华师大版科学九上.2重要的酸课件(20页)
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铜粉与盐酸不反应，待铁粉反应完全后过滤，滤纸 上留下的固体物质为铜，洗涤、干燥即可得到纯净 的铜粉。
（3）酸可以与金属氧化物反应
当铁器使用久了会生锈，你有什么好办法可以除去铁 锈呢？ 实验三：向生锈的铁钉中加入稀硫酸，视察现象 （a）方程式： Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O （b）现象： 红棕色固体逐渐溶解，溶液变成黄色
置换反应的其他例子： 氢气还原氧化铜：H2+CuO=△=H2O+Cu 碳还原氧化铜： C+2CuO=△=CO2+2Cu
牛刀小试
如何用化学方法除去混在铜粉中的少量铁粉？简述过程。 （温馨提示：金属活动性顺序 Fe>(H)>Cu）
答：加入足量的盐酸，使铁粉充分反应： Fe+2HCl=FeCl₂ +H₂ ↑
知识结构的完善
正确的化学方程式：
• 化学式正确、配平正确、条件、状态标注正确、 如果是复分解反应还要满足复分解反应条件 （有气体、沉淀或水生成）
判断下列反应能否产生
1 氯化铜和硝酸钠 2 氯化钙与碳酸钠 3 氯化钾和氢氧化钠 4 氢氧化铁和稀盐酸
小结： 在判断复分解反应是否产生时，我们可以先假设 反应产生，然后判断产物是否符合复分解反应的 条件
中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应。
视察与辨析
下列反应是中和反应吗 1 氢氧化钾和硫酸反应 2 氯化钙和碳酸钠反应 3 稀盐酸与碳酸钠反应
思考： 生成盐和水的反应就是中和反应吗？
复分解反应：两种化合物相互交换成分生成 另两种化合物的反应。
概念辨析
复分解反应：两种化 合物相互交换成分生成另 两种化合物的反应。
脑力大作战
在天平的两端放有等质量等质量分数的足量盐酸溶液， 且天平处于平衡状态。若同时向两端放入等质量的铁和 锌。那么刚开始时，天平下沉的是那一端呢？_____（铁 或者锌）（温馨提示：金属活动性：Zn>Fe）
Байду номын сангаас题分解
平衡与否
剩余质量是否相等
总质量-逃逸质量
反思与总结-----书写方程式，你发现了什么规律
九年级上化学 第二章 酸和碱
2.2.2 重要的酸（二）
分类学习
酸作为初中化学中物质的一个大类，说明他们具 有很多类似的性质。今天就让我们来探索一些酸的 通性吧！
（1）酸能使指导剂变色 实验1 如果分别向装有硫酸和盐酸的溶液中滴
加紫色石蕊，我们会看到什么现象？ 现象：滴加石蕊后，溶液变成红色
那么如果换用无色酚酞进行实验呢？现象又是如何呢？
镁与盐酸反应 Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ 锌与盐酸反应 Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ 铁与盐酸反应 Fe+2HCl==FeCl2+H2↑
仔细视察上述方程，你发现在物质种类上有什么特点？
置换反应：一种单质和另一种化合物反应生 成另一种单质和一种化合物的反应。
思考与辨析：
置换反应只能是金属和酸的反应吗？
（4）稀盐酸和稀硫酸与碱反应 实验4 向装有氢氧化钠的溶液中滴加酸，视察现象
思考：无明显现象是不是说明他们不能反应呢？又该 如何证明呢？
酸碱指导剂
还有其他证明酸和碱产生反应的例子吗？ 氢氧化钡与硫酸反应
视察与思考
写出方程式： 氢氧化钠和稀盐酸：NaOH+HCl==NaCl+H2O 氢氧化钡和硫酸： Ba（OH）2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O
（2）酸能与某些金属产生反应（活泼金属）
实验二： 向装有镁条、锌粒、铁片和铜片的试管中分别加入酸
现象：镁、锌、铁的试管中有气泡产生，镁的反应最剧 烈，铜的试管中没有明显现象 说明：酸能与镁、锌、铁反应，而铜不行 结论：酸能与某些金属产生反应
何为活泼金属------P47金属活动性顺序表 排在氢前的为活泼金属，排在越前面的金属，金 属越活泼，反应越剧烈。
实验四 向氧化铜中加入稀硫酸，视察现象
（a）方程式： CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
（b）现象： 黑色固体逐渐溶解，溶液变成蓝色
视察与思考
从盐酸溶解铁锈的实验过程中，我们发现在实 验的最后还产生了气泡，你认为这个气泡是怎么形 成的？根据这一现象，你觉得用稀盐酸去清除保温 杯中的茶垢合适吗？
VS
中和反应：酸和碱作 用生成盐和水的反应。
复分解反应
中和反应
探索复分解反应产生的条件
是不是两种化合物相遇就可以产生复分解反应呢？如 果不是，那么复分解反应的产生需要满足什么条件呢？
复分解反应的条件： （1）生成物中有气体 （2）生成物中有沉淀 （3）生成物中有水 温馨提示：三个条件是或的关系哦
（5）酸能与盐反应 实验：稀硫酸与氯化钡反应 （a）方程式： BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl （b）现象：产生不溶于稀硝酸的白色沉淀 实验：稀盐酸与硝酸银反应 （a）方程式： （b）现象：产生不溶于稀硝酸的白色沉淀
思考与提升
酸能与所有盐产生反应吗？
答案是否定的例如： （1）硫酸与氯化钠 （2）盐酸与硫酸铜
小结：酸的通性
（1）酸能使指导剂变色 （2）酸能与部分金属产生反应 （3）酸能与金属氧化物反应 （4）酸能与碱产生反应 （5）酸能与某些盐反应
（3）酸可以与金属氧化物反应
当铁器使用久了会生锈，你有什么好办法可以除去铁 锈呢？ 实验三：向生锈的铁钉中加入稀硫酸，视察现象 （a）方程式： Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O （b）现象： 红棕色固体逐渐溶解，溶液变成黄色
置换反应的其他例子： 氢气还原氧化铜：H2+CuO=△=H2O+Cu 碳还原氧化铜： C+2CuO=△=CO2+2Cu
牛刀小试
如何用化学方法除去混在铜粉中的少量铁粉？简述过程。 （温馨提示：金属活动性顺序 Fe>(H)>Cu）
答：加入足量的盐酸，使铁粉充分反应： Fe+2HCl=FeCl₂ +H₂ ↑
知识结构的完善
正确的化学方程式：
• 化学式正确、配平正确、条件、状态标注正确、 如果是复分解反应还要满足复分解反应条件 （有气体、沉淀或水生成）
判断下列反应能否产生
1 氯化铜和硝酸钠 2 氯化钙与碳酸钠 3 氯化钾和氢氧化钠 4 氢氧化铁和稀盐酸
小结： 在判断复分解反应是否产生时，我们可以先假设 反应产生，然后判断产物是否符合复分解反应的 条件
中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应。
视察与辨析
下列反应是中和反应吗 1 氢氧化钾和硫酸反应 2 氯化钙和碳酸钠反应 3 稀盐酸与碳酸钠反应
思考： 生成盐和水的反应就是中和反应吗？
复分解反应：两种化合物相互交换成分生成 另两种化合物的反应。
概念辨析
复分解反应：两种化 合物相互交换成分生成另 两种化合物的反应。
脑力大作战
在天平的两端放有等质量等质量分数的足量盐酸溶液， 且天平处于平衡状态。若同时向两端放入等质量的铁和 锌。那么刚开始时，天平下沉的是那一端呢？_____（铁 或者锌）（温馨提示：金属活动性：Zn>Fe）
Байду номын сангаас题分解
平衡与否
剩余质量是否相等
总质量-逃逸质量
反思与总结-----书写方程式，你发现了什么规律
九年级上化学 第二章 酸和碱
2.2.2 重要的酸（二）
分类学习
酸作为初中化学中物质的一个大类，说明他们具 有很多类似的性质。今天就让我们来探索一些酸的 通性吧！
（1）酸能使指导剂变色 实验1 如果分别向装有硫酸和盐酸的溶液中滴
加紫色石蕊，我们会看到什么现象？ 现象：滴加石蕊后，溶液变成红色
那么如果换用无色酚酞进行实验呢？现象又是如何呢？
镁与盐酸反应 Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ 锌与盐酸反应 Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ 铁与盐酸反应 Fe+2HCl==FeCl2+H2↑
仔细视察上述方程，你发现在物质种类上有什么特点？
置换反应：一种单质和另一种化合物反应生 成另一种单质和一种化合物的反应。
思考与辨析：
置换反应只能是金属和酸的反应吗？
（4）稀盐酸和稀硫酸与碱反应 实验4 向装有氢氧化钠的溶液中滴加酸，视察现象
思考：无明显现象是不是说明他们不能反应呢？又该 如何证明呢？
酸碱指导剂
还有其他证明酸和碱产生反应的例子吗？ 氢氧化钡与硫酸反应
视察与思考
写出方程式： 氢氧化钠和稀盐酸：NaOH+HCl==NaCl+H2O 氢氧化钡和硫酸： Ba（OH）2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O
（2）酸能与某些金属产生反应（活泼金属）
实验二： 向装有镁条、锌粒、铁片和铜片的试管中分别加入酸
现象：镁、锌、铁的试管中有气泡产生，镁的反应最剧 烈，铜的试管中没有明显现象 说明：酸能与镁、锌、铁反应，而铜不行 结论：酸能与某些金属产生反应
何为活泼金属------P47金属活动性顺序表 排在氢前的为活泼金属，排在越前面的金属，金 属越活泼，反应越剧烈。
实验四 向氧化铜中加入稀硫酸，视察现象
（a）方程式： CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
（b）现象： 黑色固体逐渐溶解，溶液变成蓝色
视察与思考
从盐酸溶解铁锈的实验过程中，我们发现在实 验的最后还产生了气泡，你认为这个气泡是怎么形 成的？根据这一现象，你觉得用稀盐酸去清除保温 杯中的茶垢合适吗？
VS
中和反应：酸和碱作 用生成盐和水的反应。
复分解反应
中和反应
探索复分解反应产生的条件
是不是两种化合物相遇就可以产生复分解反应呢？如 果不是，那么复分解反应的产生需要满足什么条件呢？
复分解反应的条件： （1）生成物中有气体 （2）生成物中有沉淀 （3）生成物中有水 温馨提示：三个条件是或的关系哦
（5）酸能与盐反应 实验：稀硫酸与氯化钡反应 （a）方程式： BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl （b）现象：产生不溶于稀硝酸的白色沉淀 实验：稀盐酸与硝酸银反应 （a）方程式： （b）现象：产生不溶于稀硝酸的白色沉淀
思考与提升
酸能与所有盐产生反应吗？
答案是否定的例如： （1）硫酸与氯化钠 （2）盐酸与硫酸铜
小结：酸的通性
（1）酸能使指导剂变色 （2）酸能与部分金属产生反应 （3）酸能与金属氧化物反应 （4）酸能与碱产生反应 （5）酸能与某些盐反应