碱金属、卤素知识点练习

碱金属、卤素知识点练习
一、单选题
1．卤素单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律。

下列有关说法正确的是( ) A．卤化氢的稳定性按HF、HCl、HBr、HI的顺序依次减弱
B．卤化银的颜色按AgCl、AgBr、AgI的顺序依次变浅
C．卤素单质的熔点按Cl2、Br2、I2的顺序依次减小
D．卤素单质与氢气化合按Cl2、Br2、I2的顺序由难变易
2．下列关于碱金属元素和卤素的说法中，错误的是( )
A．随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大
B．碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱；卤素中，氟原子得电子的能力最强C．钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈
D．溴单质与水的反应比氯单质与水的反应更剧烈
3．以下有关原子结构、元素周期律及元素周期表的叙述正确的是( )
A．所有主族元素原子的最外层电子数都等于元素的最高正化合价
B．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较低
C．第IA族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低
D．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素
4．下列关于碱金属的叙述中正确的是
A．碱金属单质与水反应都能生成碱和H2
B．碱金属单质都是质软、电和热的良导体，焰色反应都呈现黄色
C．碱金属的密度都小于1g/cm3，因此碱金属单质都可以保存在煤油中
D．碱金属单质在空气中燃烧都生成过氧化物
5．下列关于碱金属元素的叙述错误的是()
A．随核电荷数递增，碱金属单质的熔点依次降低
B．随核电荷数递增，碱金属单质的密度依次增大
C．碱金属单质都是密度较小的有色金属
D．碱金属元素的原子最外层都只有一个电子
6．下列叙述中错误的是（）
A．随着电子层数增多，碱金属的原子半径逐渐增大
B．碱金属元素在自然界中都是以化合态存在的
C．碱金属单质的熔沸点随着核电荷数的增大而降低
D．碱金属具有强还原性，它们的离子具有强氧化性
7．下列有关碱金属元素的叙述正确的是（）
A．碱金属单质均为银白色，密度均小于水
B．碱金属单质从Li到Cs，熔点依次升高
C．氢氧化铯碱性强于氢氧化钠
D．碱金属元素形成的阳离子，从Li+到Cs+氧化性依次增强
8．有关卤素性质的叙述错误的是（）
A．随核电荷数的增加，卤素单质的熔、沸点升高
B．随核电荷数的增加，卤素单质的密度增大
C．随核电荷数的增加，卤素单质的颜色逐渐加深
D．核电荷数大的卤素单质可以把核电荷数小的卤素单质从卤化物中置换出来
9．卤素互化物是指不同卤素原子之间以共价键结合形成的化合物，XX’型卤素互化物与卤素单质结构相似、性质相近。

右图是部分卤素单质和XX’型卤素互化物的沸点与其相对分子质量的关系图。

试推测ICl的沸点所处的范围
A．Cl2和BrCl之间B．Br2和IBr之间C．IBr和I2之间D．BrCl和Br2之间
10．卤素是最活泼的一族非金属元素，下列关于卤素（用X表示）的叙述正确的是
A．常温下卤素单质均能与水反应生成HXO
B．从上到下，卤素离子的电子层数依次增多，还原性逐渐增强
C．从上到下，HX的氧化性增强，对应水溶液酸性增强
D．卤素均能形成最高价含氧酸，其分子通式为HXO4
二、填空题
11．周期表中特殊位置的短周期元素
①族序数等于周期数的元素：___；
②族序数等于周期数2倍的元素：___；
③族序数等于周期数3倍的元素：___；
④周期数是族序数2倍的元素：___；
⑤周期数是族序数3倍的元素是：___；
⑥最高正价不等于族序数的元素是：___。

参考答案
1．A
【详解】
A．元素的非金属性越强，其对应的氢化物越稳定，F、Cl、Br、I元素的非金属性依次减弱，则卤化氢的稳定性按HF、HCl、HBr、HI的顺序依次减弱，A正确；
B．AgCl、AgBr、AgI的颜色分别是白色、淡黄色、黄色，即卤化银的颜色按AgCl、AgBr、AgI的顺序依次加深，B错误；
C．结构相似的分子晶体，其相对分子质量越大，单质的熔点越高，卤素单质都属于分子晶体，相对分子质量按Cl2、Br2、I2的顺序依次增大，则单质的熔点按Cl2、Br2、I2的顺序依次增大，C错误；
D．元素的非金属性越强，其单质与氢气越容易化合，非金属性Cl>Br>I，所以卤素单质与氢气化合按Cl2、Br2、I2的顺序由易变难，D错误；
答案选A。

2．D
【详解】
A．碱金属元素和卤素都属于同主族元素，同主族元素，从上到下，电子层数增多，所以随核电荷数的增加，原子半径都逐渐增大，故A正确；
B．碱金属元素中，锂原子排在最上边，依据同主族元素，从上到下，金属性依次增强，锂失去最外层电子的能力最弱；依据同主族元素，从上到下，非金属性依次减弱，氟原子得电子的能力最强，故B正确；
C．钾排在钠的下方，金属性强于钠，与水反应比钠剧烈，故C正确；
D．从上到下，卤素单质的氧化性逐渐减弱，非金属性逐渐减弱，所以溴单质与水反应不如氯单质与水反应剧烈，故D错误；
故选D。

3．B
【详解】
A．并不是所有主族元素原子的最外层电子数都等于元素的最高正化合价，如O无最高正价，F无正价，A错误；B．多电子原子中，电子是分层排布的，能量低的电子总是优先进入离核较近的区域内运动，故离核近的区域运动的电子能量较低，B正确；
C．第IA族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低，H2的熔点低于Li，C错误；
D．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于两性元素，可以用于作良好的半导体材料，D错误；
故答案为：B。

4．A
【解析】A．碱金属均是活泼的金属，碱金属单质与水反应都能生成碱和H2，A正确；B．碱金属的焰色反应不一定都呈现黄色，例如钾呈浅紫色，B错误；C．Li密度小于煤油，所以Li不能保存在煤油中，C错误；D．锂在空气中燃烧生成氧化锂，没有过氧化锂，D错误；答案选A。

5．B
【详解】
A.碱金属都属于金属晶体，金属阳离子半径逐渐增大，对外层电子束缚能力减弱，金属键减弱，所以熔沸点降低，故A正确;
B.随核电荷数递增，碱金属单质的密度逐渐增大，但Na、K反常，故B错误;
C.碱金属元素包含Li、Na、K、Rb、Cs、Fr，属于轻金属元素，所以碱金属单质的密度都较小，碱金属单质多为具金属光泽的银白色金属，铯带金黄色,但暴露在空气中会因氧气的氧化作用生成氧化物膜使光泽度下降,呈现灰色的有色金属，故C正确
D.碱金属元素都在IA族，原子最外层都只有一个电子，故D正确;
答案：B。

【点睛】
（1）碱金属都属于金属晶体，其单质的熔沸点随着核电荷数的增大而减小，碱金属单质的密度逐渐增大;碱金属元素随着核电荷数的增多，其单质的熔点、沸点依次降低，密度依次增大(但钾反常)。

6．D
【解析】A、随着电子层数增多，碱金属的原子半径逐渐增大，选项A正确；B、碱金属元素在自然界中都是以化合态存在的，选项B正确；C、碱金属单质的熔沸点随着核电荷数的增大而降低，选项C正确；D、碱金属具有强还原性，它的离子不具有强氧化性，选项D正确。

答案选D。

7．C
【解析】
C
试题分析：碱金属单质中除了Rb、Cs，其它的密度均小于水，Cs略带金属光泽，其它的都是银白色的，故A错误。

碱金属单质从Li到Cs，熔点依次降低，还原性依次增强，形成的阳离子的氧化性依次降低，对应的氢氧化物碱性依次增强，故C正确，B、D都错误。

考点：碱金属的性质
点评：本题考查碱金属的物理性质和化学性质，结合元素周期律，很快可以判断正误，因此难度不大。

8．D
【详解】
A．卤素单质为分子晶体，随着相对分子质量的增大，分子间作用力逐渐增强，单质的熔、沸点随核电荷数的增加
逐渐升高，故A正确；
B．F2、Cl2、Br2、I2常温下分别为气体、气体、液体和固体，单质的密度随核电荷数的增加逐渐增大，故B正确；C．卤族元素单质从F到I，其颜色分别为：淡黄绿色、黄绿色、深红棕色、紫黑色，所以卤族元素单质的颜色随着核电荷数增大而加深，故C正确；
D．元素非金属性越强，其单质的氧化性越强，卤族元素中，从F到I，其非金属性随着核电荷数增大而减弱，所以其单质的氧化性逐渐减弱，核电荷数大的卤素单质可被其它核电荷数小的卤素单质从其卤化物中置换出来，故D错误；
答案选D。

9．B
【分析】
卤素互化物与卤素单质结构相似、性质相近，故卤素互化物对应的晶体为分子晶体，分子晶体的熔沸点随分子量的增大而升高。

【详解】
分子晶体的熔沸点随分子量的增大而升高，这几种物质都是分子晶体，其相对分子质量越大，该物质的熔沸点越高，所以ICl的沸点所处的最小范围：Br2＜ICl＜IBr，
故选B。

10．B
【解析】试题分析：A．F2与水反应剧烈生成HF和氧气，故A错误；B．从上到下，卤素原子的电子层数依次增多，原子半径依次增大，故B正确；C．从上到下，HX的还原性增强，对应水溶液酸性增强，故C错误；D．除F 外其余卤素均能形成最高价含氧酸，其分子通式为HXO4，故D错误；故选B。

考点：考查了元素周期律的相关知识。

11．H、Be、Al C、S O Li Na O、F
【详解】
在短周期中：
①族序数等于周期数的元素是：第一周期第IA族的H元素、第二周期第IIA的Be元素、第三周期第IIIA族的Al 元素；
②族序数等于周期数2倍的元素是：第二周期IV A族的C元素、第三周期第VIA族的S元素；
③族序数等于周期数3倍的元素是：第二周期第VIA族的O元素；
④周期数是族序数2倍的元素是：第二周期第IA族的Li元素；
⑤周期数是族序数3倍的元素是：第三周期第IA族的Na元素；
⑥因O、F的非金属性强，所以这两种元素的最高正价不等于族序数。