福建省三明市2020届高三化学上学期期末考试鲁科版新课标

福建省三明市2020届高三化学上学期期末考试鲁科版
新课标
高三化学试题
本卷须知：请将所有答案填写在答题卷中。

相对原子质量：H1 C 12 O16 Na 23 K 39 Mn 55 Fe 56 一、选择题(每题2分，共48分。

每题只有一个．．．．选项符合题意) 1．化学与生产和生活紧密相关。

以下表达不正碡的是 A ．膳食铁强化酱油可补充人体所需的铁元素 B ．氯气通入烧碱溶液中可制得漂白粉 C ．分离液态空气制备氮气是物理变化
D ．明矾可净化水，是因为它能水解形成Al(OH)3胶体 2．以下关于硅及其化合物的讲法不正确的选项是 A ．硅是构成一些岩石和矿物的差不多元素 B ．高纯度的硅单质可用于制作芯片
C ．粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应
D ．二氧化硅可用来制造光导纤维 3．以下关于试剂存放的表达正确的选项是
A ．浓硫酸的装运包装箱应贴上如下图的标识
B ．金属钠储存在CCl 4中(钠的密度小于CCl 4)
C ．氢氧化钠溶液储存在带玻璃塞的玻璃瓶中
D ．硝酸银溶液存放在无色试剂瓶中 碱 酸 盐 酸性氧化物 A 纯碱 盐酸 烧碱 二氧化硫 B 烧碱 硫酸 食盐 一氧化碳 C 生石灰 醋酸 石灰水 水 D
苛性钠
碳酸
小苏打
三氧化硫
5．以下指定的化学用语不正确的选项是 A ．含8个中子的碳原子：14
6C
B ．胆矾的化学式：42CuSO 5H O ⋅
C ．Cl -
的结构示意图：
D ．NH 3分子的结构式：
6．牙齿洁白，人人喜爱。

将漂白剂沾到牙套上，牙齿咬住牙套可使牙齿变得洁白。

以下物质溶于水后所得溶液可作为牙齿漂白剂的是 A ．C12 B ．HNO 3 C ．Na 2O 2 D ．H 2O 2
熔点/℃ 密度/g ·cm -3
硬度〔金刚石为10〕
导电性〔银为100〕
某铁合金 1500 3.00 7.4 2.3 铁
1535
7.86
4.5 17 A ．刀具 B ．导线 C ．门窗框
D ．飞机外壳
8．以下反应的离子方程式正确的选项是
A ．钠与水反应：+22Na+H O=Na +OH +H -
↑
B ．硫化钠水解：222S +2H O H S+2OH --
C ．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应： 2++2442Ba +2OH +2H +SO =BaSO +2H O --
↓ D ．碳酸钙与醋酸反应：+2+
322CaCO +2H =Ca +H O+CO ↑
9．分析能量变化示意图，以下热化学方程式正确的选项是
A ．()
()()22S s,+O g =SO g 单斜
1
ΔH=+297.16kJ mol -⋅
B ．()
()()22S s,+O g =SO g 单斜
1
ΔH=296.83kJ mol --⋅
C ．()
()()22S s,+O g =SO g 正交
1
ΔH=296.83kJ mol --⋅’
D ．单斜硫比正交硫更稳固
10．用N A 表示阿伏加德罗常数，以下讲法正确的选项是 A ．标准状况下，5．6 L 乙醇含有0．25 N A 个分子
B ．5．6gFe 与一定量HNO 3反应，一定转移0．3N A 个电子
C ．25℃时，1．0LpH=13的NaOH 溶液中含有0．1 N A 个OH —
D ．1 L0．1 mol ·L -1Fe 2(SO 4)3溶液中含有0．2N A 个Fe 3+
11．以下溶液中，一定能够大量共存的离子组是
A ．pH=10的溶液：K +、Ba 2+、Cr 、Br —
B ．c(H +)=10-12mol ·L -1
的溶液：+23+4Na Cl SO Fe --、、、 C ．酸性溶液：3+2+
3Fe NO Cl Mg --、、、
D ．含3HCO -的溶液：+2+
4K SO Cl H --、、、
12．福建省十分重视海水资源的综合利用。

被称为〝国防金属〞的镁，60%来自于海洋，从海
水中提取镁的正确方法是
A ．()2Mg OH Mg −−−→−−−→石灰乳电解
海水 B ．()
HCl
22MgCl MgCl Mg −−→−−→−−−→电解
海水溶液熔融 C ．()2Mg OH MgO Mg −−−→−−−→−−−→石灰乳
灼伤
电解
海水
D ．()HCl
22
2Mg OH MgCl MgCl Mg −−−→−−→−−→−−−→石灰乳
电解
海水溶液（熔融） 13．现有铝粉和四氧化三铁粉末组成的铝热剂，分成两等份。

一份在高温下恰好反应，产物与足量稀硫酸反应，生成氢气aL ；另一份与足量氢氧化钠溶液反应，在相同条件下生成氢气bL 。

那么a ：b 为 A ．1：1 B ．3：4 C ．4：3 D ．8：9
实验事实
结论
A
无色溶液A 中加()32Ba OH 溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不溶解 无色溶液A 中一定含有24SO -
B 无色溶液B 中加入稀盐酸，产动气体，该气体能使澄清石灰水变浑
无色溶液B 中一定含有23CO -
C
无色溶液C 中加入3AgNO 溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不消逝
无色溶液C 中一定含有Cl - D 无色溶液D 中加入氢氧化钠溶液并加热，产生
无色溶液D 中一定含有+
4NH
A ．A 中一定有Fe 3+
B ．
C 溶液中一定含有Fe 3+
C ．B 为AgI 沉淀
D ．A 一定为FeBr 2溶液
16．以下各项中指定的两个量，其比值一定为2：l 的是
A ．26Mg 2+
含有的中子数和电子数
B ．反应22222Na O +2H O=4NaOH+O ↑中，还原剂与氧化剂的物质的量
C ．惰性电极电解24Na SO 溶液，阴、阳两极析出物质的物质的量
物质 氧化镁 氯化镁
熔点
/℃
2852 714
D ．液面在0刻度时，50mL 滴定管25mL 滴定管所盛溶液的体积
17．一定条件下，在密闭容器中，通入N 2、H 2进行22
3N +3H 2NH ，以下表达正确的选
项是
A ．充分反应后，密闭容器中N 2和H 2至少有1种物质的浓度为零
B ．使用适宜的催化剂，能够加快反应的速率
C ．增加H 2的浓度或降低温度，都会加快反应的速率
D ．反应达平稳后，减小容器的体积，H 2的浓度不变
18．室温下，0.1 mol ·L -1
某一元酸HA 在水中有0.1％发生电离，以下表达错误的选项是 A ．溶液的pH=4
B ．HA 的电离平稳常数约为l ×10
-7
C ．HA 电离出的c(H +)与水电离出的c(H +)之比为108
D ．升高温度，溶液的pH 减小
19．右图为阳离子交换膜法以石墨为电极电解饱和食盐水原
理示意图。

据图判定以下讲法不正确的选项是 A ．从E 口逸出的气体是H 2 B ．从F 口逸出的气体是Cl 2
C ．标准状况下，生成22.4LCl 2的同时有2molNaOH 生成
D ．从C 口流出的是NaOH 溶液
20．MCFC 型燃料电池可同时供应电和水蒸气，电解质为熔 融K 2CO 3。

该电池的总反应为：2222H +O =2H O ，负极反应为
22322H +CO 2e H O+CO -
--→。

以下推断正确的选项是
A ．负极发生还原反应
B ．正极反应为224OH O +2H O+4e --→
C ．电池工作时，23CO -
移向负极 D ．电池供应1mol 水蒸气，转移4mol 电子 21．不能实现以下物质间直截了当转化的元素是
A 、碳
B 、氮
C 、硫
D 、铝 22．以下图示能达到实验目的的是
A ．稀释浓硫酸
B ．分离水与酒精
C ．检查装置气密性
D ．收集CO 2气体
23．广义的水解观认为，不管是盐的水解依旧非盐的水解，差不多上每种反应物解离成两部
分，然后两两重新结合生成新的物质。

依照上述观点，以下讲法错误的选项是 A ．CaO 2的水解产物是Ca(OH)2和H 2O 2 B ．NaClO 的水解产物之一是HClO C ．PCl 3的水解产物是PH 3和HClO
D ．32Mg N 与盐酸反应的产物是NH 4Cl 和MgCl 2
24．某学习小组进行如下图实验，以下有关表达错误的选项是 A ．温度计指示的温度高低是T c >T b >T a B ．实验讲明：浓硫酸吸水时放热 C ．实验讲明：浓盐酸挥发时放热 D ．实验应用了对比法 二、〔25分〕 25．(8分)
下表为元素周期表的一部分，请依照元素①一⑧在表中的位置，用化学用语回答以下咨询题： 族 周期 IA
0 1 ① IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 2 ② ③ ④ 3
⑤
⑥
⑦
⑧
①、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为 。

(2)铜单质与③的最高价氧化物的水化物的稀溶液反应的化学方程式为 。

(3)⑦、⑧的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是 。

(4)甲、乙、丙3种物质均含有上表中同一元素，常温下，乙为固体单质，甲和丙均为气
态化合物，且可发生反应：+−−−
→高温
甲乙丙。

①写出上述反应的化学方程式： 。

②往200mL2mol ·L -1
NaOH 溶液通入6．72L(标准状况)气体甲，完全反应后溶液中含有的阴离子为 。

16．(8分)
氮化硅(Si 3N 4)是一种新型陶瓷材料，800℃下，石英、焦炭和氮气通过以下反应可制得氮化硅。

()()()
()()800?C
22343SiO s +6C s +2N g Si N s +6CO g
(1)该反应中的氧化产物是 。

(2)800℃下，该反应的平稳常数表达式K= ．
(3)：该反应K 800℃ >K 850℃ ，那么该反应是 反应。

(填〝放热〞或〝吸热〞) (4)一定温度下，在2L 密闭容器内，充入一定量SiO 2、C 、N 2进行上述反应，N 2的物质的
量()2n N 随时刻(t)的变化如下表： t/min 0 1 2 3 4 5 n(N 2)/mol
2.00
1.40
1.12
1.00
1.00
1.00
从反应初到平稳时，CO 的平均生成速率为v(CO)= mol ·L ·min .
(5)假设压缩(4)中的密闭体系，那么上述平稳向 反应方向移动。

(填〝正〞或〝逆〞)
(6)能使SiO 2的转化率增大的措施是 。

(填标号)
A ．及时分离出CO 气体
B ．降低温度
C ．增加C 的初始量
D ．使用适宜催化莉
27. 〔4分〕
操纵适宜条件，将反应3+2+22Fe +2I 2Fe +I -
设计
成如下图的原电池。

(1)反应开始时，Y(石墨)是 。

(填〝正极〞或 〝负极〞)，该电极反应式为——。

(2)当电流计读数为零后，在装置甲中溶入FeCl 2固体， X(石墨)上发生 反应。

(填〝氧化〞或〝还原〞)
一元酸 c 〔一元酸〕/mol ·L -1
c(NaOH)/mol ·L
-1
混合液的pH
实验一 HA 0.1 0.1 pH=a 实验二 HB 0.12 0.1 pH=7 实验三
HC
0.2
0.1
pH>7
(1)分析实验一，如何依照a 值判定HA 是强酸依旧弱酸? 。

(2)分析实验二，判定：将等体积、等浓度的HB 溶液与NaOH 溶液混合，混合后溶液中c(A — c(Na +
)。

(填〝>〞、〝<〞或〝=〞)
(3)实验三，混合液中离子浓度由大到小的顺序是 。

三、〔19分) 29．(11分)
化学课外活动小组利用以下装置完成系列实验。

请回答以下咨询题：
(1)装置甲中仪器a 的名称为 。

用装置甲制取NH 3，在b 中加入CaO 固体，a 中加入浓氨水，写出反应的化学方程式： ．
(2)将C12连续通入装有淀粉一KI 无色溶液的装置乙中，溶液变蓝而后逐步退色。

查阅资
料得知：溶液蓝色逐步退色，是因为有+5价的碘元素生成。

请写出该反应的离子方程式： 。

(3)用装置丙模拟〝氨的催化氧化〞实验。

锥形瓶内装有浓氨水，通入空气，并将红热的铂丝插入锥形瓶内，铂丝保持红热。

铂丝保持红热的缘故是 ；锥形瓶内还可观看到现象是 。

(4)活动小组从〝绿色化学〞角度动身。

在装置丁中进行SO 2的性质实验。

其中棉花上蘸棉花位置 ① ②
③
棉花上蘸有的试剂
品红溶液 酸性高锰酸钾溶液
现象 溶液紫色退去
无
结论
SO 2具有漂白性
SO 2具有
SO 2有毒，不能排空
30．(8分)
工业碳酸钠(纯度约为98％)中含有2+
3+
Mg Fe 、和Cl -
等杂质，一定条件下，用工业碳酸
钠制取试剂级碳酸钠的工艺流程如下：
提示：碳酸钠饱和溶液在不同温度(t)下析出的结晶水合物如下所示：
请回答以下咨询题：
(1)一定温度下，向含有2+
3+
Mg Fe 、的溶液中滴加NaOH 溶液，当两种沉淀共存且溶液的
pH=8时，()
()2+3+c Mg :c Fe = 。

(：一定温度下，K sp [Mg(OH)2]=5．28×10- 12
”；K sp [Fe(OH)3]=2．64×10-39
)
(2)实验室进行溶解与过滤均用到玻璃棒，其用途分不为 ， 。

(3)〝趁热过滤〞时，温度应操纵在 。

(4)：()()()1
232232Na CO 10H O s =Na CO s +10H O g ΔH=+532.36kJ mol -⋅⋅
()()()12322322Na CO 10H O s =Na CO H O s +9H O g ΔH=+473.63kJ mol -⋅⋅⋅
写出Na 2CO 3· H 2O(s)脱水生成水蒸气和Na 2CO 3(s)的热化学方程式：。

四、选考题〔请你从[物质结构与性质]、[有机化学基础]中选一题作答
．．．．．。

8分〕
31．【物质结构与性质】(8分)
(1)以下元素按电负性由大到小顺序排列的是。

(填标号)
A．K、Na、Li B．N、O、F
C．As、P、N D．Cl、S、C
(2)A和B为第三周期元素，其第一至第四电离能如下表所示：
电离能〔I〕/kJ·mol-1I1 I2 I3 I4
A 578 1817 2745 11578
B 738 1451 7733 10540
A通常显价，B的基态原子核外电子排布式为．
(3)H2O的熔沸点高于H2S，其要紧缘故是。

(4)CH2=CH—C≡CH分子中的σ键与π键的键数之比为．
31．【有机化学基础】(8分)
A、B、C、D四种芳香族化合物的结构简式如下：
请回答以下咨询题：
(1)写出B中含氧官能团的名称。

(2)在一定条件下，既能发生水解反应又能发生加成反应的是；(填标号)既能与FeCl3溶液发生显色反应又能与NaHCO3溶液反应放出气体的是。

(填标号)
(3)C、E、F有如下转化关系，E和B互为同分异构体。

写出反应②的化学方程式：。

(4)G和D互为同分异构体，G具有如下特点：
①是苯的二元取代物，两个取代基分不为羟基和含有〝一COO一〞结构的基团；
②苯环上的一氯代物有两种不同结构；
③可发生银镜反应。

写出G的结构简式：。