高考化学一轮复习 第七章 第一节 弱电解质的电离平衡-人教版高三全册化学试题

第一节弱电解质的电离平衡
1．了解电解质的概念，
了解强电解质和弱电解质
的概念。

2．了解电解质在水溶
液中的电离以及电解质溶
液的导电性。

3．了解弱电解质在水
梳理基础
一、强电解质和弱电解质
1．概念。

2．电解质溶液的导电能力。

自由移动离子______越大，____越多，溶液导电能力越强。

二、弱电解质的电离平衡
1．电离平衡的建立。

在一定条件(如温度、浓度)下，当________的速率和______________的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态。

平衡建立过程如下图所示。

2.电离平衡的特征。

(如下图)
3．电离平衡常数。

(1)概念：在一定温度下，当弱电解质在水溶液中达到电离平衡时，溶液中离子浓度幂之积与分子浓度的比值是一个常数。

(2)表达式：对于HA H＋＋A－，Ka＝________；对于BOH B ＋＋OH－，Kb＝__________。

(3)特点。

①电离平衡常数只与温度有关，升温，K值______。

②多元弱酸的各级电离平衡常数的大小关系是_____，故其酸性取决于第一步。

(4)意义。

4．外界条件对电离平衡的影响。

(1)温度。

弱电解质的电离是______过程，升高温度，电离程度______。

(2)浓度。

稀释溶液，离子相互碰撞结合成分子的机会________，弱电解质的电离程度________。

(3)外加强电解质。

加入含有弱电解质的组成离子的强电解质，弱电解质的电离程度减小。

(4)已知CH3COOH CH3COO－＋H＋ΔH > 0，完成下面表格：
改变条件
平衡移动
方向n(H＋) c(H＋)
c(CH3CO
O－)
c(CH3CO
OH)
电离程度
(α)
导电能力Kα
加水稀释
加入少量
冰醋酸
加HCl(g)
加
NaOH(s)
K越大越电离酸（碱）性越
加入醋酸
钠固体
加入镁粉
升高温度
判断弱电解质的三个思考点
思考一、弱电解质的定义，即弱电解质不能完全电离，如测0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液的pH＞1。

思考二、弱电解质溶液中存在电离平衡，条件改变，平衡移动，如pH＝1的CH3COOH加水稀释10倍1＜pH＜2。

思考三、弱电解质形成的盐类能水解，如判断CH3COOH为
答案：梳理基础
一、
1．在水溶液里或熔融状态下完全部分强酸、强碱、大多数盐弱酸、弱碱、少数盐、水
2．浓度离子带电荷数
二、
1．电离离子结合成分子
2．＝≠发生移动
3．(2)c H ＋·c A －c HA c OH －·c B ＋c BOH
(3)①增大 ②Ka1≫Ka2≫Ka3 (4)易 强 4．(1)吸热 增大 (2)减小 增大 (4)
判断正误
正确的打“√”，错误的打“×”。

1．常温下pH 为2的盐酸与等体积pH ＝12的氨水混合后所得溶液显酸性( )
解析：氨水为弱碱，常温下pH ＝2的盐酸和pH ＝12的氨水等体积混合后，氨水过量，混合液显碱性，错误。

答案：×
2．常温下，将pH＝3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH＝4()
解析：CH3COOH是弱电解质，存在电离平衡，稀释10倍，pH变化小于1，错误。

答案：×
3．为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。

若pH＞7，则H2A是弱酸；若pH＜7，则H2A是强酸()
解析：NaHA溶液pH>7，则HA－水解大于电离，pH<7，HA－电离大于水解，或者只有电离没有水解，错误。

答案：×
4．中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸所消耗的n(NaOH)相等()
解析：等体积等物质的量浓度的盐酸和醋酸，虽然醋酸是弱电解质，但随着中和反应的进行，氢离子不断电离出来，其氢离子的物质的量与盐酸的相同，故消耗NaOH的物质的量相等，正确。

答案：√
5．HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质()
解析：NaClO属于盐，为强电解质，错误。

答案：×
6．对于某弱电解质的溶液而言，改变条件使其电离程度增大，此时它的电离常数一定也增大()
解析：电离常数与电离程度的影响因素不是完全一致的，只有当温度改变时，二者的变化一致，其余条件变化时，不影响电离常数K，但影响电离程度。

例如向弱电解质HA的溶液中加入少量烧碱固体，平衡右移，HA的电离程度增大，但K并未改变。

答案：×
7．稀释一弱电解质溶液时，所有粒子浓度都会减小()
解析：对于弱酸或弱碱溶液，只要对其稀释，电离平衡均会发生右移，如HA溶液稀释时，c(HA)、c(H＋)、c(A－)均减小，c(OH－)增大。

答案：×
已知碳酸、亚硫酸、次氯酸的平衡常数如下表：
H2CO3 H2SO3 HClO
K1＝4.30×10－7
K1＝1.54×10－
2
K＝2.95×10－8
K2＝5.61×10－11 K2＝1.02×10－7
下列反应的离子方程式书写正确的是()
A．NaClO溶液中通少量CO2：
2ClO－＋CO2＋H2O===2HClO＋CO2－
3
B．Na2CO3溶液中通少量SO2：
2CO2－
3＋SO2＋H2O===2HCO－3＋SO2－
3
C．NaHCO3溶液中通少量SO2：
2HCO－3＋SO2===2CO2＋SO2－
3＋H2O
D．NaClO溶液中通少量SO2：
2ClO－＋SO2＋H2O===2HClO＋SO2－
3
解析：由平衡常数推知酸性的强弱顺序为：H2SO3＞H2CO3＞HSO－
3＞HClO＞HCO－3。

A 项应该生成HCO－
3，C项应该生成HSO－3，D项ClO－有强氧化性，SO2有还原性，应发生氧化还原反应生成SO2－
4，故A、C、D项错误，B项正确。

答案：B
2．已知某温度下，Ka(HCN)＝6.2×10－10 mol·L－1、Ka(HF)＝6.8×10－4 mol·L－1、Ka(CH3COOH)＝1.8×10－5 mol·L－1、Ka(HNO2)＝6.4×10－6 mol·L－1。

物质的量浓度都为0.1 mol·L－1的下列溶液中，pH最小的是()
A．HCN溶液B．HF溶液
C．CH3COOH溶液D．HNO2溶液
解析：弱酸的电离平衡常数越大，电离产生的c(H＋)越大，pH越小，故选B项。

答案：B
3．关于pH相同的醋酸和盐酸溶液，下列叙述不正确的是()
A．取等体积的醋酸和盐酸溶液分别稀释至原溶液的m倍和n倍，结果两溶液的pH仍然相同，则m＞n
B．取等体积的两种酸溶液分别与完全一样的足量锌粒反应，开始时反应速率盐酸大于醋酸C．取等体积的两种酸溶液分别中和NaOH溶液，醋酸消耗NaOH的物质的量比盐酸多D．两种酸溶液中c(CH3COO－)＝c(Cl－)
解析：A项，由于弱酸中存在电离平衡，故稀释相同倍数时，弱酸的pH变化小，现pH变化相等，则弱酸稀释的倍数大，故正确；B项，由于两者的pH相同，故开始时反应速率相等，不正确；C项，pH相同的情况下，醋酸的浓度远大于盐酸，故醋酸消耗的氢氧化钠多，正确；D项，根据电离关系可知，正确。

答案：B
4．醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH H＋＋CH3COO－，下列叙述不正确的是()
解析：A中电荷守恒：c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)，故正确；加水稀释c(H＋)减小，c(OH－)增大，故B错误；C项中c(CH3COO－)增大，平衡逆向移动，故正确；D项中
CH3COOH剩余，溶液显酸性，pH＜7，故正确。

答案：B
5.下列图像表达正确的是()
A．图①表示25 ℃时，用0.1 mol·L－1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L－1氨水
B．图②表示常温下，等量锌粉分别与两份足量的等体积等浓度的盐酸反应
C．图③表示向CaCl2和盐酸的混合溶液中通入CO2
D．图④表示向醋酸溶液中滴入氨水
解析：25 ℃时，0.1 mol·L－1氨水的pH小于13，A错误；图②忽视了参加置换反应的锌，导致生成气体的量会减小，B错误；向CaCl2溶液中通入CO2不会产生沉淀，C项错误；醋酸是弱电解质，一水合氨是弱电解质，二者反应生成的醋酸铵是强电解质，故其导电能力变化符合图④，D正确。

答案：D。