2018年高考(课标Ⅰ卷)原创押题预测卷理综化学试题及答案

2018年高考原创押题预测卷【新课标Ⅰ卷】
理科综合·化学
（考试时间：50分钟试卷满分：100分）
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mg 24 P 31 Cl 35.5 Ni 59 Cu 64
第Ⅰ卷
一、选择题：本题共7个小题，每小题6分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题
目要求的。

7．化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是
A．用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸盐漂白纸浆的原理相同
B．“玉不琢不成器”、“百炼方能成钢”发生的均为化学变化
C．小苏打是制作面包等糕点的膨松剂，也是治疗胃酸过多的常用药剂
D．纤维素供给人体能量时，先在体内水解成葡萄糖再被氧化
8．阿伏加德罗常数的值为N A。

下列说法正确的是
A．22.0gT2O中含有的中子数为10N A
B．一定条件下，6.4g铜与过量的硫反应，转移电子数目为0.2N A
C．标准状况下，22.4LCH2Cl2中含C—H键数为2N A
D．0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2N A
D 氯化铁溶于水产生氢氧化铁胶体氯化铁可用于硬水的软化
10．关于有机物a()、b()、c()的说法错误的是
A．a、b、c互为同分异构体
B．a、b、c均能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．a、c与足量氢气反应消耗氢气的物质的量之比是4∶3
D．a、b、c的一氯代物分别有5种、1种、2种(不考虑立体异构)
11．下列装置图能达到相应目的的是
A．装置甲：检验碳酸钾中钾元素的存在
B．装置乙：蒸干MgCl2饱和溶液制备MgCl2·6H2O晶体
C．装置丙：收集NO2并防止其污染环境
D．装置丁：制备少量SO2
12．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，Z的最外层电子数等于X和Y的最外层电子数之和，X是短周期元素中金属性最强的，W的简单氢化物与Z的单质组成的混合气体见光可生成Z
的氢化物和油状混合物。

下列说法错误的是
A．简单离子半径：Y＞Z＞X
B．简单氢化物的热稳定性：Z＞Y
C．含Y元素的盐溶液可能显酸性、中性或碱性
D．Z分别与W、X形成的化合物中所含化学键的类型相同
13．电解质溶液电导率越大导电能力越强。

常温下用0.100mol·L-1盐酸分别滴定10.00mL浓度均为
0.100mol·L-1的NaOH溶液和氨水溶液。

利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。

下列说
法正确的是
A．曲线①代表滴定氢氧化钠溶液的曲线
B．滴定氨水的过程应该选择酚酞作为指示剂
C．b点溶液中：c(H＋)＞c(OH－)＋c(NH4＋)＋c(NH3·H2O)
D．a、b、c、d四点的溶液中，水的电离程度最大的是c点第Ⅱ卷
二、非选择题：本卷包括必考题和选考题两部分。

（一）必考题：共43分。

26．（14分）三氯氧磷（POCl3）是一种工业化工原料，某化学小组采用PCl3氧化法制备POCl3。

已知：PCl3的熔点为-112℃，沸点为75.5℃。

在潮湿空气中二者均极易水解而剧烈“发烟”。

回答下列问题：Ⅰ.制备PCl3
（1）氯气的发生装置可以选择上图中的_____（填字母代号），反应的离子方程式为___________。

（2）检查装置气密性并装入药品后，先关闭K1，打开K2通入干燥的CO2，一段时间后，关闭K2，加热曲颈瓶同时打开K1通入干燥氯气，反应立即进行。

通干燥CO2的作用是______________。

Ⅱ.制备POCl3
（3）盛放碱石灰的仪器的名称是________。

装置G中发生的化学方程式为___________。

（4）装置F的作用除观察O2的流速之外，还有__________________。

Ⅲ.测定POCl3含量
实验制得的POCl3中常含有PCl3杂质，通过下面方法可测定产品的纯度：
①快速称取5.000g产品，加水反应后配成250mL溶液：
②取以上溶液25.00mL，向其中加入10.00mL0.1000mol/L碘水（足量），充分反应；
③向②所得溶液中加入几滴淀粉溶液，用0.1000mol/L的Na2S2O3溶液滴定；
④重复②、③操作，平均消耗0.1000mol/LNa2S2O3溶液8.00mL。

已知：
H3PO3+I2+H2O＝H3PO4+2HI，I2+2Na2S2O3＝2NaI+Na2S4O6。

（5）滴定终点的现象为__________________。

该产品的纯度为______。

（6）若滴定管在滴定前无气泡，滴定后有气泡，则测定结果________（填“偏高”“偏低”或“不变”）。

27．（14分）铋及其化合物在工业生产中用途广泛，某研究小组用浮选过的辉铋矿（主要成分是Bi2S3，还含少量SiO2等杂质）制备NaBiO3，其流程如下：
已知：水解能力：Bi3+＞Fe3+。

回答下列问题：
（1）“浸取”时，为了提高浸取速率，可采取的措施有______________（任写一条）；过滤1的滤渣的主要成分有__________（填化学式）。

（2）浸取时加入过量浓盐酸的目的是______________；“母液”中通入气体X后可循环利用，气体X为________（填名称）。

（3）写出焙烧时生成铋酸钠的化学方程式_____________________，当消耗标准状况下4.48LO2时，转移电子的数目是__________。

（4）25℃时，向浓度均为0.04mol·L-1的Cu2＋、Pb2＋、Bi3＋的混合溶液中滴加(NH4)2S溶液（设溶液体积增加1倍），当Pb2+恰好沉淀完全时，所得溶液中c(Cu2+)∶c(Bi3+)＝______。

[已知：K sp(CuS)＝6.0×10－36、K sp(PbS)＝3.0×10－28、K sp(Bi2S3)＝1.6×10－20]
（5）用双硫腙(H2D z，二元弱酸）～CC14络合萃取法可从工业废水中提取金属离子：H2D z先将金属离子络合成电中性的物质[如Cu(HD z)2等]，再用CCl4萃取此络合物。

下图是用上述方法处理含有Hg2+、Bi3+、Zn2+的废水时的酸度曲线（E%表示金属离子以络合物形式被萃取分离的百分率）。

①当调节pH＝2.5时，铋（Bi）的存在形式有________。

②向萃取后的CCl4中加入NaOH溶液可将铋元素以氢氧化物的形式沉淀下来，相应的离子方程式为
_________。

28．（15分）氮及其化合物与人们的生活息息相关。

回答下列问题：
I．（1）已知：①CO的燃烧热ΔH1＝－283kJ·mol-1；
②N2(g)＋O2(g)＝2NO(g) ΔH2＝＋183kJ·mol−1。

写出NO和CO反应生成无污染性气体的热化学反应方程式_________________。

（2）在密闭容器中充入10molCO和8molNO，发生反应，如图为平衡时NO的体积分数与温度，压强的关系。

①该反应达到平衡后，为在提高反应速率同时提高NO的转化率，可采取的措施有_________（填字
母序号）。

a．改用高效催化剂b．缩小容器的体积c．升高温度d．增加CO的浓度
②压强为10MPa、温度为T1下，若反应进行到20min达到平衡状态，容器的体积为4L，则此时NO
的转化率＝______，用CO2的浓度变化表示的平均反应速率υ(CO2)＝______，该温度下平衡常数K p＝_____（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数；保留两位有效数字）。

③若在D点对反应容器降温的同时缩小体积至体系压强增大，重新达到的平衡状态可能是图中A～
G点中的______点。

II．电解硝酸工业的尾气NO可制备NH4NO3，其工作原理如图。

（3）M极应连接电源的______（填“正极”或“负极”），N极的电极反应式为________。

（4）将电解生成的HNO3全部转化为NH4NO3，则通入的NH3与实际参加反应的NO的物质的量之比至少为________。

（5）在25℃时，将amol·L-1的氨水与0.1 mol·L-1的硝酸等体积混合后溶液显中性，用含a的代数式表示NH4NO3的水解常数K h＝_____________。

（二）选考题：共15分。

请考生从2道题中任选一题作答。

如果多做，则按所做的第一题计分。

35．[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）
金属及其相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。

回答下列问题：
（1）下列关于金属及金属键的说法不正确的是______。

（填字母代号）
a．金属键没有方向性与饱和性
b．金属键是金属原子与自由电子间的相互作用
c．金属熔沸点不同的原因可以用金属键强弱解释
d．电子气理论可解释金属材料的延展性，不能解释金属有良好的导电性
（2）钒广泛用于催化及钢铁工业，基态钒原子的价层电子排布图为_________________。

（3）二茂铁又叫双环戊二烯基铁[Fe(C5H5)2]，熔点是172.5～173℃，100℃以上升华，二茂铁属于_____
∏表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形晶体。

已知分子中的大π键可用符号n
m
∏）。

已知二茂铁的每个茂环带有一个单位负电荷，成大π键的电子数（如苯分子中的大π键可表示为6
6
则每个环中的大π键应表示为________________。

（4）铜可以形成一种离子化合物[Cu(NH3)4(H2O)2]SO4，若要确定[Cu(NH3)4(H2O)2]SO4是晶体还是非晶体，最科学的方法是对其进行______实验，其中阴离子的空间构型是_____，该化合物加热时首先失去的组分是H2O，原因是_______________________。

（5）最近发现，只含镁、镍和碳三种元素的晶体也具有超导性，该物质形成的晶体的立方晶胞结构如图所示。

①与Mg紧邻的Ni有________个。

②原子坐标参数可表示晶胞内部各原子的相对位置。

该晶胞中原子的坐标参数为a为(0，0，0)；b
为(1/2，1/2，0)；d为(1，1，1)。

则c原子的坐标参数为_______。

③若晶胞中Ni、Mg之间的最短距离为apm，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶体的密度ρ＝
______g·cm－3(用含a、NA的代数式表示)。

36．[化学——选修5：有机化学基础]（15分）
咖啡酸乙酯具有抗炎作用且有治疗自身免疫性疾病的潜力，其合成路线如图所示：
回答下列问题：
（1）C+D→E反应类型为__________。

F中含氧官能团的名称是________。

（2）D分子中位于同一平面上的原子最多有_______个。

G的结构简式为____________。

（3）H→咖啡酸乙酯的化学方程式为____________。

（4）芳香族化合物M是H的同分异构体，1molM与足量碳酸氢钠溶液反应生成2molCO2，M的结构有______种；其中核磁共振氢谱为5组峰，峰面积比为1∶2∶2∶2∶1的结构简式为_________。

（5）设计以甲醛、C为原料合成C5H12O4()的路线(无机试剂任选)。

理科综合·化学参考答案
26.(14分)
(1) A或B(1分) 2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O或MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O(2
分)
(2) 排尽装置中的空气，防止红磷与空气中的氧气发生自燃(2分)
(3) 干燥管(1分) 2PCl3+O2=2POCl3(1分)
(4) 平衡气压、干燥氧气(2分)
(5) 当最后一滴标准液滴入时,溶液由蓝色变为无色,且半分钟不褪去(2分) 83.5%(2分)
(6) 偏低(1分)
27.(14分)
(1) 粉碎矿石、适当提高浸取时温度、适当提高溶液浓度、搅拌等(1分) S、SiO2(2分)
(2) 防止FeCl3及BiCl3水解生成不溶性沉淀,提高原料的浸出率(1分) 氯气(1分)
(3) 2Bi+2O2+Na2O22NaBiO3(2分) N A或6.02×1023(1分)
(4) 10-11∶1(2分)
(5) ①Bi3+、Bi(HD z)3(2分) ②Bi(HD z)3+6OH-=Bi(OH)3↓+3H2O+3D z2-(2分)
28.(15分)
I. (1) 2CO(g)+2NO(g)N 2(g)+2CO2(g) ΔH＝-749kJ·mol−1(2分)
(2) ①bd(2分) ②50%(1分) 0.05mol·L-1·min-1(1分) 0.089(2分) ③G(1分)
II. (3) 负极(1分) NO-3e-+2H2O=NO3-+4H+(1分)
(4) 1∶4(2分) (5) 10-7×(10a－1)(2分)
35.(15分)
(1)bd(2分) (2)(2分)
∏(2分)
(3)分子(1分)6
5
(4)X-射线衍射(1分) 正四面体(1分) H2O与Cu2+的配位键比NH3与Cu2+的弱(1分)
(5)12(1分) (1,1/2,1/2)(2分) (2分)
36.(15分)
(1)加成反应(1分) 醛基(1分)
(2)14(2分) (2分)
(3) (2分)
(4)10(2分) 、(2分)
(5)(3分)。