高考化学一轮总复习-物质结构与性质选修课件
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2．若以E表示某能级的能量：E(3d)、 E(3px)、E(3py)、E(3s)、E(4s)，它们的能量由 底到高的顺序如何？
3．元素的第一电离能和电负性有什么变化 规律？
答案 第一电离能：同周期(左→右)，呈增 大的趋势；同主族(上→下)，逐渐减小；电负 性：同周期(左→右)，逐渐增大；同主族(上→ 下)，逐渐减小。
第十一．原子核外电子的排布规律有哪些？
答案 ①能量最低原理：遵循构造原理，使 整个原子的能量处于最低状态。②泡利原理： 1个原子轨道里最多容纳2个电子，且它们的自 旋状态相反。③洪特规则：电子排布在同一能 级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先 单独占据一个轨道，且自旋状态相同。
(2)共价键的键参数包括键能、键长和键角。
8．含极性键的分子一定是极性分子吗？含 非极性键的分子一定是非极性分子吗？
答案 不一定。如C—H键是极性键，而CH4 是非极性分子；O—O键是非极性键，而H2O2是 极性分子。
9．什么是氢键？氢键有什么特征？
答案 由已经与电负性很强的原子(N、O、 F)形成共价键的氢原子与另一个分子中电负性 很强的原子(N、O、F)之间的作用力叫做氢键。 氢键有方向性和饱和性。
12．如何判断分子的中心原子杂化轨道类型？ 答案 (1)根据杂化轨道的空间分布构型判断
①若杂化轨道在空间的分布为正四面体或三 角锥形，则分子的中心原子发生sp3杂化。
②若杂化轨道在空间的分布呈平面三角形， 则分子的中心原子发生sp2杂化。
③若杂化轨道在空间的分布呈直线形，则分 子的中心原子发生sp杂化。
16．CsCl、SiC、Fe和CO2分别属于哪种晶 体类型？
答案 CsCl属于离子晶体，SiC属于原子晶
17．怎样比较晶体的熔、沸点高低？
答案 (1)首先看物质的状态，一般情况下固 体>液体>气体；
(2)看物质类型，一般是原子晶体>离子晶体 >分子晶体(注意不是绝对的，如氧化铝熔点大 于晶体硅)；(3)若晶体类型相同再根据相应规 律进行判断。
①原子晶体→共价键键能→键长→原子半径； ②分子晶体→分子间作用力→相对分子质量；
14．为什么卤素单质从F2～I2的沸点越来越 高？H2O与H2S的组成和结构相似，且相对分
15．根据晶体的熔点如何判断晶体类型？
答案 原子晶体熔点高，常在一千至摄氏度 以下至很低温度；金属晶体多数熔点高，但也 有相当低的。
(2)根据杂化轨道之间的夹角判断 若杂化轨道之间的夹角为109°28′，则分子
13．配离子[Cu(H2O)4]2＋中，Cu2＋与H2O之 间的配位键是怎样形成的？中心离子、配体、 配位原子、配位数各是什么？
答案 水分子中的氧原子提供孤电子对，铜 离子提供空轨道接受水分子的孤电子对，从而 形成一种特殊的共价键——配位键。其中Cu2＋ 是中心离子，H2O是配体，H2O中的氧原子是 配位原子，配位数是4。
7．如何将共价键分类？共价键参数对分子 的性质有什么影响？
答案 (1)根据原子轨道重叠方式，将共价键 分为σ键(“头碰头”重叠)和π键(“肩并肩”重 叠)。根据电子对是否偏移，将共价键分为极性 键(发生偏移)和非极性键(不发生偏移)。根据原 子间共用电子对的数目，将共价键分为单键、 双键和三键。根据提供电子对的方式，将共价 键分为普通共价键和配位键。
10．价层电子对数、杂化类型和VSEPR模 型三者有什么对应关系？
答案 2对价层电子对—sp杂化—直线形， 3对价层电子对—sp2杂化—三角形， 4对价层电子对—sp3杂化—四面体形。
11．CO2、BF3、SO2、CH4、NH3、H2O等 分子中电子对空间构型和分子空间构型各是什 么？
答案 CO2的电子对空间构型和分子空间构 型都是直线形；BF3和SO2的电子对空间构型
4．为什么一个原子的逐级电离能是逐渐增 大的？
答案 随着电子的逐个失去，阳离子所带的 正电荷数越来越多，再要失去一个电子需克服
6．为什么Na容易形成＋1价离子，而Mg、 Al易形成＋2价、＋3价离子？
答案 Na的I1比I2小很多，电离能差值很大， 说明失去第一个电子比失去第二个电子容易得 多，所以Na容易失去一个电子形成＋1价离子； Mg的I1和I2相差不多，而I2比I3小很多，所以Mg 容易失去两个电子形成＋2价离子；Al的I1、I2、 I3相差不多，而I3比I4小很多，所以Al容易失去 三个电子形成＋3价离子。而电离能的突变变 化，说明核外电子是分层排布的。
3．元素的第一电离能和电负性有什么变化 规律？
答案 第一电离能：同周期(左→右)，呈增 大的趋势；同主族(上→下)，逐渐减小；电负 性：同周期(左→右)，逐渐增大；同主族(上→ 下)，逐渐减小。
第十一．原子核外电子的排布规律有哪些？
答案 ①能量最低原理：遵循构造原理，使 整个原子的能量处于最低状态。②泡利原理： 1个原子轨道里最多容纳2个电子，且它们的自 旋状态相反。③洪特规则：电子排布在同一能 级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先 单独占据一个轨道，且自旋状态相同。
(2)共价键的键参数包括键能、键长和键角。
8．含极性键的分子一定是极性分子吗？含 非极性键的分子一定是非极性分子吗？
答案 不一定。如C—H键是极性键，而CH4 是非极性分子；O—O键是非极性键，而H2O2是 极性分子。
9．什么是氢键？氢键有什么特征？
答案 由已经与电负性很强的原子(N、O、 F)形成共价键的氢原子与另一个分子中电负性 很强的原子(N、O、F)之间的作用力叫做氢键。 氢键有方向性和饱和性。
12．如何判断分子的中心原子杂化轨道类型？ 答案 (1)根据杂化轨道的空间分布构型判断
①若杂化轨道在空间的分布为正四面体或三 角锥形，则分子的中心原子发生sp3杂化。
②若杂化轨道在空间的分布呈平面三角形， 则分子的中心原子发生sp2杂化。
③若杂化轨道在空间的分布呈直线形，则分 子的中心原子发生sp杂化。
16．CsCl、SiC、Fe和CO2分别属于哪种晶 体类型？
答案 CsCl属于离子晶体，SiC属于原子晶
17．怎样比较晶体的熔、沸点高低？
答案 (1)首先看物质的状态，一般情况下固 体>液体>气体；
(2)看物质类型，一般是原子晶体>离子晶体 >分子晶体(注意不是绝对的，如氧化铝熔点大 于晶体硅)；(3)若晶体类型相同再根据相应规 律进行判断。
①原子晶体→共价键键能→键长→原子半径； ②分子晶体→分子间作用力→相对分子质量；
14．为什么卤素单质从F2～I2的沸点越来越 高？H2O与H2S的组成和结构相似，且相对分
15．根据晶体的熔点如何判断晶体类型？
答案 原子晶体熔点高，常在一千至摄氏度 以下至很低温度；金属晶体多数熔点高，但也 有相当低的。
(2)根据杂化轨道之间的夹角判断 若杂化轨道之间的夹角为109°28′，则分子
13．配离子[Cu(H2O)4]2＋中，Cu2＋与H2O之 间的配位键是怎样形成的？中心离子、配体、 配位原子、配位数各是什么？
答案 水分子中的氧原子提供孤电子对，铜 离子提供空轨道接受水分子的孤电子对，从而 形成一种特殊的共价键——配位键。其中Cu2＋ 是中心离子，H2O是配体，H2O中的氧原子是 配位原子，配位数是4。
7．如何将共价键分类？共价键参数对分子 的性质有什么影响？
答案 (1)根据原子轨道重叠方式，将共价键 分为σ键(“头碰头”重叠)和π键(“肩并肩”重 叠)。根据电子对是否偏移，将共价键分为极性 键(发生偏移)和非极性键(不发生偏移)。根据原 子间共用电子对的数目，将共价键分为单键、 双键和三键。根据提供电子对的方式，将共价 键分为普通共价键和配位键。
10．价层电子对数、杂化类型和VSEPR模 型三者有什么对应关系？
答案 2对价层电子对—sp杂化—直线形， 3对价层电子对—sp2杂化—三角形， 4对价层电子对—sp3杂化—四面体形。
11．CO2、BF3、SO2、CH4、NH3、H2O等 分子中电子对空间构型和分子空间构型各是什 么？
答案 CO2的电子对空间构型和分子空间构 型都是直线形；BF3和SO2的电子对空间构型
4．为什么一个原子的逐级电离能是逐渐增 大的？
答案 随着电子的逐个失去，阳离子所带的 正电荷数越来越多，再要失去一个电子需克服
6．为什么Na容易形成＋1价离子，而Mg、 Al易形成＋2价、＋3价离子？
答案 Na的I1比I2小很多，电离能差值很大， 说明失去第一个电子比失去第二个电子容易得 多，所以Na容易失去一个电子形成＋1价离子； Mg的I1和I2相差不多，而I2比I3小很多，所以Mg 容易失去两个电子形成＋2价离子；Al的I1、I2、 I3相差不多，而I3比I4小很多，所以Al容易失去 三个电子形成＋3价离子。而电离能的突变变 化，说明核外电子是分层排布的。