份滴加氯水，第二份滴加氨水，则两份溶液中有何变化___________________________________，其中验证SO 2 的还原性的离子方程式是 参考答案：
(14分)
（1）①检验装置的气密性后加入药品，打开a 关闭b ，滴入浓硫酸，加热。

② 5SO 2+2KMnO 4+2H 2O=K 2SO 4+2MnSO 4+2H 2SO 4
③A 中KMnO 4溶液没有完全褪色，盛有Na 2SiO 3溶液的试管中出现白色沉淀。

（2）①2H 2S+SO 2=3S↓+2H 2O
②两份溶液中均有白色沉淀生成； Ba 2+＋SO 2+Cl 2+2H 2O=BaSO 4↓+4H ++2Cl - 略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 化学—有机化学基础．（15分）咖啡酸苯乙酯有极强的抗炎和抗氧化活性而起到抗肿瘤的作用。

现设计出如下路线合成缓释药物聚咖啡酸苯乙酯：
已知：B 的核磁共振氢谱有三个波峰；红外光谱显示咖啡酸分子中存在碳碳双键；且：
；
回答下列各题：
（1）物质B 的名称： （系统命名法）。

（2）咖啡酸仅含C 、H 、O 三种元素，蒸气密度是相同条件下H 2的90倍，含氧质量分数为35.6%，则咖啡酸的分子式为 ；咖啡酸可与NaHCO 3溶液反应生成气体，1 mol 咖啡酸与足量钠反应生成1. 5 mol H 2，咖啡酸中所有含氧官能团的名称： ； （3）写出下列反应的类型：④ 、⑧ 。

（4）写出反应③的化学方程式： 。

（5）满足下列条件的咖啡酸的同分异构体有 种。

①含有两个羧基 ②苯环上有三个取代基
参考答案：
（1）4-氯甲苯；（2）C9H8O4；羧基、(酚)羟基；（3）氧化反应；加聚反应；
（4）；（5）6；
18. 制备液晶材料时经常用到有机物Ⅰ，Ⅰ可以用E和H在一定条件下合成：
已知：①A为丁醇且核磁共振氢谱有2种不同化学环境的氢；
③一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基。

（1）E的结构简式为：。

（2）芳香族化合物F的分子式为C7H8O，苯环上的一氯代物只有两种，则F的结构简式为：。

（3）C→D的反应条件为：。

（4）A→B、G→H的反应类型
为、。

（5）D生成E的化学方程式
为。

（6）I的同系物K相对分子质量比I小28。

K的结构中苯环上只有两个取代基且K中不含甲基，则K共有种（不考虑立体异构）。

试写出上述同分异构体中任意一种消耗NaOH最多的有机物结构简式。

参考答案：
（1）（CH3）2CHCOOH（2分）
（2）（2分）
（3）Cu或Ag/△（2分）（4）消去反应（1分）、水解反应（1分）
（5）（2分）
（6）6种（2分）；
（1分）（邻、间、对任写一种即可）19. 从樟科植物枝叶提取的精油中含有下列甲、乙、丙三种成分：
（1）甲中官能团的名称为
（2）由甲转化为乙需经下列过程（已略去各步反应的无关产物，下同）：
其中反应Ⅰ的反应类型为，反应Ⅰ的目的是：
________________
反应Ⅱ的化学方程式
为（注明反应条件）。

（3）写出符合下列条件的甲的同分异构体：ⅰ.能发生银镜反应；ⅱ.有一个－CH3且直接与苯环相连
参考答案：
（1）碳碳双键、羟基（3分）
（2）加成反应（3分）避免碳碳双键被氧化（3分）。