2019-2020学年高二上学期第三次月考化学试题 Word版含答案

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邵东一中2019年下期第三次月考高二化学试卷
（考试时间：90分钟 满分：100分）
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Zn 65
第Ⅰ卷
一、选择题:本题共16个小题，每小题3分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．化学反应速率和化学平衡在工农业生产和日常生活中都有重要应用，下列说法正确的是( ) A ．将肉类等食品进行低温冷藏，能使其永远不变质 B ．在化学工业中，选用催化剂一定能提高经济效益 C ．夏天面粉发酵速度与冬天面粉发酵速度相差不大 D ．合成氨工业中采用高压有利于H 2的转化
2．常温下将氯化铵固体溶解在D 2O(重水)中,下列有关水解的离子方程式或等式中正确的是（ ) A ．
+
4
NH +D 2O
NH 3·D 2O+H +
B ．+
4
NH +D 2O
NH 3·HDO+D +
C ．c （O
D −
）·c (H +
)=K W
D ．c (OH −
)·c （D +
）=K W
3．下列内容和结论不对应的是（ ) 选项 内 容
A H 2O （g) 变成 H 2O( l ） 该过程的 ΔS > 0
B 硝酸铵溶于水可自发进行 因为ΔS > 0 C
一个反应的ΔH 〉 0、ΔS 〈0
该反应一定不能自发
D
H 2（g ）+F 2（g ）==2HF(g ）的ΔH=-271kJ·mol —1
、ΔS=8J·mol —1
·K
—1
［来源:学,科,网Z,X,X,K]
该反应在任何温度下均可自
发进行
4．在下列给定条件下的溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ）
A ．无色溶液中: Ca 2+、H +、Cl -、HSO 3-
B ．能使PH 试纸呈红色的溶液：Na +、NH 4+、I -
、NO 3—
C ．FeCl 3溶液:K +
、Na +
、SO 42-、AlO 2—
D ．常温
下， = 0.1mol/L 的溶液：Na +、K +、SiO 32-、NO 3—
5．已知反应C(s ）+H 2O(g ）CO （g ）+H 2(g ） ΔH 在一定温度和压强下于密闭容器中达到平衡.下列叙述正确的是( ) A ．升高温度，平衡常数K 增大，则ΔH <0 B ．缩小容器体积,c （CO)减小
C ．恒压条件下，充入一定量的氮气,n （H 2）增大
D ．更换高效催化剂,H 2O(g)的转化率增大
6．拆开1 mol 共价键所吸收的能量或形成1 mol 共价键所释放的能量称为键能。

已知：H-H 键能为436 kJ/mol ，H-N 键能为391 kJ/mol,N 2 （g)+ 3H 2（g)2NH 3(g ） ΔH =−92.4 kJ/mol,下列说法中正确的是( ） A ．H —H 比N≡N 更牢固
B ．N≡N 键能约为945。

6 kJ/mol
C ．合成氨反应选择适当的催化剂是为了提高H 2的转化率
D ．0.5 mol N 2和1。

5 mol H 2在题给条件下充分反应，放出热量为46。

2 kJ 7．在2L 恒容密闭容器中充入A(g ）和B(g ）,发生反应：A （g) + B(g ） 2C （g) + D （s ）,
所得实验数据如下表: 平衡时物质的量 / )
( H c Kw
下列说法不正确的是( ）
A . 实验①中，若5min 时测得n （
B ）=0.050 mol ,则0--5min 内平均反应速率为v （A ）=0。

015 mol / （L ·min ）
B. 实验②中达到平衡后,增大压强,A 的转化率不变，平衡常数K 不变
C. 700℃时该反应的平衡常数K = 4.0
D. 实验③中，达到平衡时，α > 0。

10
8．已知在25 ℃时,FeS 、CuS 的溶度积常数(K sp )分别为6。

3×10—18、1.3×10-36
，常温时下列有关说法正确的是（ ）
A ．向H 2S 的饱和溶液中通入少量SO 2气体，溶液的酸性增强
B ．将足量的CuSO 4溶解在0.1 mol/L 的H 2S 溶液中，溶液中Cu 2+
的最大浓度为1.3×10-35
mol/L C ．除去工业废水中的Cu 2+
可以选用FeS 作沉淀剂 D ．因为H 2SO 4是强酸，所以反应CuSO 4+H 2S
CuS↓+H 2SO 4不能发生
9．某温度下,2HNO 和3CH COOH 的电离常数分别为45.010-⨯和5
1.710-⨯。

将pH 和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其pH 随加水体积的变化如图所示。

下列叙述正确的是( ）
A ．曲线Ⅰ代表2HNO 溶液
B ．溶液中水的电离程度：b 点＞c 点
C ．从c 点到d 点，溶液中()()
()
HA OH A c c c --⋅保持不变（其中HA 、A
-
分别
代表相应的酸和酸根离子）
D ．相同体积a 点的两溶液分别与NaOH 恰好中和后，溶液中
()
Na n +相同
10．已知1 g C(s ）燃烧生成CO 放出9.2KJ 的热量；氧化亚铜与氧气反应的能量变化如图所示： 下列叙述正确的是（ )
A. 碳的燃烧热为△H=—110.4 kJ/mol
B. 1mol CuO 分解生成Cu 2O 放出73KJ 热量
C. 反应2Cu 2O （s ）+O 2(g ）== 4CuO 的活化能为292 kJ/mol
D. 足量碳粉与CuO 反应生成Cu 2O 的热化学方程式为
C （s ）+2CuO （s)==Cu 2O(s)+CO （g ） △H=+35.6 kJ/mol
11．可用于电动汽车的铝−空气燃料电池，通常以NaCl 溶液或NaOH 溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极。

下列说法正确的是( ）
A ．以NaCl 溶液或NaOH 溶液为电解液时，正极反应均为O 2+2H 2O+4e −
4OH −
B ．以NaOH 溶液为电解液时，负极反应为Al+3OH −
−3e
−
Al （OH)3
C ．以NaOH 溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH 保持不变
D ．电池工作时,电子通过外电路从正极流向负极
12.下列说法正确的是（ ）
A. 为测定氯水的PH ，用玻璃棒蘸取待测液滴在湿润的PH 试纸上,与标准比色卡对照即可。

B 。

常温下，将等体积PH 都为2的盐酸与醋酸稀释相同倍数后,C （ Cl —
） 〈 C( CH 3COO —
) C. 0。

01 mol/L 的氨水中C( OH —
)=a mol/L ， 则 0。

1 mol/L 的氨水中C( OH —
)= 10a mol/L D 。

常温下，PH=2的醋酸Va L 与PH=12的NaOH 溶液 Vb L 混合后溶液呈中性，则Va 〉Vb
13．下列溶液中各种微粒浓度大小关系或结论正确的是( ) A 。

室温下，向0.01 mol·L —1
NH 4HSO 4溶液中滴加NaOH 溶液至中性：
c （Na +）>c （S O 42−)〉c (N H 4+
）
〉c （OH -）=c （H +) B 。

pH 相等的CH 3COONa 、NaOH 和Na 2CO 3三种溶液:c (NaOH)〈c (CH 3COONa ）<c (Na 2CO 3) C.物质的量浓度相等的CH 3COOH 和CH 3COONa 溶液等体积混合:
c (CH 3COO —）+2c （H +）=2c (OH -）+c (CH 3COOH)
D.0。

1 mol·L -1
的NaHA 溶液,其pH=4：c （HA —
)〉c (H +
)>c （H 2A)>c （A 2—
） 14．控制适合的条件，将反应2Fe 3+
+2I −
2Fe 2+
+I 2设计成如图所示的原电池。

下列判断不正确
的是( )
A ．反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应
B ．反应开始时，甲中石墨电极上Fe 3+
被还原 C ．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态
D ．电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl 2固体,乙中石墨电极为负极
15．如右图所示,隔板Ⅰ固定不动，活塞Ⅱ可自由滑动，M 、N 两个容器中均发生反应：A(g ）+2B(g)
x C(g),
向M 、N 中分别充入1mol A 和2mol B 的混合气体，初始M 、N 容积相同，保持温度不变。

下列说法正确的是（ ）
A ．若x = 3,达到平衡后A 的体积分数关系为δ（M) >δ(N ）
B ．若x < 3 ，
C 的平衡浓度关系为 C （M ） < C （N ）
C ．若x 〉 3 , 达到平衡后 B 的转化率关系：α(M ） > α（N)
D ．x 不论为何值，平衡时M 、N 中的平均相对分子质量都相等 16．常温下,Na 2CO 3和NaHCO 3的混合溶液中c (3HCO -）、c （23CO -
)与pH 的关系如图所示[假设c (Na 2CO 3)+c （NaHCO 3)=0.100 mol·L -1
］。

下列说法正确的是（ )
A ．图中E 点溶液表示浓度均为0.05 mol·L -1
的Na 2CO 3
和NaHCO 3溶液混合后所得到的溶液
B ．pH=10的溶液中：c （H +)+c (Na +
）+c (H 2CO 3）=c (OH -)+c (23CO -
）
C ．pH=11的溶液中:c （3HCO -)〈c （23CO -
）
D ．向
E 点溶液中加入等体积0。

100 mol·L —1
的NaOH 溶液，c （23CO -
）与c （3HCO -
）之和保持不变
14题图:
15题图：
第Ⅱ卷
二、非选择题：包括第17题～第20题四个大题，共52分。

17．（14分）原电池是化学对人类的一项重大贡献。

(1).市场上出售的“热敷袋”是利用原电池原理产生热量，
主要成分是铁屑、碳粉和少量的NaCl、水等。

“热敷袋”在启用前用塑料袋使之与空气隔绝；启用时打开塑料袋轻轻揉搓,就会放出热量,使用后,会发现袋内有许多铁锈生成。

请回答:
①（2分）碳粉的作用是___________________，[来源:学*科*网Z＊X*X*K］
加入NaCl的作用是________________________。

②正极反应的方程式为______________________________________。

③写出使用后生成铁锈所发生的氧化还原反应的化学方程式
______________________________________________________________________。

（2）.一种既能供电又能固氮的新型氢氮燃料电池的工作原理如图所示：
其中电解液为溶有化合物A的稀盐酸。

回答下列问题:
①(2分）电子从通入______（填“N2”或“H2”）的电极流出，
化合物A为_________(填化学式）
②（2分)正极的电极方程式为________________________________。

③（2分）电路中通过2.4mol电子时,两极共消耗标准状况下的气体___________L.
④（2分）放电过程中电解质溶液的PH会_______（填“增大”或“减小"”或“不变”），为维持电解质
PH 基本不变，可往溶液中通入________气体(填“NH 3"或“HCl"）.
[来源:学|科|网Z ｜X ｜X|K ］
18．（12分)Cr 2O 72-、Cr 3+
对环境具有极强的污染性，含有Cr 2O 72-、Cr 3+
的工业废水常采用NaOH 沉淀法除去。

已知：①常温下，Cr 3+
完全沉淀(c ≤1.0×10−5 mol· L −1
) 时，溶液的pH 为5；NaOH 过量时Cr （OH)3溶解生成:Cr 3+
+3OH −
Cr （OH)3
+H ++H 2O.②
还原产物为Cr 3+。

③ lg3。

3=0.50。

请回答下列问题：
（1）常温下,Cr(OH ）3的溶度积常数K sp [Cr （OH ）3]= 。

（2）常温下，向50 mL 0.05 mol·L −1
的Cr 2（SO 4)3溶液中加入1.0 mol·L −1
的NaOH 溶液50 mL ，充分反应后，溶液pH 为 .
（3）为了测定工业废水中Na 2Cr 2O 7的浓度，进行如下步骤: Ⅰ．取100 mL 滤液；
Ⅱ．用c mol·L −1
的标准KMnO 4酸性溶液滴定b mL 一定浓度的FeSO 4溶液，消耗KMnO 4溶液b mL ； Ⅲ．取b mL 滤液,用上述FeSO 4溶液滴定，达到滴定终点时，消耗d mL FeSO 4溶液。

①步骤Ⅱ中的滴定过程应选用_______（填“酸式”或“碱式”）滴定管，滴定终点的现象是_____________________。

②步骤Ⅲ的滤液中Na 2Cr 2O 7的含量为_______mol·L −1
.
(4）Na 2Cr 2O 7的含量也可以用一定难度的NaNO 2溶液进行滴定。

已知常温下HNO 2的电离常数
K a =7.1×10-4 ，NH 3·H 2O 的电离常数K b =1.7×10-5 。

0.1 mol·L —1
NH 4NO 2溶液中各离子浓度由大
到小的顺序是。

19（12分）．草酸钴用途广泛，可用于指示剂和催化剂制备。

一种利用水钴矿（主要成分为Co 2O 3，含少量Fe 2O 3、Al 2O 3、MnO 、MgO 、CaO 等)制取CoC 2O 4工艺流程如下：
已知:①
2CrO -
2CrO -227Cr O -
浸出液含有的阳离子主要有H ＋、Co 2＋、Fe 2＋、Mn 2＋、Ca 2＋、Mg 2＋、Al 3＋
等；
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH 见上表：
(1)浸出过程中加入Na 2SO 3的目的是将________还原（填离子符号)。

(2）NaClO 3的作用是将浸出液中的Fe 2＋氧化成Fe 3＋
，产物中氯元素处于最低化合价。

该反应的离子方程式为__________________________________________________。

(3）请用平衡移动原理分析加Na 2CO 3能使浸出液中Fe 3＋、Al 3＋
转化成氢氧化物沉淀的原因：__________________________________________________。

（4)萃取剂对金属离子的萃取率与pH 的关系如图所示。

滤液Ⅱ中加入萃取剂的作用是________；使用萃取剂适宜的pH 是________ A ．接近2。

0 B ．接近3。

0 C ．接近4.0
[来源：学科网ZXXK]
(5）“除钙、镁”是将溶液中Ca 2＋与Mg 2＋转化为MgF 2、CaF 2沉淀。

已知K sp (MgF 2)＝7.35×10
－11
、
K sp (CaF 2)＝1.05×10－10。

当加入过量NaF 后，所得滤液c （Mg 2＋)/c （Ca 2＋）＝________。

20．（14分）碳族、氮族元素及其化合物在生产、生活和环境保护中应用广泛.
沉淀物 Fe(OH ）3 Fe （OH)2 Co(OH ）2 Al （OH ）3
Mn(OH ）2 完全沉淀的pH
3.7
9。

6
9.2
5.2
9.8
（1）下列有关物质性质递变的描述中,正确的是________________（填代号)。

A．酸性：HNO3〉H2CO3〉H2SiO3 B．稳定性:NH3>AsH3〉PH3
C．稳定性：N2〈P4（白磷） D．常温下，同浓度溶液的pH：Na3PO4〈Na3AsO4（2）已知： (a) CH4(g）+2O2(g）CO2(g）+2H2O(l) ΔH1=－890。

3 kJ·mol1 (b） 2H2(g)+O2（g)2H2O(l) ΔH2=－571.6 kJ·mol1［来源：学科网］
(c) C(s）+O2(g)CO2(g）ΔH3=－393.5 kJ·mol1
①C(s）+2H2（g）CH4(g）ΔH =___________kJ·mol1。

②CH4制备合成气的原理是CH4(g）+CO2(g）2CO(g)+2H2（g）。

A.下列叙述不能表示该反应在恒温恒容条件下达到平衡状态的是.
a.混合气体的压强不再发生变化
b。

混合气体的密度不再发生变化
c. 反应容器中CO2、CO的物质的量的比值不再发生变化
d. 混合气体的平均相对分子质量不再发生变化[来源：］
B. 若1 g CH4(g)完全反应吸收热量为15.5 kJ。

在恒容密闭容器中充入
1 mol CH4和1 mol CO2在一定条件下反应，体系吸收热量随着时间
变化如图所示。

在该条件下,甲烷的最大转化率（α）为____________。

(3)在密闭容器中发生反应：2NO（g)+H2（g）N2（g）+2H2O（g)，其反应速率与浓度关
系式为v=kc m(NO）·c n（H2)（k为常数，只与温度有关，m、n为反应级数,取正整数）,在某温度下测得有关数据如表所示。

序数
c（NO)/
（mol·L1)
c
（H2)/(mol·L
1）
v/
（mol·L1·mi
n1）
Ⅰ0.100.100。

414
Ⅱ0.200.20 3.312
Ⅲ0。

100。

200.828
总反应分两步进行：第i步，2NO+H 2N2+H2O2(很慢）;第ii步，H2O2+H22H2O（很快）。

在上述温度下，当c(NO)=c（H2)=0.50 mol·L1时v=_________mol·L1·min1。

（4）在2 L恒容密闭容器中充入3 mol NO（g）和3 mol CO（g)，发生反应：2NO(g)+2CO(g)N 2(g）+
2CO2（g)，在一定温度下达到平衡,测得平衡体系中c(N2）=0.5 mol·L1.则该条件下平衡常数K值为_______。

反应前后容器内气体压强之比为
_________________________.
19。

答案:（1)Fe3＋、Co3＋
（2）ClO错误!＋6Fe2＋＋6H＋===6Fe3＋＋Cl－＋3H2O
(3)溶液中存在平衡Fe3＋＋3H 2O Fe(OH）3＋3H＋、
Al3＋＋3H 2O Al（OH)3＋3H＋，加入碳酸钠后,H＋与CO错误!反应,使水解平衡右移，从而产生沉淀
(4）除去Mn2＋ B （5）0。

7
参考答案
一、选择题（每题3分）
1—5 D B A D C 6-10 B D C C D 11—16 A B A D B C
二、非选择题（除特别说明外,每空2分）
17(14分)、I ①做原电池的正极（1分) 和水组成电解质溶液形成原电池（1分）
②O 2+4e —+2H 2O===4OH —
③4Fe （OH)2＋O 2+2H 2O===4Fe （OH ）3 II ①H 2（1分) NH 4Cl （1分） ②N 2-6e -＋8H ＋===2NH 4+ ③35.84
④增大（1分） HCl （1分）
18（12分)、（1）1.0×10—32
[来源:Z §xx §k 。

Com]
(2）13。

5
(3) ①酸式 溶液显紫色
②b 6cd
5
（4）c(NO 2—)>c(NH 4+）〉c （H ＋)〉c(OH —)
19（12分)、（1）Fe3＋、Co3＋
(2）ClO3—＋6Fe2＋＋6H＋===6Fe3＋＋Cl－＋3H2O
（3)溶液中存在平衡Fe3＋＋3H 2O Fe（OH）3＋3H＋、Al3＋＋3H2O Al(OH）3＋3H＋，加入碳酸钠后，H＋与CO32—反应,使水解平衡右移，从而产生沉淀
（4）除去Mn2＋ B
(5）0.7[来源：学科网］
20（14分)、（1)AD
（2）①—74。

8 ②b 60%
(3）51.75[来源:Z_xx_]
（4)8 6:5。