吉林省延边朝鲜族自治州高二下学期期末化学试卷

吉林省延边朝鲜族自治州高二下学期期末化学试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共15题；共30分)
1. （2分）化学与社会发展以及人们生活质量的提高有密切关系．下列的叙述不正确的是（）
A . 在1个标准大气压下，水只有在100℃时才能蒸发
B . 用13C或14C示踪原子可以进行幽门螺旋杆菌的检测
C . 用NaHCO3溶液可以洗去蔬菜、水果等的残留农药
D . 使用含钙、镁离子浓度较大的地下水洗衣服，肥皂去污能力会减弱
2. （2分）(2015·长春模拟) 化学与社会、生活密切相关，下列说法正确的是（）
A . Fe3O4俗称铁红，常做红色油漆和涂料
B . 燃料电池的燃料都在负极发生氧化反应
C . “歼﹣20”飞机上使用的碳纤维是一种新型的有机高分子材料
D . 工业上通常用电解Na、Mg、Al对应的氯化物制取该三种金属单质
3. （2分） (2016高一上·福州期中) 能把Na2CO3、NH4NO3、KNO3、（NH4）SO4四瓶无色溶液加以区别的一种试剂是（必要时可以加热）（）
A . Ba（OH）2
B . NaOH
C . BaCl2
D . AgNO3
4. （2分）下列关于有机化合物的表示方法中不正确的是（）
A . 乙烯：CH2CH2
B . 异戊烷：
C . 乙酸乙酯：CH3COOCH2CH3
D . 甲烷：
5. （2分）一定条件下的密闭容器中：4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) ΔH=-905.9 kJ·mol-1 ，下列叙述正确的是（）
A . 平衡后升高温度，混合气体中NO含量增大
B . 平衡后降低压强，混合气体平均摩尔质量增大
C . 4molNH3和5molO2反应，达到平衡时放出热量为905.9kJ
D . 平衡时，将水蒸气移除部分，此时逆反应速率降低，正反应速率不变
6. （2分）下列关于物质性质的比较，不正确的是（）
A . 金属性强弱：Na＞Mg＞Al
B . 热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3
C . 碱性强弱：KOH＞NaOH＞LiOH
D . 酸性强弱：HIO4＞HBrO4＞HClO4
7. （2分） (2016高一上·益阳期中) NA为阿伏加德罗常数，下列描述正确的是（）
A . 含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L
B . 40 g NaOH溶解在1 L水中，所制得的溶液，物质的量浓度为1 mol•L﹣1
C . 标准状况下，11.2 L四氯化碳所含分子数为0.5NA
D . 常温常压下，5.6g铁与过量的盐酸反应转移电子总数为0.2NA
8. （2分） (2016高三上·大连期中) 正丁烷二氯取代物有（）
A . 4种
B . 5种
C . 6种
D . 7种
9. （2分）下图是产生和收集气体的实验装置(夹持装置略)，该装置适用于（）
A . 用浓硝酸与Cu反应制取NO2
B . 用浓盐酸和MnO2反应制取Cl2
C . 用H2O2溶液和MnO2作用制取O2
D . 用NH4Cl和Ca(OH)2反应制取NH3
10. （2分） (2016高一下·襄阳期中) 根据下列热化学方程式，判断氢化物的稳定性顺序正确的是（）
N2（g）+ H2（g）=NH3（g）△H=﹣46.19kJ•mol﹣1
H2（g）+ Cl2（g）=HCl（g）△H=﹣92.36kJ•mol﹣1
I2（g）+ H2（g）=HI（g）△H=﹣4.74kJ•mol﹣1 ．
A . HCl＞NH3＞HI
B . HI＞HCl＞NH3
C . HCl＞HI＞NH3
D . NH3＞HI＞HCl
11. （2分） (2020高二下·温州期中) 已知阴离子交换膜只允许阴离子通过。

某化学课外活动小组采用如下方案对印刷电路废液(溶质主要是FeCl2、CuCl2和 FeCl3)进行再生，先向废液中加入过量铁粉，充分反应后过滤，
再将滤液转入下图所示的装置中进行电解。

下列说法中错误的是（）
A . 电解时，电极a应与外电源的正极相连
B . 电解时，电极b周围产生无色无味的气体
C . 电解时，电极a发生的反应是：2Cl--2e-=Cl2↑
D . 电解时，可以用氯化钠溶液替代稀盐酸
12. （2分）(2020·海淀模拟) 常温下，下列各离子组在指定溶液中能大量存在的是（）
A . 无色溶液中：
B . 的溶液中：
C . 使石蕊变红的溶液中：
D . 的溶液中：
13. （2分） (2017高二上·巢湖开学考) 过氧化钠具有强氧化性，遇木炭、铝粉等还原性物质时可燃烧．下列有关说法不正确的是（）
A . Na2O2与CO2反应时，Na2O2是氧化剂，CO2是还原剂
B . 1mol过氧化钠中阴离子数目为1NA
C . 过氧化钠与木炭、铝粉反应时，过氧化钠均表现出强氧化性
D . 过氧化钠与二氧化硫反应时可生成硫酸钠
14. （2分）①1L 0.1mol/L的Na2CO3溶液中逐滴加入240mL0.5mol/L的盐酸；②在240mL0.5mol/L的盐酸中逐滴加入1L 0.1mol/L的Na2CO3溶液．两种实验操作在相同状态下产生CO2气体的体积（）
A . 相等
B . 前者多
C . 后者多
D . 无法判断
15. （2分）(2016·和平模拟) 常温下，下列关于电解质溶液的说法正确的是（）
A . 将pH=4 CH3COOH溶液加水稀释10倍，溶液中各种离子浓度均减小
B . 用 CH3COOH溶液滴定等物质的量浓度的NaOH溶液至中性，V（CH3COOH溶液）＜V（NaOH溶液）
C . 向0.2 mol•L﹣1的盐酸溶液中加入等体积0.1 mol•L﹣1NH3•H2O溶液：c（Cl﹣）+c（OH﹣）═c（H+）+c（NH3•H2O）
D . 在含0.1mol NaHSO4溶液中：c（H+）═c（SO ）+c（OH﹣）
二、填空题 (共3题；共19分)
16. （6分） (2018高一上·玉田期中) 某同学帮助水质检测站配制480mL0.5mol·L-1 NaOH溶液备用。

请回答下列问题：
（1）该同学用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、________、胶头滴管。

（2）该同学用质量为23.1g的烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH固体，则称取的总质量为________克。

（3）配制时，其正确的操作顺序如下，请填充所缺步骤。

A．在盛有NaOH固体的烧杯中加入适量水溶解；
B．将烧杯中冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中；
C．用少量水________2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡。

D．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度________处，改用胶头滴管加水，使溶液________。

E．将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀。

（4）若出现如下情况，其中将引起所配溶液浓度偏低的是________(填编号)
①容量瓶实验前用蒸馏水洗干净，但未烘干②定容观察液面时俯视
③配制过程中遗漏了(3)中步骤C ④加蒸馏水时不慎超过了刻度线
17. （7分）(2017·南通模拟) 甲醇是一种重要的可再生能源．
（1）已知：2CH4（g）+O2（g）=2CO（g）+4H2（g）△H=a kJ/mol
CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=b kJ/mol
写出由CH4和O2制取CH3OH（g）的热化学方程式：________．
（2）反应：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）的平衡常数K的表达式为________；
图1是反应时CO和CH3OH（g）的物质的量浓度随时间（t）的变化曲线．从反应开始至达到平衡时，用H2表示的反应速率v（H2）=________．
（3）在一容积可变的密闭容器中充入10mol CO和20mol H2 ，发生反应并达到平衡，CO的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化曲线如图2所示．
①能判断该反应达到化学平衡状态的是________（填选项字母）．
A．H2的消耗速率等于CH3OH的生成速率的2倍
B．H2的体积分数不再改变
C．H2的转化率和CO的转化率相等
D．混合气体的平均相对分子质量不再改变
②比较A、B两点压强大小：P（A）________ P（B）（填“＞”、“＜”或“=”）．
③比较KA、KB、KC的大小：________
（4）以甲醇为燃料，O2为氧化剂，KOH溶液为电解质溶液，可制成燃料电池（电极材料为惰性电极）．若KOH 溶液足量，写出燃料电池负极的电极反应式：________．
18. （6分） (2019高一下·天长期末) 目前世界上60%的镁是从海水提取的。

海水提镁的主要流程如下:
提示:①MgCl2晶体的化学式为MgCl2·6H2O;②MgO的熔点为2852℃，无水MgCl2的熔点为714℃。

（1）操作①的名称是________，操作②的名称________、________过滤。

（2）试剂a的名称是________ 。

（3）用电解氯化镁生产金属镁的化学方程式为________。

（4）工业上是将氢氧化镁转变为氯化镁，再电解氯化镁来制取镁单质;而不采用加热Mg(OH)2得到MgO，再电解熔融MgO的方法制金属镁，其原因是________。

三、选做题 (共1题；共6分)
19. （6分） (2019高三上·衡水期中) 铵明矾[NH4Al(SO4)2·12H2O]是分析化学常用的基准试剂，工业上常用铝土矿(主要成分为Al2O3)来生产铵明矾，其中Z的水溶液可用于伤口消毒，其工艺流程图如下：
（1）写出反应Ⅱ的离子方程式________ 。

（2）从反应IV的铵明矾溶液中获得铵明矾晶体的实验操作依次为________、________、过滤、洗涤(填操作名称)。

（3）反应Ⅵ的化学方程式为________。

（4）废水中含有Fe2+、Mn2+等金属离子对自然环境有严重的破坏作用，可用(NH4)2S2O8氧化除去。

写出Mn2+被氧化生成MnO2的离子方程式为________。

Z也有较强氧化性，在实际生产中不用Z氧化Mn2+的原因是________ 。

四、 [选修3：物质结构与性质] (共1题；共12分)
20. （12分）(2018·新乡模拟) 世上万物、神奇可测，其性质与变化是物质的组成与结构发生了变化的结果。

回答下列问题。

（1）根据杂化轨道理论判断，下列分子的空间构型是V形的是_____(填字母)。

A . BeCl2
B . H2O
C . HCHO
D . CS2
（2）原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既位于同一周期又位于同一族，且T的原子序数比Q多2。

T的基态原子的外围电子(价电子)排布式为________，Q2+的未成对电子数是________。

（3）铜及其合金是人类最早使用的金属材料，Cu2+能与NH3形成配位数为4的配合物[Cu(NH3)4]SO4。

①制元素在周期表中的位置是________，[Cu(NH3)4]SO4中，N、O、S 三种元素的第一电离能由大到小的顺序为________。

②[Cu(NH3)4]SO4中，存在的化学键的类型有________ (填字母)。

A.离子键
B.金属键
C.配位键
D.非极性键 E极性键
③NH3中N原子的杂化轨道类型是________，写出一种与SO42-互为等电子体的分子的化学式:_ ________。

④[Cu(NH3)4]2+具有对称的空间构型，[Cu(NH3)4]2+中的两个NH3被两个Cl-取代，能得到两种不同结构的产物.则[Cu(NH3)4]2+的空间构型为________。

（4）氧与铜形成的某种离子晶体的晶胞如图所示。

则该化合物的化学式为________，如果该晶体的密度为ρg/cm3 ，则该晶体内铜离子与氧离子间的最近距离为________(用含ρ的代数式表示，其中阿伏加德罗常数用NA表示)cm。

五、 [选修5：有机化学基础] (共1题；共7分)
21. （7分）有机物A～M有如图转化关系，A与F分子中含碳原子数相同，均能与NaHCO3溶液反应，且A中含一个卤素原子，F的分子式为C9H10O2；D能发生银镜反应；M与NaOH溶液反应后的产物，其苯环上一氯代物只
有一种．
已知：
请回答：
（1） B、F的结构简式分别为________、________；
（2）反应①〜⑦中，属于消去反应的是________(填反应序号)；
（3） D发生银镜反应的化学方程式为________；反应⑦的化学方程式为________。

（4） A的相对分子质量在180〜260之间，从以上转化中不能确认A中含有哪种卤素原子，确定该官能团的实验步骤和现象为________；
（5）符合下列条件F的同分异构体共有________种．a.能发生银镜反应b.能与FeCl3溶液发生显色反应c.核磁共振氢谱上有四个峰，其峰面积之比为1：1：2：6
参考答案一、选择题 (共15题；共30分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
二、填空题 (共3题；共19分)
16-1、
16-2、
16-3、
16-4、
17-1、
17-2、
17-3、
17-4、
18-1、
18-2、
18-3、
18-4、
三、选做题 (共1题；共6分) 19-1、
19-2、
19-3、
19-4、
四、 [选修3：物质结构与性质] (共1题；共12分)
20-1、
20-2、
20-3、
20-4、
五、 [选修5：有机化学基础] (共1题；共7分)
21-1、
21-2、
21-3、
21-4、
21-5、。