长春市2019年高二下学期化学期末考试试卷(I)卷

长春市2019年高二下学期化学期末考试试卷（I）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共7题；共14分)
1. （2分） (2018高一上·平遥月考) 硅及其化合物在材料领域中应用广泛。

下列叙述错误的是（）
A . 硅单质可用来制造太阳能电池
B . 硅单质是制造玻璃的主要原料
C . 石英（SiO2）可用来制作工艺品
D . 二氧化硅是制造光导纤维的材料
2. （2分） (2016高一下·湛江期末) 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）
A . 1L0.1 mol•L﹣1的氨水中含有0.1NA个OH﹣
B . 78gNa2O2固体中含有的阴离子数目为2NA
C . 常温下，23gNO2和N2O4的混合气体含有NA个氧原子
D . 常温下，4gCH4中含有4NA个C﹣H共价键
3. （2分）下列化学用语表达正确的是（）
A . 乙烯的结构简式：C2H4
B . 甲烷分子的球棍模型：
C . NaCl的电子式：
D . 氟离子的结构示意图：
4. （2分） (2015高二上·望城期末) 下列实验或现象能证明某硫酸铝溶液中含的杂质一定为Fe3+的是（）
A . 加入足量氢氧化钠溶液后产生的浑浊不溶解
B . 用pH试纸检验呈弱酸性
C . 滴入KSCN溶液后溶液变血红色
D . 溶液显浅黄色
5. （2分） Cs是稳定的核电荷数最大的碱金属元素，下列关于铯及其化合物的叙述，正确的是（）
A . 铯与冷水反应十分平缓并生成H2
B . 铯与硫酸反应，生成CsSO4与H2
C . 铯的氧化物可直接与水反应生成CsOH
D . 铯在空气中燃烧生成Cs2O
6. （2分） (2017高二下·荆门期末) 常温下，向25 mL 0.1 mol.L-1NaOH溶液中逐滴滴加0.2 mol.L-1的HN3（叠氮酸）溶液，pH的变化曲线如图所示（溶液混合时体积的变化忽略不计，叠氮酸的Ka=10-4.7）。

下列说法正确的是（）
A . 水电离出的c(H+)：A点小于B点
B . 在B点，离子浓度大小为c（OH-）>c(H+)>c (Na+)>c(N3-)
C . 在C点，滴加的V(HN3)=12.5 mL
D . 在D点，c(Na+)=2c(HN3)+2 c(N3-)
7. （2分） (2018高三上·海淀期末) 右图所示为锌铜原电池。

下列叙述中，正确的是（）
A . 盐桥的作用是传导离子
B . 外电路电子由铜片流向锌片
C . 锌片上的电极反应式为Zn2+ +2e- =Zn
D . 外电路中有0.2 mol 电子通过时，铜片表面增重约3.2 g
二、实验题 (共1题；共6分)
8. （6分）铁在冷的浓硫酸中能发生钝化．某兴趣小组的同学发现将一定量的铁与浓硫酸加热时，观察到铁完全溶解，并产生大量气体．实验室现有下列试剂：0.01mol/L 酸性KMnO4溶液、0.1mol/L KI溶液、3%H2O2溶液、淀粉溶液、蒸馏水．请你协助他们探究所得溶液和气体的成分．
（1）
【提出猜想】
Ⅰ．所得溶液中的金属离子可能含有Fe2+和Fe3+中的一种或两种；
Ⅱ．所得气体中可能含有________ 中的一种或两种．
（2）
【实验探究】
实验操作预期现象结论验证猜想Ⅰ步骤①：取少量0.01mol/L 酸性KMnO4溶液，滴入所得________________
溶液
步骤②：________ ________含有Fe3+验证猜想Ⅱ将所得气体通入如下装置________ 含有两种气体（3）
【问题讨论】
有同学提出，若另外选用KSCN溶液，则仅利用KSCN和H2O2两种溶液即可完成猜想Ⅰ的所有探究，请对该观点进行评价：________ ．
三、工业流程 (共1题；共6分)
9. （6分）(2018·房山模拟) 某实验小组同学设计实验，完成Cu和 Fe2(SO4)3溶液的反应，用 KSCN 溶液检验是否还存在 Fe3+。

实验 I：
已知： i． Cu2+ CuSCN↓（白色） + (SCN)2（黄色）
ii． (SCN)2的性质与卤素单质相似
iii． CuSCN溶于稀硝酸，发生反应 CuSCN+HNO3==CuSO4+N2+CO2+H2O(未配平)
（1）依据现象i可预测该反应的离子方程式为________。

（2）该小组同学查阅资料认为现象ii中的白色沉淀可能为CuSCN，设计实验进行验证。

实验II：取少量实验I中的白色沉淀于试管中________,证明该白色沉淀为CuSCN。

（补充所加试剂及实验现象）
（3）该小组同学继续探究白色沉淀的成因，进行如下实验，
实验III：
在实验III中：
①写出现象i中生成白色沉淀的离子方程式________。

②试剂A为________。

③根据现象iii结合化学用语及必要的文字解释Fe2+能加快沉淀生成的原因________。

（4）有的同学认为实验III不能充分证明其结论，并补充实验IV如下：
取2mL0.1 mol/L Fe2(SO4)3滴加3滴0.1mol/L KSCN溶液后，溶液变红，然后滴加2mL0.1mol/LCuSO4混合溶液于试管中， ________（现象）说明白色沉淀不是由Fe3+与SCN- 生成，且Fe3+不能加快CuSCN的生成。

（5）改变实验I铜的用量，设计实验V
该小组同学认为实验V中现象ii红色褪去与平衡移动有关，解释为________。

四、综合题 (共2题；共10分)
10. （4分） (2019高二下·揭阳期末) 近年来，对“雾霾”的防护与治理成为越来越重要的环境问题和社会问题。

雾霾主要由二氧化硫、氮氧化物和可吸入颗粒物这三项组成。

（1）机动车的尾气是雾霾形成的原因之一，近几年有人提出利用选择性催化剂让汽油中挥发出来的C3H6催化还原尾气中的NO气体，请写出该过程的化学方程式：________
（2）到了冬季，我国北方烧煤供暖所产生的废气也是雾霾的主要来源之一。

经研究发现将煤炭在O2/CO2的气氛下燃烧，发现能够降低燃煤时NO的排放，主要反应为：
2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g) ΔH
若① N2(g)+O2(g) 2NO(g) ΔH1= ＋180.5 kJ•mol-1
② CO(g) C(s)+1/2O2(g) ΔH2= ＋110.5 kJ•mol-1
③ C (s)+O2(g) CO2(g) ΔH3= －393.5 kJ•m ol-1
则ΔH=________kJ•mol-1。

（3）燃煤尾气中的SO2用NaOH溶液吸收形成NaHSO3溶液，在pH为4~7之间时电解，硫元素在铅阴极上被电解还原为Na2S2O4。

Na2S2O4俗称保险粉，广泛应用于染料、印染、造纸、食品工业以及医学上。

这种技术是最初的电化学脱硫技术之一。

请写出该电解反应中阴极的电极方程式：________。

（4） SO2经过净化后与空气混合进行催化氧化后制取硫酸或者硫酸铵，其中SO2发生催化氧化的反应为：2SO2(g) +O2(g) 2SO3(g)。

若在T1℃、0.1MPa条件下，往一密闭容器通入SO2和O2(其中n(SO2):n(O2)=2:1)，测得容器内总压强与反应时间如图所示：
①该反应的化学平衡常数表达式：K=________。

②图中A点时，SO2的转化率为________
③计算SO2催化氧化反应在图中B点的压强平衡常数K＝________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数)
④若在T2℃，其他条件不变的情况下测得压强的变化曲线如图所示，则T1________T2(填“>”、“<”、“=”)；其中C点的正反应速率vc(正)与A点的逆反应速率vA(逆)的大小关系为vc(正) ________vA(逆) (填“>”、“<”、“=”)。

11. （6分） (2015高二下·沁县期中) 【化学﹣物质结构与性质】
钛和钛的合金已被广泛用于制造电讯器材、人造骨骼、化工设备、飞机等航天航空材料，被誉为“未来世界的金属”．试回答下列问题：
（1）钛有2248和2250Ti两种原子，它们互称为________．Ti元素在元素周期表中的位置是第________周期，第________族；基态原子的电子排布式为________按电子排布Ti元素的元素周期表分区中属于________区元素．（2）偏钛酸钡在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用．偏钛酸钡晶体中晶胞的结构如图所示，它的化学式是________．
（3）现有含Ti3+的配合物，化学式为[TiCl（H2O）5]Cl2•H2O．配离子[TiCl（H2O）5]2+中含有的化学键类型是________，该配合物的配体是________．
五、推断题 (共1题；共6分)
12. （6分） (2015高二上·岳阳期末) 充分燃烧2.8g某有机物A，生成8.8g CO2和3.6g H2O，这种有机物蒸气的相对密度是相同条件下N2的2倍．
（1）求该有机物的分子式________．
（2）该有机物链状同分异构体的结构简式为（有几种就写几种，不一定填满）：________、________、________、________
（3）若有机物A在核磁共振氢谱中只有一个信号峰（即只有一种氢原子），则用键线式表示的结构简式为________．
参考答案
一、单选题 (共7题；共14分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
二、实验题 (共1题；共6分)
8-1、
8-2、
8-3、
三、工业流程 (共1题；共6分)
9-1、
9-2、
9-3、
9-4、
9-5、
四、综合题 (共2题；共10分)
10-1、
10-2、
10-3、
10-4、
11-1、
11-2、
11-3、
五、推断题 (共1题；共6分)
12-1、
12-2、12-3、。