河北省冀州中学高一化学上学期期中考试A新人教版

河北省冀州中学高一化学上学期期中考试 A 新人教版【会员独
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考试时间90 分钟试题分数110分
所用到的相对原子质量：H＝ 1， O＝16， C＝12， S＝32， N＝ 14， Na＝ 23， Ne＝ 20， Mg＝ 24
卷Ⅰ（选择题，共55 分）
一、选择题（本题包含13 小题，每题 1 分，共 13 分。

每题只有 1 个选项切合题意）1．在盛放乙醇的试剂瓶的标签上应印有以下警告标志中的（）
A B C D
2. 以下各组物质中，不易经过物理性质鉴其他是（）
A．水和澄清石灰水B．高锰酸钾溶液和氯化铜溶液
C．酒精和汽油D．溶液和浊液
3. 以下相关物质的量的说法中正确的选项是（）
A．物质的量就是物质的式量 B.摩尔是国际单位制的七个基本物理量之一
C． H O的摩尔质量为 18g D.阿伏加德罗常数的数值约为23
6.02 × 10
2
4. 从硫元素的化合价态上判断，以下物质中的硫元素不可以表现复原性的
是（）A． Na2S B． S C．SO2 D ． H2SO4
5．对于胶体和溶液的表达中正确的选项是（）A．胶体能够发生布朗运动，而溶液则不可以
B．胶体加入电解质可产生积淀，而溶液不可以
C．胶体是一种介稳性的分别系，而溶液是一种特别稳固的分别系
D．胶体带电荷，而溶液呈电中性
6．以下实验仪器不宜直接用来加热的是（）A．试管B．烧瓶C．蒸发皿D．坩埚
7． 0.5 mol MgCl 2 中含有不正确的选项
是（）
A．约 3.01 × 1023个 MgCl2分子B.约 6.02× 1023个 Cl -
C． 0.5 mol Mg 2+ D.1molCl -
8．对于用 CCl4萃取碘水的说法中不正确的选项是（）A. 碘在 CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度 B.萃取后水层颜色变浅
C. 萃取后 CCl4溶液层为紫红色
D.萃取后水层颜色变红且在基层
9. 今有 0.1mol/LMgSO 4溶液 300 mL，0.1mol/LNa2SO4 溶液200 mL和0.1mol/L Al 2(SO4) 3溶液 100
mL，这三种溶液中硫酸根离子浓度之比是（）
A.1∶ 1∶3
B.3∶2∶2
C.3∶2∶ 3
D.1∶1∶1
10.以下常用实验仪器中，不可以直接用于混淆物的分别或提纯的是（）A．分液漏斗 B.容量瓶C.蒸馏烧瓶D.一般漏斗
11.以下实验操作中错误的选项是（）
A.过滤时滤纸应紧贴漏斗内壁并用少许水湿润，使滤纸与漏斗壁之间没有气泡
B.使用试管夹，应从试管底部往口部套，夹在试管的中上部
C.用规格为 20mL的量筒量取 6mL的液体
D.实验室制氧气以前，先检查装置的气密性，再装入药品
12.在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（）
++2-、 HCO2-+2-、 NO
A． Na、K 、SO B． S、K、SO
4343
C． Na+、 K +、 Cl 、 NO3D． Fe3+、 K+、SO42-、 Cl
13．在必定温度和压强下,1 L X气体和 1 L Y气体完整反响后生成 1 L水蒸气和 1L氮气。

X、Y 两种气体是（）A.H 、NO B. H、 NO C. H、 N O D. H、 NO
2242232222
二、选择题（本题包含21 小题，每题 2 分，共42 分。

每题有1～2 个选项切合题意，不选、多项选择、错选均不得分；
有 2 个选项切合题意只选 1 个且正确的得 1 分）
14. 以下物质中氧原子数量与11.7g Na 2O2中氧原子数必定相等的是（）A． 6.72L CO B． 6.6g CO 2C．8 g SO 3D．9.6g H2SO4 15.N A表示阿伏加德罗常数的值，以下说法中正确的选
项是()
A. 常温常压下， 0.05 N A个 CO2分子所占的体积是 1.12L
B.20g 氖气所含原子数为N A
C. 常温常压下 ,48gO3和 34 g H2S分子个数比为1:1
D. 标准情况下 , 0.1N A 个水分子所占的体积为2.24L
16．现有三组溶液：①汽油和海水② 35％的醋酸溶液③氯化钠和单质碘的水溶液，分别
以上各混淆液的正确方法挨次是（）
A .分液、萃取、蒸馏 B.萃取、蒸馏、分液
C .分液、蒸馏、萃取 D.蒸馏、萃取、分液
17. 下表各组变化中，后者必定包含前者的是（）
A中和反响复分解反响
B氧化复原反响分解反响
C化学变化物理变化
D氧化复原反响化合反响
18．某 10% NaOH溶液，加热蒸发掉100g 水后获得 80mL20%的溶液，则该20% NaOH溶液的物
质的量浓度为（）A． 6.25mol/L B． 12.5mol/L C． 7mol/L D． 7.5mol/L
19. 土壤胶体颗粒带负电荷，所以土壤中施用含氮总量相同的以下化肥时, 肥效最差的是
A．硫铵B．氯化铵C．碳铵D．硝酸铵
20．粗盐中含可溶性CaCl2、MgCl2及一些硫酸盐，除掉这些杂质的试剂可采用①Na2CO3、② NaOH、③ BaCl2、④ HCl , 加入的先后次序能够是（）A．①②③④B．②③①④C．②①③④D．③②①④
21． R、X、 Y 和 Z 是四种元素，其常有化合价均为＋ 2 价，且 X2＋与单质 R 不反响； X2＋＋Z＝ X ＋ Z2＋； Y＋ Z2＋＝ Y2＋＋ Z。

这四种离子被复原成0 价时表现的氧化性大小切合（）
2＋2＋2＋2＋
B.X 2＋2＋2＋2＋
A.R＞ X＞ Z＞ Y＞ R＞ Y＞ Z
C.Y2＋＞Z2＋＞R2＋＞X2＋
D.Z2＋＞X2＋＞R2＋＞Y2＋
22．以下表达正确的选
项是（）
A.含金属元素的离子不必定都是阳离子
B.某元素从化合态变为游离态时必定是被复原
C.在氧化复原反响中，非金属单质不必定是氧化剂
D.金属阳离子被复原必定获得金属单质
23.已知某饱和溶液的①密度，②体积，③溶质和溶剂的质量比，④溶质的摩尔质量，要依据
溶质的溶解度计算该溶液的物质的量浓度，上述条件中必不行少的是( )
A. ①④
B.②④
C.①②③④
D.①③④
24. 以下条件下，两种气体分子数必定不相等的是（）
A. 相同质量、不一样密度的N2O和 CO2
B. 相同体积、相同密度的CO和 C2H4
C. 相同温度、相同压强、相同体积的O2和 O3
D. 相同压强、相同体积、相同质量的NO2和 N2O4
25．下边表达错误的选项是（）A．在水溶液中或熔融状态下均不导电的化合物叫非电解质
B．熔融的电解质都能导电
C．电解质溶液导电的原由是溶液中有自由挪动的离子
D．纯水是电解质
26. 某种氢气和 CO的混淆气体 , 其密度是氧气的一半, 则氢气的体积百分含量为（）
A.40%
B.46%
C.50%
D.54%
27. 以下是除掉括号内杂质的相关操作，此中正确的选项是（）A． CO2（ CO）：通 O2，点燃B．CO（CO2）：经过NaOH溶液
C． N2（ O2）：经过灼热的CuO D．CaO（CaCO3）：加水，再过滤
28．以下应用或事实与胶体没相关系的是（）A．不可以透过半透膜, 用渗析法提纯
B．用石膏或盐卤点制豆腐
C．在 FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色积淀
D．清早的阳光穿过茂盛的林木枝叶所产生的漂亮情景（漂亮的光芒）
29．已知 98%的浓硫酸的浓度为18.4mol.L -1 , 则 49%的硫酸溶液的浓度为（）A． 9.2 mol.L-1B．大于9.2 mol.L-1C．小于 9.2 mol.L-1 D ．没法确立30. 方程式 3Cl 2+8NH＝ 6NHCl+N ，发生氧化反响和复原反响的分子数之比是（）
342
A. 3:2
B. 2:3
C. 8:3
D. 3:8
31．有四位同学设计以下四个方案并进行实验，结果都以为试液中含有2-，你以为最合理的
SO
4
是（）
A：试液 BaCl 2 溶液白色积淀足量盐酸积淀不溶解
B：试液足量盐酸无积淀BaCl 2 溶液白色积淀
C：试液足量稀硝酸无积淀Ba(NO 3) 2溶液白色积淀
D：试液足量盐酸无积淀Ba(NO)溶液白色积淀
32
32. 能正确表示以下化学反响的离子方程式的是（）A．向稀盐酸溶液中加铁2Fe＋ 6H＋＝ 2Fe3＋＋ 3H2↑
B．澄清的石灰水与稀盐酸反响Ca(OH) 2 + 2H +＝ Ca 2+ + 2H 2O
C．铜片插入硝酸银溶液中Cu + Ag+＝ Cu 2+ + Ag
D．碳酸钙溶于稀盐酸中3+2+22
CaCO ＋2H ＝ Ca ＋ H O＋ CO
-1
M的某物质的溶液，此中溶质为 m g, 33. 体积为 V mL、密度为ρ g ·mL 的含有相对分子质量为
其物质的量浓度为 c mol ·L-1，溶质的质量分数为W%，则以下表示正确的选
项是（）
A.c=1000 W ρ /M
B.m=V·ρ W/100
C.W%=cM/1000ρ%
D.c=1000m/VM
34. 某温度下，将 Cl2通入 NaOH溶液中，反响获得3的混淆液，经测定 ClO-
NaCl 、NaClO、NaClO
-
的物质的量之比为1∶ 2，则 Cl 2与 NaOH溶液反响时被复原的氯元素与被氧化的氯元素
与 ClO3
的物质的量之比为（）A． 21∶5B．11∶3C．3∶ 1D．4∶ 1
卷Ⅱ（非选择题，共55 分）
35．（ 12 分）有以下物质：①新鲜的空气；②氯化钾；③氧化钠；④硫磺；⑤铜；⑥硫酸；⑦
胆矾 (CuSO4·5H2O)；⑧二氧化碳；⑨纯碱溶液⑩NH3.H 2O。

用序号回答：
⑴属于混淆物的是________________⑵属于单质的是________________
⑶属于氧化物的是________________⑷属于盐类的是_______________
⑸属于电解质的是_______________ (6)能够导电的是。

36.（ 8 分）写出以下反响的离子方程式：
（ 1）用稀硫酸冲洗铁锈（ Fe2O3） :（ 2）制备氢氧化铁胶体:
（ 3）硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混淆:（ 4）向足量澄清石灰水中通入二氧化碳: 37．（ 14 分）（ 1） 1molN 含有mol质子（2） 1.7gH 2O2含有的原子数为N A
（ 3） 1molNa+含有mol电子（ 4）2.4g金属镁变为 Mg2+失掉电子数为个（ 5）用 N 代表阿伏加德罗常数的值，假如ag 某气体中含有的分子数为b，则 cg 该气体在标A
准情况下的体积是L
（ 6）现有 mg某气体，它由双原子分子组成，它的摩尔质量为Mg· mol -1。

若阿伏加德罗常数用 N A表示，则：
a．该气体溶于 1L 水中（不考虑反响），其溶液中溶质的质量分数为______ _ 。

b．该气体溶于水后形成VL 溶液，其溶液的物质的量浓度为_____mol· L－1。

38. （10 分）配制 1.50mol · L－1的 NaOH溶液 100mL：
（1）某学生操作以下：①用托盘天平称出6.00g 氢氧化钠：将天平调好零点，再在两盘上各
取一张相同质量的纸，把游码调到1.00g 的地点上，再于左盘放粒状氢氧化钠，右盘放上砝
码至天平均衡，取下称好的氢氧化钠，并撤掉两盘上的纸。

②把称好的氢氧化钠放入一只100mL的烧杯中，加入约10mL水，搅拌使之溶解，溶解后立刻
用玻璃棒引流将溶液移至一只 100mL的容量瓶内，加水至离刻度线约 2cm 处，用滴管加水至刻度线。

③写出一个标有配制日期的“ 0.25mol · L－1NaOH溶液”的标签，贴在容量瓶上密闭保留。

指
出上述操作中的 7 处错误：
（1） __________________________ ；（ 2） _________________________
（3） __________________________ ；（ 4） _________________________
（5） __________________________ ；（ 6） _________________________
（7） __________________________
（2）以下操作造成所配溶液浓度偏高的是（）
A．所用 NaOH已经潮解；B．用带游码的托盘天平称NaOH时误用了“左码右物”方法C．未润洗溶解用的烧杯里；D．未冷却到室温就注入容量瓶
E．定容时，俯视视刻度线； F.托盘天平的砝码已生锈
39. （ 6 分）有一瓶澄清溶液，可能含有++2+2+3+3+2-2--、
NH、 K、Mg 、 Ba 、 Al、 Fe 、 SO、CO、 NO
4433
Cl -、 I -，先进行以下试验：
①测知溶液显强酸性；
②取样加少许四氯化碳和数滴新制氯水，四氯化碳层为紫红色；
③另取样品滴加稀NaOH溶液，使溶液变为碱性，此过程无积淀生成，；
④取少许上述碱性溶液，加Na2CO3溶液出现白色积淀；
⑤将③中的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

原溶液中必定存在的离子是；必定不存在的离子是；不可以确立能否存在的离子是。

40.（ 5 分）常温下，在一刚性容器内部有一个不漏气且能够滑
动的活塞，将容器切割成左右两室。

左室充入N2，右室充入 H2
和 O2，活塞正好使 N2占容器体积的 1／ 4（如图）。

而后点燃 H2和
O2的混淆气体，反响完成后恢复至本来的温度，活塞正好停
留在容器的中间。

经查验，此时右室中气体可使带火星的木条复燃。

求反响前H2和 O2的物质的量之比。

高一年级上学期期中化学试题答案
A卷 1-5DADDC6-10BADAB11-15CCCBCBC 16-20 CAADBD
21-25 A AC A D AB26-30BBCCB31-34 B D BD B
B卷 1-5DADDC6-10 BADAB11-15CCCBCBC16-20CACDBD
21-25 B AB A D AC26-30BBCCB31-34 B D BD B
35.（ 12 分，每空 2 分）
⑴①⑨⑵④⑤⑶③⑧⑷②⑦⑸②③⑥⑦⑩(6)⑤⑨
36.（8分，每空 2 分）
（1） Fe2O3＋ 6H＋2Fe3＋＋ 3H2O
3++
（2） Fe +3H2O=Fe(OH)3+3H
2＋22＋－BaSO↓＋ Cu（ OH）↓
（3） Cu＋ SO4＋ Ba＋2OH
42
2＋＋－
＋ CO2CaCO3↓＋ H2O
（4） Ca2OH
37．（ 14 分，每空 2 分）（1） 7（ 2）0.2（3）10（ 4） 1.204 × 1023（ 5） 22.4bc ／ aN（6） m100/(m+1000) %m/MV
A
38.（10 分）（ 1） .( 每 1 分 ) （ 1）NaOH应放在干燥的烧杯中称量
（2）用过的游码未拨回原处
（3）托盘天平只好称出 0.1g ，称不出 1.00g
（4）烧杯和玻璃棒未清洗，清洗液亦应转入容量瓶
（5）溶解 NaOH应冷却后再转移至容量瓶中
（6）容量瓶中的溶液未摇匀
（7）配好的溶液应实时转移到有胶塞的试剂瓶内
（2） (3 分 )DEF
39.（6分，每空 2 分）
+2+-2+3+3+2-2--+-
NH 、 Ba 、 I Mg 、 Al、 Fe 、 SO、 CO、 NO K 、 Cl
4433
40.（ 5 分）提示：本题利用同温同压下，不一样气体的体积之比等于物质的量之比求
解。

反响前 H2和 O2的物质的量之比为 4： 5 。