高考化学- 物质的量 气体摩尔体积(原卷版)

合集下载
  1. 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性,平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
  2. 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
  3. 3、如文档侵犯您的权益,请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间:9:00-18:30)。

第01讲 物质的量 气体摩尔体积(精准检测卷)
时间:50分钟
一、选择题(12个小题,每小题只有一个正确选项,每题5分,共60分) 1.下列说法中,不正确...
的是 A .“物质的量”表示含有一定数目粒子的集体,单位是“摩尔”
B .0.5molN 2含有的分子数约为3.01×1023
C .1molCO 2中含有的原子数为N A
D .一个水分子的质量约为
186.02×10-23g 2.下列叙述错误的是
①摩尔是国际单位制中的七个基本物理量之一
②1 mol 任何物质都含有约6.02×1023个粒子
③6.02×1023就是阿伏伽德罗常数
④1 mol 氢原子就是一个氢原子
⑤1 mol CO 2中含1 mol 碳和2 mol 氧
A .①②③
B .②③④
C .②③④⑤
D .①②③④⑤ 3.硫化钠可用于制造硫化染料、皮革脱毛剂、金属冶炼等,用煤粉还原法制备硫化钠的反应为24Na SO +222C Na S 2CO +高温。

设A N 为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 A .124100 mL 1.0 mol L Na O S -⋅溶液中含氧原子数目为A 0.4N
B .每生成7.8g 2Na S ,该反应中转移的电子数目为A 0.8N
C .22.4L 2CO 分子中含原子总数目为A 3N
D .0.1mol 1360C 中含中子数目为A 0.7N
4.设N A 为阿伏加德罗常数的值。

下列有关叙述不正确的是
A .0.2 molC 2H 4和C 3H 4O 2的混合物完全燃烧,消耗O 2分子数目为0.6N A
B .含有FeI 2的溶液中通入适量氯气,当有1 mol Fe 2+被氧化时,反应中转移电子的数目至少为3 N A
C .用电解粗铜的方法精炼铜,当电路中通过的电子数为0.5N A 时,阳极应有16gCu 转化为Cu 2+
D .标准状况下,11.2LF 2和C 2H 6的混合物中含有电子的数目为9 N A
5.设A N 为阿伏加德罗常数的值,下列有关说法正确的是
A .常温下,7.8g 22Na O 所含阴离子个数为A 0.2N
B .11mol L -⋅的3AlCl 溶液中有A 3N 的氯离子
C .1 mol 氯气与NaOH 溶液充分反应时,转移的电子数为A N
D .50 mL 18.4 mol/L 浓硫酸与足量铜加热反应,生成2SO 分子数为A 0.46N
6.科学家第一次让18个碳原子连成环状,其合成过程如图。

相关说法正确的是
A .18C 的摩尔质量为216
B .18
C 、15C 互为同位素
C .246C O 转变成224C O 的过程是碳元素被还原
D .2021mol C O 转化为18C 过程中生成44.8LCO
7.在一定条件下,某固态化合物X 受热分解的反应为2X=A +B +2C ↑↑↑,测得反应后生成的混合气体的密度是同温同压下H 2密度的24倍,则X 的摩尔质量是
A .12g/mol
B .24g/mol
C .48g/mol
D .96g/mol 8.下列说法正确的是
A .室温下,1L0.1mol·L -1盐酸中H +的数目约为6.02×1022
B .标准状况下,5.6LCCl 4中所含C—Cl 键的数目约为6.02×1023
C .5.6gFe 和足量Cl 2反应转移电子的物质的量为0.2mol
D .室温下,pH 相同的盐酸和硫酸中,溶质的物质的量浓度相同
9.设N A 为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A .1 mol HClO 中含有的H -Cl 键数为N A
B.0.1 mol/L的Na2SO3溶液中所含Na+数为0.2N A
C.11.2 L Cl2与足量NaOH溶液反应时,转移的电子数为0.5N A
D.28 g环戊烷(C5H10、)分子中含有的共价键数为6N A
10.已知N A是阿伏加德罗常数的值,下列有关叙述正确的是
A.4.6g钠在足量O2中充分燃烧,产物中阴离子数目为0.2N A
B.标准状况下,11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N A
C.25℃时,pH=13的KOH溶液中含有的OH-数目为0.1N A
D.0.3molFeI2与足量氯气反应时转移电子数为0.6N A
11.在标准状况下,如图所示密闭容器内有一可移动的活塞,两边分别充入1L空气和3LH2、O2的混合气体,若将H2、O2的混合气体点燃引爆,活塞先左弹,恢复原温度后,活塞右滑停留于容器的中央,则原混合气体中H2、O2的体积比正确的是
A.4:5B.2:7C.8:13D.7:4
12.甲、乙两容器中分别装有N2和O2,且温度、压强相同,下列判断正确的是
A.若V(甲)=V(乙),则ρ(N2)=ρ(O2)
B.若V(甲)= V(乙),则m (N2) = m (O2)
C.若V(甲) ≠V(乙),则气体分子数可能相等
D.若V(甲) ≠V(乙),则n(N2) ≠n(O2)
二、非选择题(共4小题,共40分)
13.(10分)判断正误:
(1)常温常压下,3.2gO2所含的原子数为0.2N A___________
(2)标准状况下,18gH2O所含的氧原子数目为N A___________
(3)室温下,1molCH4中含有5N A原子___________
(4)常温常压下,1molCO2与SO2的混合气体中含氧原子数为2N A___________
(5)2g石墨晶体中,含有的质子数目为6N A___________
(6)2molSO2和1molO2在一定条件下充分反应后,混合物的分子数为2N A___________
(7)密闭容器中2amolNO与amolO2充分反应,产物的分子数为2aN A___________
(8)标准状况下,0.1molCl 2溶于水,转移的电子数目为0.1N A ___________
(9)1L0.1mol·L -1的氨水中有N A 个NH 4+
___________
(10)向含4molHCl 的浓盐酸中,加入足量的MnO 2,加热,充分反应后,生成N A 个Cl 2___________
(11)用含有1molFeCl 3的溶液充分反应后得的Fe(OH)3胶体中含有N A 个Fe(OH)3胶粒___________
14.(10分)标准状况下有以下四种气体:①46.72L CH ②233.0110⨯个HBr 分子③20.4mol H S ④33.4g NH 。

回答下列问题:
(1)20.4mol H S 的摩尔质量是___________,其与___________gO 2的物质的量相同。

(2)标准状况下46.72L CH 分子中所含氢原子数为___________个,与___________个3NH 分子中所含氢原子数相等。

(3)以上四种气体中,密度最大的是___________(填序号,下同),物质的量由小到大的顺序是___________,体积由小到大的顺序是___________。

15.(10分)我国化学家侯德榜发明的“联合制碱法”为世界制碱工业做出了巨大贡献.该法利用的原理为23234NaCl CO NH H O NaHCO NH Cl +++=↓+。

根据要求回答下列问题:
(1)同温同压下,等物质的量的2CO 和3NH ,前者与后者的分子数之比为_______,原子总数之比为_______,密度之比为_______。

(2)与标准状况下26.72L CO 中所含的氧原子数相等的2H O 的质量为_______g ,与该质量的水中所含的氢原子数相等的3NH 在标准状况下的体积为_______L 。

(3)将一定量2CO 和3NH 混合测得混合气体中碳元素与氮元素的质量之比为3:7,则该混合气体中2CO 与3NH 物质的量之比为_______,该混合气体的密度是同温同压下氢气密度的_______倍。

16.(10分)现有36g 一氧化碳和二氧化碳的混合气体,在标准状况下其体积为22.4L 。

请回答下列问题:
(1)该混合气体的平均摩尔质量为___________。

(2)混合气体中碳原子的个数为___________(用N A 表示阿伏加德罗常数的值)。

(3)将混合气体依次通过如图所示装置,最后收集在气球中(体积在标准状况下测定)。

①气球中收集到的气体的物质的量为___________。

②气球中收集到的气体中,电子总数为___________质子总数___________(用N A表示阿伏加德罗常数的值)。

③气球的体积为___________L。

相关文档
最新文档