(全国通用版)2019版高考化学大二轮复习-选择题专项训练 6 电化学基础及其应用课件

应量式的为变化Fe量O42为-+43Hm2Oo+l 3e- Fe(OH)3↓+5OH-,B 项正确;充电时,b 极为 阴极,发生还原反应,电极反应式为 Zn(OH)2+2e- Zn+2OH-,C 项错
误;充电时 a 极为阳极,电极反应式为 Fe(OH)3+5OH--3e-
FmBeoOl 42O-+H4-H,溶2O液,有中3OmHo-的l 电物子质通的过量时的,反变应化消量耗为
解析 答案
一
二
三
二、电解池原理及其应用
例 2 下面是利用电渗析法由海水获得淡水的原理图,已知海水
中含 Na+、Cl-、Ca2+、Mg2+、SO42-等离子,电极为惰性电极。下列 说法正确的是( )
关闭
该电解池的左侧是阳极,右侧是阴极,通电后,Cl-、SO42-向左侧移 动,Na+、Ca2+、Mg2+向右侧移动,从而达到淡化海水的目的,故 B 为 阳离子A.交阳换离膜子,交A、换D膜项为错A误;根据电解时阴阳离子的放电顺序,阳极 的电极B.反通应电式后为阳极2C区l--的2e电- 极反Cl应2↑,式B 项为错4O误H;-阴-4极e- 的电O极2↑反+2应H2式O为 2H2OC+.2阴e-极区H电2↑极+2上O产H-,生由气于泡生,成溶的液中OH生-不成能少透量过白阳色离沉子淀交换膜,所 关闭 以C 阴极D.区通电Ca后2+、SOM42g-向2+与右侧OH移-会动生成少量白色沉淀,C 项正确。
为C0.62mol×22.4 L·mol-1=6.72 L,D 项错误。
L
关闭
解析 答案
一
二
三
三、原电池、电解池原理综合应用
例 3 已知:锂离子电池的总反应为 LixC+Li1-xCoO2 C+LiCoO2
锂硫电池的总反应为 2Li+S Li2S
一
二
三
有关上述两种电池说法正确的是( ) A.锂离子电池放电时,Li+向负极迁移 B.锂硫电池充电时,锂电极发生还原反应 C.理论上两种电池的比能量相同 D.上图表示用锂离子电池给锂硫电池充电
题型六 电化学基础及其应用
一
二
三
一、原电池原理及其应用
例 1 某原电池装置如图所示,电池总反应为 2Ag+Cl2 列说法正确的是( )
2AgCl。下
关闭
原A.电正池极的反正应极为发A生gC得l+电e-子的A还g+原C反l- 应:Cl2+2e- 2Cl-,负极发生失 电B.子放的电氧时化,交反换应膜:A右g侧+C溶l--液e- 中有A大gC量l,阳白离色子沉交淀换生膜成右侧无白色沉淀 生C.成若;用若用NaNClaC溶l 液溶代液替代盐替酸盐,酸则,电电池池总总反反应应随不之会改改变变;当电路中转移 0左D离D.0.侧当子1 溶m电o液路l 电中中子应转时有移,负00..0极011消mmo耗ollH0e-+.时0移1,向交mo右换l C侧膜l-,,左约右侧减侧溶少正液极0.中0生2约成m减o0l.少离01子0m.0。o2l Cmlo-,l 关闭
一
二
三
对点训练 3 高铁酸钾是高 3Zn+2K2FeO4+8H2O 3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH,工作原理如图所示:
一
二
三
下列说法正确的是( )
A.放电时,电子由 b 极经 KOH 溶液流向 a 极
B.放电时,a 极的电极反应式为 FeO42-+4H2O+3e-
关闭
放电时为原电池,阳离子向正极迁移,A项错误;充电时,锂电极作阴极,发生 还原反应,B正确;同质量产生的电量不相同,C项错误;锂离子电池为电解 池,锂硫电池为原电池,D项错误。
关闭
B
解析 答案
一
二
三
解题指导 首先分析充、放电过程中,各电极的反应情况,再分析 并确定D项中连接是否正确。
方法拓展 锂离子电池总反应中的LixC其实不是化合物,可将其中 的碳理解为载体。
解析 答案
一
二
三
解题指导 首先根据外加电源确定该电解池的阴阳极,然后再根 据电解池的工作原理作答。
方法拓展 解答这类试题应注意以下几点: (1)根据电极上发生的反应判断阴、阳极,发生还原反应的一极 是阴极,发生氧化反应的一极是阳极;或者依据外加电源的正、负 极确定阴、阳极,与电源正极相连的一极为阳极,与电源负极相连 的一极为阴极。 (2)书写或判断电极反应式时,在考虑溶液中阴阳离子放电顺序 的同时,也要注意电极本身发生的反应及电极反应产物与溶液中的 离子发生的反应。 (3)溶液中离子浓度和pH的计算应注意溶液体积的变化。
解析 答案
一
二
三
解题指导 首先确定该电池的正负极,然后再根据原电池的工作 原理判断各选项的正误。
方法拓展 解答这类试题应注意以下几点: (1)分析元素化合价变化情况,依据化合价变化情况确定氧化还 原反应,进而确定原电池的正、负极。如上例中Ag化合价升高,发 生氧化反应,AgCl/Ag极为负极。 (2)外电路中,电子从负极流向正极,电流从正极流向负极;溶液和 盐桥中的阳离子移向正极,阴离子移向负极。如上例中H+移向右侧 (正极区)。
一
二
三
对点训练2厨房垃圾发酵液可通过电渗析法处理,同时得到乳酸 的原理如图所示(图中HA表示乳酸分子,A-表示乳酸根离子,乳酸的 摩尔质量为90 g·mol-1),下列有关说法中正确的是( )
A.阳极的电极反应式为 4OH--4e- 2H2O+O2↑
B.H+从阳极通过阳离子交换膜向阴极移动 关闭
阳极:2H2O-4e- OC2.↑A+-4通H过+,A阴项离错子误交;换阴膜极从区阴A极-移进向入浓浓缩缩室室,阳
极区 H+浓度增大,移向浓D缩.40室0,m得L到1浓0 g乳·L酸-1乳溶酸液溶,B液项通错电误一,C段项时正间确后; ,
增加的乳酸的物质的量浓为度上升为145 g·L-1(溶液体积变化忽略不计),阴
0.4
L×
145 g·L-1-0.4 L× 90 g·mol-1
10
极g·L上-1=产0.生6 m的oHl,2所在以标产准生状H况2下的的体体积积(标约准为状4况.48)
5 2
mol OH-,阴极生成 mol,D 项错误。
3
关闭
解析 答案
A.负极反应式为 Mg-2e- Mg2+ B.正极反应式为 Ag++e- Ag C.电池放电时 Cl-由正极向负极迁移 D.负极会发生副反应 Mg+2H2O Mg(OH)2+H2↑
关闭
Mg-AgCl 海水电池中,Mg 为活泼金属,作负极,发生反应:Mg-2eMg2+,A 项正确;AgCl 在正极反应:AgCl+e- Ag+Cl-,B 项错误;原电 池B中,阴离子向负极移动,C 项正确;Mg 可与 H2O 缓慢反应,D 项正确。关闭
Fe(OH)3↓+5OH-
关闭
放电时C.充,锌电极时为,负b 极极的,电电子极由反负应极式经为外Z电n+路2流H2向O-正2e极- ,不Z经n过(O电H)解2+质2H溶+
液,AD项.充错电误时;放,当电电时路a 极中为有正3极m,oKl 2电Fe子O4通得过电时子,溶发液生中还原OH反-的应物,电质极的反
一
二
三
(3)书写或判断电极反应式时,先分析出负极上的氧化产物和正极 上的还原产物,再考虑氧化产物或还原产物与电解质溶液中的离子 是否发生反应。如上例中对A、B两项的判断和对燃料电池的判断。
(4)有关电极产物的计算关键是找到电子转移的量与电极产物的 量的关系。
一
二
三
对点训练1(2016全国Ⅱ)Mg-AgCl电池是一种以海水为电解质溶 液的水激活电池。下列叙述错误的是( )