2019—2020学年度大庆实验中学第一学期高三年级期中考试高中化学

2019—2020学年度大庆实验中学第一学期高三年级
期中考试高中化学
化学试卷
可能用到的相对原子质量：
H l O16 Na 23 N 14 Al 27 C 12 S 32
一、选择题〔此题包括25小题．每题2分．共50分。

每题只有一个选择是正确〕
1．将一小粒钠投入以下溶液中，能产动气体和沉淀的是〔〕A．NaCl B．BaCl2C．H2SO4 D．CuCl2
2．以下关于Na＋的表达正确的选项是〔〕A．不能独立存在B．比钠原子爽朗
C．要储存在煤油中D．具有强还原性
3．以下物质的名称和要紧成分的化学式一致的是〔〕A．大理石、石灰石、生石灰、CaCO3
B．烧碱、纯碱、火碱、NaOH
C．熟石灰、消石灰、石灰乳、Ca〔OH〕2
D．苏打、小苏打、纯碱、Na2CO3
4．以下变化中，一定不存在化学能与热能相互转化的是〔〕A．铝热反应B．金属钝化C．燃放爆竹D．干冰气化
5．以下讲法正确的选项是
〔〕
A．Na+、NO3－、SO42-、Ba2+在水溶液中能大量共存
B．12C和14C 互为同位素
C．NH3分子呈正四面体空间构型
D．C〔石墨，s〕= C〔金刚石，s〕；ΔH＞0，讲明金刚石比石墨稳固
6．以下物质的溶液经加热蒸干并充分灼烧，最终只得到该物质固体的是〔〕A．氯化铵B．氯化铜C．碳酸氢钠D．硫酸钾
7．实验室中，有关试剂的储存方法错误的选项是
〔〕
A．烧碱溶液储存在带玻璃塞的试剂瓶中 B．液溴用水封储存
C．少量金属钠储存在煤油中D．浓硝酸储存在棕色细口瓶中
8．向NaBr、NaI、NaSO3混合液中通入一定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成可能是〔〕A．NaCl、NaI、NaSO4 B．NaCl、Br2、Na2SO4
C．NaCl、Na2SO4、I2 D．NaCl、Na2SO4
9．以下物质性质的变化规律与分子间作用力有关的是〔〕A．HF、HCl、HBr、HI的热稳固性依次减弱
B．F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐步升高
C．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低
D．金刚石的硬度大于硅，其熔、沸点也高于硅
10．以下表达中正确的选项是〔〕A．含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性
B．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性
C．失去电子多的还原剂还原性强
D．化学反应中，某元素由化合态变为游离态，此元素可能被氧化
11．氯水中存在多种微粒，以下有关粒子的表示方法正确的选项是〔〕A．氯气的电子式：Cl：Cl B．氢氧根离子的电子式：
C．次氯酸分子的结构式：H—O—Cl D．HClO的电子式：
12．硼有两种天然同位素10
5B、11
5
B，硼元素的近似相对原子质量为10.80，那么对硼元素中
10
5
B的物质的量分数判定正确的选项是〔〕A．20% B．略小于20% C．略大于20% D．80%
13．R2+核内共有N个中子，R的质量数为A，确定mgR2+中含有电子的物质的量为〔〕A．m〔A—N〕/A mol B．m〔A—N+2〕/ A mol
C．m〔A—N—2〕/ A mol D．核内中子数的总质量小于质子总质量14．设N A表示阿伏加德罗常数，以下讲法正确的选项是〔〕A．1molCaC2中含有3N A个离子
B．10g重水〔D2O〕与2.3g钠反应生成气体的分子数为0.25N A
C．1L 1mol/LCH3COONa溶液中含有N A个CH3COO—
D ．42gC 2H 4和C 3H 6的混合物中一定含有6N A 个氢原子
15．请你运用所学的化学知识判定．以下表达错误的选项是
〔 〕
A ．焰色反应是物理变化
B ．用切割机切割金属时个不金属的原子核恰好被分成更小的微粒
C ．日常生活中我们接触到的物质从严格意义上讲差不多上混合物
D ．一定条件下，可制得CO 2原子晶体 16．以下分子中既含有极性键又含有非极性键的是
〔 〕
A ．2CO
B ．3NH
C ．2N
D ．22O H 17．以下反应的离于方程式正确的选项是
〔 〕
A ．向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠：Ca 2＋
+2HCO 3+2OH －
＝CaCO 3↓+2H 2O+CO 32－
B ．过量氯气通入碘化亚铁溶液中：Cl 2+Fe 2++2I －
=2Cl －
十Fe 3+ +I 2 C ．氢氧化镁加入醋酸：Mg 〔OH 〕2+2H ＋
=Mg 2＋+2H 2O
D ．向氢氧化钠溶液中通入过量CO 2 ：CO 2+2OH －
=3 CO 32－
+ H 2O
18．以下各图所示装置的气密性检查中，漏气的是：
〔 〕
A ．对装置①，双手移去后．导管中水面高于烧杯内水面
B ．对装置②，长颈漏斗内液面高度保持不变
C ．对装置③，长导管内形成一段水柱
D ．对装置④，上下移动a 管后，a 、b 两端液面仍相平
19．在以下溶液中一定能大量共存的离子组是
〔 〕
A ．由水电离产生的+
H 浓度为l mol /10
112
-⨯的溶液：+4NH +Na -Cl -3HCO
B ．能使PH 试纸变蓝的溶液：+Na -2AlO -
2S -23CO
C ．含有大量+3Fe 的溶液：+K -Br -
SCN -
I
D ．澄清透亮的溶液：+
3Al
HCO 3- -3NO -
24SO
20．N A 表示阿伏加德罗常数的值，以下关于7.8g 22O Na 固体的讲法正确的选项是 〔 〕
A ．其中所含22O Na 分子数目为A N 1.0
B ．其中所含离了总数为0.4N A
C ．与足量的水H 2O 反应．生成O 2分子数为0.1N A
D ．与足量的CO 2反应，电子转移数目为0.1N A 21．关于晶体的以下讲法正确的选项是
〔 〕
A ．在晶体中一定存在化学键
B ．在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子
C ．原子晶体的熔点一定金属晶体的高
D ．离子晶体中一定含有离子键，不含共价键
22．〔1〕1222);()(2
1
)(-⋅=∆=+
mol akJ H g O H g O g H 〔2〕1
222);g (2)()g (2-=∆=+bkJmol H O H g O H 〔3〕1222);()g (2
1
)(-⋅=∆=+
mol ckJ H l O H O g H 〔4〕1
222d );l (2)()g (2-=∆=+kJmol H O H g O H 以下关系式正确的选项是
〔 〕
A ．0a c <<
B ．0b d >>
C ．20a b =<
D ．20c d => 23．以下关于粒子的描述不正确的选项是
〔 〕 A ．H 2O 和NH 3均是极性分子
B ．HS -和HCl 均是含一个极性键的18电子粒子
C ．CO 2和C 2H 2均是直线型分子
D ．O D 18
2分子中所含有中子，质子，电子的数目均相等 24．以下表达中错误的选项是．．．．．．
：
〔 〕
A ．CO 2和H 2O 晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同
B ．在原子晶体中可能存在极性共价键
C ．某化合物晶体熔融状态时能导电，该化合物中一定存在离子键
D ．在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子 25．以下讲法正确的选项是
〔 〕
A．200ｍl 1mol／L Al2〔SO4〕3溶液中，Al3＋和SO42－离子总数为6.02×1023
B．标准状况下，22.4ＬCl2和HCl的混合气体中含分子总数为2×6.02×1023
C．0.1mol8135Br原子中含中子数为3.5×6.02×1023
D．30ｇ甲醛中含共用电子对总数为4×6.02×1023
二、填空题〔此题包括2个小题．共20分〕
26．〔一〕〔6分〕KClO3和浓盐酸在一定温度下反应生成绿黄色的易爆物二氧化氯。

其变化可表述为：KClO3+ HCl〔浓〕→KCl+ ClO2↑+ Cl2↑+ A 〔1〕请完成该化学方程式并配平〔未知物化学式和系数填入框内〕
〔2〕浓盐酸在反应中显示出来的性质是〔填写编号，多项选择倒扣〕。

①只有还原性②还原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性
〔3〕产生0.1molCl2,那么转移的电子的物质的量为
mol。

〔4〕ClO2具有专门强的氧化性。

因此，常被用作消毒剂，其消毒效率〔以单位质量得到的电子数表示〕是Cl2的倍〔保留小数点后两位〕。

〔二〕〔4分〕阅读材料，回答以下咨询题：
〔1〕某无色液体A，通电时生成无色气体B和C，B能使带火星的木条着火，C能在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰且只生成A。

那么B、C的化学式分不为。

〔2〕假设每摩气体C燃烧后生成A液体时放出285.8kJ的热量，试写出其燃烧的热化学方程式：
27．〔10分〕Ｘ、Ｙ、Ｚ、Ｗ四种化合物均由短周期元素组成，其中Ｘ含有四种元素，Ｘ、Ｙ、Ｚ的焰色反应均为黄色，Ｗ为无色无味气体。

这四种化合物具有以下转化关系〔部分反应物、产物及反应条件已略去〕。

请回答：
〔1〕Ｗ的电子式是。

〔2〕Ｘ与Ｙ在溶液中反应的离子方程式是。

〔3〕Ｘ含有的四种元素之间〔二种、三种或四种〕可组成多种化合物，选用其中某些化合物，利用以下图装置〔夹持固定装置已略去〕进行实验，装置Ⅲ中产生白色沉淀，
装置Ⅴ中可收集到一种无色气体。

①装置Ⅰ中反应的化学方程式是，
装置Ⅱ中物质的化学式是。

②用Ｘ含有的四种元素中的两种组成的某化合物，在催化剂存在下制备并收集纯洁
干燥的装置Ⅴ中气体，该化合物的化学式是，所需仪器装置
是〔从上图中选择必要装置，填写编号〕。

〔4〕向Z溶液中通入氯气，可制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒的物质，同时有Ｘ生成，该反应的化学方程式是。

三、推断题〔此题包括2小题．共12分〕
28．〔6分〕A、B、C、D、E差不多上元素周期表中前20号元素，原子序数依次增大，A是地壳中含量最高的元素，B、C、D同周期，E和其它元素既不在同周期也不在同主族，D的氢化物和最高价氧化物的水化物均为强酸，且B、C、D的最高价氧化物的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水。

据此回答以下咨询题：
〔1〕A和D氢化物中, 沸点较低的是〔选〝A〞或〝D〞〕
〔2〕元素C在元素周期表中位置是，B的最高价氧化物的水化物的电子式为〔3〕A、D、E能够形成多种盐，其中一种盐中A、D、E三种元素的原子个数比为2：2：l，该盐的名称为．它的水溶液与D的氢化
物的水溶液反应可生成D的单质.该反应的离子方程式为：
29．〔6分〕甲、乙、丙、丁四种短周期元素在周期表中的位置关系如下图〔其中乙、丙、丁位置未标出〕。

四种元素的原子序数之和为40，丁的原子序数与乙、丙原子序数之和相等。

〔1〕甲元素在周期表中的位置是。

〔2〕乙、丙两元素可形成AB3型化合物，其化合物分子是〔填〝极性〞或〝非极性’’〕分子。

〔3〕这四种元素中按原子个数比1：2两两化合时能形成多种化合物分子，其中价电子数之和为偶数的有、〔举两例；写化学式〕。

〔4〕丁元素最高价氧化物水化物的浓溶液与丁单质共热时反应的化学方程式为.
四、实验题〔此题包括2小题．共18分〕
30．〔3分〕以下有关化学实验的差不多摄作或物质分离提纯的方法正确的选项是〔填序号〕。

①由于碘在酒精中的溶解度大，因此可用酒精将碘水中的碘萃取出来；
②水的沸点是100℃，酒精的沸点是78.5℃，因此可用直截了当加热蒸馏法使含水酒精
变为无水酒精；
③用玻璃棒蘸取待测液后，点在用蒸馏水润湿的pH试纸上，观看颜色变化并与标准比
色卡比较测得该溶液的pH
④用排饱和食盐水的方法收集氯气可除去氯气中混有的少量氯化氢气体；
⑤配制一定物质的量浓度的溶液时，用蒸馏水把容量瓶洗涤洁净后，不经干燥直截了当使用；
⑥除去FeC13溶液中混有的少量FeC12：加入适量的氯水。

⑦硫酸铜晶体生结晶水含量的测定实验中，加热后所得的固体在空气中冷却后称量，会
引起实验结果偏大。

31．〔15分〕某化学爱好小组的同学利用以下图所示实验装置进行物质的制备、性质等实验。

请按要求填空。

〔1〕利用A或B装置可制取的气体有。

〔写出两种即可〕
〔2〕A、C装置相连后可完成多种实验。

①在甲、乙、丙中分不盛装的试剂为稀盐酸、石灰石、次氯酸钙溶液，那么实验开始
后试管中可观看到的现象为该实验可讲明相关酸的酸性强弱顺序是
②KMnO4在常温下可与浓盐酸反应生成Cl2，请利用该装置设计一个简单的实验验证
KMnO4、Cl2、Br2的氧化性强弱。

在甲、乙、丙中分不装入、、，反应中假设观看到广口瓶A中的现象是试管C中的现象是，那么可证明氧化性的强弱为KMnO4>Cl2>Br2
〔3〕当B中盛装浓硝酸和铜片〔放在有孔塑料板上〕后，可验证铜和浓硝酸反应生成了NO2
①B、D装置相连后，可进一步验证NO2和水的反应。

操作步骤为：先关闭弹簧夹再打开弹簧夹使NO2气体充满试管丁，接着关闭弹簧夹a、b，打开弹簧c，然后使烧杯中的水倒流入试管丁。

②当试管中的NO2和水充分反应后，所得溶液中溶质的物质的量浓度的最大值是
〔运算时气体按标准状况对待〕。