2018-2019学年甘肃省兰州市片区高一(上)期中化学试卷(附答案详解)

2018-2019学年甘肃省兰州市片区高一（上）期中化学试
卷
一、单选题（本大题共20小题，共60.0分）
1.下列仪器中，不能作反应容器的是()
A. B. C. D.
2.下列实验操作或事故处理正确的是()
A. 金属Na着火，立即用水扑灭
B. 实验结束后，用嘴吹灭酒精灯
C. 皮肤上不慎沾上浓NaOH溶液，立即用盐酸冲洗
D. 稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌
3.下列说法中正确的是()
A. 1mol任何纯净物都含有相同的原子数
B. 1molO2中约含有6.02×1023个氧分子
C. 1mol水中含有8mol电子
D. 阿伏加德罗常数就是6.02×1023mol−1
4.下列各组物质中，前者为混合物，后者为单质的是()
A. Na2CO3⋅10H2O、Na2CO3
B. 盐酸、液氮
C. 石油、冰
D. 碘酒、干冰
5.胶体和其它分散系的本质区别是()
A. 分散质粒子的大小
B. 是不是一种稳定的体系
C. 会不会产生丁达尔效应
D. 粒子有没有带电荷
6.影响一定数量气体体积大小的主要因素是()
A. 气体分子的摩尔质量
B. 微粒本身的大小
C. 微粒的质量
D. 微粒间的平均距离
7.下列说法正确的是()
A. 摩尔是一种国际基本物理量
B. 标准状况下气体摩尔体积约为22.4L
C. 1mol氧气的质量为16g
D. 在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含分子数相同
8.标准状况下有①6.72LCH4②3.01×1023个HCl③13.6gH2S④0.2molNH3，下列对
四种气体的关系从小到大表示不正确的是()
A. 体积④<①<③<②
B. 密度①<④<③<②
C. 质量④<①<③<②
D. 氢原子数④<②<③<①
9.配制250mL0.10mol/L的盐酸溶液时，下列实验操作会使配制的溶液浓度偏高的是
()
A. 容量瓶内有水，未经过干燥处理
B. 定容时，仰视刻度线
C. 用量筒量取浓盐酸时，用水洗涤量筒2～3次，洗涤液倒入烧杯中
D. 定容后倒转容量瓶几次，发现液体最低点低于刻度线，再补加几滴水到刻度线
10.下列溶液中的Cl−浓度与50mL1mol⋅L−1MgCl2溶液中的Cl−浓度相等的是()
A. 150mL1mol⋅L−1NaCl溶液
B. 75mL2mol⋅L−1CaCl2溶液
C. 150mL2mol⋅L−1KCl溶液
D. 75mL1mol⋅L−1AlCl3溶液
11.如果1g水中有m个氢原子，则阿伏加德罗常数为()
A. m
9B. 9m C. 2m D. m
2
12.在同温同压下，相同质量的下列气体中体积最大的是()
A. O2
B. CH4
C. N2
D. CO2．
13.将同体积同物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中的Cl−完全沉淀，则需
同物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为()
A. 1：2：3
B. 3：2：1
C. 1：1：1
D. 6：3：2
14.胶体区别于其他分散系的本质特征是()
A. 胶体的分散质能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能
B. 产生丁达尔现象
C. 分散质粒子直径在1nm～100nm之间
D. 胶体在一定条件下能稳定存在
15.下列事实与胶体性质无关的是()
A. 在豆浆里加入盐卤做豆腐
B. 在河流入海口易形成沙洲
C. 一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一条光亮的通路
D. 三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀
16. 随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受．为了延长食品的保质
期，防止食品氧化变质，在包装袋中可以放入的化学物质是( )
A. 无水硫酸铜
B. 硫酸亚铁
C. 食盐
D. 生石灰
17. 下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是( )
A. BaCl 2溶液中滴加稀H 2SO 4
B. 盐酸和氧化铁反应
C. 铁片放入CuSO 4溶液中
D. 氢气还原CuO
18. 某溶液中滴入BaCl 2溶液，产生白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，则该溶液
中( )
A. 一定有SO 42−
B. 可能有
、
或Ag +
C. 一定无Ag +
D. 还可能有CO 32−
19. 中国最新战机歼−31使用了高强度、耐高温的钛合金材料．工
业上冶炼钛的反应如下：
TiCl 4+2Mg − 高温 
Ti +2MgCl 2.下列有关该反应的说法正确的是
( )
A. TiCl 4是还原剂
B. Mg 被氧化
C. TiCl 4发生氧化反应
D. Mg 得到电子
20. 将30mL 0.5mol ⋅L −1的NaCl 溶液加水稀释到500mL ，稀释后溶液中NaCl 的物质的量
浓度为( )
A. 0.03 mol ⋅L −1
B. 0.3 mol ⋅L −1
C. 0.05 mol ⋅L −1
D. 0.04 mol ⋅L −1
二、填空题（本大题共2小题，共18.0分）
21. 现有m g 某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g/mol.若阿伏加德罗常
数的值用N A 表示，则：
(1)该气体的物质的量为______mol ． (2)该气体所含原子总数为______个． (3)该气体在标准状况下的体积为______L.
(4)该气体溶于1L 水中(不考虑反应)，形成的溶液溶质的质量分数为______． (5)该气体溶于水形成VL 溶液，其溶液的物质的量浓度为______mol/L ． 22. 书写离子方程式，或者将离子方程式改写成化学方程式：
氢氧化钡与硫酸反应： ______ 氢氧化铁与盐酸的反应： ______
Mg2++2OH−=Mg(OH)2↓：______
HCO3−+H+=CO2↑+H2O：______ ．
三、简答题（本大题共1小题，共12.0分）
23.掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，如图为两套实验装置．
(1)写出下列仪器的名称：
a.______ b．______ c．______
(2)仪器a～e中，使用前必须检查是否漏水的有______ .(填序号)
(3)若利用装置Ⅰ分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是______ ，将仪
器补充完整后进行实验，温度计水银球的位置在______ 处．冷凝水由______ (填f或g)口通入，______ 口流出．
(4)现需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL，装置Ⅱ是某同学转移溶液的示意图．
①图中的错误是______ .除了图中给出的仪器和托盘天平外，为完成实验还需要
的仪器有：______ ．
②根据计算得知，所需NaOH的质量为______ g
③配制时，其正确的操作顺序是(字母表示，每个字母只能用一次)______ ．
A.用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶
B.准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水(约30mL)，用玻璃棒
慢慢搅动，使其充分溶解
C.将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D.将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E.改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度2～3cm处．
四、计算题（本大题共1小题，共10.0分）
24.在20℃时，将4.95g KNO3溶于10.0g水中，恰好配成密度为1.15g/cm3的饱和溶液，
计算
(1)此饱和溶液中KNO3的物质的量．
(2)此饱和溶液中KNO3的物质的量浓度．
答案和解析
1.【答案】C
【解析】解：A、试管常用做少量试剂的反应容器、也可用做收集少量气体的容器或用于装置成小型气体的发生器，故A不选；
B、实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰来制氧气，用锥形瓶做反应容器，另外，酸碱中和滴定时用锥形瓶盛放待测液，所以锥形瓶可以作反应容器，故B不选；
C、容量瓶只能用来配制一定物质的量浓度溶液，不能用来溶解、稀释物质，也不能用来作反应容器，故C选；
D、烧杯主要用于溶解固体物质、配制溶液，以及溶液的稀释、浓缩，也可用做较大量的物质间的反应，故D不选；
故选：C。

A、试管可以作为少量试剂的反应容器；
B、实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰来制氧气是，用锥形瓶做反应容器，另外，酸碱中和滴定时用锥形瓶盛放待测液；
C、容量瓶只能用来配制一定物质的量浓度溶液，不能用来溶解、稀释物质，也不能用来作反应容器；
D、烧杯可用于溶解固体物质、配制溶液等使用，可用作较大量试剂的反应容器．
本题主要考查仪器的用途，掌握试管、锥形瓶、容量瓶、烧杯的用途是解题的关键，难度不大．
2.【答案】D
【解析】解：A.钠与水发生反应生成可燃性的氢气，因此金属钠着火，不能用水灭，应用沙子盖灭，故A错误；
B.实验结束，若用嘴吹灭酒精灯，易引起酒精灯内酒精蒸气着火，故B错误；
C.盐酸有腐蚀性，不能用盐酸冲洗，故C错误；
D.稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿容器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，故D正确。

故选：D。

本题考查化学实验基本操作，难度不大，必须严格按照实验进行规范操作．同时掌握对意外事故处理的技能．
3.【答案】B
【解析】
【分析】
本题考查物质的量及有关计算，注意用物质的量必须指明具体的物质或微粒，难度不大。

【解答】
A.物质可能有分子、原子或两种构成，例如分子含有的原子数目不一定相同，故A错误；
B.每摩尔微粒含有阿伏加德罗常数个指定的微粒，1molO2中约含有6.02×1023个氧分子，故B正确；
C.每个水分子含有10个电子，含有电子物质的量为水分子的10倍，1mol水中含有10mol 电子，故C错误；
D.0.012kg12C含有碳原子数目为阿伏加德罗常数，约是6.02×1023mol−1，故D错误。

故选B。

4.【答案】B
【解析】解：A、结晶水合物Na2CO3⋅10H2O属于纯净物，Na2CO3属于化合物，故A错误；
B、盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物，液氮是氮气的液体形式，属于单质，故B正确；
C、石油属于混合物，冰是水的固体形式，属于化合物，故C错误；
D、碘酒是碘的酒精溶液，属于混合物，干冰是二氧化碳的固体形式，属于化合物，故D错误．
故选B．
混合物是含有不同种分子的物质，单质是只有一种元素组成的纯净物．
本题考查学生混合物和单质的概念，可以根据所学知识进行回答，较简单．
5.【答案】A
【解析】
【分析】
本题考查胶体的判断，注意胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1−100nm之间。

胶体分散系与其它分散系的本质差别是分散质直径的大小不同。

【解答】
胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1−100nm之间，溶液的分散质粒子直径小于1nm，浊液的分散质粒子直径大于100nm。

故选：A。

6.【答案】D
【解析】
【分析】
由于气体的分子间距离远大于分子本身大小，则决定气体体积的因素主要是气体的分子数目以及分子间距离，以此解答。

本题考查阿伏伽德罗定律及其应用，侧重于学生的分析能力的考查，难度不大，注意相关基础知识的积累。

【解答】
由于气体的分子间距离远大于分子本身大小，则决定气体体积的因素主要是气体的分子数目以及分子间距离，而气体的分子数目一定时，气体分子间距离为影响体积大小的主要因素，与气体分子的质量、微粒本身大小以及气体摩尔质量无关，故选D。

7.【答案】D
【解析】解：A、物质的量是国际七个基本物理量之一，摩尔是物质的量的单位，故A 错误；
B、气体摩尔体积的单位是L/mol，标准状况下气体摩尔体积约为22.4Lmol/L，1mol气体的体积约为22.4L，故B错误；
C、氧气的摩尔质量是32g/mol，1mol氧气的质量为32g，故C错误；
D、同温同压下，体积之比等于物质的量之比，所以在同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数，故D正确。

故选：D。

A、摩尔是物质的量的单位；
B、标准状况下气体摩尔体积约为22.4L/mol；
C、氧气的摩尔质量是32g/mol；
D、同温同压下，体积之比等于物质的量之比，所以在同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数．
考查物质的量及单位、气体摩尔体积、摩尔质量、阿伏伽德罗常数与推论，难度不大，注意基础知识的掌握．
8.【答案】D
【解析】解：A、3.01×1023个HCl的体积V=
N
N A
Vm=0.5mol×22.4L/mol=11.2L，
13.6gH2S的体积V=m
M Vm=13.6g
34g/mol
×22.4L/mol=8.96L，0.2molNH3的体积V=
0.2mol×22.4L/mol=4.48L，所以体积关系为：④<①<③<②，故A正确；
B、根据阿伏伽德罗定律的推论：同温同压下，密度之比等于相对分子质量之比，所以密度关系为：①<④<③<②，故B正确；
C、6.72LCH4的质量是m=V
V m M= 6.72L
22.4L/mol
×16g/mol=4.8g，3.01×1023个HCl的质
量为0.5mol×36.5g/mol=18.25g，0.2molNH3的质量是0.2mol×17g/mol=3.4g，所以质量关系是④<①<③<②，故C正确；
D、6.72LCH4的物质的量为0.3mol，所以氢原子的物质的量为1.2mol，3.01×1023个HCl 的物质的量为0.5mol，所以氢原子的物质的量为0.5mol，13.6gH2S的物质的量为0.4mol，所以氢原子的物质的量为0.8mol，0.2molNH3氢原子的物质的量为0.6mol，氢原子数目和氢原子的物质的量成正比，所以氢原子数关系是②<④<③<①，故D错误。

故选：D。

A、根据V=nVm=m
M Vm=N
N A
Vm来计算，或者根据阿伏伽德罗定律的推论：同温同压
下，体积之比等于物质的量之比来回答；
B、根据ρ=M
V m =m
V
来计算或者根据阿伏伽德罗定律的推论：同温同压下，密度之比等
于相对分子质量之比；
C、根据m=nM=N
N A M=V
V m
M来计算；
D、根据公式计算氢原子的物质的量，进而计算氢原子数．
本题考查学生有关物质的量的相关计算知识，可以根据所学内容来回答，较简单．9.【答案】C
【解析】解：A、配制最后需加水定容，容量瓶内有水，未经过干燥处理，对所配溶液浓度无影响，故A不符合；
B、定容时仰视容量瓶刻度线，所配溶液体积偏大，导致所配溶液浓度偏低，故B不符合；
C、量筒为流量式仪器，流出的体积即为量取溶液体积，洗涤量筒导致实际量取的盐酸的体积增大，所配溶液浓度偏高，故C符合；
D、反复倒转摇匀后，液面低于刻度线，此时有少量溶液残留在玻璃塞和瓶口之间，浓度不变，属于正常现象，但又补充了水，所配溶液体积偏大，导致所配溶液浓度偏小，故D不符合。

故选：C。

分析操作对溶质的物质的量或溶液的体积的影响，根据c=n
判断不当操作对所配溶液
V
浓度影响．
考查配制一定物质的量浓度的溶液的实验操作误差分析及对物质的量浓度的理解，难度分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响是解题的关键．注
不大，抓住c=n
V
意定容时仰视、俯视与量取盐酸时仰视、俯视对所配溶液浓度的影响．
10.【答案】C
【解析】解：50mL1mol⋅L−1MgCl2溶液中的Cl−的物质的量浓度为：c(Cl−)=
2c(MgCl2)=2mol⋅L−1，
A、150mL1mol⋅L−1NaCl溶液中Cl−的物质的量浓度为：c(Cl−)=c(NaCl)=1mol⋅L−1，故A错误；
B、75mL2mol⋅L−1CaCl2溶液中Cl−的物质的量浓度为：c(Cl−)=2c(CaCl2)=4mol⋅L−1，故B错误；
C、150mL2mol⋅L−1KCl溶液中Cl−的物质的量浓度为：c(Cl−)=c(KCl)=2mol⋅L−1，故C正确；
D、75mL1mol⋅L−1AlCl3溶液中Cl−的物质的量浓度为：c(Cl−)=3c(AlCl3)=3mol⋅L−1，故D错误；
故选：C。

根据同一化学式中各微粒的浓度等于物质的物质的量浓度×离子个数，与溶液的体积无关，如50mL1mol⋅L−1MgCl2溶液中氯离子浓度为：c(Cl−)=1mol/L×2=2mol/L．本题考查了物质的量浓度的计算，题目难度不大，试题侧重基础知识的考查，注意掌握
物质的量浓度的概念及计算方法，明确物质的量浓度与溶液体积大小无关．
11.【答案】B
【解析】解：阿伏伽德罗常数用N A 表示，1g 水的物质的量=1g 18g/mol =1
18mol ，含氢原子物质的量=1
9mol ，m 个氢原子物质的量=m
N A
mol −1
=
m N A
mol ，依据氢原子物质的量相同
得到19=m
N A
，得到N A =9m ；
故选：B 。

依据阿伏加德罗常数的含义进行计算，利用题给物理量用质量求的原子物质的量与用微粒数计算的物质的量相同；
本题考查了阿伏加德罗常数的应用，质量、微粒数与物质的量的计算关系．
12.【答案】B
【解析】解：同温同压下，相同质量的气体，其体积与摩尔质量成反比，摩尔质量越小，占有的体积越大．
A 、氧气的摩尔质量为32g/mol ；
B 、甲烷的摩尔质量为16g/mol ；
C 、氮气的摩尔质量为28g/mol ；
D 、二氧化碳的摩尔质量为44g/mol ，
因此同温同压下，相同质量的气体，甲烷的体积最大， 故选B ．
同温同压下，相同质量的气体，其体积与摩尔质量成反比，摩尔质量越小，占有的体积越大．
本题考查物质的量的有关计算、阿伏伽德罗定律及推论等，比较基础，注意基础知识理解掌握．
13.【答案】A
【解析】解：同体积同物质的量浓度的NaCl 、MgCl 2、AlCl 3三种溶液中的Cl −的物质的量之比为：1：2：3，
根据Cl−+Ag+=AgCl↓，可知n(AgNO3)=n(Cl−)，
则需同物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为1：2：3，
故选A．
本题考查物质的量的相关计算，题目难度不大，注意物质的组成特点．
14.【答案】C
【解析】
【分析】
本题比较简单，考查学生教材基本知识，可以根据所学知识进行回答，解题关键在于，了解胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径的大小不同。

【解答】
胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1−100nm之间，所以能在一定条件下温度存在，可以通过滤纸，也可以产生丁达尔效应，而溶液的粒子直径小于1nm，浊液的子直径大于100nm。

故选：C。

15.【答案】D
【解析】解：A、豆浆具有胶体的性质，向其中加入盐卤，盐卤中含丰富的电解质氯化钙等，可以使豆浆凝聚，与胶体有关，故A错误；
B、河流中的水含有泥沙胶粒，海水中含有氯化钠、氯化钙等电解质，二者相遇是可以发生胶体凝聚，就形成三角洲，与胶体有关，故B错误；
C、蛋白质溶液是胶体，胶体能产生丁达尔效应，所以与胶体有关，与胶体有关，故C 错误；
D、主要发生了复分解反应，与胶体性质无关，与胶体无关，故D正确；
故选：D。

可根据胶体的性质来分析解答．向胶体中加入电解质可以使胶体凝聚，胶体能产生丁达尔效应．
本题考查胶体的性质，明确胶体常见的性质有丁达尔现象、胶体的聚沉、电泳等，利用胶体性质对生产生活中实际问题进行解释．
16.【答案】B
【解析】
【分析】
本题考查氧化还原反应，明确信息及元素的化合价变化是解答本题的关键，防止食品氧化变质，延长食品的保质期，在包装袋中常加入抗氧化物质，则选项中的物质应具有还原性，以此来解答，题目难度不大。

【解答】
A.无水硫酸铜能吸收水分，且不能防止食物被氧化，故A不选；
B.硫酸亚铁具有还原性，在反应中Fe元素的化合价升高，能防止食物被氧化，故B选；
C.食盐不能防止食物被氧化，故C不选；
D.生石灰具有吸水性，常用作干燥剂，不能防止食物被氧化，故D不选。

故选B。

17.【答案】C
【解析】解：A.属于离子反应，但不是氧化还原反应，故A错误；
B.属于离子反应，不是氧化还原反应，元素化合价没有发生变化，故B错误；
C.铁置换出铜，属于离子反应和氧化还原反应，故C正确；
D.不是离子反应，故D错误。

故选：C。

属于离子反应，应有离子参加，属于氧化还原反应，应有元素化合价的升降，以此解答该题．
本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，明确元素化合价的变化为解答该题的关键，注意把握离子反应的特征，难度不大．
18.【答案】B
【解析】
【分析】
本题考查了常见离子的检验，题目难度不大，注意掌握常见离子的化学性质及检验方法，明确离子检验时需要排除干扰离子，确保检验方案的严密性。

【解答】
能够与氯化钡反应生成沉淀，加入稀硝酸后沉淀不溶解，则沉淀可能为氯化银或硫酸钡，原溶液中可能含有银离子、硫酸根离子、亚硫酸根离子，据此进行解答。

向该溶液滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，则沉淀可能是由于Ba2+生成的BaCO3、BaSO3或BaSO4，也可能是由于Cl−生成的AgCl沉淀，
滴加稀硝酸后，沉淀不溶解，所以该沉淀可能是BaSO4或者是AgCl，
所以原溶液中可能存在、或Ag+，与Ba2+生成BaSO3，加入稀硝酸时被氧化成BaSO4。

故选：B。

19.【答案】B
【解析】解：TiCl4+2Mg=Ti+2MgCl2反应中Ti元素化合价降低，Mg的化合价升高，
A.反应中Ti元素化合价降低，则TiCl4为氧化剂，故A错误；
B.反应中Mg失电子，则Mg被氧化，故B正确；
C.反应中Ti元素化合价降低，则TiCl4发生还原反应，故C错误；
D.反应中Mg的化合价升高失电子，故D错误；
故选：B。

TiCl4+2Mg=Ti+2MgCl2反应中Ti元素化合价降低，Mg的化合价升高，结合氧化还原反应的概念分析解答．
本题考查氧化还原反应，明确元素化合价变化是解本题关键，题目难度不大．
20.【答案】A
【解析】解：NaCl是强电解质，在水溶液里完全电离，溶液稀释前后溶质的物质的量不
变，则稀释后溶液中NaCl的物质的量浓度=0.5mol/L×0.03L
0.5L
=0.03mol/L，故选A。

NaCl是强电解质，在水溶液里完全电离，溶液稀释前后溶质的物质的量不变，据此计算稀释后溶液中NaCl的物质的量浓度．
本题考查物质的量浓度计算，明确溶液稀释过程中变化的物理量和不变的物理量是解本题关键，根据物质的量不变进行计算即可，题目难度不大．
21.【答案】m
M 2mN A
M
22.4m
M
100m
m+1000
%m
MV
【解析】解：(1)mg该气体的物质的量为：n=m
M mol，故答案为：m
M
；
(2)含有原子的物质的量为=m
M mol×2=2m
M
mol，该气体所含原子总数为：N=
2m M ×N A=2mN A
M
，故答案为：2mN A
M
；
(3)mg该气体在标准状况下的体积为：V=n×22.4L/mol=22.4L/mol×m
M
mol=
22.4m M L，故答案为：22.4m
M
；
(4)该气体溶于1L水中(不考虑反应)，1L水的质量约为1000g，则该溶液中溶质的质量分
数为：ω=m
m+1000×100%=100m
m+1000
%，故答案为：100m
m+1000
%；
(5)该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液中溶质的物质的量浓度为：c=n
V =
m
M
V
mol/L=
m MV mol/L，故答案为：m
MV
．
(1)根据质量与摩尔质量的关系计算出物质的量；
(2)根据阿伏伽德罗常数与离子数关系计算出该气体含有的原子数；
(3)根据标况下的气体摩尔体积计算出标况下mg气体的体积；
(4)1L水的质量约为1000g，据此计算出溶质的质量分数；
(5)根据c=n
V
计算出该溶液的物质的量浓度．
本题考查了有关物质的量的简单计算，题目难度中等，注意掌握物质的量与阿伏伽德罗常数、气体摩尔体积、摩尔质量等物理量之间的转化关系．
22.【答案】2H++2OH−+SO42−+Ba2+=BaSO4↓+2H2O；
Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O；
MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl；
NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O
【解析】
【分析】
氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡和水；氢氧化铁与盐酸的反应生成氯化铁和水；Mg2++ 2OH−=Mg(OH)2↓，表示可溶性镁盐和强碱反应生成氢氧化镁沉淀和可溶性盐；HCO3−+H+=CO2↑+H2O表示可溶性碳酸氢盐和强酸反应生成可溶性盐和二氧化碳、水．
本题考查离子反应方程式和化学反应方程式的书写，为高频考点，把握发生的反应及离
子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应的离子反应考查，注意离子方程式的意义，(3)(4)中答案不唯一，题目难度中等．
【解答】
解：稀硫酸为二元强酸，氢氧化钡为二元强碱，二者反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为2H++2OH−+SO42−+Ba2+=BaSO4↓+2H2O，
故答案为：2H++2OH−+SO42−+Ba2+=BaSO4↓+2H2O；
氢氧化铁与盐酸的反应生成氯化铁和水，离子方程式：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O；故答案为：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O；
Mg2++2OH−=Mg(OH)2↓，表示可溶性镁盐和强碱反应生成氢氧化镁沉淀和可溶性盐，可以表示氯化镁与氢氧化钠反应，方程式：MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl；
故答案为：MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl；
HCO3−+H+=CO2↑+H2O表示可溶性碳酸氢盐和强酸反应生成可溶性盐和二氧化碳、水，可表示碳酸氢钠与盐酸反应，方程式：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，
故答案为：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O.
23.【答案】蒸馏烧瓶；冷凝管；容量瓶；c；酒精灯；蒸馏烧瓶支管口；g；f；未用玻璃棒引流；玻璃棒、钥匙、胶头滴管；2.0；BCAFED
【解析】解：(1)a为蒸馏烧瓶，b为冷凝管，c为容量瓶；
故答案为：蒸馏烧瓶；冷凝管；容量瓶；
(2)容量瓶在使用前要检查是否漏水，蒸馏烧瓶、冷凝管、烧杯、锥形瓶不需要检查是
否漏水；
故答案为：c；
(3)分离四氯化碳和酒精的混合物用蒸馏的方法分离，必须用酒精灯，温度计应位于蒸
馏烧瓶支管口，冷凝管下口是进水口，上口是出水口，
故答案为：酒精灯；蒸馏烧瓶支管口；g；f；
(4)①配制一定物质的量浓度的溶液是必须用玻璃棒引流，防止液体外溅；配制溶液的操作步骤：首先计算出需要的药品的质量，然后用托盘天平称量，后放入烧杯中溶解，同时用玻璃棒搅拌，待溶液冷却至室温后，用玻璃杯引流移液至500ml容量瓶，然后洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，将洗涤液也注入容量瓶，然后向容量瓶中注水，至液面离刻度线1至2CM时，改用胶头滴管逐滴加入，至凹液面与刻度线相切，然后摇匀、装瓶．用
到的仪器有：分析天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500ml容量瓶、胶头滴管，故还需：玻璃棒、钥匙、胶头滴管，
故答案为：未用玻璃棒引流；玻璃棒、钥匙、胶头滴管；
②由于无450ml容量瓶，故要选用500ml容量瓶，配制出500ml0.1mol/L的NaOH溶液，所需的NaOH的物质的量n=CV=0.5L×0.1mol/L=0.05mol，质量m=nM=
0.05mol×40g/mol=2.0g；
故答案为：2.0；
③根据操作过程是计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知正确的操作步骤是BCAFED，故答案为：BCAFED；
(1)根据仪器的结构特点判断；
(2)有活塞和玻璃塞的仪器使用时必须检查是否漏水；
(3)分离四氯化碳和酒精的混合物必须用酒精灯加热，实质是蒸馏过程，温度计应位于蒸馏烧瓶支管口，冷凝管下口是进水口，上口是出水口；
(4)①根据配制一定物质的量浓度的溶液的方法和操作来寻找装置中的错误，并判断使用仪器；
②根据n=CV和m=nM来计算；
③根据配制一定物质的量浓度的溶液的方法，判断操作步骤；
本题考查了物质的分离以及一定物质的量浓度溶液的配制过程中涉及到的仪器的选择、计算等问题，难度不大．
=0.0490mol，
24.【答案】解：(1)n(KNO3)= 4.95g
101g/mol
答：此饱和溶液中KNO3的物质的量为0.0490mol；
=13mL=0.0130L，
(2)V(KNO3溶液)=4.95g+10.0g
1.15g/mL
=3.77mol/L，
C(KNO3)=0.049mol
0.0130L
答：此饱和溶液中KNO3的物质的量浓度为3.77mol/L．
【解析】(1)根据KNO3的质量计算物质的量；
(2)根据溶液总质量结合密度计算溶液的体积，进而计算物质的量浓度．
本题考查物质的量以及溶液浓度的计算，题目难度不大，解答此类题目的关键是能把握相关计算公式，注意体会做题的思路．。