高一专题复习 氧化还原反应(5

(1)Cl＋2Na0H===NaCl＋NaCl0＋H0
22
(2)4HCl(浓)+MnO==^==MnCl+Clf+2H0
2222 ⑶Cu+4HN0(浓)===Cu(NO)+2N0f+2H0
Cl＋2Na0H===NaCl＋NaCl0＋H0
22
4HCl(浓)+MnO==\=MnCl+Clf+2H0
2222 Cu+4HN0(浓)===Cu(NO)+2N0f+2H0
专题复习第1讲氧化还原反应
【基础再现】
考点一氧化还原反应的相关概念
1、氧化还原反应的判断：的反应属于氧化还原反应
2、氧化还原反应的本质：（包括电子的和）
【例1】被称为万能还原剂的NaBH溶于水并和水反应：NaBH+2H0===NaB0+4Hf,下列44222
说法中正确的是（NaBH中H为一1价）
4
A.NaBH既是氧化剂又是还原剂
B.NaBH是氧化剂，H0是还原剂
442
C.硼元素被氧化，氢元素被还原
D.被氧化的元素与被还原的元素质量之比为1：1
考点二电子转移表示法及转移电子数的计算
1、“双线桥”、“单线桥”法表示电子转移的方向和数面
【例2】、标出下列反应中电子转移的方向和数目
2、氧化还原中电子转移数目的计算
氧化还原反应中，还原剂电子总数=氧化剂电子总数=转移的电子总数。

（1）直接氧化剂或还原剂或还原产物或氧化产物的物质的量、组成和化学价变化计算
（2）由化学方程式及电子转移关系进行计算（特别是歧化反应和复杂反应）
【例3】、金属铜的提炼多从黄铜矿开始，黄铜矿在焙烧过程中主要反应之一的化学方程式
为
2CuFeS+0===CuS+2FeS+S0下列说法不正确的是
2222
A.02只作氧化剂
B.CuFeS2既是氧化剂又是还原剂
C.S02既是氧化产物又是还原产物
D.若有1mol02参加反应，则反应中转移4mol电子
氧化性：氧化剂〉氧化产物;
还原性：还原剂〉还原产物。

B.Cl+FeI=FeCl+I 2222
D.2Fe 3++2I -=2Fe 2++I 2
【例4】从矿物学资料查得一定条件下自然界存在如下反应：14CuS0+5FeS+12H0===7CuS
4 222
+5FeS0+12HS0，下列说法中正确的是
4 24
A.CuSO 是氧化剂，FeS 是还原剂
B.产物中的S02-有一部分是氧化产物
424
C.Cu 2S 既是氧化产物又是还原产物
D.5molFeS 发生反应，有10mole -转移
考点三守恒规律及运用
1、强弱规律
（1）.根据化学方程式判断 【例5】已知C°2O 3在酸性溶液中易被还原成S,CO 2O 3、Cl
2、Fed 、I 2的氧化性依次减弱。

下列反应在水溶液中不可能发生的是
A.3Cl+6FeI=2FeCl+4FeI
2 23
3 C.CoO+6HCl=2CoCl+Clf+3HO
2 3222 【例6】化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。

已知：
氧化还原反应：
2FeCl+2HI=2FeCl+I+2HCl ；2Co(OH)+6HCl=2CoCl+Clf+6HO
3 223222
2Fe(OH)+I+2KOH=2Fe(OH)+2KI ；3I+6KOH=5KI+KIO+3HO
2 23232
复分解反应：2HSCN+KCO=2KSCN+COf+HO ；KCN+CO+HO=HCN+KHCO
2322223
热分解反应：4NaClO=6=3NaCl+NaClO ；NaClO 亘NaCl+2Of
4 42
下列说法不正确是：
A.氧化性(酸性溶液)：FeCl>Co(OH)>I
B.还原性(碱性溶液)：Fe(OH)>I>
3 3222
KIO
3
C.热稳定性：NaCl>NaClO>NaClO
D.酸性(水溶液)：HSCN>HCO>HCN
4 23
2.反应先后规律
同一氧化剂与含多种还原剂（物质的量浓度相同）的溶液反应时，首先被氧化的是还原
性最强的物质；
同一还原剂与含多种氧化剂（物质的量浓度相同）的溶液反应时，首先被还原的是氧化性最强的物质。

【例7】含有amolFeBr 2的溶液中，通入xmolCl 。

下列各项为通过程中，溶液内发生反应
的离子方程式，其中不正确的是
A.x=0.4a,2Fe2++Cl=2Fe3++2Cl-
B.x=0.6a,2Br-+Cl=Br+2Cl-
222
C.x=a，2Fe2++2Br-+2Cl=Br+2Fe3++4Cl-
D.x=1.5a，2Fe2++4Br-+3Cl=2Br+2Fe3++6Cl-
2222
3．价态规律
含不同价态同种元素的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价+低价一中间价”，而不会出现交叉现象。

【例8】关于反应：6HC1+KC1O3=3C12f+KC1+3H2O的说法正确的是()
A.KCl为还原产物
B.氧化剂与还原剂物质的量之比为1:6
C.若生成3molCl2，则转移电子的物质的量为6mol
D.氧化产物与还原产物的物质的量之比为5:1
4．得失电子守恒规律简单计算
【例9】在一定条件下，PbO2与Cr3+反应，产物是CrO2-和Pb2+,贝y与1mol Cr3+反应
227
所需PbO的物质的量为()
2
A.3.0mol
B.1.5mol
C.1.0mol
D.0.75mol
考点四氧化还原反应方程式的配平的基本方法
1、氧化还原反应配平原则。

2、配平的步骤：
(1)标好价：(2)列变化：(3)求总数：(4)配系数：(5)细检查：
【例10】配平下列化学反应的方程式。

(1)HCl(浓)+MnO===Clf+MnCl+HO
2222
(2)FeS+O===FeO+SO
22232
(3)Cu+HNO(稀)===Cu(NO)+NOf+HO
3322
(4)KI+KIO+HSO===I+KSO+HO
3242242
(5)P+KOH+HO===KPO+PH
42343
(6)C1O-+Fe(OH)+===Cl-+FeO2-+
34
(7)MnO—+HO+===Mn2++Of+
4222
例11】信息型氧化还原反应方程式的书写，按要求书写方程式：
(1)①写出在酸性高锰酸钾溶液中通入SO2气体的反应的离子方程式:
②写出在酸性高锰酸钾溶液中滴加Na2SO3溶液的反应的离子方程式:
(2)+6价铬的毒性很强，制取红矶钠后的废水中含有的Cr2O2-,可以用绿矶除去。

测得反应
后的溶液中含Cr3+、Fe2+、Fe3+、H+等阳离子。

写出该反应的离子方程式
(3)已知将浓盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去。

在一
氧化还原反应的体系中，共有KC1、Cl2、浓H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七种物质。

①写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式，并配平。

②在反应后的溶液中加入NaBiO3(不溶于冷水)，溶液又变为紫红色，BiO-反应后变为无色
的Bi3+。

写出该实验中涉及反应的离子方程式
⑷KMnO4的氧化性随pH的减小而增大，在酸性介质中还原产物是Mn2+；在中性或碱性介
质中还原产物主要是MnO2。

三氯乙烯(C2HC13)是地下水有机污染物的主要成分,研究显示在地下水中加入KMnO4溶液可将其中的三氯乙烯除去，氧化产物只有CO2，写出反应的化学方程式。

【体验高考】
1、下列说法正确的是
A.FeCl3溶液中能大量存在：K+、NH4+、I-、SCN-【2012高考】
B.用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜的离子方程式为：
Ag+2H++NO3-=Ag++NOf+H2O【2012高考】
C.标准状况下，6.72LNO2与水充分反应转移的电子数目为0.1N A【2013高考】
D.反应11P4+60C U SO4+96H2O=20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4,60molCuSO4能氧化白磷
的物质的量是3mol【2013高考】
E.Cu溶于稀硝酸HNO3的离子方程式为：Cu+2H++NO3-=Cu2++NO2T+H2O【2014高考】
F.向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HC1O【2014高考】G与A1反应能放出边的溶液中能大量共存Fe2+、K+、N03-、SO广【2015高考】
2、按要求写出相应的离子方程式：
(1)碱性条件下MnO4-被H2O2还原为MnO2的离子方程式为：
【2012高考】
(2)酸性溶液中Ca(NO2)2会发生分解，产物之一是NO,对应的离子方程式为：
【2012高考】(3)淡黄色固体单质与热的NaOH溶液反应，产物中元素最高价态为+4，该反应的离子方程式为：【2013高考】
(4)Na2SO3溶液，将废液中的I2还原为I-,其离子方程式为：
【2014高考】
(5)pH约为8的溶液中S032-将N02转化为N02-的其离子方程式为：
【2015高考】(6)________________________________________________________ 加入H202将
Fe2+氧化为Fe a+的离子方程式为：【2016高考】
3、将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应回收S,其物质
转化如题20图一2所示。

①在图示的转化中，化合价不变的元素
是。

②反应中当有lmolH2S转化为硫单质时，保持溶液中
Fe3+的物质的量不变，需要消耗02的物质的量为。

③在温度一定和不补加溶液的条件下，缓慢通入混合
气体，并充分搅拌。

欲使生成的硫单质中不含CuS，可采取的措施有
4、（1）配平氧化还原反应方程式：
C2O2-+MnO-+H+===CO2f+Mn2++H2O
⑵称取6.0g含H2C2O4^2H2O>KHC2O4和K2SO4的试样，加水溶解，配成250mL溶液。

量取两份此溶液各25mL,分别置于两个锥形瓶中。

①第一份溶液中加入酚酞试液，滴加0.25mol・L-i NaOH溶液至20mL时，溶液由无色变为浅红色。

该溶液被中和的H+的总物质的量为mol。

②第二份溶液中滴加0.10mol・L-1的酸性高锰酸钾溶液。

A. __________________________________ KMnO4溶液在滴定过程中作（填“氧化剂”或“还原剂”），该滴定过程
（填“需要”或“不需要”）另加指示剂。

滴至16mL时反应完全，此时溶液颜色由变为。

B.若在接近终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶冲洗一下，再继续滴定至终点，则所测结果（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

C. ___________________________________________ 若在达到滴定终点时俯视读数，则所得结果（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

③原试样中H2C2O4^2H2O的质量分数为，KHC2O4的质量分数为。