新人教版高二化学选修3：分子的立体结构(第1课时)教案 Word版

第二節分子的立體結構
第一課時
教學目標：
1、認識共價分子的多樣性和複雜性；
2、初步認識價層電子對互斥模型；
3、能用VSEPR模型預測簡單分子或離子的立體結構；
4、培養學生嚴謹認真的科學態度和空間想像能力。

重點難點：
分子的立體結構；利用價層電子對互斥模型預測分子的立體結構
教學過程
創設問題情境：
1、閱讀課本P37-40內容；
2、展示CO2、H2O、NH
3、CH2O、CH4分子的球輥模型（或比例模型）；
3、提出問題：
⑴什麼是分子的空間結構？
⑵同樣三原子分子CO2和H2O，四原子分子NH3和CH2O，為什麼它們的空間結構不同？
[討論交流]
1、寫出CO
2、H2O、NH
3、CH2O、CH4的電子式和結構式；
2、討論H、C、N、O原子分別可以形成幾個共價鍵；
3、根據電子式、結構式描述CO2、H2O、NH3、CH2O、CH4的分子結構。

[模型探究]
由CO2、H2O、NH3、CH2O、CH4的球輥模型，分析結構不同的原因。

[引導交流]
引導學生得出由於中心原子的孤對電子佔有一定的空間，對其他成鍵電子對存在排斥力，影響其分子的空間結構。

——引出價層電子對互斥模型（VSEPR models）
[講解分析] 價層電子對互斥模型
把分子分成兩大類：一類是中心原子上的價電子都用於形成共價鍵。

如CO2、CH2O、CH4等分子中的C原子。

它們的立體結構可用中心原子周圍的原子數來預測，概括如下：
H2O和NH3中心原子上的孤對電子也要佔據中心原子周圍的空間，並參與互相排斥。

因而H2O分子呈V型，NH3分子呈三角錐型。

（如圖）課本P40。

[應用回饋]
應用VSEPR理論判斷下表中分子或離子的構型。

進一步認識多原子分子的立體結構。

[練習]：
1、下列物質中，分子的立體結構與水分子相似的是
A、CO2
B、H2S
C、PCl3
D、SiCl4
2、下列分子的立體結構，其中屬於直線型分子的是
A、H2O
B、CO2
C、C2H2
D、P4
3、寫出你所知道的分子具有以下形狀的物質的化學式，並指出它們分子中的鍵角分別是多少？
①直線形
②平面三角形
③三角錐形
④正四面體
4、下列分子中，各原子均處於同一平面上的是
A、NH3
B、CCl4
C、H2O
D、CH2O
5、下列分子的結構中，原子的最外層電子不都滿足8電子穩定結構的是
A、CO2
B、PCl3
C、CCl4
D、NO2
6、下列分子或離子的中心原子，帶有一對孤對電子的是
A、XeO4
B、BeCl2
C、CH4
D、PCl3
7、為了解釋和預測分子的空間構型，科學家在歸納了許多已知的分子空間構型的基礎上，提出了一種十分簡單的理論模型——價層電子對互斥模型。

這種模型把分子分成兩類：一類是；另一類
是。

BF3和NF3都是四個原子的分子，BF3的中心原子
是，NF3的中心原子是；BF3分子的立體構型是平面三角形，而NF3分子的立體構型是三角錐形的原因是。

8、用價層電子對互斥模型推測下列分子或離子的空間構型。

BeCl2；SCl2；SO32-；SF6。