河北高二高中化学月考试卷带答案解析

河北高二高中化学月考试卷
班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________
一、选择题
1.（2013春•枣强县校级期末）下列说法正确的是（ ） A ．电解质的电离是在通电的条件下进行的
B ．在水溶液中和熔融状态能够导电的化合物是电解质
C ．电解质电离的条件是溶于水或受热熔化
D ．强电解质能够电离，弱电解质不能电离
2.（2008秋•锦州期末）在含有酚酞的0.1mol/L 氨水中加入少量的NH 4Cl 晶体，则溶液颜色（ ） A ．变蓝色 B ．变深 C ．变浅 D ．不变
3.（2012秋•荆门期末）在蒸发皿中用酒精灯加热蒸干下列物质的溶液然后灼烧，可以得到该物质的固体的是（ ） A ．AlCl 3 B ．NaHCO 3 C ．（NH 4）2CO 3 D ．MgSO 4
4.（2014秋•湛江期末）下列溶液一定呈中性的是（ ） A ．pH=7的溶液
B ．c （H +
）=c （OH ﹣）=10﹣6mol/L 溶液 C ．使石蕊试液呈紫色的溶液
D ．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液
5.（2014秋•高台县校级期末）下列关于电离平衡常数（K ）的说法中正确的是（ ） A ．电离平衡常数（K ）越小，表示弱电解质电离能力越弱 B ．电离平衡常数（K ）与温度无关
C ．不同浓度的同一弱电解质，其电离平衡常数（K ）不同
D ．多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为：K 1＜K 2＜K 3
6.（2015春•确山县校级期中）理论上不能设计为原电池的化学反应是（ ） A ．CH 4（g ）+2O 2（g ）═CO 2（g ）+2H 2O （l ）△H ＜0
B ．HNO 3（aq ）+NaOH （aq ）═NaNO 3（aq ）+H 2O （l ）△H ＜0
C ．2H 2（g ）+O 2（g ）═2H 2O （l ）△H ＜0
D ．2FeCl 3（aq ）+Fe （s ）═3FeCl 2（aq ）△H ＜0
7.（2015秋•邯郸校级月考）25℃时，0.01mol•L ﹣
1的H 2SO 4溶液中，由水电离出的c （H +）是（ ）
A ．0.01 mol•L ﹣1
B ．0.02 mol•L ﹣1
C ．1×10﹣12 mol•L ﹣1
D ．5×10﹣13 mol•L ﹣1
8.（2015秋•邯郸校级月考）将下列物质溶于水，能够促进水的电离的是：①NaHSO 4 ②NaHSO 3 ③CH 3COOH ④CH 3COONa ⑤NaHCO 3 ⑥NaClO ⑦NH 4HCO 3（ ） A ．②④⑤⑥ B ．④⑤⑥⑦ C ．①②③ D ．②④⑤⑥⑦
9.（2015秋•邯郸校级月考）相同温度相同物质的量浓度的六种溶液：①NaHCO 3 ②CH 3COONa ③NaOH ④Ba （OH ）2 ⑤NaHSO 4 ⑥H 3PO 4按pH 值由大到小的顺序是（ ） A ．⑥⑤②①④③ B ．⑥⑤①②③④ C ．④③②①⑤⑥ D ．④③①②⑥⑤
10.（2015秋•邯郸校级月考）室温下，某溶液中由水电离出来的H +和OH ﹣
物质的量浓度的乘积为10﹣24
，在该溶
液中，一定不能大量存在的离子是（ ）
A ．SO 32﹣
B ．HCO 3﹣
C ．NH 4+
D ．NO 3﹣
11.（2015秋•冀州市校级月考）下列实验误差分析正确的是（ ）
A ．用湿润的pH 试纸测稀碱液的pH ，测定值偏大
B ．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小
C ．滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小
D ．测定中和反应反的应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏大
12.（2015秋•新疆校级期末）关于小苏打水溶液的表述正确的是（ ）
A ．存在的电离平衡为：HCO 3﹣+H 2O ⇌H 2CO 3+OH ﹣
B ．c （Na +）+c （H +
）=c （HCO 3﹣）+c （CO 32﹣）+c （OH ﹣） C ．HCO 3﹣的电离程度大于HCO 3﹣的水解程度
D ．c （Na +
）=c （HCO 3﹣）+c （CO 32﹣）+c （H 2CO 3）
13.（2013春•周口期中）通常人们把拆开1mol 某化学键吸收的能量看成该化学键的键能．键能的大小可以估量化学键的强弱，也可以估计化学反应的反应热（△H ），化学反应的△H 等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差．下列是一些化学键的键能．根据键能数据估算下列反应的反应热△H 为（ ） CH 4（g ）+4F 2（g ）=CF 4（g ）+4HF （g ）
C ．﹣485 kJ•mol ﹣1
D ．+485 kJ•mol ﹣
1
14.（2015秋•南昌校级期中）数据：7.2×10﹣4、4.6×10﹣4、4.9×10﹣
10分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这些酸可发生如下反应：
①NaCN+HNO 2═HCN+NaNO 2， ②NaCN+HF═HCN+NaF ， ③NaNO 2+HF═HNO 2+NaF ．
由此可判断下列叙述中，不正确的是（ ）
A ．HF 的电离平衡常数为7.2×10﹣4
B ．HNO 2的电离平衡常数为4.9×10﹣10
C ．根据①③两个反应即可知三种酸的相对强弱
D ．HNO 2的电离平衡常数比HCN 大，比HF 小
15.（2015秋•孝感期末）目前科学家已开发出一种新型燃料电池一固体氧化物电池，该电池用辛烷（C 8H 18）作燃料，电池中间部分的固体氧化物陶瓷可传递氧离子．下列说法正确的是（ ） A ．电池工作时，氧气发生氧化反应
B ．电池负极的电极反应为：O 2+2H 2O+4e ﹣=4OH ﹣
C ．电池负极的电极反应为：C 8H 18+25O 2
﹣﹣50e ﹣=8CO 2+9H 2O
D ．若消耗的O 2为11.2 L （标准状况），则电池中有1 mol 电子发生转移
16.（2015秋•邯郸校级月考）反应：2NH 3（g ）+CO 2（g ）⇌CO （NH 2）2（s ）+H 2O （g ）已达平衡．若增大压强，平衡移动，但混合气体的平均相对分子质量不变．下列说法正确的是（ ） A ．原混合气体的平均相对分子质量为30 B ．原混合气体的平均相对分子质量为28 C ．起始时，NH 3与CO 2的体积比为13：14 D ．起始时，NH 3与CO 2的体积比为14：15
17.（2015春•东城区期末）如图所示装置，电流表G 发生偏转，同时A 极逐渐变粗，B 极逐渐变细，C 为电解质
溶液，则A 、B 、C 应是下列各组中的（ ）
A ．A 是Zn ，
B 是Cu ，
C 为稀H 2SO 4 B ．A 是Cu ，B 是Zn ，C 为稀H 2SO 4
C ．A 是Fe ，B 是Ag ，C 为稀AgNO 3溶液
D ．A 是Ag ，B 是Fe ，C 为稀AgNO 3溶液
18.（2014秋•延吉市校级期中）一定温度下，在2L 的密闭容器中发生如下反应：A （s ）+2B （g ）⇌2C （g ）△H ＜0，反应过程中B 、C 的物质的量随时间变化的关系如图1；反应达平衡后在t 1、t 2、t 3、t 4时分别都只改变了一种
条件，逆反应速率随时间变化的关系如图下列有关说法正确的是（ ）
A ．反应开始2 min 内，v （
B ）="0.1" mol/（L•min ） B ．t 1时改变的条件可能是升高温度
C ．t 3时改变的条件可能是加压，此时c （B ）不变
D ．t 4时可能是使用了催化剂，此时c （B ）不变
19.（2014•商南县校级一模）部分弱酸的电离平衡常数如下表：
A ．2CN ﹣
+H 2O+CO 2→2HCN+CO 32﹣
B ．2HCOOH+CO 32﹣→2HCOO ﹣
+H 2O+CO 2↑
C ．中和等体积、等pH 的HCOOH 和HCN 消耗NaOH 的量前者小于后者
D ．等体积、等浓度的HCOONa 和NaCN 溶液中所含离子总数前者大于后者
20.（2015秋•邯郸校级月考）已知常温下K sp [Mg （OH ）2]=3.2×10﹣11、K sp [Fe （OH ）3]=2.7×10﹣
39，下列说法正确的是（ ）
A ．将10g 氢氧化铁粉末加入100mL 水中，充分搅拌后仍有固体剩余，静置后上层清液为饱和氢氧化铁溶液，c
（OH ﹣）=3×10﹣10
mol/L
B ．将10g 氢氧化镁粉末加入100mL 水中，充分搅拌后仍有固体剩余，静置后上层清液为饱和氢氧化镁溶液，加入酚酞试液后不能变红
C ．若1mol/L 氯化镁溶液中混有氯化铁，调节pH=9，可以保证镁离子不沉淀而铁离子沉淀完全
D ．根据溶度积数据，可以计算出氢氧化铁固体与盐酸反应：Fe （OH ）3+3H +⇌Fe 3++3H 2O 的平衡常数为2.7×103
二、填空题
1.（2013秋•锦州期末）常温时向水中加入少量固体MgCl 2，水的电离被 （填“促进”或“抑制”）；与纯水相比，所得溶液中K W （填“变大”、“变小”或“不变”）．
2.（2015秋•邯郸校级月考）已知某溶液中只存在OH ﹣
、H +、NH 、Cl ﹣
四种离子，某同学推测其离子浓度大小
顺序有以下几种：
A ．c （Cl ﹣）＞c （NH 4+）＞c （H +
）＞c （OH ﹣）
B ．c （Cl ﹣）＞c （NH 4+）＞c （OH ﹣）＞c （H +
） C ．c （NH
）＞c （Cl ﹣
）＞c （OH ﹣
）＞c （H +
）
D ．c （Cl ﹣
）＞c （H +
）＞c （NH 4+）＞c （OH ﹣
）
①上述关系一定不正确的是 （填序号）．
②若溶液中只有一种溶质，则该溶液中离子浓度的大小关系为 （填序号）．
③若四种离子浓度关系有c （NH ）=c （Cl ﹣
），则该溶液显 （填“酸性”、“碱性”或“中性”）．
3.（2015秋•邯郸校级月考）现有下列溶液：①20mL0.1mol/L H 2SO 4溶液；②40mL0.1mol/L CH 3COOH 溶液；③40mL0.1mol/L HCl 溶液；④40mL0.1mol/L NaOH 溶液；⑤20mL0.1mol/L Ba （OH ）2溶液，其中： （1）c （H +）最小的是 ．
（2）任取2份溶液混合，混合溶液的pH 为7（或接近7），有 种取法． （3）②④混合后，溶液的pH 为 ．
（4）混合后出现白色溶液的两种溶液是 ．
4.（2015秋•邯郸校级月考）（1）常温下，有A 、B 、C 、D 四种无色溶液，它们分别是CH 3COONa 溶液、NH 4Cl 溶液、盐酸和NaNO 3溶液中的一种．已知A 、B 的水溶液中水的电离程度相同，A 、C 溶液的pH 相同．则：B 是 溶液，C 是 ．
（2）常温下若B 溶液中c （OH ﹣
）与C 溶液中c （H +）相同，B 溶液的pH 用pH b 表示，C 溶液的pH 用pH c 表示，则pH b +pH c = （填某个数）．
5.（2015秋•邯郸校级月考）氨气是一种重要工业原料，在工农业生产中具有重要的应用．
（1）已知：N 2（g ）+O 2（g ）═2NO （g ）；△H=+180.5kJ•mol ﹣
1
4NH 3（g ）+5O 2（g ）═4NO （g ）+6H 2O （g ）；△H=﹣905kJ•mol ﹣
1
2H 2（g ）+O 2（g ）═2H 2O （g ）；△H=﹣483.6kJ•mol ﹣
1 则N 2（g ）+3H 2（g ）═2NH 3（g ）；△H= （2）工业合成氨气的反应为N 2（g ）+3H 2（g ）
2NH 3（g ）．在一定温度下，将一定量的N 2和H 2通
入到初始体积为1L 的密闭容器中达到平衡后，单独改变下列条件，能使平衡向正反应方向移动且平衡常数不变的是 ．（填序号）
①增大压强 ②增大反应物的浓度 ③使用催化剂 ④降低温度
（3）将相同体积、pH 之和为14的氨水和盐酸混合后，溶液中离子浓度由大到小的顺序为 ．
（4）用氨水和40mL 0.5mol/L 硫酸铝溶液来制备一定量的氢氧化铝，该反应的离子方程式为 ．某同学改用2mol/L 的氢氧化钠溶液代替氨水来制备，结果只得到了0.78克的沉淀，其加入的氢氧化钠溶液的体积可能为 ．
6.（2015秋•孝感期末）如图所示的装置，C 、D 、E 、F 都是惰性 电极．将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液，在
F 极附近显红色．试回答以下问题：
（1）电极A 是 （填“正极”或“负极”）
（2）甲装置中电解反应的总化学方程式 ．
（3）若用惰性电极电解饱和NaCl 溶液一段时间，当阳极产生56mL （标准状况下）气体，电解后溶液体积为500mL 时，求所得溶液在25℃时的pH= ．
（4）欲用丙装置给铜镀银．G 应该是 （填“银”或“铜”），电镀液的主要成分是 （填化学式）
三、实验题
（2015秋•邯郸校级月考）实验室常利用甲醛法测定（NH 4）2SO 4样品中氮的质量分数，其反应原理为：
4NH 4++6HCHO═3H ++6H 2O+（CH 2）6N 4H +[滴定时，1mol （CH 2）6N 4H +与1mol H +相当]，然后用NaOH 标准溶液滴定反应生成的酸．某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验： 步骤Ⅰ称取样品1.500g ．
步骤Ⅱ将样品溶解后，完全转移到250mL 容量瓶中，定容、充分摇匀．
步骤Ⅲ移取25.00mL 样品溶液于250mL 锥形瓶中，加入10mL 20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5min 后，加入1～2滴酚酞试液，用NaOH 标准溶液滴定至终点．按上述操作方法再重复2次． （1）根据步骤Ⅲ填空：
①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH 标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数 （填“偏高”“偏低”或“无影响”）．
②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH 标准溶液的体积 （填“偏大”“偏小”或“无影响”）． ③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察 ．
A ．滴定管内液面的变化
B ．锥形瓶内溶液颜色的变化 ④滴定达到终点时，酚酞指示剂由 色变成 色． （2）滴定结果如表所示：
，则该样品中氮的质量分数为 ．
河北高二高中化学月考试卷答案及解析
一、选择题
1.（2013春•枣强县校级期末）下列说法正确的是（ ） A ．电解质的电离是在通电的条件下进行的
B ．在水溶液中和熔融状态能够导电的化合物是电解质
C ．电解质电离的条件是溶于水或受热熔化
D ．强电解质能够电离，弱电解质不能电离
【答案】C
【解析】A ．电解质电离的条件是溶于水或受热熔化，故A 错误；
B ．在水溶液中和熔融状态能够导电的化合物不一定是电解质，如氨水能导电，氨气不是电解质，氨气和水反应生成的一水合氨是电解质，故B 错误；
C ．电解质电离的条件是溶于水或受热熔化，符合电解质的定义，故C 正确；
D ．强弱电解质都能电离，只是电离程度不同，故D 错误；
【点评】本题考查了电解质和非电解质的判断、强弱电解质的判断，根据其定义来分析解答．注意电离的条件不是通电，而是水或熔融状态．
2.（2008秋•锦州期末）在含有酚酞的0.1mol/L 氨水中加入少量的NH 4Cl 晶体，则溶液颜色（ ） A ．变蓝色 B ．变深 C ．变浅 D ．不变
【答案】C
【解析】因氨水电离生成氢氧根离子，则酚酞遇碱变红，当加入少量的NH 4Cl 晶体后，NH 4+离子浓度增大，根据
同离子效应，加入NH 4Cl 后，氨水的电离平衡向逆方向移动，抑制氨水电离，从而c （OH ﹣
）变小，颜色变浅．故选：C ．
【点评】本题考查电离平衡问题，注意影响平衡移动的因素，本题属同离子效应问题，较为简单．
3.（2012秋•荆门期末）在蒸发皿中用酒精灯加热蒸干下列物质的溶液然后灼烧，可以得到该物质的固体的是（ ） A ．AlCl 3 B ．NaHCO 3 C ．（NH 4）2CO 3 D ．MgSO 4
【答案】D
【解析】A ．加入AlCl 3溶液，水解生成氢氧化铝，灼烧生成氧化铝固体，故A 不选； B ．NaHCO 3不稳定，加热分解生成碳酸钠，故B 不选；
C ．（NH 4）2CO 3不稳定，加热分解生成氨气、水和二氧化碳气体，故C 不选；
D ．加热硫酸镁溶液，即使水解，因硫酸难挥发，最终产物应为硫酸镁，故D 选．
【点评】本题考查盐类的水解，综合考查学生化学反应原理的掌握，注意把握盐类水解的原理和应用，该题中要注意物质的稳定性，题目难度不大．
4.（2014秋•湛江期末）下列溶液一定呈中性的是（ ） A ．pH=7的溶液
B ．c （H +
）=c （OH ﹣）=10﹣6mol/L 溶液 C ．使石蕊试液呈紫色的溶液
D ．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液
【答案】B
【解析】A 、pH=7的溶液不一定呈中性，如100℃时，水的离子积常数是10﹣
12，pH=6时溶液呈中性，当pH=7时溶液呈碱性，故A 错误；
B 、c （H +）=c （OH ﹣）=10﹣
6mol/L 溶液，溶液的pH=6，溶液一定呈中性，故B 正确； C 、使石蕊试液呈紫色的溶液，常温下溶液显酸性，故C 错误；
D 、酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液，若是强酸强碱反应，溶液呈中性，若是强酸弱碱反应，溶液呈酸性，若是弱酸强碱反应溶液呈碱性，故D 错误；
【点评】本题考查了溶液酸碱性的判断，属于易错题，注意不能根据溶液的PH 值判断溶液的酸碱性，要根据氢离子浓度和氢氧根离子浓度的相对大小判断溶液的酸碱性．
5.（2014秋•高台县校级期末）下列关于电离平衡常数（K ）的说法中正确的是（ ） A ．电离平衡常数（K ）越小，表示弱电解质电离能力越弱 B ．电离平衡常数（K ）与温度无关
C ．不同浓度的同一弱电解质，其电离平衡常数（K ）不同
D ．多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为：K 1＜K 2＜K 3
【答案】A
【解析】A 、相同条件下K 越大，酸的电离程度越大，所以相同条件下，电离平衡常数越小，表示弱电解质的电离能力越弱，故A 正确；
B 、电离平衡常数（K ）是温度的常数，随温度的增大而增大，故B 错误；
C 、电离平衡常数（K ）是温度的常数，随温度的增大而增大，不随浓度的变化而变化，所以对于
CH 3COOH ⇌CH 3COO ﹣
+H +，当再加入量冰醋酸时，（K ）值不变，故C 错误；
D 、多元弱酸分步电离，电离程度依次减小，所以多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为K 1＞K 2＞K 3，故D 错误； 【点评】本题考查了电离平衡常数，注意电离平衡常数（K ）是温度的常数，题目难度不大．
6.（2015春•确山县校级期中）理论上不能设计为原电池的化学反应是（ ） A ．CH 4（g ）+2O 2（g ）═CO 2（g ）+2H 2O （l ）△H ＜0
B ．HNO 3（aq ）+NaOH （aq ）═NaNO 3（aq ）+H 2O （l ）△H ＜0
C ．2H 2（g ）+O 2（g ）═2H 2O （l ）△H ＜0
D ．2FeCl 3（aq ）+Fe （s ）═3FeCl 2（aq ）△H ＜0
【答案】B
【解析】A ．该反应是自发进行的放热的氧化还原反应，能设计成甲烷燃料电池，故A 不选；
B ．该反应中各元素化合价不变，没有电子转移，不是氧化还原反应，所以不能设计成原电池，故B 选；
C ．该反应是自发进行的放热的氧化还原反应，能设计成氢氧燃料电池，故C 不选；
D ．该反应是自发进行的放热的氧化还原反应，能设计成原电池，Fe 作负极，电解质溶液为氯化铁溶液，故D 不选；
【点评】本题考查了原电池电池反应式特点，方程式只要同时具备“自发进行”、“放热”、“氧化还原反应”就能设计成原电池，否则不能设计成原电池．
7.（2015秋•邯郸校级月考）25℃时，0.01mol•L ﹣
1的H 2SO 4溶液中，由水电离出的c （H +）是（ ） A ．0.01 mol•L ﹣1
B ．0.02 mol•L ﹣1
C ．1×10﹣12 mol•L ﹣1
D ．5×10﹣13 mol•L ﹣1
【答案】D
【解析】25℃时，0.01mol•L ﹣1的H 2SO 4溶液中氢离子浓度为0.02mol•L ﹣
1，依据水溶液中离子积常数计算，水电离出的氢离子浓度c （H +）水=c （OH ﹣
）水=
=5×10
﹣13
mol•L ﹣
1 ，故选D ．
【点评】本题考查了水的离子积常数的计算应用，主要是水电离的理解应用，掌握基础是关键，题目较简单．
8.（2015秋•邯郸校级月考）将下列物质溶于水，能够促进水的电离的是：①NaHSO 4 ②NaHSO 3 ③CH 3COOH ④CH 3COONa ⑤NaHCO 3 ⑥NaClO ⑦NH 4HCO 3（ ） A ．②④⑤⑥ B ．④⑤⑥⑦ C ．①②③ D ．②④⑤⑥⑦
【答案】B
【解析】①NaHSO 4为酸性溶液，溶液中氢离子抑制水的电离，故①不符合；
②NaHSO 3中亚硫酸根离子都能够电离和水解，电离大于水解，溶液呈酸性，抑制了水的电离，故②不符合； ③CH 3COOH 为弱酸，醋酸抑制了水的电离，故③不符合；
④CH 3COONa 为强碱弱酸盐，醋酸根离子的水解，促进了水的电离，故④符合； ⑤NaHCO 3溶液中碳酸氢根离子水解，促进水的电离，故⑤符合；
⑥NaClO 溶液中次氯酸根离子是弱酸阴离子水解，促进水的电离，故⑥符合；
⑦NH 4HCO 3溶液中铵根离子和碳酸氢根离子都能发生水解，促进水的电离，故⑦符合； 所以能够促进水的电离的是：④⑤⑥⑦；故选B ．
【点评】本题考查了水的电离、盐的水解原理离及其影响因素，题目难度不大，注意掌握盐的水解原理、水的电离及其影响因素，明确酸溶液和碱溶液抑制了水的电离，能够水解的盐溶液促进了水的电离．
9.（2015秋•邯郸校级月考）相同温度相同物质的量浓度的六种溶液：①NaHCO 3 ②CH 3COONa ③NaOH ④Ba （OH ）2 ⑤NaHSO 4 ⑥H 3PO 4按pH 值由大到小的顺序是（ ） A ．⑥⑤②①④③ B ．⑥⑤①②③④ C ．④③②①⑤⑥ D ．④③①②⑥⑤
【答案】D
【解析】同温度相同物质的量浓度下列溶液中，⑤NaHSO 4为强酸的酸式盐，水溶液呈酸性；⑥H 3PO 4为中强酸，水溶液呈酸性，但氢离子浓度小于硫酸氢钠溶液中的氢离子浓度，所以磷酸溶液的pH 值大于硫酸氢钠溶液的pH 值，⑥＞⑤；①NaHCO 3、②CH 3COONa 都是强碱弱酸盐，水溶液呈碱性，对应酸的酸性越弱水解程度越大，溶
液中氢氧根离子浓度越大，pH 越大，①②④对应酸根离子的水解程度大小为CH 3COO ﹣
＜HCO 3﹣＜CO 32﹣，③NaOH 溶液，④Ba （OH ）2是强碱，PH 大小④＞③，所以pH 由大到小的顺序④③①②⑥⑤，故选D ． 【点评】本题考查了溶液PH 的大小比较方法应用，主要是离子水解的应用，酸越弱，阴离子水解程度越大．
10.（2015秋•邯郸校级月考）室温下，某溶液中由水电离出来的H +和OH ﹣物质的量浓度的乘积为10﹣
24，在该溶液中，一定不能大量存在的离子是（ ）
A ．SO 32﹣
B ．HCO 3﹣
C ．NH 4+
D ．NO 3﹣
【答案】B
【解析】室温下，某溶液中由水电离出来的H +和OH ﹣物质的量浓度的乘积为10﹣24，则水电离的c （H +）=10﹣
12，溶溶液为碱或者酸，
A ．SO 32﹣在碱溶液中可以大量存在亚硫酸根离子，故A 错误；
B ．HCO 3﹣能够与氢氧根离子、氢离子反应，在溶液中一定不会共存，故B 正确；
C ．NH 4+在酸性溶液中可以大量存在，故C 错误；
D ．碱性、酸性溶液中3﹣都可以大量共存，故D 错误； 故选B ．
【点评】本题考查离子共存的正误判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，明确题干信息的暗含条件为解答关键，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间；
能发生络合反应的离子之间（如 Fe 3+和 SCN ﹣
）等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判
断溶液中是否有大量的 H +或OH ﹣
；是“可能”共存，还是“一定”共存等．
11.（2015秋•冀州市校级月考）下列实验误差分析正确的是（ ） A ．用湿润的pH 试纸测稀碱液的pH ，测定值偏大
B ．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小
C ．滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小
D ．测定中和反应反的应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏大
【答案】C
【解析】A ．湿润的pH 值试纸可以稀释碱液，溶液中氢氧根离子根据减小，测定的溶液碱性减弱，测定值偏小，
故A 错误；
B ．定容时俯视刻度线，导致所配溶液的体积偏小，结合c=可知，所配溶液的浓度偏大，故B 错误；
C ．滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，气体占据液体应占有的体积，会导致所测溶液体积偏小，故C 正确；
D ．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，导致热量损失过大，所测温度值偏小，故D 错误；
【点评】本题考查化学实验方案的评价，涉及实验基本操作、误差分析等，难度中等，理解实验进行的原理是解题的关键，注实验基本操作的掌握，难度不大．
12.（2015秋•新疆校级期末）关于小苏打水溶液的表述正确的是（ ）
A ．存在的电离平衡为：HCO 3﹣+H 2O ⇌H 2CO 3+OH ﹣
B ．c （Na +）+c （H +
）=c （HCO 3﹣）+c （CO 32﹣）+c （OH ﹣） C ．HCO 3﹣的电离程度大于HCO 3﹣的水解程度
D ．c （Na +
）=c （HCO 3﹣）+c （CO 32﹣）+c （H 2CO 3）
【答案】D
【解析】A ．HCO 3﹣+H 2O ⇌H 2CO 3+OH ﹣
为碳酸氢根离子水解方程式，其电离方程式为HCO 3﹣⇌CO 32﹣+H +，故A 错误；
B ．溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒得c （Na +）+c （H +）=c （HCO 3﹣）+2c （CO 32﹣）+c （OH ﹣
），故B 错误；
C ．碳酸氢钠溶液呈碱性，说明HCO 3﹣的电离程度小于HCO 3﹣的水解程度，所以溶液中c （H +）＜c （OH ﹣
），故C 错误；
D ．溶液中存在物料守恒，根据物料守恒得c （Na +）=c （HCO 3﹣）+c （CO 32﹣）+c （H 2CO 3），故D 正确； 【点评】本题以碳酸氢钠为载体考查了盐类水解，根据溶液酸碱性确定电离和水解程度的相对大小，再结合电荷守恒、物料守恒分析解答，题目难度不大．
13.（2013春•周口期中）通常人们把拆开1mol 某化学键吸收的能量看成该化学键的键能．键能的大小可以估量化学键的强弱，也可以估计化学反应的反应热（△H ），化学反应的△H 等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差．下列是一些化学键的键能．根据键能数据估算下列反应的反应热△H 为（ ） CH 4（g ）+4F 2（g ）=CF 4（g ）+4HF （g ）
C ．﹣485 kJ•mol ﹣1
D ．+485 kJ•mol ﹣
1 【答案】A
【解析】在反应CH 4（g ）+4F 2（g ）=CF 4（g ）+4HF （g ）中，△H=（4×414+4×155）kJ•mol ﹣
1﹣
（4×489+4×565）kJ•mol ﹣1=﹣1940 kJ•mol ﹣
1，故选A ．
【点评】本题考查反应热与焓变，题目侧重于反应热的计算，为该考高频考点，题目难度不大，注意反应反应热能与反应物的总键能减生成物的总键能．
14.（2015秋•南昌校级期中）数据：7.2×10﹣4、4.6×10﹣4、4.9×10﹣
10分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这些酸可发生如下反应：
①NaCN+HNO 2═HCN+NaNO 2， ②NaCN+HF═HCN+NaF ， ③NaNO 2+HF═HNO 2+NaF ．
由此可判断下列叙述中，不正确的是（ ）
A ．HF 的电离平衡常数为7.2×10﹣4
B ．HNO 2的电离平衡常数为4.9×10﹣10
C ．根据①③两个反应即可知三种酸的相对强弱
D ．HNO 2的电离平衡常数比HCN 大，比HF 小
【答案】B
【解析】强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，根据：① NaCN+HNO 2=HCN+NaNO 2、② NaCN+HF═HCN+NaF 、③ NaNO 2+HF=HNO 2+NaF 知，亚硝酸的酸性大于氢氰酸，氢氟酸的酸性大于亚硝酸，所以这三种酸的强弱顺序是：氢氟酸＞亚硝酸＞氢氰酸，
A ．通过以上分析知，氢氟酸的酸性最强，所以氢氟酸的电离平衡常数最大，故A 正确；
B ．通过以上分析知，亚硝酸的酸性大于氢氰酸，所以亚硝酸的电离平衡常数为：4.6×10﹣
4，故B 错误； C ．根据强酸制取弱酸知，由①③两个反应即可知三种酸的相对强弱，故C 正确；
D ．亚硝酸的酸性大于氢氰酸但小于氢氟酸，所以亚硝酸的电离平衡常数比HCN 大，比HF 小，故D 正确； 故选B ．
【点评】本题考查了酸性强弱的判断，明确电离平衡常数与酸性强弱的关系是解本题关键，难度不大．
15.（2015秋•孝感期末）目前科学家已开发出一种新型燃料电池一固体氧化物电池，该电池用辛烷（C 8H 18）作燃料，电池中间部分的固体氧化物陶瓷可传递氧离子．下列说法正确的是（ ） A ．电池工作时，氧气发生氧化反应
B ．电池负极的电极反应为：O 2+2H 2O+4e ﹣=4OH ﹣
C ．电池负极的电极反应为：C 8H 18+25O 2
﹣﹣50e ﹣=8CO 2+9H 2O
D ．若消耗的O 2为11.2 L （标准状况），则电池中有1 mol 电子发生转移
【答案】C
【解析】A ．该电池工作时，正极上氧气得电子发生还原反应，故A 错误；
B ．负极上燃料辛烷失电子发生氧化反应，电极反应式为
C 8H 18+25O 2﹣﹣50e ﹣
=8CO 2+9H 2O ，故B 错误；
C ．负极上燃料辛烷失电子发生氧化反应，电极反应式为C 8H 18+25O 2﹣﹣50e ﹣
=8CO 2+9H 2O ，故C 正确；
D ．标况下11.2L 氧气的物质的量为0.5mol ，根据O 2+4e ﹣
=2O 2﹣知，当消耗0.5mol 氧气转移电子的物质的量为氧气的4倍，所以转移电子的物质的量为2mol ，故D 错误；
【点评】本题考查了化学电源新型电池，燃料电池中，负极上燃料失电子发生氧化反应，正极上氧化剂得电子发生还原反应，难点是电极反应式的书写，要结合电解质溶液或电解质特点来书写，注意该题中氧气不是生成水或氢氧根离子而是生成氧离子，为易错点．
16.（2015秋•邯郸校级月考）反应：2NH 3（g ）+CO 2（g ）⇌CO （NH 2）2（s ）+H 2O （g ）已达平衡．若增大压强，平衡移动，但混合气体的平均相对分子质量不变．下列说法正确的是（ ） A ．原混合气体的平均相对分子质量为30 B ．原混合气体的平均相对分子质量为28 C ．起始时，NH 3与CO 2的体积比为13：14 D ．起始时，NH 3与CO 2的体积比为14：15
【答案】A
【解析】由于该反应中，气体每减小2mol ，生成1molCO （NH 2）2是固体，气体质量减小60g ，即减少的混合气体的平均相对分子质量为30，当起始混合气体的相对分子质量为30时，平衡正向移动，但混合气体的平均相对分子质量始终为30，所以加压时混合气体的平均相对分子质量不变；
A 、因为原混合气体的平均相对分子质量为30，增加压强，平衡正向移动，混合气体的量在减少，当减小的混合气体的平均相对分子质量为30时，平衡移动过程中，混合气体的平均相对分子质量不变，故A 正确；
B 、因为原混合气体的平均相对分子质量为28，增加压强，平衡正向移动，混合气体的量在减少，当减小的混合气体的平均相对分子质量为30时，剩余的混合气体的平均相对分子质量会减小，故B 错误；
C 、NH 3与CO 2的体积比为13：14时，混合气体平均相对分子质量为
=31，增加压强，平衡正向
移动，混合气体的量在减少，当减小的混合气体的平均相对分子质量为30时，剩余的混合气体的平均相对分子质量会增大，故C 错误；
D 、NH 3与CO 2的体积比为14：15时，混合气体平均相对分子质量为
=30.97，增加压强，平衡正
向移动，混合气体的量在减少，当减小的混合气体的平均相对分子质量为30时，剩余的混合气体的平均相对分子质量会增大，故D 错误；
【点评】本题主要考查平衡移动过程中平均相对分子质量的变化情况，难度较大，解题时要注意混合气体的总质量和总物质的量的变化关系．
17.（2015春•东城区期末）如图所示装置，电流表G 发生偏转，同时A 极逐渐变粗，B 极逐渐变细，C 为电解质
溶液，则A 、B 、C 应是下列各组中的（ ）。