高考化学专题冲刺 专题19 水的电离和溶液的酸碱性(含解析)(2021年最新整理)

2017年高考化学专题冲刺专题19 水的电离和溶液的酸碱性（含解析）编辑整理：
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专题19 水的电离和溶液的酸碱性
一、选择题
1．一定温度下，水溶液中H+和OH-的浓度变化曲线如图2，下列说法正确的是（）
A．升高温度，可能引起有c向b的变化
B．该温度下，水的离子积常数为1。

0×10—13
C．该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化
D．该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化
【答案】C
【题型】选择题
【难度】一般
2．准确移取20。

00mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0。

1000mol·L-1NaOH溶液滴定,下列说法正确的是（）
A．滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定
B．随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大
C．用酚酞作指示剂,当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定
D．滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小
【答案】B
【题型】选择题
【难度】一般
3．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（）
A．使酚酞变红色的溶液中：Na＋、Al3＋、SO42－、Cl－
B．=1×10－13mol·L－1的溶液中：NH4＋、Ca2＋、Cl－、NO3－
C．与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2＋、K＋、NO3－、SO42－
D．水电离的c（H＋)=1×10－13mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、AlO2－、CO32－
【答案】B
【解析】A、酚酞变红色的溶液，此溶液显碱性,Al3＋、OH－生成沉淀或AlO2－，不能大量共存，故A错误；B、根据信息，此溶液中c(H＋)>c（OH－)，溶液显酸性，这些离子不反应，能大量共存，故正确；C、与Al能放出氢气的，同业可能显酸性也可能显碱性，若是碱性，则Fe2＋和OH
－不共存,若酸性,NO
3－在酸性条件下具有强氧化性，不产生H
2
，故C错误;D、水电离的c(H
＋)=1×10－13mol·L－1的溶液，此物质对水电离有抑制，溶液可能显酸性也可能显碱性,AlO
2
－、CO32－和H＋不能大量共存，故D错误.
【题型】选择题
【难度】一般
4．下列说法正确的是（ )
A．若H2O2分解产生1molO2,理论上转移的电子数约为4×6．02×1023
B．室温下，pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合,溶液pH>7
C．钢铁水闸可用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法防止其腐蚀
D．一定条件下反应N
2＋3H22NH3达到平衡时，3v正(H2）=2v逆(NH3）
【答案】C
【解析】A、2H2O2=2H2O＋O2，生成1molO2，转移电子物质的量为2×6．02×1023，故错误；B、醋酸是弱酸,氢氧化钠是强碱,等体积混合醋酸过量，水溶液显酸性,pH〈7，故错误；C、牺牲阳极的阴极保护法，是根据原电池原理,让比铁活泼的金属作负极，钢铁做正极，阴极保护法，是根据电解池，钢铁做阴极,可以防止钢铁的腐蚀,故正确；D、要求方向是一正一逆，且反应速率之比等于系数之比,2v正(H2)=3v逆（NH3)，故错误.
【题型】选择题
【难度】一般
5．室温下，用0.l00mol/L NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.100 mol/L的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示.下列说法正确的是
A．II表示的是滴定醋酸的曲线
B．pH=7时，滴定醋酸消耗的V(NaOH）小于20 mL
C．V（NaOH）= 20.00 mL时，两份溶液中c(Cl-）= C(CH3COO—)
D．V(NaOH） =10.00 mL时，醋酸溶液中c（Na+）> C(CH3COO-）> c（H+）〉 c（OH—)
【答案】B
c （H+)〉 c（OH—）。

错误.
【题型】选择题
【难度】一般
6．室温下,将0.10 mol·L—1盐酸逐滴滴入20。

00 mL 0.10 mol·L-1氨水中,溶液中pH和pOH 随加入盐酸体积变化曲线如图所示。

已知：pOH= —lg c（OH-).
下列说法正确的是（）
A．M点所示溶液c(NH4+)+c（NH3·H2O)= c（Cl-)
B．N点所示溶液中：c（NH4+)>c(Cl-)
C．Q点所示消耗盐酸的体积等于氨水的体积
D．M点和N点所示溶液中水的离子积相同
【答案】D
【题型】选择题
【难度】一般
7.下列叙述正确的是（）
A．c（ NH4+)相等的NH4Cl溶液和（NH4)2Fe（ SO4）2溶液中：c（Cl-）〉c（ SO42—）
B．常温下，将pH =5的H2S04溶液加水稀释1000倍，所得溶液的pH =8
C．0.2 mol/LCH3COOH溶液与0。

1 mol/LNaOH溶液等体积混合所得的溶液中：
c( CH3COOH） +c( CH3COO -)=2c（Na+) =0。

2 mol/ L
D．用甲基橙作指示剂，用标准盐酸滴定未知浓度的氨水，至终点时，溶液中：
c（NH4+) =c（Cl—）
【答案】A
【解析】A项，由于(NH4）2Fe( SO4）2溶液中Fe2+水解抑制了NH4+水解，c（Cl-)〉c( SO42-），正确；B项，常温下，将pH =5的H2S04溶液加水稀释1000倍，所得溶液不可能显碱性,错误；C 项，0.2 mol/LCH3COOH溶液与0.1 mol/LNaOH溶液等体积混合所得的溶液中：
c( CH3COOH) +c（ CH3COO —)=2c(Na+） =0。

1mol/ L，错误；D项，用甲基橙作指示剂，用标准盐酸滴定未知浓度的氨水，至终点时，溶液显酸性，c（NH4+) 〈c(Cl—）,错误。

【题型】选择题
【难度】一般
8．不同温度下，水溶液中c(H+）与c（OH﹣)关系如图所示．下列说法正确的是（）
A．a点对应的溶液中大量存在：Na+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣
B．b点对应的溶液中大量存在:Fe2+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣
C．c点对应的溶液中大量存在：K+、Al3+、Cl﹣、CO32﹣
D．d点对应的溶液中大量存在:Na+、NH4+、ClO﹣、Cl﹣
【答案】A
【题型】选择题
【难度】一般
9．“变化观念与平衡思想”是化学学科的核心素养，室温时0.10 mol/L草酸钠溶液中存在多个平衡，其中有关说法正确的是【已知室温时，K sp(CaC2O4）=2。

4×10－9】( ）
A．若将溶液不断加水稀释，则水的电离程度增大
B．溶液中各离子浓度大小关系c（Na+）>c(C2O42－)〉c(OH－) ＞c（H+)＞c（HC2O4－）
C．若用pH计测得溶液的pH=a,则H2C2O4的第二级电离平衡常数Ka2=1013—2a
D．向溶液中加入等体积CaCl2溶液，当加入的CaCl2溶液浓度大于2。

4×10－8mol/L
时即能产生沉淀
【答案】C
【解析】A项，草酸钠溶液不断加水稀释，溶液pH减小,则水的电离程度减小，错误；B项，溶液中各离子浓度大小关系c(Na+)〉c(C2O42－）〉c（OH－) ＞c（HC2O4－)＞c(H+）,错误；C项，0。

10 mol/L草酸钠溶液中，c(H+）=10-a mol/L，c（OH—）=10—14+a mol/L，c（HC2O4-）=10—14+a mol/L，Ka2= c（H+）c（C2O42－)］/ c（HC2O4-）= 10-a×0.10］/ 10-14+a=1013—2a,正确；D项,向溶液中加入等体积CaCl2溶液，当加入的CaCl2溶液浓度大于4。

8×10－8时,即能产生沉淀，错误。

【题型】选择题
【难度】一般
10。

下列实验操作及现象描述不合理的是
A。

0.01mol/L 标准盐酸溶液滴定未知浓度氨水，可以使用甲基橙作指示剂B。

向0。

01mol/L酸性高锰酸钾溶液中滴加适量0.1mol/L草酸溶液，振荡，一段时间后溶液突然变为无色
C。

向1mol/L KI溶液中逐滴滴加适量0.1mol/L稀硫酸和淀粉溶液，振荡，一段时间后无明显现象
D 。

向1mL 0。

1mol/L MgCl 2溶液的试管中滴加1~2滴2mol/L NaOH 溶液，振荡后出现白色沉淀，再滴加2滴0.1mol/L FeCl 3溶液，沉淀变为红褐色 【答案】C
【解析】酸性条件下，KI 被空气中的氧气氧化为I 2，遇淀粉变为蓝色，C 错误。

【题型】选择题 【难度】一般
11．有关电解质溶液的叙述正确的是( ）
A ．向0.2mol·L 1
-CH 3COOH 溶液中加入等体积0.1mol·L 1
-NaOH 溶液，测得溶液中
c （CH 3COO -)＞c （Na +)，则水的电离程度比纯水的大
B ．向0。

1 mol·L 1
-氨水中滴加0。

1 mol·L 1
-盐酸，刚好完全中和时溶液pH=a ，则由水电离产生的c (OH -)= 14
10
a -mol·L 1
-
C ．将0。

1 mol·L 1
-Na 2CO 3和0.1 mol·L 1
-NaHCO 3溶液等体积混合，所得溶液有：
23323(CO )2(OH )2(H )(HCO )3(H CO )c c c c c --+-
+=++
D ．对于难溶电解质:相同温度时,K sp 大的饱和溶液的物质的量浓度一定比K sp 小的饱和溶液物质的量浓度大 【答案】C
溶
液等体积混合,根据质子守恒所得溶液有: 23323(CO )2(OH )2(H )(HCO )3(H CO )c c c c c --+-
+=++，正确；
D 项,K sp 的大小还与盐的组成有关，错误. 【题型】选择题 【难度】一般
12.室温下，用0。

100mol·L -1 NaOH 溶液分别滴定20.00ml 0.100mol·L —1
的盐酸和醋酸，滴
定曲线如图所示，下列说法正确的是（）
A．Ⅰ表示的是滴定盐酸的曲线
B．PH=7时，滴定醋酸消耗V(NaOH）小于20ml
C．V（NaOH) =20ml时，两份溶液中c(Cl-)== c（CH3COO-)
D．V(NaOH） =10ml时，醋酸溶液中:C(Na+）＞ C（CH3COO—）＞ C(H+ )＞ C(OH—）
【答案】B
【题型】选择题
【难度】一般
13．下列各组离子可能大量共存的是（）
A．与铝反应放出氢气的溶液中:Na＋、Cl－、S2－、SO错误!
B．常温下K w /c（H＋)=1×10－13mol·L－1的溶液中： Ca2＋、Fe2+、NO错误!、NH错误!
C．水电离出的c（H＋)＝10－10mol·L—1的溶液中Na+、K+、Cl‾、HCO3‾
D．0。

5mol·L－1 AlCl3溶液中可能大量存在Al(OH)4］―、K+、CO32―
【答案】A
【题型】选择题
【难度】一般
二、填空题
14．（1）图1表示10mL量筒中液面的位置，A与B,B与C刻度间相差1mL，如果刻度A为4，量简中液体的体积是__________mL。

（2）图II表示50mL滴定管中液画的位置，如果液面处的读数是a ，则滴定管中液体的体积（填代号）________。

A。

是amL B。

是（50—a）mL C. 一定大于amL D.一定大于（50—a)mL （3）排去碱式滴定管中气泡的方法应采用如图所示操作中的____________，（填写“甲”、“乙"、“丙”）然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。

(4）实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：
4NH4＋＋6HCHO＝3H＋＋6H2O＋(CH2)6N4H＋
滴定时，1mol (CH2）6N4H＋与1mol H＋相当，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。

某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：
步骤I:称取样品1.500g.
步骤Ⅱ：将样品溶解后，完全转移到250mL容量瓶中，定容,充分摇匀.
步骤Ⅲ：移取25。

00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，加入10mL20％的中性甲醛溶液，摇匀、静置5min后，加入1～2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。

按上述操作方法再重复2次。

A.根据步骤Ⅲ填空：
①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定,则测得样品中氮的质量分数____________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽,则滴定时用去NaOH标准溶液的体积____________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

③滴定时边滴边摇动锥形瓶,眼睛应观察_____________。

(填“A"或“B”）
A 滴定管内液面的变化
B 锥形瓶内溶液颜色的变化
④滴定达到终点时,酚酞指示剂由___________色变成___________色。

B.滴定结果如下表所示：
滴定次数
待测溶液的
体积/mL
标准溶液的体积
滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL
125.001。

0221。

03
225.002。

0021.99
325。

000.2020。

20
若NaOH标准溶液的浓度为0.1010mo1·L－1，则该样品中氮的质量分数为_______________.【答案】3.2 D 丙偏高无影响 B无粉红(或浅红）18.85％
【题型】填空题
【难度】一般
15．钛白粉（金红石晶型 TiO2）被广泛用于制造高级白色油漆。

工业上以钛铁矿（主要成分为FeTiO3，含有 Fe2O3和 SiO2 等杂质）为原料制钛白粉的主要工艺如下：
回答下列问题:
（1）第②步所得滤渣的成分是________。

(2）操作④中需要控制条件以形成 TiO2·nH2O 溶胶，该工艺过程若要在实验室里完成，其中的“过滤”操作，可选用下列装置________（填选项）。

(3）第③步的实验操作是______、过滤，从而获得副产品 FeSO4·7H2O。

（4）为测定操作③所得滤液中TiO2+的浓度，取待测滤液10 mL 用蒸馏水稀释至100 mL，加入过量铝粉,充分振荡，使其完全反应：3TiO2+ + Al + 6H+ = 3Ti3+ + Al3+ + 3H2O。

过滤后,取出滤液20.00 mL（加铝粉时引起溶液体积的变化忽略不计)，向其中滴加2～3 滴KSCN溶液作指示剂，用0.1000 mol·L—1NH4Fe（SO4）2标准溶液滴定至溶液出现红色，此时溶液中 Ti3+全部被氧化为 Ti4+，消耗标准液30。

00mL。

回答下列问题：
①下列操作会使所测 TiO2+浓度偏高的是______。

A. 在配制标准液的过程中，未洗涤烧杯和玻璃棒
B。

在配制标准液定容是俯视刻度线
C．用蒸馏水洗涤后未经润洗的滴定管取待测液
D．在滴定终点读数时仰视滴定管刻度线
②求得待测滤液中 TiO2+的物质的量浓度是______。

(5)科学家从电解冶炼铝的工艺中得到启发，找出了冶炼钛的新工艺—TiO2 直接电解法生产钛,电解质为熔融的氯化钙，原理如图所示。

写出阴极电极反应式___________.
【答案】Fe和SiO2 C 蒸发浓缩、冷却结晶 AD 1。

500 mol·Lˉ1 TiO2＋4e－=Ti＋2O2－
【题型】填空题
【难度】一般
16．(I）。

常温下0.01mol/L HCl溶液由水电离产生的c（H+）与PH=11的CH3COONa溶液中由水电离产生的c(OH—)之比为________.
（II）。

实验室中配制AgNO3溶液时通常需要向其中加入硝酸目的是______；AgCl在水中存在
沉淀溶解平衡:AgCl（s）Ag+(aq）+Cl-（aq）。

25℃时,现将足量AgCl分别放入：①100mL 蒸馏水；②100mL 0。

2mol•L-1AgNO3溶液；③100mL 0.1mol•L-1氯化镁溶液；④100mL 0.1mol•L—1氯化钠溶液．充分搅拌后，相同温度下Ag+浓度由大到小的顺序是______ （填写序号）。

(III)。

己知醋酸和盐酸是日常生活中极为常见的酸，在一定条件下，CH3COOH溶液中存在电离平衡:CH3COOH CH3COO-+H+
(1) 25 C时，浓度均为0.lmol/L的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确的是__________；
①两溶液的pH相同
②两溶液的导电能力相同
③由水电离出的c（OH—)相同
④中和等物质的量的NaOH溶液,消耗两溶液的体积相同
(2)25℃时，在pH=5的稀醋酸溶液中，c（CH3COO—）=_________(填数字表达式）；
(3)25℃时,若向氨水中加入稀盐酸至溶液的pH==7，此时c（NH4+) =amol/L，则c(Cl-）=__________。

（4）25℃时，向体积为VamL pH=3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液VbmL至溶液恰好呈中性,则Va与的Vb关系是Va____vb (填“〉”、“<”或“=")。

【答案】10-9抑制Ag+水解②①④③④ l0—5-l0—9mol/L amol/L 〈；
【题型】填空题
【难度】一般
17．（1）碳酸钠溶液中各离子按照浓度从大到小的顺序依次为： ________________。

(2)下表是几种常见弱酸的电离平衡常数（25℃)
根据分析表格中数据可知，H2CO3、CH3COOH、HClO 三种酸的酸性从强到弱依次是
_______________;25℃时，等浓度的Na2CO3、NaAc 和NaClO三种溶液的pH从小到大依次是___________________。

(3)常温下，将0。

02 mol·L－1的 Ba（OH）2溶液100 mL和0。

02 mol·L－1的NaHSO4溶液100 mL混合，若忽略溶液体积变化，则混合后的溶液的 pH 为___________。

(4）25℃时, KspMg（OH）2］＝5。

61×10－12， KspMgF2]＝7。

42×10－11。

该温度下饱和Mg(OH）溶液与饱和 MgF2溶液相比， _________（填化学式）溶液中的 c（Mg2＋)大。

2
【答案】c（Na+）〉c(CO32—)〉c(OH-）〉c（HCO3—)>c(H+) CH3COOH〉 H2CO3〉HClO
NaAc﹤NaClO ﹤Na2CO3 12 MgF2
【题型】填空题
【难度】一般
18．常温下，向100mL0.01mol•L—1HA溶液中逐滴加入0。

02mol•L—1MOH溶液，图中所示的曲线表示混合溶液的pH变化情况(溶液体积变化勿略不计)。

回答下列问题:
（1）由图中信息可知HA为_______酸(填“强”或“弱"）。

（2）常温下一定浓度的MA稀溶液的pH=a，则a_____7，用离子方程式表示其原因_________，此时，溶液中水电离出的c（OH-）=__________.
（3）请写出K点所对应的溶液中离子浓度的大小关系：_______________。

（4）K点所对应的溶液中,c（M+)+c(MOH）______2c(A—）；若此时溶液的pH=10，则c（MOH）+c（OH—)=________mol•L-1
【答案】强〈 M++H2O=MOH+H+10—a c(M+)＞c(A—）＞c(H+)＞c（OH-)=0。

005
【题型】填空题
【难度】一般
19．食醋的总酸量即一定体积的食醋原液所含醋酸的质量，单位是g· L—1或个g/100mL。

国
家标准规定酿造食醋总酸含量不得低于3.5g/100mL。

（1）用酸碱滴定法测定某食醋样品中的总酸量时，下列说法中正确的是。

A．用NaOH溶液滴定时反应的离子方程式为H++OH-=H2O
B．食醋样品不需要预先稀释一定倍数后可以直接进行滴定
C．用NaOH溶液滴定时，可使用酚酞或甲基橙作指示剂
D．若测得样品的物质的量浓度为0.75mol·L—1，则其总酸量为45g·L-1
（2）某同学仔细观察该食醋样品的标签，发现其中还含有作为食品添加剂的苯甲酸钠（C6H5COONa），他想用理论验证醋酸与苯甲酸钠不会发生离子互换反应，需查找在一定温度下醋酸与苯甲酸的。

A．pH B．电离度 C．电离常数 D．溶解度
(3）常温下，用0.1000mol· L—1 NaOH溶液分别滴定20。

00mL 0.1000mol· L—1 HCl溶液和20.00mL 0.1000mol· L-1 CH3COOH溶液,得到两条滴定曲线，如图所示。

①滴定醋酸溶液的曲线是 (填“图1”或“图2”)；滴定曲线中a= mL;
②E点pH＞8的原因是（用离子方程式表示)：。

（4）测定食醋的总酸量实验中，配制NaOH溶液和稀释食醋所用的蒸馏水必须煮沸，目的是 .
（5)实验时,吸取食醋样品10mL于100mL容量瓶中定容。

移取定容后的溶液20mL于锥形瓶中，加入1～2滴指示剂，用浓度为c mol·L—1的NaOH标准溶液滴定，平行测定三次，消耗NaOH 溶液的平均体积为V mL.则原食醋样品的总酸量=____________g/100mL。

【答案】（1)D （2）C
（3）图2 20 CH3COO—+H2O CH3COOH+OH-
（4)除去溶解在水中的二氧化碳（5）3cV
【题型】填空题
【难度】一般
20．盐酸和氢氧化钠是工业上重要的化工原料，也是实验室里常见的试剂．
Ⅰ．测定中和热．
（1）写出稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式____________________ （中和热数值为57.3kJ/mol).
（2）取50mL 0.5mol/L HCl溶液与50mL0.55mol/L NaOH溶液进行测定，但实验数值小于57.3kJ/mol，原因不可能是_______________（填序号）．
A．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定盐酸的温度
B．量取盐酸的体积时仰视读数
C．分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中
D．实验装置保温、隔热效果差
Ⅱ．酸碱中和滴定．
欲测定某NaOH溶液的物质的量浓度,可用0。

1000 mol·L-1 HCl标准溶液进行中和滴定（用酚
酞作指示剂）。

请回答下列问题:
（1）若甲学生在实验过程中，记录滴定前滴定管内液面读数为1。

10 mL,滴定后液面如图，则此时消耗标准溶液的体积为_________________。

（2）乙学生做了三组平行实验，数据记录如下：
0.1000mol·L-1HCl溶液的体积/mL
实验序号待测NaOH溶液的体积/mL
滴定前刻度滴定后刻度
125。

000.0026。

11
225.00 1.5631。

30
325。

000。

2226.31
选取上述合理数据，计算出待测NaOH溶液的物质的量浓度为________________（小数点后保留四位)。

(3)下列哪些操作会使测定结果偏高___________（填序号)。

A．锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗
B．酸式滴定管用蒸馏水洗净后再用标准液润洗
C．滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失
D．滴定前读数正确，滴定后俯视滴定管读数
滴定终点的判断__________________________
【答案】Ⅰ．(1）HCl(aq)+NaOH（aq）= NaCl（aq）+H2O（l) △H=﹣57。

3 kJ/mol（2）B Ⅱ．（1）23。

80 mL(2）0.1044 mol·L—1（3）AC 当最后一滴标准液盐酸滴入到锥形瓶中时，溶液颜色由红色变为无色，且30秒不变色，即为滴定终点。

【题型】填空题
【难度】一般
21．现代传感信息技术在化学实验中有广泛的应用。

某小组用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理(如图1 所示)，并测定电离平衡常数K b。

（1）实验室制取氨气的化学方程式为_____________；
图1 中用浓氨水和X 固体快速制取NH3，X固体不可以是________(填序号)
A。

生石灰 B．无水氯化钙 C．烧碱 D.碱石灰
（2）关闭a,将带有装满水的胶头滴管的橡皮塞塞紧c 口，_______(填操作）可引发喷泉实验，电脑绘制三颈瓶内气压变化曲线如图2 所示。

图2中________点时喷泉喷的最剧烈。

(3）喷泉实验结束后,发现水未充满三颈烧瓶（大约占体积的90 % ），如装置的气密性良好,烧瓶未充满水的原因是________________，所得氨水的物质的量浓度为________.
(4)从三颈瓶中用__________(填仪器名称）量取25。

00 mL氨水至锥形瓶中,用0。

0500mol/LHCl 滴定测定氨水的浓度。

用pH 计采集数据、电脑绘制滴定曲线如图3 所示.
当pH=11.0时，NH3·H2O电离平衡常数Kb的近似值，Kb≈_________。

（5)关于该滴定实验的说法中，正确的是_______（填序号）
A。

锥形瓶中有少量蒸馏水不影响测定结果
B．选择酚酞作为指示剂，测定结果偏高
C．酸式滴定管未用盐酸润洗会导致测定结果偏低
D．滴定终点时俯视读数会导致测定结果偏高
【答案】（15分)（1)2NH4Cl+Ca（OH）2△
CaCl2+2H2O+2NH3↑;（2分）B(1分)；
（2)打开b，挤压胶头滴管使水进入烧瓶；(2分)C（1分）；
(3)氨气中混有空气(2分)；0。

045mol/L(1分）；
(4)碱式滴定管(或20mL移液管)（2分)；2。

2×10—5（2分)；
(5)A（2分)；
【题型】填空题
【难度】一般。