山东省山东师大附高2022-2023学年高一上学期12月阶段测试化学试题含答案

山东师大附高2022-2023学年高一上学期12月阶段测试
化学试题
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

3. 回答非选择题时，将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。

可能用到的相对原子质量：H~1 C~12 N~14 O~16 Na~23 S~32 Cl~35.5 K~39 一、单选题（每小题2分，共10小题。

）
1．某学生运用所学知识研究钠的性质：将一粒金属钠和一块铜片分别盛在表面皿中，来研究它们在空气中的稳定性．该学生采用的研究方法是（）
①假说法②实验法③分类法④比较法．
A．①②B．①③C．②④D．①③
2．下列各组物质中的两种物质反应，反应条件、反应物的用量对生成物没有影响的是（）
A．Fe + Cl2 B．Na + O2 C．CO2 + Ca（OH）2 D．C + O2 3．下列关于金属钠的叙述错误的是（）
A．金属钠着火时，可以用砂土灭火
B．金属钠投入水融化成小球的原因是反应放热且钠熔点低
C．实验后剩余的钠粒，需要放回原试剂瓶中
D．将一小块钠投入硫酸铜溶液时，产生无色气泡并置换出红色金属固体4．下列有关氯气及其化合物的说法不正确的是（）
A．液氯和氯气的成分相同
B．干燥的氯气和氯水均能使鲜花褪色
C．因为氯气有毒，所以可用于杀菌、消毒、漂白
D．氯气能与大多数金属化合，一般与变价金属生成其最高价氯化物5．如果1g水中含有a个氢原子，则阿伏加德罗常数的值为（）
A．9a B．18a C．2a D ．
6．下列说法不正确的是（）
A．漂白粉可用于生活用水的消毒
B．配制0.4000mol•L﹣1的NaOH溶液，可称取4.0g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，立即转移至250mL容量瓶中定容
C．Na2O2可与CO2反应放出氧气，可用于制作呼吸面具
D．氯水具有较强的氧化性，可用于漂白纸张、织物等
7．对于下列事实的相应解释不正确的是（）
选项事实解释
A钠保存在煤油中煤油不与钠发生反应，钠的密度比煤
油大，煤油可以隔绝空气和水蒸气
B用洁净的玻璃管向包有Na2O2的脱脂棉吹气，
脱脂棉燃烧CO2、H2O与Na2O2的反应是放热反应
C用小苏打治疗胃酸过多Na2CO3可中和胃酸
D钠长期暴露在空气中的产物是Na2CO3是钠与空气中氧气、水和二氧化碳反应的结果
8．用NaOH固体配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列操作正确的是A．称量时，将固体NaOH放在纸片上，放在天平左盘上称量
B．将称量好的固体NaOH放入容量瓶中，加蒸馏水溶解
C．将烧杯中溶解固体NaOH所得溶液，冷却到室温后转移至容量瓶中D．定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分9．已知N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）A．22.4L（标准状况）氩气含有的质子数为18N A
B．1L0.1mol•L﹣1碳酸钠溶液含有的Na+数目为0.1N A
C．标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.1N A
D．16gCH4中含有的原子总数为5N A
10．下雪时，常用融雪剂清理路面，醋酸钾（CH3COOK）是常用的融雪剂．下列四个选项中，关于1molCH3COOK的叙述正确的是（）
A．CH3COOK的相对分子质量为98 mol﹣1
B．CH3COOK的摩尔质量为98 g
C．1 mol CH3COOK含有2 mol氧
D．1 mol CH3COOK含有3×6.02×1023个H
二、多选题（每小题有1个或2个答案，全对4分，选对不全2分，
有选错的0分）
11．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．在1 L 0.1 mol/L的碳酸钠溶液中，氧原子总数为0.3 N A
B．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为1N A
C．常温常压下，32 g O2﹣中所含电子的数目为20N A
D．标准状况下，11.2 L乙醇中含有分子的数目为0.5 N A
12．下列各组物质中分子数相同的是（）
A．2L一氧化碳和2L二氧化碳
B．9g水和标准状况下11.2L二氧化碳
C．标准状况下1mol氧气和18克水
D．0.2mol氢气和7.3g氯化氢气体
13．某NaOH样品中含有少量Na2CO3、NaHCO3和H2O，经分析测定，其中含NaOH83.4%（质量分数，下同），NaHCO3 8.8%，Na2CO3 6.4%，
H2O 1.4%．将此样品若干克投入到49克21%的稀硫酸中，待反应完全后，需加入20克9.0%的NaOH溶液方能恰好中和。

则蒸发中和后的溶液可
得固体质量接近于（）
A．25B．20C．15D．10
14．如图所示，A处通入潮湿的Cl2，关闭B阀时，C处干燥的红色布条看不到明显现象，打开B阀后，C处红色布条逐渐褪色，则D瓶中装的不可能是（）
A．浓H2SO4
B．足量NaOH溶液
C．足量澄清石灰水
D．饱和NaCl溶液
15．实验室用36.5%、密度为1.20g•cm﹣3的浓盐酸配制80mL 0.8mol•L﹣1的盐酸溶液，其操作步骤可分解为以下几步，下列叙述正确的是（）
①用量筒量取浓盐酸，注入烧杯中加水稀释，并用玻璃棒搅拌
②用适量蒸馏水分三次洗涤烧杯和玻璃棒，将每次的洗涤液都移入容量瓶
③将稀释后的盐酸小心地用玻璃棒引流到容量瓶里
④检查容量瓶是否漏水
⑤将蒸馏水直接加入容量瓶，至液面接近刻度线1～2cm处
⑥盖紧瓶塞，反复颠倒振荡，摇匀溶液
⑦用胶头滴管向容量瓶逐滴加入蒸馏水，到液面最低点恰好与刻度线相切
A．正确的操作顺序：④①③②⑤⑦⑥
B．定容时，若加水超过刻度线，可用胶头滴管将多余的水吸出
C．用量筒量取浓盐酸是可选择100mL的量筒
D．将浓盐酸在烧杯中稀释后移入容量瓶时，必须冷却后方可移液
三、非选择题，共5题60分
16．(16分）
（1）4.5g H2O含有的分子个数为，
含有的电子的物质的量为。

（2）8.4gN2与9.6g某单质R x所含原子数相同，且分子数之比为3：2，
则R的相对原子质量是，x值是。

（3）NO和O2发生反应：2NO+O2═2NO2，现有amolNO和bmolO2充
分反应后氮原子与氧原子的个数比为。

（4）已知16gA和20gB恰好完全反应生成0.04molC和31.76gD，
则C的摩尔质量为。

（5）现用Zn与实验室中的盐酸反应制取6.72 LH2（标准状况）。

如果选用所贴标签为3.0mol•L﹣1的盐酸，至少需该盐酸毫升。

该盐酸密度为1.05g•mL﹣1，则该盐酸溶质的质量分数为。

17．（14分）某种市售食用碱是纯碱与小苏打的混合物，可大量应用于食品加工，如面条，面包，馒头等。

某校化学兴趣小组利用如图所示装置进行
试验测定此种食用碱中纯碱的质量分数。

实验步骤：
①检查装置的气密性，称取样品（仅由纯碱与小苏打组成）10g，
加到装置B中；
②连接装置，打开弹簧夹，先通一段时间空气后，关闭弹簧夹，
打开分液漏斗活塞滴入稀硫酸至不再有气体生成
③关闭分液漏斗的活塞，打开弹簧夹，继续通入一段时间空气。

实验中记录的数据如表所示：
装置B装置C干燥管Ⅰ实验前称得的质量/g180.030.0120.4
实验后称得的质量/g174.231.5124.8请回答下列问题：
（1）装置a的仪器名称是，
写出稀硫酸与碳酸氢钠反应的化学方程式：。

（2）试剂X为溶液。

干燥管Ⅱ的作用是，
若缺少干燥管Ⅱ，会造成测定结果。

（填“偏大”、“不变”或“偏小”）（3）有同学认为，表格中三组数据都可以计算该样品中Na2CO3的质量
分数，但也有同学认为不能用装置C实验前后的质量差来计算，
其理由是；
（4）你认为要计算食用碱中Na2CO3的质量分数，能选用的数据是（）A.装置B中的 B. 干燥管Ⅰ中的
C. 都可以用
D. 都不行
18、（10分）现有中学化学常见的物质A、B、C、D、E、F、G、H，满足如下图所示转化关系。

其中A、F为气体单质，A呈黄绿色，C为淡黄色固体化合物。

B为生活中常见的液体化合物。

回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：C_____________，H______________。

（2）写出①的化学反应方程式：____________________________。

（3）由于D易于发生③反应而不易于保存，故生产生活中往往用A
与石灰乳反应生成易于保存运输的固体，其在潮湿空气中可以反应生成D，请写出这两个反应方程式：
_____________ _______，__________ _______。

19．（8分）在鲜活水产品的长途运输中，必须考虑以下几点：
①水中需要保持适量的氧气；②及时去除鱼排出的二氧化碳；
③防止细菌的大量繁殖。

（1）过氧化物具有杀菌消毒的性质，金属的过氧化物能与水反应产生
氧气，现有两种在水中能起供氧灭菌作用的物质：过氧化钠和过氧化
钙（CaO2），已知过氧化钙能缓慢与水反应。

根据以上介绍，运输鲜活水产品时应选择放入水中，
理由是。

（2）写出过氧化钙与水反应的化学方程式。

（3）一养鱼爱好者欲测定过氧化钙样品中过氧化钙的质量分数，
做如下实验：称取样品2.0 g，加入到足量的水中，生成224mL氧气
（氧气的密度为1.43g•L﹣1，杂质不产生氧气）。

试计算所用样品中过氧化钙的质量分数。

20．（12分）已知某市售“84”消毒液的有效成分为NaClO，其溶质的质量分数为25% , 使用“84”消毒液时，通常需加水稀释100倍.
回答下列问题：
（1）要计算市售“84”消毒液的物质的量浓度，还缺少的数据是。

（2）实际使用时，将“84”消毒液与醋酸混合使用可增强其消毒能力。

某消毒小组人员将99%的冰醋酸（密度为1.05g•cm﹣3）配制成500mL
0.2mol•L﹣1稀醋酸，用于增强“84”消毒液的消毒能力。

①本实验中.所用的玻璃仪器除量筒、烧杯胶头滴管外，还需要用到的其他仪器有、。

②根据计算得知，需用量筒量取浓醋酸的体积为mL。

③下列操作中，会导致所配溶液的物质的量浓度偏低的有（填标号，下同），对所配溶液的物质的量浓度无影响的有。

A．将溶液往容量瓶中转移时，有少量液体溅出
B．未洗涤稀释浓醋酸的烧杯
C．容量瓶未干燥即用来配制溶液
D．定容时俯视刻度线
E．定容后经振荡、摇匀静置后，发现液面下降，再加入适量的蒸馏水
（3）某实验小组不小心将浓盐酸与“84”消毒液混合在一起，发现产生
了一种黄绿色气体，请写出发生该反应的化学方程式：。

化学试题答案
1----5：C A D C A 6-----10：B C C B D
11-----15：C CD C D AD
16．（每空2分，共16分）答案：（1）0.25N A，2.5moL （2）16，3 （3）
a：（a+2b）
（4）106g/mol （5）200mL；10.4%
【解答】解：（1）水的物质的量为＝0.25mol，分子数为0.25N A 每个水分子有10各电子，所以电子的物质的量为2.5moL
（2）N2的物质的量为＝0.3mol，N2与R x分子数之比为3：2，故R x的物质的量为0.3mol×＝0.2mol，二者含有原子数目相等，故0.3mol ×2＝0.2mol×x，解得x＝3，故R的摩尔质量为＝16g/mol，故R的相对原子质量为16，故答案为：16；3；
（3）根据原子守恒可知，容器n（N）＝amol，n（O）＝amol+2bmol＝（a+2b）mol，故氮原子与氧原子的个数比为amol：（a+2b）mol＝a：（a+2b），
故答案为：a：（a+2b）；
（4）根据质量守恒定律，可知C的质量为16g+20g﹣31.76g＝4.24g，故C 的摩尔质量为＝106g/mol，
故答案为：106g/mol；
（5）HCl恰好完全反应时，需要盐酸体积最少，根据氢原子守恒n（HCl）＝2n（H2）＝2×＝0.6mol，故需要盐酸体积最少为＝0.2L＝200mL；该盐酸密度为1.052g•mL﹣1，物质的量浓度为3.0mol•L﹣1，根据c＝可知，质量分数ω（HCl）＝×100%≈10.4%，
故答案为：200mL；10.4%。

17．（每空2分，共14分）答案：（1）锥形瓶H2SO4+2NaHCO3＝Na2SO4+2H2O+2CO2↑.
（2）氢氧化钠溶液；吸收空气中二氧化碳和水蒸气；偏大；
（3）不能确保水全部来自于反应所生成
（4）B
【解答】解：（1）装置A为洗气瓶，除去空气中的CO2，防止影响实验结果，装置B发生H2SO4+Na2CO3＝Na2SO4+H2O+CO2↑、H2SO4+2NaHCO3＝Na2SO4+2H2O+2CO2↑，装置C吸收水蒸气，干燥管Ⅰ吸收二氧化碳，干燥管Ⅱ防止空气中二氧化碳和水蒸气，装置a的仪器名称是锥形瓶，稀硫酸与碳酸氢钠反应的方程式H2SO4+2NaHCO3＝Na2SO4+2H2O+2CO2↑.（2）装置A为洗气瓶，除去空气中的CO2，试剂X为氢氧化钠溶液，
干燥管Ⅱ吸收空气中二氧化碳和水蒸气，防止被干燥管Ⅰ吸收，若缺少干燥管Ⅱ，会造成测定结果偏大，
故答案为：吸收空气中二氧化碳和水蒸气；偏大；
（4）B
18（每空2分，共10分）．；
；
；
19．（每空2分，共8分）答案：（1）CaO2 Na2O2与水反应剧烈，生成NaOH，溶液碱性太强，不利于鲜鱼存活，而CaO2在水中溶解缓慢，供O2时间长，水溶液碱性弱，有利于鲜鱼存活
（2）2CaO2+2H2O＝2Ca（OH）2+O2↑
（3）72%
【解答】解：（1）Na2O2与水反应剧烈，生成NaOH，溶液碱性太强，不利于鲜鱼存活，而CaO2在水中溶解缓慢，供O2时间长，水溶液碱性弱，
有利于鲜鱼存活，故选CaO2，
（2）过氧化钙与水反应生成氢氧化钙与氧气，化学反应方程式为：2CaO2+2H2O＝2Ca（OH）2+O2↑，
故答案为：2CaO2+2H2O＝2Ca（OH）2+O2↑；
（3）生成氧气的质量为：0.224L×1.43g/L＝0.32g
设样品中CaO2的质量为x，则：
2CaO2+2H2O＝2Ca（OH）2+O2↑
2×72 32
x 0.32g
所以＝，解得x＝1.44g
所以样品中CaO2的质量分数为：×100%＝72%，
故答案为：72%。

20．（除标注外每空2分，共12分）答案：（1）溶液的密度
（2）①玻璃棒（1分）、500mL容量瓶（1分）②5.8③ABE；C
（3）2HCl+NaClO＝Cl2↑+H2O+NaCl。

【解答】（2）①配制溶液步骤有：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，图示中使用的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，缺少的仪器为：玻璃棒、500mL容量瓶，
故答案为：玻璃棒、500mL容量瓶；
②99%的冰醋酸（密度为 1.05g•cm﹣3）物质的量浓度c＝
＝17.3mol/L，设需要浓醋酸体积为V，则依据溶液稀释规律可知17.3mol/L×V＝500mL×0.2mol•L﹣1，解得V＝5.8mL，故答案为：5.8；
③A．将溶液往容量瓶中转移时，有少量液体溅出，导致溶质部分损耗，溶质物质的量偏小，溶液浓度偏低，
B．未洗涤稀释浓醋酸的烧杯，导致溶质部分损耗，溶质物质的量偏小，溶液浓度偏低，
C．容量瓶未干燥即用来配制溶液，对溶质物质的量和溶液体积都不产生影响，溶液浓度无影响，
D．定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，
E．定容后经振荡、摇匀静置后，发现液面下降，再加入适量的蒸馏水，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，
所以：会导致所配溶液的物质的量浓度偏低的有ABE，对所配溶液的物质的量浓度无影响的有C，
故答案为：ABE；C；
（3）84消毒液主要成分为NaClO，与HCl发生反应，产生有毒气体Cl2，方程式为：2HCl+NaClO＝Cl2↑+H2O+NaCl，
故答案为：2HCl+NaClO＝Cl2↑+H2O+NaCl。