2025届山东省东营市利津县一中高二化学第二学期期末学业水平测试试题含解析

2025届山东省东营市利津县一中高二化学第二学期期末学业水平测试试题
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。

用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。

将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。

2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。

答案不能答在试题卷上。

3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。

不按以上要求作答无效。

4．考生必须保证答题卡的整洁。

考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、某温度T1时，向容积为2L的恒容密闭容器中充入一定量的H2和I2(g)，发生反应：H2(g)+I2(g) 2HI(g)，反应过程中测定的部分数据见下表（表中t2>t1）。

下列说法正确的是
反应时间/min n(H2)/mol n(I2)/mol
0 0.9 0.3
t10.8
t20.2
A．反应在tmin内的平均速率为:v(H2)=mol-1·L-1·min-l
B．保持其他条件不变，向平衡体系中再通0.20molH2，与原平衡相比，达到新平衡时I2(g)转化率增大，H2的体积分数不变
C．保持其他条件不变，起始时向容器中充入的H2和I2(g)都为0.5mol，达到平衡时 n(HI)=0.2mol
D．升高温度至T2时，上述反应平衡常数为0.18，则正反应为吸热反应
2、下列说法中正确的是
A．已知t1℃时，反应C+CO22CO △H>0的速率为υ，若升高温度，逆反应速率减小
B．恒压容器中发生反应N2+O22NO，若在容器中充入He，正逆反应速率均不变
C．当一定量的锌粉和过量的6mol⋅L−1盐酸反应时，为了减慢反应速率,又不影响产生H2的总量,可向反应器中加入少量的CuSO4溶液
D．待反应PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g) 达到平衡后，保持温度和体积不变，再充PCl5(g)达到新的平衡，新平衡和原平衡相比PCl5(g)的转化率减少
3、下列说法正确的是（）
A．乙醇不能发生氧化反应
B．苯和乙烷都能发生加成反应
C．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯与由苯制取硝基苯反应属于同一类型的反应
D．甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应
4、下列说法中不正确的是
A．分散质微粒直径介于1nm～100nm之间的分散系称为胶体
B．在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物中一定存在离子键
C．液态氯化氢、熔融氧化铝、固体硫酸钡都是电解质
D．非金属氧化物不一定是酸性氧化物，有些金属氧化物也能与强碱反应
5、将NaAlO2、Ba(OH)2、NaOH配成100.0 mL混合溶液，向该溶液中通入足量CO2，生成沉淀的物质的量n(沉淀)，与通入CO2的体积（标准状况下）V(CO2)的关系，如下图所示，
下列说法中正确的是（）
A．P点的值为12.32
B．混合溶液中c(NaOH)+c(NaAlO2)=4.0 mol/L
C．bc段的化学反应方程式为：NaOH+CO2=NaHCO3
D．cd段表示Al(OH)3沉淀溶解
6、标准状况下，m g气体A与n g气体B的分子数目一样多，下列说法不正确的是
A．在任意条件下，其相对分子质量之比为m∶n
B．同质量的A、B，其分子数之比为n∶m
C．25℃、1.01×105Pa时，两气体的密度之比为n∶m
D．相同状况下，同体积的气体A与B的质量之比为m∶n
7、在电解液不参与反应的情况下，采用电化学法还原CO2可制备ZnC2O4，原理如图所示。

下列说法正确的是
A．电解结束后电解液Ⅱ中c(Zn2+)增大
B ．电解液Ⅰ应为ZnSO 4溶液
C ．Pt 极反应式为2CO 2+2e −=224C O -
D ．当通入44 g CO 2时，溶液中转移1 mol 电子
8、下列关于实验原理或操作方法的叙述中，正确的是（ ）
A ．实验室用乙酸，乙醇和浓硫酸制乙酸乙酯时，必须将温度控制在170℃
B ．向滴有酚酞的23Na CO 溶液中逐滴加2BaCl 溶液，红色褪去，说明23CO -
在水溶液中存在水解平衡
C ．实验室金属钠应保存在煤油中，也可保存在无水酒精中
D ．可以用澄清石灰水鉴别失去标签的3NaHCO 溶液和23Na CO 溶液 9、在标准状况下，将aLNH 3完全溶于水得到VmL 氨水，溶液的密度为，溶质的质量分数为ω，溶质的物质的
量浓度为C mol·L -1。

则下列叙述中正确的是 ①
②
③上述溶液中再加入VmL 水后，所得溶液的质量分数大于0.5ω
④向上述溶液中加入VmL C mol·L -1
的稀盐酸，充分反应后溶液中离子浓度大小关系为：
A ．②④
B ．②③
C ．①③
D ．①④
10、将2.4g 某有机物M 置于密闭容器中燃烧，定性实验表明产物是CO 2 、CO 和水蒸气。

将燃烧产物依次通过浓硫酸、碱石灰和灼热的氧化铜（试剂均足量，且充分反应），测得浓硫酸增重1.44g ，碱石灰增重1.76g ，氧化铜减轻0.64g 。

下列说法中正确的是 A ．M 的实验式为CH 2O 2
B ．若要得到M 的分子式，还需要测得M 的相对分子质量或物质的量
C ．若M 的相对分子质量为60，则M 一定为乙酸
D ．通过质谱仪可分析M 中的官能团 11、下列有关实验的选项正确的是 （ ）
A ．X 若为苯，可用于吸收NH 3或HCl ，并防止倒吸
B ．除去CO 中的CO 2
C ．可用于分离C2H5OH和H2O的混合物
D ．记录滴定终点读数为12.20 mL
12、生铁的熔点是 1100～1200℃，纯铁的熔点是（）
A．1055 ℃B．1100℃C．1200℃D．1535℃
13、以下电子排布式是基态原子的电子排布的是( )
①1s12s1②1s22s12p1③1s22s22p63s2④1s22s22p63s23p1
A．①②B．①③C．②③D．③④
14、下列实验结论正确的是（）
实验操作现象结论
A 淀粉溶液中加入碘水溶液变蓝说明淀粉没有水解
B 将乙醇与酸性重铬酸钾(K2Cr2O7)溶液混合橙色溶液变为绿色乙醇具有还原性
C
蔗糖溶液中加入稀硫酸，水解后加入银氨溶液，水浴加热未出现银镜
水解的产物为非还原性
糖
D 将新制Cu(OH)2与葡萄糖溶液混合加热
产生红色沉淀
(Cu2O)
葡萄糖具有氧化性
A．A B．B C．C D．D
15、下列实验及现象不能得出相应结论的是
选项实验现象结论
A 向盛有10mL0.01mol·L－1KI溶液的试管中滴入8～10滴
相同浓度的AgNO3溶液，边滴边振荡，静置，用激光笔照
射
得到黄色透明液体，可看
到光亮的“通路”
得到的液体为AgI
胶体
B
向2mL0.1mol·L－1FeSO4酸性溶液中滴入少量ClO2溶液，
振荡后再滴入KSCN溶液溶液先变黄，滴入KSCN
溶液后变红
氧化性：ClO2＞Fe3
＋
C
将Na2SO3固体溶于水后，向形成的溶液中加入足量
Ba(NO3)2溶液，再加入足量稀盐酸产生白色沉淀，且沉淀不
溶解
Na2SO3已变质
D 将蘸有浓氨水的玻璃棒靠近盛满NO2的集气瓶口瓶口处产生白烟
白烟的主要成分为
NH4NO3
A．A B．B C．C D．D
16、下列说法正确的是
A．室温下，在水中的溶解度：丙三醇＞苯酚＞l一氯丁烷
B．做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体
C．用Na2CO3溶液不能区分CH3COOH 和CH3COOCH2CH3
D．油脂在胶性或碱性条件下均能发生水解反应，且产物相间
二、非选择题（本题包括5小题）
17、立方烷()具有高度的对称性、高致密性、高张力能及高稳定性等特点，因此合成立方烷及其衍生物成为化学界关注的热点。

下面是立方烷衍生物I的一种合成路线：
回答下列问题：
(1)C的结构简式为___________，E的结构简式为_______________。

(2)③的反应类型为___________，⑤的反应类型为_______________。

(3)化合物A可由环戊烷经三步反应合成，已知：反应1的试剂与条件为：Cl2/光照。

反应2的化学方程式为_____________________________________。

(4)在立方烷衍生物I的合成路线中，互为同分异构体的化合物是__________(填化合物代号)。

(5)立方烷衍生物I与碱石灰共热可转化为立方烷。

立方烷的核磁共振氢谱中有________个峰。

18、M是石油裂解气的重要成分，由M制备环酯P的合成路线(部分反应条件略去)如图所示：
已知在特殊催化剂的作用下，能够发生碳碳双键两边基团互换的反应，如:
催化剂CH2=CH2+RCH=CHR
2CH2=CHR−−−→
回答下列问题：
(1)M的名称是____________，A中的含氧官能团名称是____________。

(2)①的反应类型是___________，⑥的反应类型是________________。

(3)C的结构简式为____________。

由C→G的过程中步骤④、⑥的目的是___________。

(4)G中最多有_______个原子共平面，其顺式结构式为_____________。

(5)符合下列条件D的同分异构体有______种。

①氯原子连在碳链的端点碳上②羟基连在不同的碳原子上，其中核磁共振氢谱为4组峰且峰面积比为4：2：2：1的为__________(写结构简式)。

(6)由I和G在一定条件下制取环酯P的化学方程式为_________________。

(7)已知：根据题中信息，设计以2-氯丙烷制备环己烯的合成路线(无机试剂和溶剂任
选)___________。

19、三草酸合铁(Ⅲ)酸钾K3[Fe(C2O4)3]3H2O为绿色晶体，易溶于水，难溶于乙醇、丙酮等有机溶剂。

I.三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体的制备
①将5g(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O晶体溶于20mL水中，加入5滴6 mol·L－1H2SO4酸化，加热溶解，搅拌下加入25mL 饱和H2C2O4溶液，加热，静置，待黄色的FeC2O4沉淀完全以后，倾去上层清液，倾析法洗涤沉淀2－3次。

②向沉淀中加入10mL饱和草酸钾溶液，水浴加热至40℃，用滴管缓慢滴加12mL5％H2O2，边加边搅拌并维持在40℃左右，溶液成绿色并有棕色的沉淀生成。

③加热煮沸一段时间后，再分两批共加入8mL饱和H2C2O4溶液(先加5mL，后慢慢滴加3mL)此时棕色沉淀溶解，变为绿色透明溶液。

④向滤液中缓慢加入10mL95％的乙醇，这时如果滤液浑浊可微热使其变清，放置暗处冷却，结晶完全后，抽滤，用少量洗涤剂洗涤晶体两次，抽干，干燥，称量，计算产率。

已知制备过程中涉及的主要反应方程式如下：步骤②6FeC2O4＋3H2O2＋6K2C2O4＝4K3[Fe(C2O4)3]＋2Fe(OH)3，步骤
③2Fe(OH)3＋3H2C2O4＋3K2C2O4＝2K3[Fe(C2O4)3]＋6H2O，请回答下列各题：
(1)简述倾析法的适用范围______________，步骤③加热煮沸的目的是_______________。

(2)下列物质中最适合作为晶体洗涤剂的是____________________(填编号)。

A．冷水B．丙酮C．95％的乙醇D．无水乙醇
(3)有关抽滤如图，下列说法正确的是_____________。

A．选择抽滤主要是为了加快过滤速度，得到较干燥的沉淀
B．右图所示的抽滤装置中，只有一处错误，即漏斗颈口斜面没有对着吸滤瓶的支管口
C．抽滤得到的滤液应从吸滤瓶的支管口倒出
D．抽滤完毕后，应先拆下连接抽气泵和吸滤瓶的橡皮管，再关水龙头，以防倒吸
Ⅱ.纯度的测定
称取1.000g产品，配制成250mL溶液，移取25.00mL溶液，酸化后用标定浓度为0.01000 mol·L－1的高锰酸钾溶液滴定至终点，三次平行实验平均消耗高锰酸钾溶液24.00mL。

(4)滴定涉及反应的离子方程式：___________________________________。

(5)计算产品的纯度_____________________(用质量百分数表示)。

(K3[Fe(C2O4)3]·3H2O的相对分子质量为491)
20、利用如图所示的实验装置进行实验。

（1）装置中素瓷片的作用____________，矿渣棉的作用__________。

（2）请设计实验证明所得气体生成物中含有不饱和气态烃______。

21、有机物A是聚合反应生产胶黏剂基料的单体，亦可作为合成调香剂I、聚酯材料J的原料，相关合成路线如下：
已知：在质谱图中烃A的最大质荷比为118，其苯环上的一氯代物共三种，核磁共振氢谱显示峰面积比为3:2:2:2:1。

根据以上信息回答下列问题：
（1）A的官能团名称为__________________，B→C的反应条件为_____________，E→F的反应类型为_____________。

（2）I的结构简式为____________________，若K分子中含有三个六元环状结构，则其分子式为________________。

（3）D与新制氢氧化铜悬浊液反应的离子方程式为___________________。

（4）H的同分异构体W能与浓溴水反应产生白色沉淀，1molW参与反应最多消耗3molBr2，请写出所有符合条件的W的结构简式___________________________________。

（5）J是一种高分子化合物，则由C生成J的化学方程式为________。

（6）已知：（R为烃基）
设计以苯和乙烯为起始原料制备H的合成路线（无机试剂任选）。

[合成路线示例：]
__________________________________。

参考答案
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、C
【解题分析】
分析：A．根据v=进行计算；B．恒温恒压，增加一种反应物浓度可以提高另一种反应物的转化率，自身的体积分数增大；C．平衡常数等于生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积，结合平衡三段式计算平衡常数，再根据平衡
常数计算平衡时HI的物质的量；D．平衡常数减小，平衡逆向移动，依此进行判断。

详解：A．由表中数据可知，t1min内参加反应的H2的物质的量为0.9mol-0.8mol=0.1mol，故
v(H2)===mol/(L•min)，故A错误；
B．保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20 mol H2，与原平衡相比，H2的体积分数增大；H2的浓度增大，平衡正向移动，故I2(g)转化率增大，故B错误；
C．t1时，H2(g) + I2(g)⇌2HI(g)
起始(mol) 0.9 0.3 0
转化(mol) 0.1 0.1 0.2
平衡(mol) 0.8 0.2 0.2
平衡常数K===0.25，
t2时，H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)
起始(mol) 0.5 0.5 0
转化(mol) x x 2x
平衡(mol) 0.5-x 0.5-x 2x
K==0.25，解得x=0.1mol，故平衡时n(HI)=0.1mol×2=0.2mol，故C正确；
D．升高温度至T2时，上述反应平衡常数为0.18＜0.25，说明升高温度，平衡逆向移动，故正反应为放热反应，故D 错误；故选C。

2、D
【解题分析】
A. 升高温度，正、逆反应速率均加快，故A错误；
B. 在恒压容器中充入He，容器体积变大，反应物和生成物浓度减小，正、逆反应的速率都减小，故B错误；
C.锌与硫酸铜溶液发生置换反应生成铜，形成锌铜原电池，反应速率加快，生成氢气的总量减小，故C错误；
D. 保持温度和体积不变，再充PCl5(g)相当于增大压强，增大压强，平衡向逆反应方向移动，PCl5(g)的转化率减少，故D正确；
故选D。

3、C
【解题分析】
A．乙醇能完全燃烧生成二氧化碳和水，也能被酸性高锰酸钾溶液氧化生成乙酸，这两个反应都属于氧化反应，故A 错误；
B．苯在一定条件下能发生加成反应，乙烷属于饱和烃，不能发生加成反应，但能发生取代反应，故B错误；
C．乙酸和乙醇制取乙酸乙酯的反应属于取代反应或酯化反应；苯和浓硝酸生成硝基苯的反应属于取代反应或硝化反应，所以前后两个反应都属于取代反应，反应类型相同，故C正确；
D．甲烷和氯气在一定条件下发生取代反应生成氯代烃；乙烯和溴发生加成反应生成1，2-二溴乙烷，前者属于取代反应、后者属于加成反应，所以反应类型不同，故D错误；
答案选C。

【题目点拨】
本题考查有机物结构和性质，明确官能团及其性质关系、反应类型特点是解本题关键。

4、B
【解题分析】
A、因分散质粒子直径在1nm-100nm之间的分散系称为胶体，故A正确；
B、在溶液或熔融状态下能够导电的化合物中不一定存在离子键，如氯化氢，故B错误；
C、液态氯化氢、熔融氧化铝、固体硫酸钡在水溶液里或熔融状态下能导电都是电解质，故C正确；
D、一氧化碳不是酸性氧化物，三氧化二铝能与氢氧化钠溶液反应，故D正确；
故选B。

5、B
【解题分析】
分析：开始通入CO2，二氧化碳与氢氧化钡反应有沉淀BaCO3产生；将Ba(OH)2消耗完毕，接下来消耗NaOH，因而此段不会产生沉淀(即沉淀的量保持不变)；NaOH被消耗完毕，接下来二氧化碳与偏铝酸钠反应生成氢氧化铝沉淀；又因二氧化碳足量，还可以继续与上面反应的产物Na2CO3反应，沉淀量不变，继续与BaCO3反应，沉淀减少，最后剩余沉淀为Al(OH)3。

详解：A. 根据上述分析，b点对应的溶液中含有碳酸钠，c点对应的溶液中含有碳酸氢钠，d点对应的溶液中含有碳酸
氢钠和碳酸氢钡，溶解碳酸钡消耗的二氧化碳为22.4L-15.68L=6.72L，物质的量为
6.72
22.4/
L
L mol
=0.3mol，因此原混合
溶液中含有0.3mol Ba(OH)2；c点对应的溶液中含有碳酸氢钠，根据碳元素守恒，生成碳酸氢钠和碳酸钡共消耗
15.68 22.4/L
L mol
=0.7mol二氧化碳，因此碳酸氢钠的物质的量为0.7mol -0.3mol=0.4mol，根据钠元素守恒，混合溶液中n(NaOH)+n(NaAlO2) =0.4 mol，b点消耗的二氧化碳是与NaAlO2、Ba(OH)2、NaOH反应生成碳酸钡，氢氧化铝和碳酸钠的二氧化碳的总量，根据
CO2+Ba(OH)2═BaCO3↓+H2O、CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O、CO2+3H2O+2NaAlO2═2Al(OH)3↓+Na2CO3可知，n
(CO2)=n[Ba(OH)2]+ 1
2
n(NaOH)+
1
2
n(NaAlO2)=0.3mol+0.2mol=0.5mol，体积为11.2L，故A错误；B. c点对应的溶液
中含有碳酸氢钠，根据碳元素守恒，生成碳酸氢钠和碳酸钡共消耗
15.68
22.4/
L
L mol
=0.7mol二氧化碳，因此碳酸氢钠的物
质的量为0.7mol -0.3mol=0.4mol，根据钠元素守恒，混合溶液中c(NaOH)+c(NaAlO2)=0.4
0.1
mol
L
=4.0 mol/L，故B正确；
C. bc段是碳酸钠溶解的过程，反应的化学反应方程式为：Na2CO3+H2O +CO2=2NaHCO3，故C错误；
D. cd段是溶解碳酸钡的过程，故D错误；故选B。

点睛：本题考查了二氧化碳、偏铝酸钠等的性质和相关计算，本题的难度较大，理清反应的顺序是解题的关键。

本题的难点为A，要注意守恒法的应用。

6、C
【解题分析】
m g气体A与n g气体B的分子数目一样多，即表示两种气体的物质的量相等，所以A与B的摩尔质量的比为m：n。

相对分子质量在数值上应该等于摩尔质量所以两种气体的相对分子质量的比为m：n，选项A正确。

同质量的A、B，其分子数（即物质的量）之比为其摩尔质量的反比，即为n：m，选项B正确。

同温同压下，气体的密度比等于其摩尔质量的比，所以为m：n，选项C错误。

相同状况下，同体积代表物质的量相等，物质的量相等时，质量比等于其摩尔质量的比，即为m：n，选项D正确。

点睛：解答此类问题时，应该牢记物质的量换算的基本公式即：n=m/M；n=V/V m。

同时也要牢记阿伏加德罗定律及其推论：同温同压下，气体的体积比等于其物质的量的比；同温同压下，气体的密度比等于其摩尔质量的比；同温同体积下，气体的压强比等于其物质的量的比。

7、C
【解题分析】
A、因为右室Zn失去电子生成Zn2+，溶液中的Zn2+通过阳离子交换膜进入左室，根据电荷守恒，阴离子浓度不变，c(Zn2+)不变，A项错误；
B、右室生成的Zn2+通过阳离子交换膜进入左室与生成的2
24
C O-结合为ZnC2O4，因此，电解液Ⅰ为稀的ZnC2O4溶液，不含杂质，电解液Ⅱ只要是含Zn2+的易溶盐溶液即可，B项错误；
C、Pt极反应式为2CO2+2e−＝2
24
C O-，C项正确；
D、当通入44g CO2时，外电路中转移1mol电子，溶液中不发生电子转移，D项错误。

答案选C。

8、B
【解题分析】
A.制乙酸乙酯时，并不是一定要控制在170℃，利用乙醇制备乙烯时温度控制在170℃，A项错误；
B.滴有酚酞的23
Na CO的溶液中显碱性，是因为CO32-+H2O HCO3-+OH-，加入钡离子，可以消耗碳酸根离子，使
水解平衡向逆向移动，导致氢氧根减少，所以红色褪去，B项正确；
C.金属钠不能储存在乙醇中，因为乙醇羟基中的H原子可以与金属钠发生反应，C项错误；
D. 石灰水中的氢氧化钙与碳酸氢钠或者碳酸钠反应都生成碳酸钙沉淀，现象相同，不可以鉴别，D项错误；
答案选B。

9、A
【解题分析】
本题考查物质的量浓度的有关计算。

分析：①溶质的质量分数为ω可由溶质的质量和溶液的质量来计算；②根据c=来计算；③根据溶质的质量分数
=×100%来计算；④根据反应后的溶质及水解来分析离子浓度大小。

详解：VmL氨水，溶液的密度为ρg•cm-3，溶液的质量为ρVg，溶质的质量为×17，则溶质的质量分数为
ω=×100%，①错误；溶质的物质的量为mol，溶液的体积为VmL，则c=mol/L，②正确；再加入VmL水后，所得溶液的质量分数为，水的密度大于氨水的密度，则所得溶液的质量分数小于0.5ω，③错误；VmL氨水，再加入1.5VmL同浓度稀盐酸，充分反应后生成氯化铵，还有剩余的盐酸，溶液显酸性，则c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-），④正确。

正确答案选A。

故选A。

点睛：明确质量分数、物质的量浓度的关系、氨水的密度与水的密度大小是解答本题的关键。

10、B
【解题分析】
浓硫酸增重的1.44g为水，水的物质的量为：1.44g÷18g/mol＝0.06mol。

碱石灰增重的1.76g为CO2的质量，其物质的量为：1.76g÷44g/mol＝0.04mol。

CuO与CO反应生成Cu与CO2，氧化铜减少的质量等于反应的CuO中O原子质量，1个CO与1个O原子结合生成CO2，O原子物质的量为0.64g÷16g/mol＝0.04mol，故CO为0.04mol。

综上可知，2.4g 有机物M中含有C原子为0.04mol+0.04mol＝0.08mol，含有H原子为：0.08mol×2＝0.16mol，则含有C、H元素的总质量为：12g/mol×0.08mol+1g/mol×0.16mol＝1.12g＜2.4g，说明M中含有O元素，含有O的物质的量为（2.4g﹣1.12g）÷16g/mol＝0.08mol。

【题目详解】
A. 经过计算可知，M分子中C、H、O的物质的量之比＝0.08：0.16：0.08＝1：2：1，则M的实验式为CH2O，A错误；
B. 已经计算出M的实验式，再测得M的相对分子质量或物质的量，可推出M的分子式，B正确；
C. 若M的相对分子质量为60，设M的分子式为(CH2O)x，则30x＝60，解得x＝2，M的分子式为C2H4O2，M可能
为乙酸或甲酸甲酯等，C错误；
D. 用质谱仪可以得到M的相对分子质量，要得到M的官能团可以使用红外光谱仪，可以确定有机物分子中含有的有机原子基团，从而可确定M分子中含有的官能团类型，D错误；
故合理选项为B。

【题目点拨】
根据题中告知的数据，可以先推测出有机物中C、H、O的物质的量，再根据该有机物的物质的量或者相对分子质量推断出其化学式（分子式）。

11、B
【解题分析】
A. NH3和HCl均为极性分子，而苯和四氯化碳是非极性分子，根据相似相溶原理可知，NH3和HCl均不溶于苯、四氯化碳中，故若X为密度比水大的四氯化碳，该装置可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸，但是，若X为苯，则水在下层，易引起倒吸，A不正确；
B. CO不溶于NaOH溶液，CO2可溶于NaOH溶液，故可以用该装置除去CO中的CO2，B正确；
C. C2H5OH和H2O可以任意比互溶，不能用分液法分离C2H5OH和H2O的混合物，C不正确；
D. 滴定管的0刻度在上方，故该滴定终点读数为11.80 mL，D不正确。

综上所述，有关实验的选项正确的是B，故选B。

12、D
【解题分析】
分析：本题考查的是合金的性质，难度较小。

详解：合金的熔点比各成分金属的熔点低，所以纯铁的熔点高于1200℃，故选D。

13、D
【解题分析】
①基态原子的电子排布式应为1s2，发生电子跃迁为1s12s1，故①错误；
②基态原子的电子排布式应为1s22s2，发生电子跃迁为1s22s12p1，所以不是基态原子电子排布式，故②错误；
③基态原子的电子排布式为1s22s22p63s2，符合基态原子电子排布规律，故③正确；
④基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p1，符合基态原子电子排布规律，故④正确；
答案选D。

【题目点拨】
本题考查了原子核外电子排布，根据基态原子排布规律来分析解答即可，符合能量最低原理、泡利原理和洪特规则的核外电子排布式是基态原子电子排布式。

14、B
【解题分析】
A．淀粉溶液中加入碘水，溶液变蓝，说明溶液中还存在淀粉，淀粉可能部分水解，不能说明淀粉没有水解，故A错误；
B．乙醇具有还原性，能被橙色的酸性重铬酸钾溶液氧化生成绿色的Cr3+，故B正确；
C．蔗糖溶液中加入稀硫酸水解后溶液呈酸性，在酸性条件下，葡萄糖与银氨溶液不能发生银镜反应，故C错误；D．葡萄糖与新制Cu(OH)2反应生成砖红色沉淀氧化亚铜，表现了葡萄糖的还原性，故D错误；
答案选B。

15、C
【解题分析】
A.丁达尔现象为胶体特有的性质，由现象可知得到的液体为AgI胶体，A正确；
B.FeSO4酸性溶被中滴入少量ClO2溶液，发生氧化还原反应生成生成铁离子，则氧化剂的氧化性大于氧化产物，氧化性为ClO2＞Fe3+，B正确；
C.酸性条件下亚硫酸根离子、硝酸根离子发生氧化还原反应生成硫酸根离子，再与钡离子反应生成不溶于盐酸的硫酸钡白色沉淀，不能说明Na2SO3已变质，C错误；
D.二氧化氮与水反应生成硝酸，硝酸与氨气反应生成硝酸铵，则白烟的主要成分为NH4NO3，D正确；
答案为A。

16、A
【解题分析】
A．含-OH越多，溶解性越大，卤代烃不溶于水，则室温下，在水中的溶解度：丙三醇＞苯酚＞1-氯丁烷，A正确；B．棉和麻以及淀粉均是高分子化合物，能互为同分异构体，B错误；
C．CH3COOH与碳酸钠溶液反应气泡，而Na2CO3溶液与CH3COOCH2CH3会分层，因此可以用Na2CO3溶液区分CH3COOH 和CH3COOCH2CH3，C错误；
D．油脂在酸性条件下水解产物为高级脂肪酸和甘油，碱性条件下水解产物为高级脂肪酸盐和甘油，水解产物不相同，D错误；
答案选A。

【题目点拨】
本题考查有机物的结构和性质，把握常见有机物的性质及鉴别方法为解答的关键，注意溶解性与-OH的关系、油脂不同条件下水解产物等。

选项B是易错点，注意高分子化合物均是混合物。

二、非选择题（本题包括5小题）
17、取代反应消去反应+NaOH+NaCl G和H
1
【解题分析】
A发生取代反应生成B，B发生消去反应生成C，C为，C发生取代反应生成D，D与Br2/CCl4发生加成反应生成E，E为，对比E和F的结构简式，E发生消去反应生成F ，据此分析解答。

【题目详解】
A发生取代反应生成B，B发生消去反应生成C，C为，C发生取代反应生成D，D与Br2/CCl4发生加成反应生成E，E为，对比E和F的结构简式，E发生消去反应生成F ；
(1)根据上述推断，C的结构简式为，E的结构简式为；
(2)通过以上分析中，③的反应类型为取代反应，⑤的反应类型为消去反应；
(3)环戊烷和氯气在光照条件下发生取代反应生成X，X为，X和氢氧化钠的水溶液加热发生取代反应生成Y，Y为，Y在铜作催化剂加热条件下发生氧化反应生成环戊酮。

反应2的化学方程式为+NaOH+NaCl；
(4)在I的合成路线中，互为同分异构体的化合物是G和H；
(5)I与碱石灰共热可化为立方烷，核磁共振氢谱中氢原子种类与吸收峰个数相等，立方烷中氢原子种类是1，因此立方烷的核磁共振氢谱中有1个峰。

【题目点拨】
本题考查了有机物的合成及推断的知识，涉及反应条件的判断、反应方程式的书写、同分异构体种类的判断等知识点，明确有机物中含有的官能团及其性质是解本题关键，要根据已知物质结构确定发生的反应类型及反应条件。