氢氧化钠与盐酸反应微观示意图

【提出问题】你认为氢氧化钠溶液和盐酸
发生反应了吗？说出你的猜想。
【我的猜想】
【猜想1 】二者没有发生反应。
【猜想2 】二者反应了，但现象不明显。
【思考】你能设计出可行的方案证明猜想吗？
供选择的实验仪器、药品：
仪器：试管 胶头滴管 玻璃棒 烧杯
药品：氢氧化钠溶液、稀盐酸、 酚酞试液、紫色石蕊试液。
2HCl+Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O H2SO4+2NaOH = Na2SO4 + 2H2O
酸+ 碱 →盐 + 水
知识点一：
中和反应：
酸和碱作用生成盐和水的反应
中和反应的实质: + OH H2O。 酸中的 H 和碱中的 ，结合生成了_____
+
知识点二：
中和反应在实际中的应用
HCl→H+ + ClNaOH→ OH-+ Na+
H2O
化学方程式：
NaCl
HCl+NaOH = NaCl+H2O
结合刚才所学到的知识，你能写出H2SO4 和 NaOH反应、HCl 和Ca(OH)2反应的化学方程 式吗？
化学方程式：
H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4+2H2O 2HCl+Ca(OH)2 = CaCl2 +2H2O
想一想
下列反应有何共同特点？
HCl+NaOH = 2HCl+Ca(OH)2= H2SO4+2NaOH = 金属离子
Na Cl
+ H2O
Ca Cl2 + 2H2O Na2SO4 + 2H2O
盐
酸根离子
盐：由金属离子和酸根离子构成的化合物
我们总结下列反应的共同特点：
HCl+ NaOH = NaCl
+ H2O
1、改良土壤的酸碱性
加入酸
性物质
中性土壤
酸性土壤
熟石灰 Ca(OH)2
中性土壤
2、 处理工厂的废水
如何处理硫酸厂生产中形成的含硫酸的污水？O4+ Ca(OH)2 ＝ CaSO4 + 2 H2O
3、用于医药
⑴ 中和胃酸过多
用含有氢氧化铝和氢氧化镁的胃药中和胃酸中过 多的盐酸。
C）
D、 AgNO3 + HCl = AgCl + HNO3
2.中和反应在工农业生产和日常生活中有 广泛的用途。下列应用一定与中和反应原 理无关的是（
D
）
A．施用熟石灰改良酸性土壤
B．服用含Al(OH)3的药物治疗胃酸过多
C．用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸
D．用大理石和盐酸制取CO2
课堂小结
【设计方案】
1、向氢氧化钠溶液中加入酚酞试液，然 后再滴加稀盐酸，观察现象。
2、向氢氧化钠溶液中加入稀盐酸，然后 再滴加酚酞试液，观察现象。 3、向氢氧化钠溶液中加入紫色石蕊试液， 然后再滴加稀盐酸，观察现象。 4、向氢氧化钠溶液中加入稀盐酸，然后 再滴加紫色石蕊试液，观察现象。
【进行实验】
如下图所示，在烧杯中加入约5ml氢 氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。用 滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶 液，至溶液颜色恰好变成无色为止。
化学方程式:
Al(OH)3 + 3HCl＝AlCl3 + 3H2O
Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O
⑵ 中和蚁酸
可涂抹一些含有碱性物质(如氨水NH3· H2O)的药水。
课堂练习:
1.下列反应，属于中和反应的是（
A、 Zn +2HCl = ZnCl2 + H2 B 、 CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O C 、 Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O
中和反应在实际中的应用1改良土壤的酸碱性加入酸性物质中性土壤酸性土壤熟石灰caoh22处理工厂的废水如何处理硫酸厂生产中形成的含硫酸的污水
课题2 酸和碱的中和反应
执教人：大余县新城镇中学 刘 凯
学习目标
1、知道酸和碱之间会发生中和反 应，初步领会中和反应的实质。
2、了解中和反应在实际中的应用。
3、在制定方案，探究实验和交流 讨论中，发展勤于思考，善于合作， 勇于实践的科学精神。
1、酸和碱作用生成盐和水的反应叫做中和
反应。
2、中和反应的实质是H+和OH-结合生成水。 3、中和反应在实际生活中有很重要的作用。
课后作业 ：
作业本 第十单元课题2课时1
欢迎各位老师 指导指正! 谢谢!
思考:
1、通过这个实验及现象你能得出什么结论？ 答：氢氧化钠和盐酸发生了反应。 2、酚酞在实验中起什么作用？ 答：起指示作用。指示酸和碱之间 是否恰好完全反应。 3、出现什么现象时说明稀盐酸和氢氧化钠溶 液恰好完全反应？
答：当溶液颜色由红色恰好变成无色时。
氢氧化钠与盐酸反应微观示意图
HCl和NaOH的反应