黑龙江省双鸭山市高三上学期化学期末(一模)考试试卷

黑龙江省双鸭山市高三上学期化学期末（一模）考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共20题；共40分)
1. （2分）在压强为
2.20×104kPa、温度达到374℃时，水成为“超临界状态”，此时水可与CO2等含碳化合物反应生成有机物，这就是“水热反应”，生物质在地下高温高压条件下通过水热反应可生成石油、煤等矿物能源．下列说法错误的是（）
A . 火力发电厂可望利用废热，通过水热反应将二氧化碳转变为能源物质
B . “水热反应”是一种复杂的物理化学变化
C . 超临界水与普通水的组成不相同
D . 随着科技的进步，通过“水热反应”获取能源有望实现地球上碳资源的和谐循环
2. （2分） (2019高二下·阿城期中) 氢原子的电子云图中的小黑点表示的意义是（）
A . 一个小黑点表示一个电子
B . 黑点的多少表示电子个数的多少
C . 表示电子运动的轨迹
D . 电子在核外空间出现机会的多少
3. （2分）具有12个质子和10个电子的微粒是（）
A . O2－
B . Na＋
C . Mg2＋
D . S2－
4. （2分） (2019高三上·青浦期末) 下列关于CH4的描述正确的是（）
A . 是平面结构
B . 是极性分子
C . 含有非极性键
D . 结构式为
5. （2分）区别下列各组物质的方法错误的是（）
A . 甲烷和乙烯：分别通入酸性KMnO4溶液
B . 乙醇和乙酸：分别滴加NaOH溶液
C . 苯和四氯化碳：分别与水混合、振荡、静置
D . 棉花织品和羊毛织品：分别燃烧闻气味
6. （2分） (2018高三上·安徽开学考) 下列说法正确的是（）
A . 需要加热的化学反应都是吸热反应
B . 陶瓷、玻璃和水泥都是无机非金属材料
C . 醋酸、蔗糖均属于电解质
D . 糖类、油脂和蛋白质都能发生水解反应
7. （2分） (2018高二上·永年开学考) 能够用键能解释的是（）
A . 氮气的化学性质比氧气稳定
B . 常温常压下，溴呈液体，碘为固体
C . 稀有气体一般很难发生化学反应
D . 硝酸易挥发，硫酸难挥发
8. （2分） (2019高一上·福建期末) 下列不属于既能与盐酸反应又与氢氧化钠反应的物质是（）
A . (NH4)2CO3
B . Al2O3
C . AlCl3
D . Al
9. （2分）下列叙述中，排列顺序正确的是：（）
①氧化性：KMnO4>MnO2>Cl2 ②单质的密度：Na<K<Rb ③微粒半径：K＋>S2－>F－④物质的熔点：Li>Na>K ⑤氢化物的沸点：H2Se>H2S>H2O
A . ①③
B . ②④
C . ①④
D . ③⑤
10. （2分）(2020•新高考I) 以菱镁矿(主要成分为MgCO3 ，含少量SiO2 ， Fe2O3和A12O3)为原料制备高纯镁砂的工艺流程如下：
已知浸出时产生的废渣中有SO2 ， Fe(OH)3和Al(OH)3。

下列说法错误的是（）
A . 浸出镁的反应为
B . 浸出和沉镁的操作均应在较高温度下进行
C . 流程中可循环使用的物质有NH3、NH4Cl
D . 分离Mg2+与Al3+、Fe3+是利用了它们氢氧化物Ksp的不同
11. （2分） (2018高二下·杭州期中) 布洛芬缓释胶囊常用于缓解轻至中度疼痛如头痛、关节痛、偏头痛、牙痛、肌肉痛、神经痛、痛经。

也用于普通感冒或流行性感冒引起的发热，布洛芬结构如图所示，下列关于布洛芬的说法正确的是（）
A . 其分子式可以表示为C13H20O2
B . 1mol该物质最多与4molH2加成
C . 其核磁共振氢谱谱图有9个峰
D . 该物质可发生氧化、还原、加成、消去、取代反应
12. （2分）下列说法中，正确的是（）
A . 已知25℃时NH4CN水溶液显碱性，则25℃时的电离常数K（NH3•H2O）＞K（HCN）
B . 25℃时，Mg（OH）2固体在20 mL 0.01mol•L﹣1氨水中的Ksp比在20mL 0.01mol•L﹣1 NH4Cl溶液中的Ksp小
C . pH试纸测得新制氯水的pH为4.5
D . FeCl3溶液和Fe2（SO4）3溶液加热蒸干、灼烧都得到Fe2O3
13. （2分） (2019高一下·吉林期中) 下列表述正确的是：（）
①浓硝酸通常保存在棕色试剂瓶中
②检验亚硫酸钠溶液在空气中放置是否变质可以先加硝酸溶液，再加氯化钡溶液来检验
③锌与稀硝酸反应可以得到氢气
④足量铁与稀硝酸反应后溶液呈浅绿色，说明稀硝酸不能氧化Fe2+
⑤ 浓硫酸滴到纸张上变黑，说明浓硫酸具有吸水性
⑥二氧化硫和二氧化氮都能形成酸雨，酸雨的pH等于5.6
A . ①③④
B . ①②
C . ①
D . ①②⑤⑥
14. （2分） (2018高一下·上海期中) 检验SO2中是否含有CO2 ，应采用的方法是（）
A . 通过澄清石灰水
B . 先通过NaHCO3溶液，再通过澄清石灰水
C . 通过品红溶液
D . 先通过足量的溴水，再通过澄清石灰水
15. （2分）下列大小比较正确的是（）
A . 常温下，将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，溶液中c(Na＋)大于c(Cl－)
B . 25℃时，pH＝3的硫酸溶液中水的电离程度大于pH＝11的氨水中水的电离程度
C . 0.1 mol·L－1(NH4)2CO3溶液中的c(NH)大于0.1 mol·L－1的NH4Cl溶液中的c(NH4+)的2倍
D . 等体积、等物质的量浓度的NaCl(aq)离子总数小于NaClO(aq)中离子总数
16. （2分） (2016高一下·包头期中) 对下列实验现象的解释正确的是（）
A . A
B . B
C . C
D . D
17. （2分）下列说法中正确的是（）
A . 标准状况下，32 g O2占有的体积约为22.4 L
B . 氢气的摩尔质量是2g
C . 在标准状况下，22.4 L水的质量为18 g
D . 1molH2O的质量是18g/mol
18. （2分） (2017高一下·容县期末) 下列说法中正确的是（）
A . 0.1 mol•L﹣1NH4Cl溶液的KW大于0.01mol∙L﹣1NH4Cl溶液的KW
B . 当镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈
C . N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0，其他条件不变时，升高温度，反应速率v（H2）和H2的平衡转化率α（H2）均增大
D . 水的离子积常数Kw 随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应
19. （2分） (2019高二下·包头期末) 下列各组离子在指定溶液中一定能够大量共存的是（）
A . 在含有大量HCO3-的溶液中：Na＋、NO3-、Cl－、Al3＋
B . 加铝粉放出大量H2的溶液中：K＋、NH4+、SO42-、Br－
C . 酸性条件下：Na＋、NH4+、SO42-、NO3-
D . 含0.1 mol/L NO3-的溶液中：H＋、Fe2＋、Mg2＋、Cl－
20. （2分）(2019·金山模拟) 关于硫酸工业中的催化氧化反应，可以用勒夏特列原理解释的是（）
A . 通入过量氧气
B . 选择V2O5做催化剂
C . 选择常压条件
D . 升温至450℃左右
二、综合题 (共2题；共11分)
21. （5分） (2016高一下·望都期中) 表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：
（1）画出⑥的原子结构示意图：________，写出①的气态氢化物分子的电子式________．
（2）元素④、⑩、⑪的最高价氧化物水化物的碱性最强的为________；元素②、⑦、⑧的氢化物稳定性由强到弱的顺序为________（均用化学式填空）．
（3）③与氧形成的化合物R2O2中所含化学键类型为________．
（4）与①和⑥都相邻的一种元素A，它有多种不同形态的单质，其中一种常用作原电池的电极，有一新型燃料电池，是用两根金属做电极插入KOH溶液中，然后向X极通入A的最简单气态氢化物，向Y极通入O2 ，请写出电极反应式：
负极________ 正极________．
22. （6分） (2019高二下·温州期末) 化合物H是一种有机光电材料中间体。

实验室由芳香化合物A制备H 的一种合成路线如下：
已知：①
②
回答下列问题：
（1） A中官能团的名称为________。

由F生成H的反应类型为________。

（2） E生成F化学方程式为________。

（3） G为甲苯的同分异构体，G的结构简式为________ (写键线式)。

（4）芳香化合物X是F的同分异构体，X能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2 ，其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，峰面积比为6∶2∶1∶1，写出2种符合要求的X的结构简式________。

（5）写出甲苯合成A的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选)________。

三、填空题 (共1题；共5分)
23. （5分）镁铝碱式碳酸盐MgaAlb(OH)c(CO3)d·xH2O是一种不溶于水的新型无机阻燃剂，其受热分解产物中的MgO、Al2O3熔点较高且都不燃烧，有阻燃作用。

完成下列填空：
（1）组成镁铝碱式碳酸盐的三种非金属元素的原子半径从小到大的顺序是________。

碳原子最外层电子排布式是________，铝原子核外有________种能量不同的电子。

（2）将MgaAlb(OH)c (CO3)d·x H2O表示成氧化物的形式：2aMgO·bAl2O3·2dCO2·（________）H2O；
（3）焦炭与石英高温下在氮气流中发生如下反应，工业上可由此制得一种新型陶瓷材料氮化硅(Si3N4)：3SiO2(s)＋6C(s)＋2N2(g) Si3N4(s)＋6CO(g) + Q (Q>0)。

①该反应中，氧化产物是________。

若测得反应生成4.48 L CO气体（标准状况下），则转移的电子的物质的量为________。

②该反应的平衡常数表达式K=________；若升高温度，K值________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

③该反应的速率与反应时间的关系如图所示，t4时刻引起正逆反应速率变化的原因是________（写出一种即可）。

四、实验题 (共1题；共5分)
24. （5分） (2016高三上·泰安期中) 某化学兴趣小组的同学利用图1所示实验装置进行NH3的制备、性质等实验．
（1）装置A中的烧瓶内的X固体宜选用________（填序号）．
a．消石灰 b．氯化钙 c．五氧化二磷 d．生石灰
烧瓶中制取NH3的化学方程式为________．
（2）为制取干燥的氨气，可将装置A与下列装置如图3________（填序号）进行连接．
（3）装置B可用于探究氯气与氨气的反应．实验时先通过三颈瓶瓶口1通入氨气，然后关闭b活塞，再通过瓶口2通入氯气．
①实验中三颈瓶内出现白烟并在内壁凝结成固体，发生反应的化学方程式为________，请设计一个实验方案鉴定该固体中的阳离子________；
②实验完毕后，观察到三颈瓶内还有黄绿色气体，简述如何处理才能不污染环境________．
（4）可用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理：装置A与装置B相连，打开a，关闭b，开始实验，使三颈瓶内充满NH3 ．将吸有2mL H2O的胶头滴管塞进颈口1，通过颈口2将数据采集器的探头插入三颈瓶中．打开b，关闭a，挤压胶头滴管，进行喷泉实验，电脑绘制三颈瓶内气压变化曲线如图2．该图中________点时喷泉最剧烈．
参考答案一、单选题 (共20题；共40分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
二、综合题 (共2题；共11分)
21-1、
21-2、
21-3、
21-4、
22-1、
22-2、
22-3、
22-4、
22-5、
三、填空题 (共1题；共5分)
23-1、
23-2、
23-3、
四、实验题 (共1题；共5分)
24-1、
24-2、
24-3、
24-4、。