123《溶液的配制和分析》教案(苏教版必修1)

2.4溶液的配制和分析
［学习目标］
1.物质的量浓度溶液的配制误差分析
2.物质的量浓度相关的计算
［知识梳理］
1.配制一定物质的量浓度的溶液时，为了浓度准确，你认为以下配制步骤中，应该注意什么
称量，溶解，移液，定容。

2.以下列图中各量之间可相互计算，试填写求算时的计算方法
物质的质量m
微观粒子数N 物质的量n 气体的体积V
物质的量浓渡C B
〔注：每步计算都可反向进行，请思考计算方法〕
［例题分析］
例1. 将标准状况下的2.24LHCl气体溶于水配成200mL溶液，求：
〔1〕所得盐酸的物质的量浓度〔2〕所得盐酸中溶质微粒的个数为多少
解析：〔1〕求物质的量浓度，从概念分析，就是求1L溶液中含溶质多少摩尔，需要先知道溶质的物质的量为多少摩尔，溶液的体积为多少升，然后代入定义式即可。

n(HCl) = 2.24L / 22.4L/mol = 0.1mol C(HCl) ＝0.1mol/0.2L = 0.5 mol/L
〔2〕首先应明确溶质微粒是什么，在溶液中HCl = H+ + Cl-，每摩尔HCl可电离出1mol H+和1molCl-，故0.1molHCl可电离出0.1 mol H+和0.1 mol Cl-，共0.2mol溶质微粒。

例2. 某老师在教学时需制备标准状况下2.24L氢气，拟用足量锌粒和4mol/L的盐酸反响来制取，试计算至少需要这样的盐酸多少毫升
解析：这是一道根据化学方程式的计算题，通常首先写出反响的化学方程式，分析各物质间的量的对应关系，然后标出相关物质的基准值和直实量〔注意：不同物质可用不同的单位，只要物质间对应即可；同一物质的基准值和真实量必须对应同一单位〕，列比例求解即可。

设至少需盐酸x L
2HCl + Zn = ZnCl2 + H2↑
2mol22.4L
xL×4mol/L 2.24L
2mol/xL×4mol/L=22.4L/2.24L
x=0.05
即至少需盐酸0.05L，为50ml
［根底训练］
1. 现有标准状况下的HCl气体11.2升，试关于其完成以下计算
〔1〕求其物质的量。

〔2〕求其中所含分子个数。

〔3〕求其质量。

〔4〕假设将其溶于水配成100mL溶液，求此溶液的物质的量浓度。

〔5〕假设第〔4〕步所得溶液密度为1.1g/cm3，求其溶质的质量分数。

2. 用20g氢氧化钠配成250mL溶液，其物质的量浓度为；从中取出5mL溶液，加水稀释为100mL，那么稀释后溶液的物质的量浓度为，在这100mL溶液中含NaOH的质量为。

3.市售浓盐酸溶质的质量分数为36.5%，密度为1.19g/cm3，求〔1〕其物质的量浓度。

〔2〕此盐酸由标准状况下的多少升HCl气体溶于1升水制得
4.实验室欲配制100mL0.5mol/L的NaOH溶液，配制过程中的以下做法会使所配浓度偏高的是，偏低的是，无影响的是。

A.称量NaOH固体时，放在烧杯中且称量较慢
B.称量NaOH固体时，砝码与药品位置颠倒〔没用游码〕
C.溶解搅拌时，溶液溅到烧杯外面
D.移液前，容量瓶中有少量蒸馏水
E、移液时，忘记洗涤烧杯内壁
F、移液时，有少量溶液流到容量瓶壁外
G、定容时，加水超过刻度线，再用胶头滴及将过线的液体吸出
H、定容时，俯视刻度线
5.假设实验室用5mol/L的NaOH溶液配制100mL0.5mol/L的NaOH溶液，需5mol/L的NaOH 溶液mL.
在用量筒量取上述NaOH溶液时，下述各做法分别会使所配溶液浓度有何变化
〔答偏高、偏低或无影响〕
①量取NaOH溶液前，量筒用水洗涤，未枯燥就开始量取。

②把量好的NaOH溶液倒入烧杯后，洗涤量筒，把洗涤液也倒入烧杯。

③量取NaOH溶液时，俯视刻度与液面相切。

［能力拓展］
1.V mL Al2(SO4)3溶液中含a g SO42-,假设把此溶液取一半加水稀释至2V mL，那么稀释后溶液中Al3+的物质的量浓度为。

2.将标准状况下的V L HCl溶于1000 g水中，得到的盐酸密度为p g/cm3，那么该盐酸的物质的量浓度为。

3.等体积的Na2SO4、KAl(SO4)2、Al2(SO4)3三种溶液分别与等体积、等浓度的BaCl2溶液恰好完全反响，那么三溶液的物质的量浓度之比为。

4.某化学课外活动小组方案使用NaOH溶液制取简易消毒液，反响原理为：
Cl2 +2 NaOH = NaCl + NaClO + H2O , 实验室里有一瓶4.0 mol·L-1的NaOH溶液, 一瓶14%的NaOH溶液(密度为1.14g·mL-1) 。

求：这两种溶液各多少升才能分别与2.24L〔STP〕的氯气恰好完全反响
5.在无土栽培中需用浓度为0.5 mol/L NH4Cl溶液、0.16 mol/L KCl溶液、0.24mol/LK2SO4溶液作为培养液，假设用KCl、NH4Cl和(NH4)2SO4三种物质来配制1.00L上述营养液，所需三种盐的物质的量是〔〕
A.0.4mol、0.5mol、0.12mol
B.0.66mol、0.5mol、0.24mol
C.0.64mol、0.5mol、0.24mol
D.0.64mol、0.02mol、0.24mol
6.浓度为0.50mol·L-1的某金属阳离子M n+的溶液10.00mL，与0.40mol·L-1的NaOH溶液
12.50mL恰好完全反响生成沉淀，那么n等于〔〕
A. 1
B. 2
C. 3
D. 4
7. 取50.0 mL NaCO3和Na2SO4的混合溶液，参加过量BaCl2溶液后得到14.51g白色沉淀，用过量稀硝酸处理后沉淀量减少到4.66g，并有气体放出，试计算：
〔1〕原混合液中Na2CO3和Na2SO4的物质的量浓度。

〔2〕产生的气体在标准状况下的体积。

答案
〔根底训练〕
1.〔1〕0.5 mol 〔2〕3.01×1023 〔3〕18.25 g 〔4〕 5 mol/L 〔5〕18.25％
2. 2 mol/L ，0.1 mol/L ，0.4 g
3. 11.9 mol/L ，352.8L
4. H ;ACEFG ;BD.
5. 10 m L ,①偏低②偏高③偏低
〔能力拓展〕
1. 125a / 72v mol/L (1.736a / v mol/L)
2. 1000ρv / (36.5v + 22400) mol/L
3. 6∶3∶2
4.(1) 0.05L , (2) 0.05L
5. D
6.A
7. (1)1.00 mol/L ,0.40 mol/L (2) 1.12 L。