苏教版高中化学选修4选修4 化学反应原理 综合练习1

苏教版高中化学选修4选修4 化学反应原理综合练习1
一、选择题（每题有一到两个正确答案）
1．下列说法中正确的是
A．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的
B．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变
C．熵增加且放热的反应一定是自发反应
D．非自发反应在任何条件下都不能实现
2．下列电离方程式中正确的是
A．Na2HPO4溶于水：Na2HPO4=2Na+＋H+＋PO43－ B．NaHSO4熔化：NaHSO4=Na+＋H+＋SO42－
C．HF溶于少量水：2HF H+＋HF2一D．（NH4）2 SO4溶于水：（NH4）2 SO4＝2NH4+＋SO42一
3．在等物质的量浓度的两种弱酸的钠盐（NaR、Na R'）溶液中分别通入适量的CO2，发生如下反应： NaR+CO2+H2O=HR+NaHCO3 ，2Na R'+CO2+H2O==2H R'+Na2CO3。

把HR和H R'在水中电离出H+的能力作比较，正确的判断是
A． HR较强 B． H R'较强 C．两者相同 D ．无法比较
4．已知反应：①101kPa时，C(s) ＋ 1/2O2(g)＝CO（g）；△H1＝－110.5kJ/mol
②稀溶液中，H＋(aq) ＋ OH－(aq)＝H2O(1)；△H2＝－57.3kJ/mol
下列结论正确的是
A．若碳的燃烧热用△H3来表示，则△H3<△H1
B．若碳的燃烧热用△H3来表示，则△H3>△H1
C．浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热值为57.3kJ/mol
D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量
5．下列关于铜电极的叙述正确的是
A．铜一锌原电池中，铜是原电池的正极 B．用电解法精炼粗铜时，粗铜作阴极
C．在镀件上电镀铜时，可用金属铜作阳极 D．电解稀硫酸制H2、O2时，铜作阳极
6．出现于20世纪50年代的镍(Ni)镉(Cd)电池是一种可充电碱性电池，至今仍占有很大的市场份额，但由于镉是致癌物质，故镍镉电池有逐渐被其它可充电电池取代的趋势。

镍镉电池以氢氧化钾为电解质溶液，电池在充、放电时的工作原理为：
Cd(s) + 2 NiOOH(s)＋2 H2O(l) Cd(OH)2(s) ＋ 2 Ni(OH)2(s)
下列关于镍电池的说法错误的是
A．电池工作时的负极反应是：Cd(s)＋2OH－(aq)＝Cd(OH)2(s)＋2e－
B．充电时的阳极反应是：Ni(OH)2(s) ＋OH－(aq)＝NiOOH(s)＋H2O(l)＋e－
C．放电时每转移1mol电子，正极有1 mol NiOOH被氧化
D．电池工作时，负极区pH增大，正极区pH减小，但整个电池的pH基本保持不变
7．一种新型燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极上通乙烷和氧气，其电极反应式为：C2H6 + 18OH—－14e—= 2CO32—+ 12H2O，7H2O+（7/2）O2+14e—=14OH －，有关此电池的推断正确的是
A．电解质溶液中电子向正极移动 B．放电一段时间后，KOH的物质的量浓度不变
C ．通乙烷的电极为负极
D ．参加反应的O2和C2H6的物质的量之比为2：7
8．固体氧化物燃料电池是由美国西屋
（West-inghouse ）公司研制开发的。

它以固体氧化锆一氧
化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子（O2
－）在其间通过。

该电池的工作原理如图所示，其中多孔电
极a 、b 均不参与电极反应。

下列判断正确的是
A ．O2－向电池的负极移动
B ．有H2放电的b 极为电池的正极
C ．a 极对应的电极反应为O2+2H2O+4e －
=4OH － D ．该电池的总反应方程式为2H2+O2 ＝
2H2O
9．用惰性电极电解下列溶液一段时间后，加入一定量的另一种物质（括号内），溶液能与原
来溶液完全一样的是
A ．))((24OH Cu CuSO
B ．)(NaOH NaOH
C ．)(NaCl NaCl
D ．)(22CuCl CuCl
10．如图的装置中，溶液的体积均为200mL ，开始时电解质溶液的浓度均为0.1mol/L ，工作
一段时间后，测得导线上通过了0.02mol e-。

若不考虑溶液体积的变
化，下列叙述正确的是
A ．相同条件下，两容器产生的气体体积相同
B ．（1）、（2）溶液的pH 值均减小
C ．（1）中阳极电极反应方程式为：4OH －—4e －=2H2O+O2↑
D ．（1）中阴极上析出0.64gCu
11．右图中x 、y 分别是直流电源的两极，通电后发现a 极板质量增加，b 极板处有无色无臭
气体放出，符合这一情况的是
a 极板
b 极板 x 电极 Z 溶液
A 锌 石墨 负极 CuSO4
B 石墨 石墨 负极 NaOH
C 银 铁 正极 AgNO3
D 铜 石墨 负极 CuCl2
12．由NaCl 和4CuSO 组成的混合溶液中，c （Cl-）=3c （Cu2+）=1.2mol/L ，取该混合液100ml ，
用石墨作电极进行电解，通电一段时间后，在阴极收集到11.2ml( 标准状况)的气体。

若溶
液的体积仍为100 ml,此时溶液的pH 值为
A ．1
B ．2
C ．12
D ．13
13．在一个容积为V L 的密闭容器中放入2 L A （g ）和1 L B （g ），在一定条件下发生下列
反应3A(g)十B(g)nC(g)+2D(g) 达到平衡后，A 物质的量浓度减小1/2，混合气体的平均摩
尔质量增大1/8，则该反应的化学方程式中n 的值是
A ．1
B ．2
C ．3
D ．4
14．在容积相同的两密闭容器A 和B 中，保持温度150℃，同时向A 容器中加入a mol HI ，
向B 容器中加入b mol HI (a ＞b)，当反应2 HI (g) H2 (g) + I2 (g) 达到平衡后，
下列说法正确的是
高温
A ．从反应开始达到平衡，所需时间tA ＞t
B B ．平衡时 C(I2)A ＝ C(I2) B
C ．平衡时I2 蒸气在混合气体中的体积分数：A ＞B
D ．HI 的平衡分解率aA ＝aB
15．工业生产苯乙烯是利用乙苯的脱氢反应：
C 2H 5CH CH 2+H 2△H ＞0
560℃；
针对上述反应，有人提出如下观点，其中合理的是
A ．在保持体积一定的条件下，充入较多的乙苯，可以提高乙苯的转化率
B ．在保持压强一定的条件下，充入不参加反应的气体，有利于提高苯乙烯的产率
C ．在加入乙苯至达到平衡的过程中，混合气体的平均相对分子质量在不断增大
D ．仅从平衡移动的角度分析，工业生产苯乙烯选择恒压条件优于恒容条件
16．在10 L 密闭容器中，1 mol A 和3 mol B 在一定条件下反应：A(气)＋xB(气)2C(气)，
2 min 后反应达到平衡时，测得混合气体共3．4 mol ，生成0．4 mol C ，则下列计算结果不
正确的是
A ．平衡时，物质的量比A:B:C ＝2:11:4
B ．x 值等于4
C ．B 的平均反应速率为0.4 mol/(L •min)
D ．A 的转化率20％
17．在一密闭容器中，反应mM(气) nN(气)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增
加一倍，当达到新的平衡时，M 的浓度为原来的80%,则
A ．平衡逆向移动；
B ．物质M 的转化率增大；
C ．n > m
D ．物质N 的质量分数减少
18．在某容积可变的密闭容器中，可逆反应A(g) ＋ B(g) xC(g) 符合下列图中所示
关系。

由此推断对图II 的正确说法是
A ．p3＜p4，Y 轴表示
B 的质量分数 B ．p3＞p4，Y 轴表示A 的转化率
C ．p3＞p4,Y 轴表示混合气体的平均摩尔质量
D ．p3＜p4，Y 轴表示混合气体的密度
19．一定温度下，某恒容密闭容器中发生反应：CO(g) + H2O(g)CO2(g) + H2(g)；△H<0，
当反应达到平衡时，测得容器中各物质的物质的量均为n mol ，欲使H2的物质的量浓度增大
一倍，在其他条件不变时，下列措施可行的是（ ）
A ．升温
B ．降温
C ．再通入n mol CO2和n mol H2
D ． 再通入2n mol CO 和2n mol H2O(g)
20．在一密闭
容器中，反应mA(g)
nB(g) 达到平衡后，保持温度不变，改变容器体积（V ）时，B 的浓度变化如图所示，以下判断正确
v 2v 3v 4v 5v 0.8a 0.6a 0.4a
0.2a c(B)(mol/L
的是
A ．物质
B 的质量分数增加 B ．平衡向逆反应方向移动
C ．物质A 的转化率减小
D ．化学计量数：m>n
21．下列方法中可以说明2HI(g)H2(g)+I2(g)已达到平衡的是：①单位时间内生成n mol H2
的同时生成n mol HI ；②一个H –H 键断裂的同时有两个H –I 键断裂；③百分组成
ω(HI)=ω(I2)；④反应速率υ(H2)=υ(I2)=1/2υ(HI)时；⑤ c(HI):c(H2):c(I2)=2:1:1时；
⑥温度和体积一定时，容器内压强不再变化；⑦温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变
化；⑧条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化；⑨温度和体积一定时，混合气体
的颜色不再变化；⑩温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化。

A ．②③⑤
B ．①④⑦
C ．②⑦⑨
D ．⑧⑨⑩ 22．下列说法正确的是
A ．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使反应速率增大
B ．有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加活化分子的百分数，
从而使反应速率增大 C ．升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是增加了反应物中活化分子的百分数
D ．催化剂能增大单位体积内活化分子的百分数，从而增大反应速率
23．在如图所示的三个容积相同的容器①②③中进行如下反应：3A(g)+B(g)2C(g)；△H<0。

若起始温度相同，分别向三个容器中通入3molA 和1mol B ，则达到平衡时各容器中C 物质的
体积分数由大到小的顺序为（ ）
A ． ③②①
B ．②①③
C ．①②③
D ．③①②
24．根据相应的图象（图象编号与答案一一对应），判断下列相关说法正确的是（ ）
A ．密闭容器中反应达到平衡，t0时改变某一条件有如图所示，则改变的条件一定是加入催
化剂
B ．反应达到平衡时，外界条件对平衡影响关系如图所示，则正反应为放热反应，且a ＞b
C ．物质的百分含量和温度关系如图所示，则该反应的正反应为放热反应
D ．反应速率和反应条件变化关系如图所示，则该反应的正反应为放热反应，A 、B 、C 是气体、
D 为固体或液体
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12
13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24
C A B D
江苏省前黄高级中学高二化学期末复习卷（二）
25．图1是氯碱工业中离子交换膜电解槽示意图，其中离子交换膜为“阳离子交换膜”，它有一特殊的性质——只允许阳离子通过，而阻止阴离子和气体通过。

（1）电解后得到的氢氧化钠溶液从口流出（填字母代号），b口排出的是
气体，电极1应连接电源的极（填“正”或“负”）；理论上讲，从f口加入纯水即可，但实际生产中，纯水要加入一定量的NaOH溶液，其原因是。

（2）图2是根据氯碱工业中离子交换膜技术原理，设计的电解Na2SO4溶液生产NaOH和H2SO4溶液的装置。

请回答：
①a为（填“阳”或“阴”）离子交换膜；
②阳极电极反应式是，
③从D、E口流出或流进的物质的化学式（若为溶液，则写出溶质的化学式）、。

26．发射卫星用N2H4为燃料,NO2为氧化剂,两者反应生成N2和水蒸气, 已知：
N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) ⊿ H1 ＝＋ 67.7kJ/mol；
N2H4(g)+O2(g)= N2(g)+2H2O(g) ⊿ H2＝－ 534kJ/mol；
2H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g) ⊿ H3 ＝－ 484kJ/mol；
H2(g)+F2(g)=2HF(g) ⊿ H4 ＝－ 538kJ/mol
试写出N2H4与 NO2反应的热化学方程式 _________________ ,
写出N2H4与F2反应的热化学方程式 _________________ 。

27．⑴高炉炼铁中发生的基本反应之一为：FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)；△H>0，其平衡常数可表示为K=c(CO2)/c(CO)，已知1373K时K=0.263。

①温度升高，化学平衡移动后，平衡常数K值（填“增大”、“减少”或“不变”）
②1373K时测得高炉中c(CO2)=0.025mol/L，c(CO)=0.1mol/L，在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态（填“是”或“否”）。

此时，化学反应速率v（正） v（逆）（填“大于”、“等于”或“小于”），其原因是。

⑵抽烟对人体有害，烟草不完全燃烧产生的一氧化碳被吸进肺里跟血液中的血红蛋白（用Hb 表示）化合，发生下述反应CO(g)+Hb•O2(g)O2(g)+Hb•CO(g)，实验表明，Hb•CO的浓度即使只有Hb•O2浓度的2%，已足以使人的智力受损，试回答：
③上述反应的平衡常数表达式为：K= 。

④已知37℃时，平衡常数K=220，抽烟后，测得吸入肺部的空气中的CO和O2的浓度分别为1×10-6mol/L和1×10-2mol/L，能否使人的智力受损（填“能”或“否”），理由是。

28．在元素周期表中，相邻近的元素在结构和性质上有许多相似之处。

第二周期的碳、氮、氧、氟都可以形成氢化物，氧元素的氢化物除H2O外，还有H2O2；碳元素的氢化物除CH4外，还有C2H6等；与之相似的氮元素的氢化物除NH3外，还有N2H4等。

(1)碳原子间可以形成链状结构，氮原子间也可形成链状结构，假设氮、氢原子间只以N－N 键或N－H键形式连接，并形成氢化物，则该系列氢化物的通式为。

(2)该系列中的NH3对农业、化学和国防工业具有重要意义。

其合成原理是：
N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)；△H＝－92kJ/mol。

①在一定温度下，将1molN2和4molH2气体通入到一个固定容积的密闭容器中，当反应达到平衡时，容器内的压强为起始时的80％。

此时反应放出的热量为。

②保持温度不变，在相同的容器中，将起始时刻物质的量设为amolN2、bmolH2和cmolNH3，欲使平衡时NH3的物质的量分数为25％，则
I．达到平衡时，①与②放出的热量（填字母）
A．一定相等 B．前者一定小于后者
C．前者等于或小于后者 D．前者等于或大于后者
II．若该反应正向进行，则a的取值范围是。

29．下图所示实验中，A、B中的电极为多孔铂电极，c、d为夹在经Na2SO4溶液浸湿的滤纸条上的铂夹，a、b为电源的两极。

将A、B中充满KOH溶液后倒立于盛有KOH溶液的水槽中，断开开关K1，闭合K2、K3，通以直流电。

请回答下列问题：
(1)a为直流电源极。

(2)滤纸上(实验开始时中央滴有KMnO4液滴)的明显现象为；
(3)写出电极反应式：A极：；C极：。

(4)若经电解一段时间后，A、B中均有气体包围电极，此时切断K2、K3，闭合K1，则电流表的指针是否发生偏转，说明你的理由。

30．向体积为 2L 的固定密闭容器中通入 3molX 气体 , 在一定温度下发生如下反应 :
2X (g) y (g) +3Z (g)
(1). 经 5min 后反应达到平衡 , 此时测得容器内的庄强为起始时的 1.2 倍 , 则用 Y 表示的速率为 mol/L·min。

(2)若上述反应在甲、乙、丙、丁四个同样的密闭容器中进行 , 在同一段时间内测得容器内的反应速率分别为 : 甲、 v (X) =3. 5 mol/L·min; 乙、 v (Y) =2 mol/L·min; 丙、 v (Z) =4. 5 mol/L·min; 丁、 v (X) =0. 075 mol/L·s 。

若其它条件相同 , 温度不同 , 则温度由高到低的顺序是 ( 填序号〉
(3) 若向达到 (1) 的平衡体系中充入氮气 , 则平衡向 ( 填"左"或"右"或"不)移动；若向达到 (1) 的平衡体系中移走部分混合气体 , 则平衡向 ( 填 " 左 " 或 " 右 " 或" 不 ") 移动。

(4)若在相同条件下向达到 (1) 所述的平衡体系中再充入 0.5molX 气体 , 则平衡后 X 的转化率与(1) 的平衡中的 X 的转化率相比较
A．无法确定B．前者一定大于后者 c．前者一定等于后者D．前者一定小于后者
(5)若保持温度和压强不变 , 起始时加入 X 、 Y 、 Z 物质的量分别为 amol 、 bmol 、cmol, 达到平衡时仍与 (1) 的平衡等效 , 则 : a 、 b 、 C 应该满足的关系为
(6)若保持温度和体积不变 , 起始时加入 X 、 Y 、 Z 物质的量分别为 amol 、 bmol 、 cmol, 达到平衡时仍与 (1) 的平衡等效 , 且起始时维持化学反应向逆反应方向进行 , 则 C 的取值范围应该为
31．在相同下进行锌与盐酸、醋酸溶液反应的对照相馆实验，相关数据如下：
Zn 酸的用量反应速率产生H2的总量
Ⅰ 1.3g 100mL0.2mol/L盐酸υ1 n1
Ⅱ 1.3g 100mL0.2mol/L醋酸溶液υ2 n2
Ⅲ 1.3g 100mLc(H+)=0.20mol/L CH3COOH υ3 n3
试比较有关量的大小：
（1）开始反应时速率υ1、υ2、υ3三者的关系：填（“＞”、“＜”、“＝”，下同）。

（2）产生H2的总量n1 、n2 、n3三者的关系。

（3）反应开始后一段时间内（反应均未结束）反应速率υ1 υ3。

32．某状态下将1molO2、2molSO2和1molSO3的混合气体压入装有V2O5的密闭容器中平衡时测得混合气体对H2的相对密度为28．5求:①反应前混合气体的平均分子量②平衡混合气体的平均分子量③根据上述计算结果,写出原混合气发生反应的化学方程式④求反应的转化率。

答案
1 C
2 D
3 A
4 A
5 A C
6 C D
7 C
8 A D
9 D 10 C D11 A 12 C 13 A 14 D 15 B D 16 A 17
A 18
B
C 19
D 20 A21 C 22 C D 23 A 24 C D
25．（8分）（1）d Cl2 正增强溶液的导电性，又不影响NaOH纯度
（2）①阴②4OH-－4e- = 2H2O+ O2↑或2H2O－4e- = 4H+ + O2↑
③NaOH H2O（加少量稀H2SO4）（每空1分，共8分）
26、2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g) ΔH＝–1135.7 kJ·mol－1（3分）
N2H4(g)+2F2(g)=N2(g)+4HF(g) ΔH＝–1126kJ·mol－1（3分）
27．（10分）⑴①增大
②否，大于，此时c(CO2)/c(CO)=0.25<k，反应向右进行
⑵③c(O2)• c(Hb• CO)/C(CO)• c(Hb• O2)
④能c(Hb• CO)/ c(Hb• O2)=2.2%＞2%。

28．（8分）(1)NmHm+2（m为正整数）
(2) ① 46kJ；②I．D；II．0.5＜a≤1
29．(8分)(1)负(1’)
(2)紫色斑点向d移动(1’)
(3)A极：40H 一一4e一=2H20+02↑(2’)
C极：2H++2e一= H2 ↑(2’)
(4)偏转(1’)形成氢氧燃料电池(1’)
30、(1)0．03 (2). 丁＞乙＞甲＞丙(3)不，右 (4)D (5) C=3b，a≥0(6)0.9＜a≤4.5 31．（1）υ3=υ1＞υ2= ⑵n3＞n1 = n2 、⑶＜＜
32、解：①M=
60
4
80
1
64
2
32
1
=
⨯
+
⨯
+
⨯
②M'=2×28.5=57
V2O5
③2SO32SO2+O2
④ 2SO3 2SO2 + O2 起始(mol): 1 2 1
转化(mol): x x 2
x
平衡(mol): 1-x 2+x. 1+2
x
∴
57
2
4
32
)
2
1(
)
2(
64
)
1(
80
=
+
⋅
+
+
+
⨯
+
-
⨯
x
x
x
x
x=42.1%。