精选全程复习构想2018高考化学一轮复习第七章化学反应速率与化学平衡1化学反应速率及其影响因素课时作业新.

化学反应速率及其影响因素
3B(g)2C(g)
)
O(g)2NH
2HI(g)H
则下列说法正确的是
C ．升高温度正反应速率加快，逆反应速率减慢
D ．减小反应体系的体积，化学反应速率加快
解析：I 2为固体，故不能用它表示化学反应速率，A 错误；v (HI)＝
0.1 mol·L －1－0.07 mol·L －115 s
＝0.002 mol·L －1·s －1，若反应仍以该速率进行，则t ＝0.07 mol·L －1－0.05 mol·L －10.002 mol·L －1·s
－1＝10 s ，但随着反应的进行，反应物浓度降低，反应速率减慢，所用时间应大于10 s ，B 错误；升高温度，正、逆反应速率均加快，C 错误；减小反应体系的体积，从而增大了压强，化学反应速率将加快，D 正确。

答案：D
6．(2017·威海月考)下列四支试管中，在不同条件下反应：Fe ＋2HCl===FeCl 2＋H 2↑判断产生H 2的反应速率最快的是( )
试管 盐酸浓度 温度 铁的状态
① 0.5 mol·L －1 20 ℃ 块状
② 0.5 mol·L －1 20 ℃ 粉末状
③ 1 mol·L －1 35 ℃ 块状
④ 2 mol·L －1 35 ℃ 粉末状
A.① B ．②
C ．③ D．④
解析：温度越高，浓度越大，接触面积大，则反应速度越大，D 项符合题意。

答案：D
7．如图所示为800 ℃时A 、B 、C 三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，只从图上分析不能得出的结论是( )
A ．发生的反应可表示为：2A(g)2B(g)＋C(g)
B ．前2 min A 的分解速率为0.1 mol·L －1·min －1
C ．开始时，正逆反应同时开始
D ．2 min 时，A 、B 、C 的浓度之比为2∶3∶1
解析：根据图像，反应过程中A 的浓度减小，B 、C 浓度增大，因此A 为反应物，B 、C 为生成物，根据浓度的变化量可以确定反应为2A(g)2B(g)＋C(g)，A 说法正确。

前2 min ，
v (A)＝0.4 mol·L －1－0.2 mol·L －12 min
＝0.1 mol·L －1·min －1，B 说法正确。

开始时加入的物质为A 和B ，没有C ，C 说法错误。

根据图像，2 min 时，A 、B 、C 的浓度分别为0.2 mol·L －1、0.3 mol·L －1、0.1 mol·L －1，因此D 说法正确。

答案：C
8．(2017·保定月考)兴趣小组探究锌片与盐酸、醋酸反应时，浓度或温度对反应速率
的影响，他们准备了以下化学用品：0.20 mol·L －1与0.40 mol·L －1的HCl 溶液、0.2 mol·L
－1与0.40 mol·L －1的CH 3COOH 溶液、0.10 mol·L －1CuCl 2、锌片(形状、大小、质量相同)、秒表、碳棒、导线、烧杯、几支试管和胶头滴管，酸液温度控制为298 K 和308 K 。

(1)酸液都取足量、相同体积，请你帮助完成以下实验设计表(表中不要留空格)： 实验编号 温度(K) 盐酸浓度 醋酸浓度 实验目的
① 298 0.20 mol·L －1 — a.实验①和②是探究________对锌与盐酸反应速率的影响；b.
实验①和③是探究________对锌与盐酸反应速率的影响；c.实② 308 0.20 mol·L －1
—
的锌片质量与时间关系曲线。

中实验④时误加少量0.10 mol·L－1CuCl
中实验①接近。

该组同学对影响因素提出如下假设，请完成假设三：
对该反应起催化剂作用
对该反应起催化剂作用
设三
________________________________________________________________________ 请你设计实验验证上述假设三是否成立，写出实验步骤及预期现象：
(1)实验①和②的不同点是盐酸的温度，所以是探究不同温度对Zn与盐酸反应速率的影响，实验①和③的不同点是盐酸的浓度，所以是探究不同浓度对Zn与盐酸反应速率的影响，实验①和④是探究相同温度下，相同浓度的盐酸、醋酸与锌反应速率的区别，
(3)形成Zn－Cu原电池，加快反应速率(其他答案合理亦可)
(4)①将不连接的铜、锌电极插入稀硫酸中，②将铜、锌电极用导线连接放入稀硫酸中产生氢气的速率②大于①，证明构成原电池后可以大大加快反应速率
[能力题组]
1．(2017·济宁月考)下图是可逆反应A＋2B2C＋3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变(先降温后加压)而变化的情况，由此可推断( )
A．正反应是吸热反应
B．若A、B是气体，则D是液体或固体
C．逆反应是放热反应
D．A、B、C、D均为气体
解析：由图像可以看出降低温度，正反应速率大于逆反应速率，说明平衡向正反应移动，则该反应的正反应为放热反应，逆反应吸热，则A、C错误；增大压强，正反应速率大于逆反应速率，说明平衡向正反应方向移动，则说明气体反应物的化学计量数之和大于气体生成物的化学计量数之和，若A、B、C、D均为气体，增大压强平衡向逆反应方向移动，若A、B 是气体，则D是液体或固体，增大压强平衡向正反应方向移动，则B正确、D错误。

答案：B
2．(2017·临沂一模)在一密闭容器中充入1 mol H2和1 mol I2，压强为p(Pa)，并在一定温度下使其发生反应：H 2(g)＋I2(g)2HI(g) ΔH<0，下列说法正确的是( ) A．保持容器容积不变，向其中加入1 mol H2(g)，反应速率一定加快
B．保持容器容积不变，向其中加入1 mol N2(N2不参加反应)，反应速率一定加快
C．保持容器内气体压强不变，向其中加入1 mol N2(N2不参加反应)，反应速率一定加快
D．保持容器内气体压强不变，向其中加入1 mol H2(g)和1 mol I2(g)，反应速率一定加快
解析：增加反应物的浓度，反应速率加快，A项正确；加入氮气，因为容器体积不变，反应体系中各气体的浓度不变，故反应速率不变，B项错误；保持压强不变，加入氮气，容器体积增大，反应体系中各气体的浓度减小，反应速率减小，C项错误；保持压强不变，再次充入1 mol H2(g)和1 mol I2(g)，则容器体积增大为原来的2倍，反应体系中各气体的浓度不变，反应速率不变，D项错误。

答案：A
3．(2017·莒南模拟)在一定条件下，可逆反应N 2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH<0。

达到平衡，当单独改变下列条件后，有关叙述错误的是( )
A．加催化剂v(正)、v(逆)都发生变化，而且变化的倍数相等
B．加压v(正)、v(逆)都增大，且v(正)增大的倍数大于v(逆)增大的倍数
C．降温，v(正)、v(逆)都减小，且v(正)减小的倍数小于v(逆)减小的倍数
D．加入氩气、v(正)、v(逆)都增大且v(正)增大的倍数大于v(逆)增大的倍数
解析：加入催化剂，正逆反应速率都增大，且增大的倍数相同，平衡不移动，A正确；反应物气体的化学计量数大于生成物气体的化学计量数，增大压强，v(正)、v(逆)都增大，
CO(g)1/2N
的转化率，采取的正确措施是
2CO(g)N
应，反应后气体体积减小。

加催化剂同时升高温度，催化剂加快反应速率，
的浓度变为原来的2倍时，溴全部反
c2
可知，
Δt
项不可行。

对比①、③两组数据，当HCl浓度增大时，溴颜
项可行。

根据上述分析知D项显然是可行的。

B(g)z
物质的量随时间的变化关系，图乙表示不同温度下平衡时
(A)∶n(B)的变化关系。

则下列结论正确的是(
B(g)z
－0.2 mol
c
c2c ＝0.2
出，当投料比相同时，降低温度，平衡时C的体积分数减小，说明平衡逆向移动，但降低温
C项错误；根据图乙可知，
，按化学计量数之比投料时，相同条件下原料转化率最大，产物的体积分数最大，
(g)2SO
(1)降低温度，化学反应速率
正反应速率与逆
________________________________________________________________________
时改变的反应条件可能是________(
．缩小容器容积
的物质的量
降低温度，化学反应速率减小。

(2)前10 min
的浓度不断减小，正反应速率减小，前15 min
答案：(1)减小(2)减小 1.33×10mol·L·min(3)15～20 min,25～30 min (4)ab d。