【学生卷】咸阳市九年级化学上册第六单元《碳和碳的氧化物》测试卷(培优提高)

一、选择题
1．在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，使其在一定条件下发生化学反应，一段时间后测得反应数据如下表所示，下列说法正确的是（）
物质甲乙丙丁
反应前的质量/g36234
反应后的质量/g待测20320
A．丙一定是该反应的催化剂
B．待测值为0
C．该反应生成的乙与丁的质量比为1:1
D．该反应的基本反应类型是分解反应D
解析：D
【分析】
根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，36+2+3+4=待测+20+3+20，待测=2，反应后，甲的质量减少，甲是反应物；乙的质量增加，乙是生成物；丙的质量不变，丙可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质；丁的质量增加，丁是生成物。

A、丙可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质，不符合题意；
B、由分析可知，待测值为2，不符合题意；
C、该反应生成的乙与丁的质量比为：（20-2）:（20-4）=9:8，不符合题意；
D、甲是反应物，乙、丁是生成物，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，符合题意。

故选D。

2．相同或不相同的原子的组合可以构成不同分子，如图说法正确的是
A．该反应前后所有元素的化合价都没有变化
B．此反应是分解反应
C．参加反应的两种分子的个数比为1:1
D．该图示表示的化学反应符合质量守恒定律D
解析：D
A、由微观示意图可知，反应物中有单质参加反应，单质的化合价为0，化合物中元素化合价均不为0，故反应前后一定有元素的化合价发生变化，说法错误；
B、由图可知反应物中有两种，此反应一定不是分解反应，说法错误；
C、若用化学方程式配平此反应，其分子个数分别为1，2，1，2，即该反应中参加反应的两种分子的个数比1：2，说法错误；
D、所有化学反应均符合质量守恒定律，说法正确。

故选：D 。

3．在点燃条件下，A 和B 反应生成C 和D ，反应前后分子种类变化的微观示意图如图所示，下列说法正确的是
A ．图中只有两种氧化物
B ．生成
C 和
D 的分子个数比为1：1
C ．图中共有4种分子
D ．反应前后分子和原子的种类不变C
解析：C
【分析】
根据微观示意图写出物质的化学式，根据反应物生成物的化学式写出化学方程式，该微观示意图的反应物是NH 3和O 2，生成物是N 2和H 2O ，因此反应的方程式为：
4NH 3+3O 2点燃2N 2+6H 2O ；
A 、氧化物是由两种元素组成的，且其中一种元素是氧元素的化合物，该反应中只有水属于氧化物，选项说法错误；
B 、由化学方程式可知，生成C(N 2)和D(H 2O)的分子个数比为2:6=1:3，选项说法错误；
C 、由分子结构模型可知，图中共有4种分子，选项说法正确；
D 、由分子结构模型可知，化学反应前后分子种类一定改变，选项说法错误。

故选C 。

【点睛】
本题为化学反应的微观模型表示，完成此题，关键是根据图示得出有关反应的化学方程式，然后根据已有的知识进行。

4．某气体由CH 4、C 2H 2、C 2H 4中的一种或几种组成，取该气体样品在氧气中完全燃烧，测得生成的二氧化碳和水的质量比为22：9，下列对该气体组成判断错误的是（ ） A ．该气体中可能含有CH 4
B ．该气体中一定含有
C 2H 4
C ．该气体可能是纯净物
D ．该气体可能是CH 4、C 2H 2、C 2H 4组成的混合物B
解析：B
假设生成二氧化碳质量为22g ，所以生成水的质量为9g ；
22g 二氧化碳中C 元素质量为1222g 100%6g 12162
⨯⨯=+⨯，9g 水中H 元素的质量为129g 100%1g 1216
⨯⨯⨯=⨯+；
则可燃物中C、H元素质量比为6g：1g＝6：1，
其中C、H原子个数比＝
61
1:2 121
：；
CH4中C、H原子个数比＝1：4＜1：2；
C2H2中C、H原子个数比＝1：1＞1：2，
C2H4中C、H原子个数比＝1：2＝1：2；
气体若是一种，则是C2H4，若是两种，则是CH4、C2H2，若是三种，则是CH4、C2H2、C2H4；
故选：B。

5．下列实验操作正确并能达到目的的是（）
A．读取液体体积B．验证质量守恒定律
C．检查气密性D．硫在O2中燃烧 C
解析：C
A、读取量筒中液体体积时，视线应该与液体凹液面最低处保持水平，该选项不能达到实验目的；
B、稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，实验过程中气球膨胀，浮力增大，不能验证质量守恒定律，该选项不能达到实验目的；
C、关闭弹簧夹，通过长颈漏斗向试管中注水，至长颈漏斗和试管中形成液面差，一段时间后液面差不变，说明装置不漏气，该选项能够达到实验目的；
D、硫燃烧生成二氧化硫，应该用水或碱溶液吸收二氧化硫，不能用细沙，该选项不能达到实验目的。

故选：C。

6．某化学反应的微观示意图如图所示。

下列有关该化学反应的说法正确的是
A．化学反应前后原子种类不变B．该反应是化合反应
C．甲、乙、丙、丁四种物质都是化合物D．参加反应的甲、乙分子个数比为1：1A
解析：A
【分析】
由图可知，该反应是甲烷和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为4222CH +2O CO +2H O 点燃。

A 、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类不变，符合题意；
B 、该反应的反应物和生成物都是两种，不属于化合反应，不符合题意；
C 、甲是由C 、H 元素组成的纯净物，属于化合物，氧气是由氧元素组成的纯净物，属于单质；二氧化碳是由C 、O 两种元素组成的纯净物，属于化合物，水是由H 、O 两种元素组成的纯净物，属于化合物，故甲、丙、丁是化合物，乙是单质，不符合题意；
D 、由化学方程式可知，参加反应的甲、乙分子的个数比为1:2，不符合题意。

故选A 。

7．如图是乙烯和水反应生成酒精的微观模拟图。

下列说法不正确的是
A ．1个乙烯分子由2个碳原子和4个氢原子构成
B ．参加反应的两物质的分子个数比为1：1
C ．参加反应的乙烯和水质量比28:2
D ．该化学反应属于化合反应C
解析：C
【分析】
由微观模拟图可知，每一个乙烯分子与一个水分子结合生成一个酒精分子。

A.由微观模拟图可知，一个乙烯分子由2个碳原子和4个氢原子构成，选项A 不符合题意；
B.由微观模拟图可知，每一个乙烯分子与一个水分子结合生成一个酒精分子，因此参加反应的两种物质的分子个数比为1:1，选项B 不符合题意；
C.由微观示意图可知，每一个乙烯分子与一个水分子结合生成一个酒精分子，乙烯分子的相对分子质量是28，水分子的相对分子质量是18，因此参加反应的两种物质的质量比为14:9，选项C 符合题意；
D.由微观示意图可知，该反应是乙烯和水反应生成酒精，符合化合反应的特点，属于化合反应，选项D 不符合题意；故选：C 。

【点睛】
8．如图是某反应的微观示意图，下列有关该反应的说法不正确的是
A ．乙属于单质
B ．相对分子质量最小的是NH 3
C ．生成丙和丁的质量比为1：3
D ．氢元素的化合价在反应前后没有变化C
解析：C
A 、乙分子只含一种原子属于单质，A 正确。

B 、氨气的相对分子质量为17，氧气的的相对分子质量为32，氮气的相对分子质量为为28，水的的相对分子质量为18，相对分子质量最小的是NH 3，B 正确.
C 、化学方程式4NH 3+3O 2点燃2N 2+6H 2O ，物质的质量比为相对分子质量和化学计量数乘积的比，生成丙和丁的质量比为（2×28）:（6×18） =14:27，C 错误。

D 、氢元素的化合价在反应前后都是+1价，没有变化，D 正确。

故选：C 。

9．1时刻，在密闭容器内投入SO 2、O 2、SO 3、V 2O 5(五氧化二钒)四种物质，一定条件下发生反应的化学方程式为：2SO 2+O 2
25V O Δ 2SO 3，在不同时刻测得容器内各物质的质量如表所
示，下列说法正确的是
A ．丙是O 2，丁是V 2O 5
B ．t 3时，共生成80g SO 3
C ．a=70g ，c=65g
D ．参加反应的SO 2、O 2的质量比为2：1C
解析：C
A 、丁反应前后质量不变，是五氧化二钒，乙反应后质量增大，是生成物，即是三氧化硫，丙反应后质量减小，是反应物，乙、丙质量比是(55g ﹣5g)：(100g ﹣60g)=5：4，由2SO 2+O 225V O Δ2SO 3可知，三氧化硫和二氧化硫质量比是5：4，则丙是二氧化硫，甲是氧气，丁为五氧化二钒，故错误；
B 、b=5g ，a=80g+5g+100g+5g ﹣5g ﹣60g ﹣55g=70g ，根据题意有：(d ﹣5g)：(100g ﹣40g)=5：4，d=80g ，所以t 3时，共生成75g SO 3，故错误；
C 、b=5g ，由质量守恒定律可知，a=80g+5g+100g+5g ﹣5g ﹣60g ﹣55g=70g ，
d=80g+5g+100g+5g ﹣5g ﹣40g ﹣80g=65g ，故正确；
D、参加反应的SO2、O2的质量比为：128：32=4：1，故错误。

故选C。

【点睛】
化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。

10．催化转化器可将汽车尾气中的有毒气体转化为无毒气体，发生反应的微观示意图为：
下列从图示所获得的信息中，正确的是（）
A．反应过程中原子的种类发生改变
B．反应过程中各元素化合价不变
C．反应过程中没有单质生成
D．图中有三种不同的氧化物D
解析：D
解：由上图可知，反应物为一氧化碳和一氧化氮，生成物是二氧化碳和氮气，反应条件是
催化剂，反应的化学方程式是：2NO+2CO 催化剂
2CO2+N2．由化学方程式可知：
A、由化学方程可知，反应过程中原子的种类不发生改变。

故A错误；
B、由化学方程可知，生成物中有单质生成，反应前后一定有元素化合价的变化。

故B错误；
C、反应过程中有单质氮气生成。

故C错误；
D、在该反应中有一氧化碳、一氧化氮、二氧化碳三种氧化物，故D正确。

故选：D。

11．如图两幅微观示意图揭示了化学变化的微观实质。

相关说法中错误的是（）
A．图乙说明中和反应的实质是H+和OH﹣反应生成了H2O
B．图甲表示的是化合反应
C ．图甲表示的反应中元素的化合价没有改变
D ．上述两图说明化学反应前后原子的种类、数目都不会发生变化C
解析：C
A 、图乙表示的是氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，酸和碱反应生成盐和水，是中和反应，实质是+H 和OH ﹣反应生成了2H O ，说法正确；
B 、图甲中是氢气和氯气反应生成氯化氢，由两种物质生成一种物质，符合化合反应的特点，说法正确；
C 、图甲表示的反应中由两种单质参加反应生成了化合物，一定有化合价的变化，说法错误；
D 、上述两图中由微粒的变化可知，化学反应前后原子的种类、数目都不会发生，说法正确。

故选：C 。

【点睛】
本题考查了学生对于化学变化实质的理解，并会根据微观图分析解答相关问题，同时须具备判断化合反应、中和反应的相关知识。

12．元素观、微粒观是化学的重要观念。

有关元素和微粒的说法不正确的是（ ） A ．分子、原子和离子都是构成物质的粒子
B ．凡带电的粒子都属于离子
C ．不同种元素的本质区别是质子数不同
D ．在物质发生化学变化时，原子的种类不变，元素的种类也不会改变B
解析：B
A 、构成物质的微粒有分子、原子和离子等，分子、原子和离子都是构成物质的粒子，正确；
B 、带电的粒子不一定属于离子，例如电子带负电，故错误；
C 、元素是质子数相同的一类原子的总称，故不同种元素的本质区别是质子数不同，正确；
D 、根据质量守恒定律可知，反应前后原子的种类不变，元素的种类也不变，故正确； 故选：B 。

13．某物质4.6g 在氧气里完全燃烧，生成8.8g 二氧化碳和5.4g 水，则关于该物质的说法中正确的是（ ）
A ．一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素
B ．含有碳、氢、氧三种元素
C ．只含有碳、氢元素，
D ．碳、氢元素的原子个数比为4：1B
解析：B
某物质4.6g 在氧气里完全燃烧，生成8.8g 二氧化碳和5.4g 水，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，故该物质一定含碳、氢元素，碳元素的质量为128.8g 100% 2.4g 44⨯
⨯=，氢元素的质量为 25.4g 100%0.6g 18
⨯⨯=。

2.4g+0.6g=3.0g ＜4.6g ，故该物质一定含有氧元素。

碳元素与氢元素的原子个数比为：2.4g0.6g
1:3 121
：。

故选B。

14．在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量变化见下表。

下列说法中不正确的是
A．该反应为分解反应
B．丙可能为该反应的催化剂
C．反应中甲、乙两种物质质量比为4：1
D．甲为生成物，乙为反应物C
解析：C
A、根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，故x=8+32+5+4-16-4-24=5，反应后甲、丁质量增大，是生成物，乙质量减小，是反应物，该反应是分解反应，该选项说法正确；
B、丙反应前后质量不变，可能是该反应的催化剂，也可能是不参与反应的杂质，该选项说法正确；
C、反应中甲、乙两种物质的质量比为：（16-8）：（32-4）=2：7，该选项说法不正确；
D、反应后甲质量增大，是生成物，乙质量减小，是反应物，该选项说法正确。

故选C。

【点睛】
化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。

15．在一密闭容器中，有甲、乙、丙丁四中物质，在一定的条件下，充分反应，测得反应前后各质，质量如下表：
A．丙一定是催化剂
B．X的值为40
C ．甲可能是单质
D ．该反应可以表示为−−−−→+一定条件甲乙丁D
解析：D
A 、丙在反应前后质量不变，有可能是催化剂，也有可能没有参与反应，故A 项错误；
B 、根据题目中的数据和质量守恒定律可知：1610420631x +++=+++，44x =，故B 项错误；
C 、根据表中数据分析的，丙在反应前后质量不变，乙反应前后质量增加19g ，丁反应前后质量增加21g ，依据质量守恒定律可知减少的质量来自甲，则甲分解生成乙和丁，则甲一定是化合物，故C 项错误；
D 、甲在一定条件下反应生成乙和丁，则该反应可以表示为：−−−−→+一定条件甲乙丁，故D
项正确；
答案：D 。

二、填空题
16．水是生命之源，也是人类最宝贵的资源。

试用你学过的化学知识回答下列问题： （1）节约水资源，防止水污染是每个公民应尽的责任和义务。

下列做法会造成水体污染的有_____（填序号）。

A 工业废水直接排放
B 工业废气处理后排放
C 禁止使用含磷洗衣粉
D 大量使用化肥、农药
（2）图1是水通电分解的示意图。

在实验过程中，试管a 中产生的气体是_____，写出该反应的化学方程式：_____。

（3）小刚收集到一瓶浑浊的长江水，他的净水实验过程如图2所示，请回答以下问题：
①操作①的名称是_____；若经过操作①后，所得液体C中仍有浑浊，其原因可能是_____（填写序号）。

a漏斗内的滤纸有破损缘
b漏斗下端未靠在烧杯内壁
c漏斗内液面高于滤纸的边缘
为除去水中的杂质，利用活性炭进行吸附，其中活性炭的主要作用是_____。

②可用肥皂水检验水是硬水还是软水，若加肥皂水后出现_____现象，则证明是软水，生活中既能降低水的硬度，又能杀菌消毒的方法是_____。

③ClO2是制取饮用水常用的消毒剂，ClO2中氯元素的化合价为_____；用ClO2对饮用水进行消毒的过程属于_____（填“物理变化”或“化学变化”）；消毒剂ClO2属于_____（填“单质”、“氧化物”或“混合物”）。

AD氢气2H2O2H2↑+O2↑过滤ac吸附作用大量泡沫煮沸+4化学变化氧化物
解析：AD氢气2H2O 通电
2H2↑+O2↑过滤ac吸附作用大量泡沫煮沸+4化
学变化氧化物
（1）A工业废水直接排放，会造成水体污染，选项错误；
B工业废气处理后排放，不会造成水体污染，选项正确；
C禁止使用含磷洗衣粉，不会造成水体污染，选项正确；
D大量使用化肥、农药，残留的化肥与农药会造成水体污染，选项错误，故填AD。

（2）电解水实验中，与正极连接的试管b收集的气体是氧气，与负极连接的试管a收集的气体是氢气，故填氢气；
水在通电的条件下生成氢气和氧气，故反应的化学方程式写为2H2O 通电
2H2↑+O2↑。

（3）①操作①将混合物分离成固体和液体，则操作①为过滤，故填过滤；
a 漏斗内的滤纸有破损缘，浊液沿破损处流进滤液造成滤液浑浊，选项正确；
b 漏斗下端未靠在烧杯内壁，会导致滤液飞溅，但不会造成滤液浑浊，选项错误；
c 漏斗内液面高于滤纸的边缘，浊液沿滤纸与漏斗内壁之间的缝隙流下造成滤液浑浊，选项正确，故填ac；
活性炭表面有疏松多孔的结构，具有吸附性，能吸附水中的色素和异味，故填吸附作用。

②软水中含量较少的钙、镁离子，加入肥皂水后产生大量泡沫，故填大量泡沫；
煮沸能够使水中的部分可溶性钙镁化合物转化为难溶性固体从水中沉降下来，从而降低水的硬度，同时加热煮沸还能够杀死水中的有害微生物，具有消毒作用，故填煮沸。

③设化合物ClO2中Cl元素化合价为x，根据化合物中各元素化合价代数和为零的原则，x+（﹣2）×2＝0，x＝+4，即ClO2中氯元素的化合价为+4，故填+4；
用ClO2对饮用水进行消毒时有新物质生成，属于化学变化，故填化学变化；
氧化物是指含有两种元素，其中一种元素是氧元素的化合物，ClO2是氯元素与氧元素两种元素组成的化合物，属于氧化物，故填氧化物。

17．1807年英国科学家戴维通过电解的方法得到金属钾。

（1）戴维很早就提出：“点石成金”不可能通过化学反应实现（石头中主要含有碳酸钙和二氧化硅等物质）。

戴维所述观点的理论依据是_____。

（2）戴维先后从火硝、明矾、钾碱等物质中提炼出金属钾，这些物质在组成上的共同点为_____。

（3）钾与水接触能迅速生成氢氧化钾（KOH ）和一种单质气体，分析该气体的成份_____。

化学反应中元素种类不变都含有钾元素氢气
解析：化学反应中元素种类不变 都含有钾元素 氢气
（1）由质量守恒定律，反应前后元素种类不变，石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙是由钙、碳、氧三种元素组成的，黄金是由金元素组成的，因此石灰石是不可能变成黄金的。

（2）从火硝、明矾、钾碱等物质中提炼出金属钾，这些物质在组成上的共同点为都含有钾元素。

（3）钾与水接触能迅速生成氢氧化钾（KOH ）和一种单质气体，由质量守恒定律，反应前后元素种类不变，原子种类和个数不变，反应前氢、氧原子的个数比为2：1，反应后氢氧化钾中氢、氧原子的个数比为1：1，若不生成氢气，则氢原子的比例与反应前相比减少，即生成氢气。

18．2018年12月8日，嫦娥四号探测器在西昌卫星发射中心由长征三号乙运载火箭成功发射。

2019年1月3日，嫦娥四号探测器成功着陆月球背面。

（1）发射嫦娥四号运载火箭的燃料有偏二甲肼（C 2H 8N 2），发射时与助燃剂四氧化二氮（N 2O 4）剧烈反应，2822422C H N +2N O =3X +2CO +4H O ↑↑ ，X 的化学式为_____；判断依据为_____。

（2）嫦娥四号降落相机镜筒由钛合金制作。

甲图是钛的原子结构示意图，乙图摘自元素周期表，则Y=_____；钛元素位于元素周期表第_____周期。

N2化学反应前后元素的种类和原子的个数不变2
四
解析：N 2 化学反应前后元素的种类和原子的个数不变 2 四
（1）根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和原子的个数不变。

由
2822422C H N +2N O =3X +2CO +4H O ↑↑可知，反应前后碳原子都是2个，氢原子都是8个，氧原子都是8个，反应前氮原子是6个，反应后应该是6个，包含在3X 中，X 的化学式是N 2。

（2）原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数，则X=22，Y=22-2-8-10=2；因为电子层数=元素所在周期数，由钛原子的原子结构示意图可知，其有四个电子层，故钛元素位于元素周期表的第四周期。

19．电解食盐水可制烧碱：222NaC1+2H O 2NaOH+H +X ↑↑通电 ，则X 的化学式为___________；等质量的①O 2；②CO 2；③CO ；④SO 2中所含分子数由多到少的顺序是___________(填序号)。

Cl2③①②④
解析：Cl 2 ③①②④
化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。

反应前后钠原子都是2个，氢原子都是4个，氧原子都是2个，反应前氯原子是2个，反应后应该是2个，包含在X 中，则X 的化学式为Cl 2；
等质量的分子，相对分子质量越小，含有的分子数越多，一氧化碳相对分子质量是28，氧气相对分子质量是32，二氧化碳相对分子质量是44，二氧化硫相对分子质量是64，所含分子数由多到少的顺序是③①②④。

20．某有机化合物6克，在空气中完全燃烧后生成8.8克CO 2和3.6克水，若该化合物的相对分子质量为60，则该有机物的化学式为______________（按照C 、H 、O 顺序书写）。

【分析】化学反应遵循质量守恒定律即参加反应的物质的质量之和等于反应后生成的物质的质量之和是因为化学反应前后元素的种类不变原子的种类总个数不变
解析：242C H O
【分析】
化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。

反应的氧气质量：8.8g+3.6g-6g=6.4g ，有机物中碳元素质量：8.8g×
12×100%44=2.4g ，氢元素质量：3.6g×2×100%18
=0.4g ，氧元素质量：6g-2.4g-0.4g=3.2g ，碳原子、氢原子、氧原子个数比2.4g 0.4g 3.2g 12116
：：=1：2：1，若该化合物的相对分子质量为60，则该有机物的化学式为242C H O 。

故填：242C H O 。

21．化学就在我们身边，它能改善我们的生活。

请回答下列问题：
(1)某同学的部分体液的pH 如图所示。

①图中碱性最强的体液是___________。

②该同学胃酸(主要成分为盐酸)过多，可服用胃舒平[主要成分为Al(OH)3]治疗，其原理用化学方程式表示为___________ 。

(2)众志成城、全民抗疫。

①疫情期间，某食品公司向医院捐赠了一批“即热米饭”，该“即热米饭”用生石灰和水的反应作为热源，请写出化学方程式___________。

②酒精与84消毒液[主要成分为次氯酸钠(NaClO)]不能混合使用。

二者混合发生的一个反应的化学方程式是：C 2H 6O +7NaClO = 5X+ 2NaHCO 3 + Cl 2 ↑+ 2H 2O ，则X 的化学式为___________。

(3)维生素C 又名抗坏血酸，在酸性环境下稳定，高温下不稳定。

它主要存在于水果和黄瓜等蔬菜中，能增强人体对疾病的抵抗能力。

①根据信息可知，维生素C 溶液显___________(填“酸性”、“中性”或“碱性”)。

②在下列物质中，能与维生素C 溶液发生反应的是___________(填选项序号)。

a 食盐 b 苛性钠 c 硫酸钠
③为较好吸收利用维生素C ，食用黄瓜时宜___________(填“凉拌”或“煮熟”)。

胰液NaCl 酸性b 凉拌【分析】
解析：胰液 ()323Al OH 3HCl =++ AlCl 3H O ()22CaO + H O = Ca OH NaCl 酸性 b 凉拌
【分析】
（1）①pH 大于7，溶液显碱性，pH 越大，碱性越强，所以碱性最强的体液是胰液；故填：胰液；
②氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，化学方程式为：
()323Al OH +3HCl = AlCl +3H O ；故填：()323Al OH +3HCl = AlCl +3H O ； （2）①生石灰与水反应生成熟石灰，化学方程式为：()22CaO + H O = Ca OH ；故填：()22CaO + H O = Ca OH ；
②在化学反应26322C H O+7NaClO 5X+2NaHCO +Cl +2H O ↑═中，反应前有：2个碳原子、6个氢原子、7个钠原子、7个氯原子、8个氧原子；反应后有：2个碳原子、6个氢原子、2个钠原子、2个氯原子、8个氧原子，由质量守恒定律可知5X 中含有5个钠原子、5个氯原子，则X 的化学式为NaCl ；故填：NaCl ；
（3）①维生素C 又名抗坏血酸，在酸性环境下稳定，所以维生素C 显酸性；故填：酸性；
②维生素C 又名抗坏血酸，在酸性环境下稳定，即显酸性。

与食盐和硫酸钠均不能反应，能与苛性钠反应；故填：b ；
③因为维生素C 在高温下不稳定，所以为较好吸收利用维生素C ，食用黄瓜时宜凉拌；故填：凉拌。

22．水是生命之源。

（1）净化天然水时加活性炭的目的是_____________________。

（2）高铁酸钠（Na 2FeO 4）是一种无污染净水剂，其中铁的化合价为
_____________________。

（3）自来水厂用二氧化氯消毒杀菌，二氧化氯的化学式为_____________________。

（4）已知反应222X+3O 2CO +2H O 点燃 ，则X 的化学式为_____________________。

吸附色素和异味+6ClO2C2H4
解析：吸附色素和异味 +6 ClO 2 C 2H 4
（1）活性炭具有吸附性，净化天然水时加活性炭的目的是吸附水中的色素和异味。

（2）在高铁酸钠中，钠元素显+1价，氧元素显-2价，设铁元素的化合价为x ，根据化合物中各元素的化合价代数和为0，可得（+1）×2+x +（-2）×4=0，解得x =+6，故铁元素的化合价为+6。

（3）氧化物化学式的书写，一般把氧的元素符号写在右方，另一种元素的符号写在左方，则二氧化氯的化学式为ClO 2。

（4）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和个数不变，则X 的化学式为C 2H 4。

23．将A 、B 、C 、D 四种物质放在密闭容器中加热，化学反应前后四种物质的质量关系如下表所示：
A B C D 反应前/g
4 16 101 4 反应后/g x 20 0 89
（1）表中x 的值为______。

（2）该反应属于_______（填“化合”或“分解”）反应。

分解
解析：分解
（1）根据质量守恒定律分析可知，反应前物质的总质量等于反应后物质的总质量，即4g+16g+101g+4g=xg+20g+89g ，x=16；
（2）化学反应前后，A 物质质量增加，属于生成物，B 物质质量增加，属于生成物，C 物质质量减少，属于反应物，D 物质质量增加，属于生成物，即该反应由一种物质反应生成三种物质，属于分解反应。

24．宏观辨识和微观探析是化学核心素养之一，某反应的微观示图如下图所示，根据微观示图答题。

(1)该反应中涉及___________种氧化物分子。

(2)该反应的化学方程式为___________。