初中九年级化学 基础篇第一章 化学基本概念和原理第一节 物质的组成
初三化学基础知识点整理
初三化学基础知识点整理一、物质的组成和分类1.1 物质的组成物质是由原子、分子、离子等微观粒子组成的。
1.2 物质的分类1.2.1 纯净物由一种物质组成的物质称为纯净物，如氧气、氢气、水等。
1.2.2 混合物由两种或两种以上的物质混合而成的物质称为混合物，如空气、海水等。
1.2.3 化合物由不同种元素组成的纯净物称为化合物，如水（H₂O）、二氧化碳（CO₂）等。
1.2.4 单质由同种元素组成的纯净物称为单质，如氧气（O₂）、氢气（H₂）等。
二、原子和分子2.1 原子原子是物质的基本组成单位，具有原子核和核外电子。
2.2 分子分子是由两个或两个以上原子通过化学键连接在一起构成的粒子。
三、化学反应3.1 化学反应的基本概念化学反应是物质在原子、离子或分子层面上发生的转化，产生新的物质。
3.2 化学反应的基本类型3.2.1 化合反应两种或两种以上的物质生成一种新物质的反应。
3.2.2 分解反应一种物质分解成两种或两种以上的物质的反应。
3.2.3 置换反应一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。
3.2.4 复分解反应两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。
3.3 化学反应的表示方法化学反应可以用化学方程式表示，包括反应物、生成物、反应条件等。
四、溶液4.1 溶液的概念溶液是由溶剂和溶质组成的均匀、稳定的混合物。
4.2 溶液的组成4.2.1 溶剂能够溶解其他物质的物质称为溶剂，如水、酒精等。
4.2.2 溶质被溶剂溶解的物质称为溶质，如食盐、糖等。
4.3 溶液的性质4.3.1 均一性溶液中溶质和溶剂混合均匀，无明显分层现象。
4.3.2 稳定性溶液在一定条件下不会发生相分离现象。
五、常见化学物质5.1 氧气氧气是一种无色、无味、无臭的气体，具有支持燃烧和供给呼吸的作用。
5.2 氢气氢气是一种无色、无味、无臭的气体，具有可燃性和还原性。
5.3 水水是一种无色、无味、无臭的液体，是生物体生存的基础。
九年级化学基本概念与基本原理
化学是一门研究物质的组成、结构、性质、变化规律以及能量转化的科学。
它是自然科学的重要分支之一，对于人类社会的发展和进步起着不可忽视的作用。
以下将介绍九年级化学的基本概念与基本原理。
一、化学基本概念：1.物质：物质是人类感官可以察觉的一切实体，包括固态、液态和气态的物质。
物质由原子组成，原子又由更小的质点，质子、中子和电子构成。
2.元素与化合物：元素是由同一种原子组成的纯物质，化合物是由不同元素的原子按照一定比例结合而成的物质。
元素和化合物是物质最基本的组成部分。
3.混合物：混合物是由两种或以上的物质按照一定比例混合而成的物质。
混合物的成分可以通过物理方法进行分离。
4.反应：反应是指物质发生变化的过程，包括化学反应和物理反应。
化学反应是指物质发生化学变化，产生新物质。
物理反应是指物质在不改变其化学组成的情况下发生可逆变化。
5.分子与离子：分子是由两个或以上的原子紧密结合而成的单个化学实体。
离子是带正电荷或负电荷的化学实体，在化学反应中可以交换电子。
二、化学基本原理：1.质量守恒定律：质量守恒定律是化学反应中一个重要的基本原理，它指出在封闭体系中，化学反应前后原子的总质量保持不变。
即化学反应是在质量守恒的条件下进行的。
2.原子价与化合价：原子价是元素原子中外层电子数目的一种表示方法，它决定了元素的化学性质。
化合价是指元素在化合物中的化学定价，它是元素与其他元素结合时所带电价数目的表示。
3.化学键：化学键是原子之间相互连接形成的力，它用于保持化合物的稳定形态。
常见的化学键包括共价键、离子键和金属键。
4.摩尔质量与相对分子质量：摩尔质量是指一个物质的质量与该物质的摩尔数之比。
相对分子质量是一种无量纲的物理量，它用来表示分子中各原子的相对质量。
5.负离子与正离子：负离子是指带负电荷的离子，它是通过失去电子而形成的。
正离子是指带正电荷的离子，它是通过获得电子而形成的。
6.酸碱中和反应：酸碱中和反应是指酸和碱按照一定的物质比例进行反应，生成盐和水。
九年级化学基本概念及原理
一、化学的定义
化学是研究物质组成、变化及其相互作用的科学。
它是一门从分子、原子层面研究物质结构、组合、变化以及其作用的科学，是一门研究物质结构的基础性科学。
二、物质的性质及其构成
物质由原子和分子组成，原子构成元素，由一种或多种元素构成的分子构成了我们生活中绝大多数的物质，它们具有不同的性质。
三、化学反应
化学反应是通过原子和分子的互相作用及相应的化学变化而产生的，可分为合成反应、分解反应、置换反应、和酸碱反应等4种。
四、化学计算
化学计算是通过计算元素表的原子数目、比例及相互作用力来进行实验结果的计算。
五、离子及其结构
离子是原子或分子由于失去或获得电子而产生的带有电荷的粒子。
离子的结构可以分成两类，一类是能够在溶液中存在和移动的溶液离子，另一类是被固定在晶体结构中的固体离子。
六、溶液及其性质
溶液是由溶质溶于溶剂而形成的流体，最常见的溶质有溶解钠、溶解碳酸钙、溶解硫酸钠等。
溶液的性质取决于其溶质种类、溶质浓度以及溶剂的性质等，其中温度、酸碱度、电导率等对溶液特性起重要作用。
七、反应机理
反应机制是指化学反应的过程及反应物在反应中的变化过程。
九年级化学第一章知识点
九年级化学第一章知识点化学是一门研究物质的性质、组成、结构、以及变化规律的科学。
在九年级的化学学习中，第一章主要介绍了一些基础的化学知识点。
以下是九年级化学第一章的主要内容：1. 物质和化学性质- 物质的分类：纯物质和混合物- 物质的性质：物理性质和化学性质- 化学性质的表现形式：燃烧、氧化、还原等- 化学反应的基本过程：反应物与生成物之间的转化2. 元素与化合物- 元素的定义与性质：由同种原子组成，具有一定的物理和化学性质- 元素周期表：基本结构与元素周期性规律- 化合物的定义与性质：由两种或两种以上元素经化学反应形成的纯物质3. 原子结构与原子理论- 原子的组成：电子、质子、中子- 原子结构的模型：汤姆孙模型、鲍尔模型、量子力学模型 - 原子序数与质子数4. 周期表与元素分类- 元素周期表的结构：周期、主族、次族等- 元素周期表中元素的排列规律与周期性- 元素的分类：金属、非金属、过渡金属等5. 化学式与化合物命名- 化学式的表示方法：分子式和离子式- 化合物的命名规则：离子化合物与共价化合物的命名方法6. 物质的量与摩尔质量- 摩尔的定义与计算- 摩尔质量的概念与计算方法7. 化学方程式与化学反应- 化学方程式的表示方法：反应物与生成物的化学式及其系数 - 化学反应的类型：合成反应、分解反应、置换反应、氧化还原反应等- 平衡反应方程式的概念与写法8. 溶液与溶解- 溶液的定义与性质- 溶解过程中物质的状态变化- 溶液浓度的表示方法：摩尔浓度、质量浓度等以上是九年级化学第一章的主要知识点。
通过学习这些知识，我们可以更好地理解物质的本质和性质，为将来深入学习化学打下坚实的基础。
希望同学们能够用心学习，掌握这些基础知识，为日后的学习奠定良好的基础。
九年级化学第一章的知识点
九年级化学第一章的知识点化学是一门研究物质及其变化的学科，它研究的对象包括了我们生活中的一切物质，从我们呼吸的空气到我们所使用的水和食物等。
九年级化学的第一章主要介绍了我们对物质的基本认识，包括物质的组成、性质以及物质的变化等。
一、物质的组成我们身边的物质形态多样，例如水、石头、钢铁等。
九年级化学第一章告诉我们，物质可以分为单质和化合物两种。
单质是由同种原子组成的纯物质，具有一种化学性质。
例如，金属元素铁就是一种单质，它由铁原子组成。
而化合物则由不同种原子组成，具有多种化学性质。
例如，水是由氧原子和氢原子组成的化合物。
在物质中，我们还会遇到一种叫做混合物的物质。
混合物是由不同种物质混合在一起而形成的物质。
例如，我们常见的空气就是一种混合物，它由氧气、氮气、水蒸气等组成。
二、物质的性质物质的性质是指物质所具有的特征和表现。
根据性质的不同，我们可以将物质分为物理性质和化学性质。
物理性质是指物质在不发生化学变化的情况下所表现出来的性质。
例如，颜色、密度、硬度等都是物质的物理性质。
化学性质则是指物质在发生化学反应时所表现出来的性质。
例如，金属铁会与氧气发生化学反应，生成氧化铁，这就是铁的一种化学性质。
物质的性质不仅仅受到组成物质的原子性质的影响，还受到物质的外部条件和环境的影响。
这一点在九年级化学第一章中有所体现。
三、物质的变化物质的变化是指物质在一定条件下发生的性质改变。
九年级化学第一章主要介绍了物质的物理变化和化学变化。
物理变化是指物质在不改变其分子或原子结构的情况下发生的变化。
例如，水的沸点是100℃，当我们将水加热到100℃时，水会发生蒸发，变成水蒸气，但其本质仍然是水。
化学变化则是指物质在发生化学反应时，原子或分子组成发生改变的变化。
例如，当我们将铁暴露在湿氧气中时，铁会与氧气发生化学反应，生成氧化铁，形成铁锈。
物质的变化对我们生活中起着重要的作用。
例如，物质的物理变化使得我们能够熟食、沏茶等；而物质的化学变化使得我们可以利用化学反应来提取有用的化学物质。
初三化学第一章(总结完整版)模板
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1. 前言
初三化学第一章主要讲了化学基本概念，包含了元素、化合物和混合物的定义，化学符号的含义和化学方程式的表示等等。
这些基本概念是学习化学的基础，是我们在后续的学习中必不可少的知识点。
接下来就让我们来回顾一下这一章的内容吧！
2. 元素、化合物和混合物
•元素：由于其原子数相同而具有相同化学性质的物质。
•化合物：由不同种元素化合而成的物质。
•混合物：由两种或两种以上的物质混合而成，并且它们的性质不发生任何改变。
3. 化学符号和元素符号
化学符号是表示元素的一种符号，由拉丁字母或拉丁字母和阿拉伯数字构成。
元素符号是元素名称的缩写，使用拉丁字母的前一个或前两个字母表示。
4. 化学式和化学方程式
化学式是用化学符号表示化合物中各种原子的种类和数目的符号组合。
化学方
程式是用符号化的方式标记化学反应中反应物和生成物以及它们的相对量的方程式。
5. 总结
初三化学第一章主要讲解了化学基本概念，包括元素、化合物和混合物的定义；化学符号和元素符号；化学式和化学方程式。
这些知识点是后续学习中必不可少的基础知识。
通过对本章内容的总结，我们不仅加深了对化学基本概念的理解，也为后续的学习奠定了坚实的基础。
以上就是本章内容的总结完整版，希望对同学们的化学学习有所帮助。
化学基本概念和原理
单位
克
是比值，无单位
计算公式
（溶质质量/溶液质量）×100%
水、二氧化碳
三、化学用语
1、化合价和离子符号
项目
价标符号
离子符号
意义
表示某元素或原子团的化合价
表示某种离子所带的电荷数
写法
化合价的正、负在前，数字在后：
写在元素符号或原子团的正上方
数字在前，正、负号在后：写在元素符号或原子团的右上方
举例
+2 –1 +1-2
MgCl2H2O
Mg2+Cl-H+O2-
四、溶液
化学基本概念和原理
一、物质的宏观组成和微观构成：
1、分子和原子
项目
分子
原子
定义
保持物质化学性质的最小粒子
化学变化中的最小粒子
本质区别
化学变化中，分子可以再分
化学变化中，原子不可以再分
相似点
1、质量、体积都很小
2、都是在不断运动的
3、同种分子性质相同，不同分子性质各异：
同种原子性质相同，不同原子性质各异
和两个氢原子构成的
联系
元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的同一类原子的总称
二、物质的分类
1、混合物和纯净物
项目
混合物
纯净物
概念
由两种或两种以上物质混合而成。这些物质间没有发生化学反应，各自保持原有的性质
由一种物质组成
区别
1、多种物质
2、对由分子构成的物质而言，由不同种分子构成
3、没有固定的组成和性质
1、一种物质
2、对由分子构成的物质而言，由一种分子构成
3、有固定的组成和性质
九年级上册化学各章知识点
九年级上册化学各章知识点第一章：物质的组成和性质本章主要介绍了物质的组成、性质以及它们之间的转化关系。
物质分为纯物质和混合物，纯物质又包括元素和化合物。
元素是由一种类型的原子组成，化合物是由不同种类的原子按照一定比例结合而成的物质。
化学反应是物质之间发生转化的过程，如化学方程式所示。
第二章：常见物质的组成本章介绍了物质常见的组成形式。
空气是地球大气层的主要组成部分，主要由氮气、氧气、水蒸气和稀有气体组成。
水是地球上最常见的液态物质，由氢原子和氧原子组成。
水的分子式为H2O。
盐酸是一种无色透明的液体，由氯化氢和水组成。
第三章：常见物质的性质和用途本章主要介绍了常见物质的性质和用途。
铁是一种金属元素，具有导电、延展和磁性等性质，广泛用于建筑、制造和冶金等领域。
石蜡是一种固体物质，用作蜡烛和防水剂。
草酸是一种有机酸，在实验室中常用于清洗实验仪器。
第四章：常见化学反应本章介绍了常见的化学反应类型。
酸碱反应是指酸和碱在一定条件下发生化学反应，产生盐和水。
氧化还原是一种重要的化学反应类型，涉及到物质的氧化和还原过程。
例如，金属与非金属之间的反应通常涉及到电子的转移。
第五章：离子反应与溶液本章主要介绍了离子反应和溶液的性质。
溶液是由溶质和溶剂组成的。
离子反应是指在溶液中，离子之间发生化学反应。
溶液的浓度可以通过溶解度来计算，溶解度是在特定温度下溶质在溶剂中的最大溶解量。
根据溶质的溶解性，溶液可以分为饱和溶液、过饱和溶液和不饱和溶液。
第六章：常见气体的性质和净化本章介绍了常见气体的性质和净化方法。
氧气是一种无色、无味、无臭的气体，能够维持呼吸和燃烧。
二氧化碳是一种无色气体，存在于空气中并参与光合作用。
氯气是一种有毒的黄绿色气体，具有强烈的刺激性臭味。
第七章：金属与非金属本章主要介绍了金属和非金属的性质和应用。
金属具有导电、延展和可塑性等特性，常用于电线、建筑、制造等领域。
非金属多为脆性物质，如碳、氮和氧等。
金属与非金属之间的反应通常会产生离子化合物或共价化合物。
九年级化学第一单元知识点
九年级化学第一单元知识点九年级化学第一单元：物质的构成一、原子和分子1. 原子的定义：- 原子是物质的基本单位，由原子核和围绕核的电子组成。
- 原子核由质子和中子组成，质子带正电，中子不带电。
2. 原子的性质：- 原子具有特定的原子序数，代表核中质子的数量。
- 原子的化学性质主要由其最外层电子数决定。
3. 分子的定义：- 分子是由两个或多个原子通过化学键结合而成的稳定组合。
4. 分子的性质：- 分子保持了组成它的原子的化学性质。
- 分子的质量是其组成原子质量的总和。
5. 原子和分子的区别：- 原子是单一的元素，而分子可以由一个或多个不同或相同的原子组成。
- 分子具有化学性质，而原子的化学性质取决于其所在的分子环境。
二、元素和化合物1. 元素的定义：- 元素是由相同类型的原子组成的纯物质。
2. 元素的性质：- 元素不能通过化学手段分解成更简单的物质。
- 元素的化学性质由其原子的最外层电子数决定。
3. 化合物的定义：- 化合物是由两种或两种以上不同元素的原子以固定比例结合而成的纯物质。
4. 化合物的性质：- 化合物具有与组成它的元素不同的性质。
- 化合物可以通过化学反应分解成更简单的物质。
5. 元素和化合物的区别：- 元素是单一类型的原子，而化合物是由不同元素的原子组成的。
- 元素具有一致的化学性质，而化合物的性质取决于其组成元素和结构。
三、周期表和元素周期律1. 周期表的定义：- 周期表是按照原子序数排列所有已知元素的表格。
2. 周期表的结构：- 周期表由行（周期）和列（族或组）组成。
- 同一族的元素具有相似的化学性质。
- 同一周期的元素原子序数依次增加。
3. 元素周期律：- 元素的性质（如原子半径、电负性、离子化能）随着原子序数的增加呈现周期性变化。
四、化学反应1. 化学反应的定义：- 化学反应是原子或分子之间的化学键断裂和重新形成的过程，导致物质性质的改变。
2. 化学反应的类型：- 合成反应：两种或两种以上的物质结合形成一种新物质。
九年级化学上第一章知识点
九年级化学上第一章知识点化学，作为一门探究物质组成、性质和变化的科学，为我们解析世界奥秘提供了基础。
九年级化学上的第一章是我们进入化学学习的起点，本章主要涉及物质的组成与性质方面的知识。
下面，我们来深入探讨这一章节的重点内容。
一、物质的组成我们身边的一切都是由物质构成的，而物质又可以分为单质和化合物两种。
单质是由同一种元素组成的纯净物质，如氧气、铜、氧化铁等。
化合物是由不同种元素以一定比例结合而成的物质，如水、盐酸、酒精等。
在物质的组成中，我们还会接触到分子和原子的概念。
原子是构成物质的最基本单位，而分子则是由若干个原子通过共享电子或形成化学键而形成的稳定结构。
二、化学符号和化学方程式为了方便描述物质组成和化学反应过程，化学家们创立了化学符号系统。
化学符号用来表示元素的缩写，并通过上下标表示元素原子的数量，如H表示氢，O表示氧，Ca表示钙等。
在化学反应方面，我们可以通过化学方程式来描述物质之间的变化过程，其中反应物在反应前，生成物在反应后。
化学方程式通过化学符号和化学式的组合来表示，如2H2 + O2 → 2H2O。
三、物质的性质物质的性质是我们认识物质、区分物质的重要依据。
在九年级化学中，我们主要学习了物质的颜色、气味、状态、溶解性、导电性和燃烧性等方面的性质。
物质的颜色和气味是我们直接感知的特征，可以帮助我们识别不同物质。
物质的状态包括固体、液体和气体三种，不同状态的物质具有不同的形状和容积特征。
溶解性是指物质在不同溶剂中的溶解程度，有些物质可以溶解在水中，而有些则不行。
导电性是指物质在电场作用下能否传导电流，金属和电解质溶液具有良好的导电性。
燃烧性是一种重要的化学性质，指物质与氧气或其它氧化剂反应产生火焰和热的过程。
不同物质的燃烧性质各不相同，有些物质容易燃烧，如木材、石油，而有些则难以燃烧，如水和盐。
四、化学反应及其类型化学反应是物质组成和性质改变的过程，是化学研究的核心内容。
化学反应的类型主要有合成反应、分解反应、置换反应和还原（氧化）反应四类。
九年级全一册化学
九年级全一册化学简介化学是自然科学中的一门重要学科，研究物质的组成、性质、结构、转化和应用。
本文档将介绍九年级全一册化学教材的内容，包括各个章节的知识点和实验内容。
第一章：化学基础知识本章主要介绍化学的基础知识，包括物质的分类、分子与离子、化学符号与化学方程式等。
1.1 物质的分类物质可以分为纯物质和混合物两大类。
纯物质又可以分为元素和化合物。
•元素是由相同类型的原子组成的物质，如氧气、铁、氢等。
•化合物是由不同元素的原子通过化学键结合而成的物质，如水、二氧化碳等。
混合物是由不同物质通过物理混合而成的物质，如空气、盐水等。
1.2 分子与离子分子是由不同元素的原子通过化学键结合而成的最小粒子。
如水分子由两个氢原子和一个氧原子组成。
离子是带有电荷的分子或原子。
正离子带有正电荷，负离子带有负电荷。
如氯离子(Cl-)。
1.3 化学符号与化学方程式化学符号是用来表示化学元素的缩写，由一个或两个字母组成。
如氧元素的符号是O，氯元素的符号是Cl。
化学方程式用化学符号和化学式表示化学反应过程。
如氢气和氧气反应生成水的化学方程式：2H2 + O2 → 2H2O。
第二章：常见元素与化合物本章主要介绍常见的元素和化合物，包括氢、氧、碳、氮等元素，以及水、二氧化碳、氨气等化合物。
2.1 氢氢是一种非金属元素，化学符号为H。
它是宇宙中最常见的元素之一。
氢气是一种无色、无味、无毒的气体。
氢气可以与氧气反应生成水，具有极大的燃烧性。
2.2 氧氧是一种非金属元素，化学符号为O。
它是空气中最常见的元素之一。
氧气是一种无色、无味、无毒的气体。
氧气是维持生命必需的气体，它参与许多重要的生化反应，包括呼吸和燃烧。
2.3 水水是一种化合物，化学式为H2O。
水是地球上最常见的物质之一，也是生命存在的基础。
水可以呈现固态、液态和气态，具有很高的溶解度和热容。
2.4 二氧化碳二氧化碳是一种化合物，化学式为CO2。
它是一种无色、无味、无毒的气体。
九年级化学基本概念及原理
化学是研究物质的性质、组成、结构以及变化的科学。
它是一门自然科学，是人类认识和改造自然及实践生产的基础科学。
九年级化学主要包括化学基本概念和化学原理。
1.化学基本概念化学基本概念是化学学习的基础，主要包括以下几个方面：（1）物质：物质是组成宇宙万物的一切实体。
根据物质的组成和性质，可以分为元素和化合物两个大类。
（2）元素：元素是由相同类型的原子构成的纯物质。
元素通过化学符号进行表示，例如氢元素的符号是H，氧元素的符号是O。
（3）化合物：化合物是由不同类型的原子通过化学键结合而成的物质。
化合物的组成和性质与构成它的元素有关，化合物通过化学式进行表示，例如水的化学式是H2O。
（4）混合物：混合物是由两种或两种以上的物质混合而成的物质。
混合物可以是均匀混合物（溶液）或非均匀混合物（悬浊液、乳浊液和胶体等）。
2.化学原理化学原理是化学现象背后的科学道理，主要包括以下几个方面：（1）物质的性质：物质的性质是描述物质的特征和行为的特点。
物质的性质可以分为物理性质和化学性质。
物理性质是物质在不改变其组成和结构的情况下表现出来的性质，如颜色、形状、密度和熔点等。
化学性质是物质与其他物质发生反应时表现出来的性质，如与氧气反应生成氧化物。
（2）化学反应：化学反应是指不同物质发生化学变化时，原有物质消失，新物质形成的过程。
化学反应可以通过化学方程式进行描述。
化学方程式中，反应物位于方程式的左边，生成物位于方程式的右边。
方程式还可以表示反应物和生成物的物质的摩尔比例关系。
（3）化学键的形成：化学键是原子之间形成的一种吸引力或相互作用力。
化学键的形成会强化原子之间的相互吸引作用，并使原子稳定地组合成化合物。
常见的化学键有离子键、共价键和金属键。
（4）溶液和浓度：溶液是由溶质和溶剂混合而成的。
溶质是能够被溶剂溶解的物质，溶剂是能够溶解其他物质的物质。
溶液的浓度表示溶液中溶质的含量，常用的浓度单位有摩尔浓度、体积分数和质量分数等。
化学九年级第一章知识点
化学九年级第一章知识点第一章知识点一、化学的定义化学是研究物质的组成、性质、结构、转化以及与能量的关系的科学。
它与我们日常生活息息相关，我们身边的物质都有其独特的化学性质和变化规律。
二、物质的分类物质包括纯物质和混合物。
纯物质是由同种元素或者化合物组成的，具有一定的固定化学组成和性质。
而混合物则由两种以上的纯物质按一定比例混合而成，其性质可以变化。
三、元素与化合物元素是由相同类型的原子组成的物质，而化合物是由不同元素的原子按一定比例结合而成的物质。
元素和化合物都有其独特的性质和特征。
四、化学符号和化学式化学符号用于表示元素，化学式用于表示化合物。
化学符号可以是拉丁文首字母大写或者小写，而化学式则由元素符号和表示原子个数的下标组成。
五、能量与物质转化在化学反应中，物质的组成和结构会发生变化，同时伴随着能量的吸收或释放。
能量的转化是化学反应进行的动力，同时也会影响反应的方向和速率。
六、化学反应的研究方法化学反应可以通过观察物质的变化、测量温度的变化、观察气泡的产生或消失等方式来研究和判定。
同时，化学反应还可以通过电子天平和密闭容器等实验器材来进行定量分析。
七、质量守恒定律质量守恒定律是化学反应的基本原理之一，它指出在封闭系统中，化学反应前后，物质总质量不变。
这意味着反应前后原子的个数和种类都不会发生变化。
八、化学方程式化学方程式是化学反应过程的象征式，它用化学式和符号表示反应物和生成物之间的质量关系。
化学方程式可以用来预测反应物的消耗量、生成物的产生量以及化学反应的产物。
九、物质的氧化与还原氧化与还原是一个常见的化学反应类型。
氧化是指物质失去电子，而还原是指物质获得电子。
这种反应常常伴随着能量的释放或吸收。
十、电子结构与化学性质原子的化学性质与其电子结构有着密切的关系。
原子中的电子分布在能级上，并遵循一定的填充规则。
电子的分布可以决定原子的化学性质和反应能力。
综上所述，化学是一门研究物质的科学，它关注物质的组成、性质以及转化规律。
九年级化学知识点第一单元
九年级化学知识点第一单元化学是一门研究物质组成、性质、结构和变化规律的科学。
而在九年级化学课程中，第一单元主要包括了基本概念、基本物质的特征以及化学反应等知识点。
本文将围绕这些内容展开论述。
1. 基本概念在化学中，有一些基本概念是我们必须要理解和掌握的。
首先是物质概念，物质是构成一切可观察物体的实体，它可以分为纯物质和混合物。
纯物质是由只有一个种类的粒子组成，而混合物则是由两种或两种以上的物质按照一定比例混合而成。
此外，还有元素和化合物的概念。
元素是由具有相同化学性质的原子组成的物质，而化合物则是由不同元素经过化学反应而成的物质。
2. 基本物质的特征在化学中，我们经常研究和描述物质的特征。
首先是物质的物理性质，包括颜色、形状、状态以及熔点、沸点等。
这些性质是我们用肉眼和仪器可以直接观察和测量的。
其次是物质的化学性质，是指物质在化学反应中表现出的性质。
例如，金属的反应性较高，容易与非金属元素发生反应形成化合物。
3. 化学反应化学反应是物质之间发生变化的过程。
在化学反应中，原有物质消失，新的物质形成。
反应的标志包括颜色变化、气体释放、温度变化等。
化学反应可以分为合成反应、分解反应、置换反应和化合反应等不同类型。
合成反应是指两种或两种以上的物质合成一种新物质的反应，分解反应则是指一种物质在化学反应中分解为两种或两种以上的物质。
置换反应是指两种物质中的某种离子被其他离子取代的反应，化合反应则是指两种或两种以上的物质发生化学反应生成一种或多种新物质。
4. 物质的组成在化学中，我们还需要了解物质的组成方式。
首先是原子的组成，原子是构成物质的最基本单位，由质子、中子和电子组成。
不同元素的原子具有不同的物理性质和化学性质。
此外，还有分子的概念，分子是由两个或两个以上的原子通过化学键结合而成的。
分子可以是同种元素的原子构成，也可以是不同元素的原子构成化合物。
离子则是带有电荷的原子或原子团。
总结：以上就是九年级化学知识点第一单元的内容概述。
九年级化学知识点归纳课件
九年级化学知识点归纳课件化学作为一门自然科学，研究的是物质的组成、性质和变化规律。
在九年级化学学习中，我们所学的知识点涵盖了一系列化学基本概念和实验技巧。
本文将以归纳课件的形式，对九年级化学学习内容进行整理和总结。
第一章：化学基本概念1. 物质的分类物质可分为纯物质和混合物，纯物质又分为单质和化合物，混合物又分为均相混合物和不均相混合物。
2. 元素与化合物元素是由一种类型的原子组成的纯物质，化合物是由两种或两种以上元素按照一定的化学组成比例结合而成的纯物质。
3. 原子、分子和离子原子是构成物质的最基本粒子，分子是由两个或更多原子组合而成的粒子，离子是因失去或获得电子而带电的粒子。
4. 化学反应化学反应是物质发生变化的过程，可以通过化学方程式来表示，包括反应物、生成物和反应物质量守恒定律等。
第二章：物质的组成与性质1. 原子结构原子由质子、中子和电子组成，原子核中质子和中子的数量相等，电子围绕原子核运动。
2. 元素周期表元素周期表是按照元素的原子序数和元素性质将元素排列的表格，包括主族元素、副族元素和过渡元素等。
3. 金属与非金属金属具有良好的导电性、导热性和延展性等性质，非金属则相对较差，两者在化学性质上也有明显差异。
4. 物态变化物质在不同的温度和压力条件下会呈现不同的物态，包括固态、液态和气态，可以通过加热或降温实现物态的转变。
5. 溶解和溶液溶解是指将一个物质溶解到另一个物质中的过程，溶液是由溶质和溶剂组成的均相混合物。
第三章：常见化学反应1. 酸碱反应酸碱反应是指酸和碱在适当条件下发生的化学反应，产生盐和水，并伴有特定的酸碱指示剂颜色变化。
2. 氧化还原反应氧化还原反应是指物质的氧化态和还原态发生改变的化学反应，包括氧化剂和还原剂的概念。
3. 金属活动性金属的活动性指金属与酸及其他金属离子反应时的相对活泼程度，可以通过活动性排列序列来判断反应的方向和产物。
第四章：化学实验与技巧1. 常见实验器材和仪器实验室常见的器材包括试管、烧杯、量筒等；常见仪器有天平、滴定管、酒精灯等。
九年级化学知识点第一章
九年级化学知识点第一章第一章化学基础知识化学作为自然科学的一门重要学科，探索的是物质的组成、性质以及变化规律。
在九年级的化学学习中，我们将进一步了解化学的基础知识，包括物质的分类、元素与化合物、物质的性质等。
下面将逐一介绍这些知识点。
一、物质的分类物质是指构成一切事物的实体，可以根据其性质和组成进行分类。
常见的物质可以分为纯物质和混合物两大类。
（1）纯物质纯物质是由同种化学元素或化合物组成的物质，具有确定的组成和一致的性质。
常见的纯物质有元素和化合物。
元素是构成物质的基本单位，具有独特的原子结构和化学性质。
元素根据其性质可以分为金属元素、非金属元素和半金属元素等。
化合物是由两种或两种以上元素按照一定的比例结合而成的，具有独特的性质。
化合物根据其组成可以分为无机化合物和有机化合物。
（2）混合物混合物是由两种或两种以上物质按照一定的比例混合而成的物质，组成和性质不固定。
混合物可以分为均匀混合物和非均匀混合物。
均匀混合物又称溶液，是由溶质均匀溶解在溶剂中而成的。
溶液中溶质的浓度可以通过浓度来表示。
非均匀混合物是由不同的物质存在于一个系统中，可以分为悬浮液、胶体和乳液等。
二、元素与化合物元素是由相同类型的原子组成的物质，化合物是由不同类型的原子按一定比例结合而成的物质。
元素的原子通过化学键结合形成化合物。
化学键主要分为离子键、共价键和金属键。
离子键是由正负电荷吸引力形成的键，常见于金属和非金属之间的化合物。
正离子是电子数小于原子核中质子数的离子，负离子是电子数大于质子数的离子。
共价键是通过原子间电子的共享形成的键，常见于非金属原子之间的化合物。
共价键的特点是电子密度在原子核之间。
金属键是金属原子之间通过自由电子的流动形成的结合力，常见于金属元素。
三、物质的性质物质的性质包括物理性质和化学性质。
物理性质是物质自身所固有的，不改变物质化学组成的性质。
物理性质可以通过观察、测量等方法来确定。
化学性质是物质参与化学反应时表现出来的性质，会导致物质的化学变化。
九年级化学一到七章知识点
九年级化学一到七章知识点九年级化学知识点概述九年级是中学化学学科的最后一年，这一年的学习内容主要涵盖了化学的一到七章内容。
通过对这些知识点的学习和掌握，学生将对化学的基本概念和原理有更深入的了解，并能够运用所学知识解析和解决实际问题。
接下来，我们将对九年级化学一到七章的知识点进行简要概述。
一. 基本概念九年级化学的第一章主要介绍了化学的基本概念。
化学作为一门科学，研究的是物质的性质、组成以及其变化规律。
在这一章中，学生将会了解物质、元素、化合物、分子等概念，并掌握元素周期表的基本结构和元素的分类方法。
二. 化学反应化学反应是物质发生变化的过程，是化学研究的核心内容之一。
九年级化学的第二章主要介绍了化学反应的基本概念和类型。
学生将会了解化学方程式的写法和解读，以及化学反应中的一些常见概念，如氧化还原反应、酸碱中和反应等。
三. 金属与非金属金属和非金属是化学中常见的两类物质。
它们在性质、用途以及与其他物质的反应方面有很大的差异。
九年级化学的第三章将深入介绍金属和非金属的性质、特点和应用。
学生将了解金属的导电性、热导性以及对空气和水的反应，还会学习非金属的特点和主要应用。
四. 物质的构造物质的构造涉及到原子、分子和离子等微观结构的认识。
九年级化学的第四章将介绍物质的组成单位和它们之间的相互作用。
学生将会了解原子结构的基本组成、元素的化合价和离子化合物的特点。
五. 化学元素周期表元素周期表是化学元素分类和归纳的重要工具。
九年级化学的第五章将详细介绍元素周期表的结构和元素的分类规律。
学生将会了解元素周期表中各个区域的特点以及其中一些重要元素的性质和应用。
六. 酸碱和盐酸碱和盐是九年级化学的重要内容之一。
酸碱是常见物质的一种特性，而盐是酸碱反应的产物。
九年级化学的第六章将介绍酸碱和盐的基本概念、性质以及应用。
学生将了解酸碱指示剂、酸碱溶液的浓度以及盐的制备和用途。
七. 分子构型分子构型是分子内原子的相对空间排列方式，对分子的性质和反应具有重要影响。
九年级化学一二章知识点
九年级化学一二章知识点化学是一门研究物质组成、性质以及变化规律的科学，九年级化学的一二章主要介绍了化学的基本知识和基本操作。
本文将围绕九年级化学一二章的知识点展开讨论，帮助大家更好地理解和掌握化学的基础知识。
一、物质的组成物质是构成一切物体的基本单位，可以分为纯物质和混合物两类。
纯物质又可分为单质和化合物。
单质是由同一种原子组成的纯净物质，如金属、非金属等；化合物是由不同种原子按一定比例结合而成的物质，如水、氧化铁等。
二、物质的性质物质有许多性质，包括物理性质和化学性质。
物理性质是物质固有的、不改变物质本质的性质，如颜色、形状、熔点等；化学性质是物质在发生化学反应时表现出来的性质，如燃烧、腐蚀等。
三、原子与分子原子是物质的最小单位，由质子、中子和电子组成。
原子间通过化学键结合形成分子，分子是化合物的最小单位。
分子式是表示分子中原子种类和数量的方法，可以简化化学方程式的书写。
四、化学反应与化学方程式化学反应是物质之间发生的变化，包括合成反应、分解反应、置换反应等。
化学反应可以用化学方程式表示，化学方程式由反应物、生成物和反应条件组成。
五、质量守恒定律质量守恒定律是指在封闭系统中，化学反应前后，反应物质的质量之和等于生成物质的质量之和。
根据质量守恒定律，可以计算化学反应中反应物和生成物的质量。
六、化学计算化学计算涉及摩尔概念，摩尔是物质的计量单位，用化学计算可以计算反应物的量、生成物的量以及其他相关问题。
摩尔质量是指1摩尔物质的质量，可以根据元素相对原子质量计算得出。
七、电子的结构电子的结构是指电子在原子中的排布方式，包括能级、壳层和轨道等概念。
原子的电子结构对其化学性质具有重要影响，可以通过元素的周期表进行整理和理解。
八、元素周期表元素周期表是按照元素的原子序数和化学性质排列的表格，可以清晰地展示元素的特性和规律。
元素周期表按照周期性和族别性质进行分类，有助于我们了解元素的周期性规律和族别特点。
九、电化学电化学是研究化学和电的相互关系的学科，包括电解、电池、电导等内容。
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第一章化学基本概念和原理
从化学的角度认识物质，就必须了解和掌握一些重要的化学基本概念和原理，这是学好化学的基础。
它有助于我们用微观的、定量的观点认识形态各异的物质的组成、分类、变化；有助于我们从结构上认识物质的性质、用途，并对物质作出鉴定；有助于我们逐步建立“世界是物质组成的”、“物质是变化的”、“物质是多样性的”等观点。
根据新课程标准的要求，本章将从物质的组成、分类、变化与性质、溶液四个方面复习初中阶段重要的基本概念和原理。
第一节物质的组成
[考点说明]
1.记住一些常见元素的名称和符号，认识碳、氢、氧、氮等与人类的关系，从组成上识别氧化物，区分纯净物和混合物、单质和化合物、有机物和无机物，并形成在化学变化过程中元素种类不变的观念。
2.认识物质的微粒性，认识分子、原子、离子等都可以构成物质，知道原子由原子核和核外电子构成，初步认识核外电子在化学变化中的作用，知道原子可以结合成分子，同一元素的原子和离子可以互相转化。
3.记住常用元素的化合价，书写物质正确的化学式，纯净物有固定组成，一种物质只能有一个化学式，利用相对原子质量、相对分子质量进行物质组成的简单计算，读懂相关商品标签上标示的物质成份及其含量。
[知识整理]
[经典例题]
例1，10月12日，我国成功发射了“神舟六号”载人飞船，实现了多人多天的太空飞行，标志着我国在航天领域中又有重大突破，发射神舟号的火箭中的燃料是偏二甲基肼
点燃
[(CH3)2N-NH2]]，氧化剂N2O4，发射时反应可写为(CH3)2N-(NH)2+2N2O43N2↑+2CO2
↑+4H 2O ↑，下列说法不正确的是：
A 、偏二甲基肼中原子个数比为C:H:N=1:4:1
B 、参加反应的物质中只含有
C 、H 、N 、O 四种元素
C 、在宇宙中（失重条件下）比地球还难做过滤实验
D 、该反应中只有氢元素的比合价没有发生改变
【分析】该题考查三个基本问题，其一是物质由元素组成，参加反应的两种物质中只含有C 、H 、O 、N 四种元素，且每个偏二甲基肼分子中含有2个碳原子、8个氢原子、2个氮原子，个数比为1:4:1；其二考查一个非常正式的科普知识，太空中物质没有质量，故过滤操作无法进行；其三考查在化学反应中元素比合价的变化，除氮元素从存在化合物中全部转变为单质中氮元素外（单质中比合价为零），其它碳、氢、氧元素均还存在于化合物中，故D 答案有错。
【答案】D
例2，如图所示，把充满红棕色二氧化氮气体和无色氢气的集气瓶
中间玻璃片抽走，使两瓶口密合在一起（不要振荡），可观察到A 中两
瓶气体的颜色很快趋于一致（两者不反应），而B 中需要长时间才能达
到同样的效果。
观察对比实验现象，由此可得到那些结论？
【分析】本题要求从宏观和微观角度分析判断实验结论，A 瓶中由
于NO 2的密度大于H 2，下沉速度大于B 瓶，加上分子在不断运动，而
B 瓶中仅仅依靠分子的不断运动，故A 瓶两种气体易均匀混合，而B 瓶
速度较慢。
【答案】⑴NO 2的密度大于H 2的密度；⑵分子在不断运动，增大分子间的间隔。
例3，用数字和符号表示：
⑴2个氮原子______；⑵2个氢分子______；⑶2个钠离子______；
⑷2个硫酸根离子______；⑸氯化镁中镁元素为正二价______。
【分析】原子、分子、离子的符号和元素比合价是最基本的化学用语。
在使用过程中要注意它们各自的表示方式，特别要注意离子符号应在元素符号的右上角表示，用n+或n-表示（n=1时，不写出来），化合价应写在元素或原子团的正上方，用+n 或-n 表示。
【答案】⑴2N ；⑵2H 2；⑶2Na +；⑷2SO 42-；⑸22
Cl Mg [自主检测]
一、选择题：（每题只有一个选项符合题意）
1.某婴儿配方奶粉的说明书上有下表所示，表中的“钙、磷、铁、锌”应理解营养成分
钙 磷 铁 锌 含量mg/(100g) 600 520 6-11 3-7
2.下列符号中，既能表示一个原子，又能表示一种元素，还能表示一种物质的
是…………………………………………………………………………（ ）
A 、C 60
B 、O 2
C 、H
D 、Cu
3.下列现象不能用分子观点解释的是……………………………………（ ）
A 、金块和铅块紧压在一起，过几年后发现铅中有金，金中有铅
B 、酒香不怕巷子深
C 、沙尘暴起，尘土满天
D 、衣橱里的樟脑丸会逐渐变小
4.下列方框中，符合2N 2的意义的示意图是……………………………（ ）
A B C D
5.下列是表示气体分子的示意图，图中“●”、“○”分别表示两种不同质子数的原子，其
中表示化合物的是………………………………………………（ ）
A B C D
6.纽约大学的科学家最近研制出有“双腿”、能在盘子里“散步”的分子机器人，它是由
26个氨基酸结合而成的多肽分子，下列说法正确的是……（ ）
A 、这种分子机器人是一种新型分子
B 、我们可以用肉眼直接看到这个分子“散步”
C 、分子本身是不会运动的，其“散步”是在人的推动下进行的
D 、这种分子组成物质是一种单质
7.维生素C （化学式为C 6H 8O 6）主要存在于蔬菜和水果中，它能促进人体生长发育，增强
人体对疾病的抵抗力，下列说法不正确的是……………………（ ）
A 、维生素C 不属于氧化物
B 、维生素
C 中碳、氢、氧三种元素质量比为6:1:12
C 、每个维生素C 分子中由6个碳原子、8个氢原子、6个氧原子构成
D 、青少年要多吃蔬菜和水果补维生素C ，切忌偏食
二、填空题：
8.描述下列符号的意义：
2H +_____________ SO 42-_____________ 3NH 3_____________
46
2O S Na _____________ Al 3+_____________ 3Cl_____________
9.目前我国某些水域中的“水华”现象，其原因是水中某些营养元素含量过高，导致藻类
疯狂生长：
⑴某种藻类的主要化学成份为C 106H 263O 110N 16P 成分中C 、N 原子个数比为__________，
你认为导致藻类疯长的营养元素有___________。
⑵从控制源头的角度考虑，请你提出防止“水华”现象的两个举措：_________
____________________________________________________________________。
10.取气密性良好的两只注射器，将栓塞向外拉，分别吸入等体积的空气和水，用手指堵住
针筒末端的小孔，将栓塞慢慢推入。
针筒内的物质易被压缩的是________，原因是（用分子的观点解释）___________________________________。
11.科研证明，物质由微粒构成，请你填写构成下列物质的具体微粒名称：
⑴体温计中汞是由_____________构成的；
⑵用于人工降雨的干冰是由_____________构成的；
⑶用于配制生理盐水的氯化钠液体由_____________构成的。
12.下列是某学生10月9日购买的口香糖标
签，请根据这些信息，回答下列问题：
⑴这种口香糖是否存在问题？说明理
由？
⑵食品中加入抗氧化剂，防止食品腐败，
BHT（化学式C13H30O）是一种抗氧化剂，关于NHT的说法正确的是（）
A、BHT是一种氧化物
B、BHT由13个碳元素、30个氢元素、1个氧元素组成
C、BHT中C、H、O三种元素质量比为78:15:8
⑶口香糖可保护牙齿，活动面部肌肉，但也含造成环境问题，吃完后剩余胶基的正确
处理方法是________________________________。
答案：1、C 2、D 3、C 4、D 5、D 6、A 7、B
8、2个氢离子、硫酸根离子、3个氨分子、硫酸钠中硫元素为+6价、铝离子、3个氯离子
9、53:8、P、N、防止化肥等氮肥流入水域、禁止使用含磷洗衣粉
10、空气、气体分子之隔较大
11、汞原子、二氧化碳分子、钠离子和氯离子
12、⑴已超过保质期；⑵C；⑶不要任意丢弃在地面，应放回垃圾桶内。