山东省聊城市茌平县乐平镇中学高一化学联考试题含解析

山东省聊城市茌平县乐平镇中学高一化学联考试题含
解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 下列说法正确的是
A. 22.4LO2中一定含有6.02×1023个氧原子
B. 将80gNaOH固体溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为2mol/L
C. 18gH2O在标准状况下的体积是22.4L
D. 在标况下，20mLNH3与60mLO2所含的分子个数比为1:3
参考答案：
D
点睛：
阿伏加德罗定律：相同条件下，同体积的气体一定有相同的分子数。

2. 镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。

已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H2O Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2有关该电池的说法正确的是（）
A．充电时阳极反应：Ni(OH)2－e- + OH- == NiOOH + H2O
B．充电过程是化学能转化为电能的过程
C．放电时负极附近溶液的碱性不变
D．放电时电解质溶液中的OH-向正极移动
参考答案：
A
略
3. 国际无机化学命名委员会将长式周期表原先的主、副族号取消，从左往右改为18列，碱金属为第1列，稀有气体为18列，按这个规定，下列说法不正确的是（）
A．只有第2列元素的原子最外层有2个电子
B．第14列元素形成化合物的种类最多
C．第3列元素种类最多
D．第17、18列元素都是非金属元素
参考答案：
A
略
4. 下表中评价合理的是
参考答案：
B
5. 右图是可逆反应X2 + 3Y2 2Z2在反应过程中的反应速率（v）与时间（t）的关系曲线，下列叙述正确的是
A．t1时，只有正方向反应
B．t2时，反应未到达最大限度
C．t2- t3，反应不再发生
D．t2- t3，各物质的浓度不再发生变化
参考答案：
D
略
6. 下列关于有机化合物的认识错误的是（）
A．油脂在空气中完全燃烧转化为水和二氧化碳
B．蔗糖、麦芽糖的分子式都是C12H22O11，二者互为同分异构
体
C．在水溶液里，乙酸分子中的—CH3可以电离出H＋
D．在浓硫酸存在下，苯与浓硝酸共热生成硝基苯的反应属于取代反应
参考答案：
C
7. 有两种短周期元素X 和Y，可组成化合物XY3，Y的原子序数为m时，X的原子序数为: ①m-4；②m+4；③m+8；④m-2；⑤m+6。

其中正确的组合是
A. ①②④
B. ①②③⑤
C. ①②⑤
D. ①②③④⑤
参考答案：
D
两种短周期元素X和Y可组成化合物XY3，则X为ⅢA族元素时，Y为ⅤⅡA族元素；或X、Y均为ⅥA族元素；还有可能为X在ⅤA族，Y为ⅤⅡA族或H，①若Y为Cl，X 为Al，则X的原子序数为m-4，①正确；②若Y为F，X为Al，则X的原子序数为m+4，②正确；③若Y为S，X为O，则X的原子序数为m+8，③正确；④若Y为Cl，X 为P，则X的原子序数为m-2，④正确；⑤若Y为H，X为N，则X的原子序数为m+6，
⑤正确；答案选D。

8. SO2的催化氧化反应（2SO2+O22SO3）是一个放热的反应。

如果反应在密闭容器中进行，下列有关说法中正确的是
A．因为反应放热，所以升高温度会使反应速率减慢
B．通过调控反应条件，SO2可以100%地转化为SO3
C．当SO2与SO3的浓度相等时，反应达到平衡
D．使用催化剂的目的是加快反应速率，提高生产效率
参考答案：
D
略
9. 下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是
A. 金属镁与稀盐酸反应：有气泡逸出，Mg+2H++2Cl?===MgCl2+H2↑
B. 氯化钡溶液与稀硫酸反应：有白色沉淀生成，Ba2++SO42?===BaSO4↓
C. 碳酸镁与盐酸反应：有气泡逸出，CO32?+2H+===CO2↑+H2O
D. 碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca(HCO3)2+2H+===Ca2++2H2O+2CO2↑
参考答案：
B
【分析】
A、氯化氢、氯化镁是可溶性强电解质；
B、氯化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀；
C、碳酸镁微溶，以固体形式参加反应，不能拆开；
D、Ca(HCO3)2是可溶性强电解质。

【详解】A、氯化氢、氯化镁是可溶性强电解质，离子方程式为Mg+2H＋═Mg2＋+H2↑，故A错误；
B、氯化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀，离子方程为Ba2＋+SO42－═BaSO4↓，故B正确；
C、碳酸镁微溶，以固体形式参加反应时，不能拆开，离子方程为MgCO3+2H＋
=CO2↑+H2O+Mg2＋，故C错误；
D、Ca(HCO3)2是可溶性强电解质，离子方程为HCO3-+H+=H2O+CO2↑。

故D错误。

故选B。

【点睛】本题考查了反应现象、离子方程式的书写，解题关键：明确物质的溶解性、颜色、离子方程式的书写规则，气体、单质、沉淀、弱电解质、氧化物等物质要写化学式，易错选项是C，碳酸镁微溶物质的处理。

10. 下列晶体或分子中，含有化学键类型有差异的一组是( )
A．H2O、CO2 B．MgF2、NH4Cl C．NaOH、Ba(OH)2 D．NaCl、K2S
参考答案：
B
11. 下列有关金属的冶炼的说法正确的是
A．高炉炼铁的过程是通过置换反应得到铁 B．用直接加热氧化铝的方法冶炼得到铝
C．用电解熔融NaCl的方法冶炼金属钠 D．硫化亚铜与氧气反应炼铜的过程不属于氧化还原反应
参考答案：
A
略
12. 关于化学键的叙述中，正确的是( )
A．离子化合物可能含共价键B．共价化合物可能含离子键
C．离子化合物中只含离子键D．离子化合物中一定含有金属离子
参考答案：
A
13. XY2是离子化合物，X和Y离子的电子层结构都与氖原子相同，则X、Y为（）
A．Ca和Cl B．K和S C．Ca和F D．Mg和F
参考答案：
D
略
14. 有关氧化还原反应实质的说法中正确的是（）
A．是否有元素的化合价的变化B．是否有电子转移
C．是否有氧元素的参加 D．是否有原子的重新组合
参考答案：
B
解：氧化还原反应的特征是化合价的变化，氧化还原反应实质是电子的转移．
故选B．
15. 对于可逆反应：A2（g）＋3B 2（g）2AB 3（g）ΔH<０下列图象中正确的是
参考答案：
B
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，图为两套实验装置．
（1）写出下列仪器的名称：①，②，④；
（2）仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的有（填序号）；
（3）若利用装置Ⅰ分离两种液态有机物乙二醇和丙三醇组成的混合物，还缺少的仪器有，将仪器补充完整后进行．实验操作的名称为；冷凝管的进水口
是（填“f”或“g”）；
（4）现需配制250mL 0.2mol/L NaCl溶液，装置Ⅱ是某同学转移溶液的示意图，图中的错误是：①②．
（5）若装置Ⅱ的容量瓶中开始就有少量水没有干燥，其它操作正确则配制好的溶液浓
度（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
参考答案：
（1）①蒸馏烧瓶；冷凝管；1000mL容量瓶；
（2）④；
（3）温度计；蒸馏；g；
（4）未用玻璃棒引流；未采用250mL容量瓶；
（5）无影响．
【分析】（1）由图可知仪器的名称；
（2）具有塞子、活塞的仪器使用时必须检查是否漏水；
（3）装置Ⅰ分离两种液态有机物乙二醇和丙三醇组成的混合物，需要温度计测定馏分的温度，冷水下进上出；
（4）选500mL容量瓶，转移液体需要玻璃棒引流；
（5）容量瓶中开始就有少量水没有干燥，定容时还需要加水，对实验无影响．
【解答】解：（1）①为带有支管的烧瓶为蒸馏烧瓶，②为冷凝管，③为配制一定物质的量浓度溶液的仪器是1000ml容量瓶，
故答案为：蒸馏烧瓶；冷凝管；1000mL容量瓶；
（2）具有塞子、活塞的仪器使用时必须检查是否漏水，只有④容量瓶需要查漏，故答案为：④；
（3）乙二醇和丙三醇组成的混合物，根据沸点不同分离，即用分馏的方法，分馏需要温度计；冷凝管是下管进水上管出水，这样冷却充分，冷凝效果好，则g进水，
故答案为：温度计；蒸馏；g；
（4）配制一定物质的量浓度的溶液时必须用玻璃棒引流，防止液体外溅，容量瓶只有一个刻度线，只能用来配制所标容量规格的溶液，现需配制250mL只能选用250ml容量瓶．
故答案为：未用玻璃棒引流；未采用250mL容量瓶；
（5）容量瓶中开始就有少量水没有干燥，定容时还需要加水，对实验无影响，则对配制好的溶液浓度无影响，故答案为：无影响．
【点评】本题考查混合物分离提纯实验，为高频考点，把握仪器的使用、混合物分离提纯、装置的作用为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验基本技能，题目难度不大．
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. （6分）某元素的同位素，它的氯化物XCl2 1.11g溶于水制成溶液后，加
入1mol/L的AgNO3溶液20mL恰好完全反应。

若这种同位素原子核内有20个中子，求：
(1)Z值和A值；
(2)X元素在周期表中的位置；
(3)写出XCl2的化学式,
参考答案：
(1)Z=20 A=40（2分）
(2)第四周期，ⅡA族（2分）
(3) CaCl2（2分）
18. （10分）将0.1mol的铁铝混合物溶于100mL 2mol/L硫酸溶液中，然后再滴加1mol/LNaOH溶液。

请回答：
(1) 若在滴加NaOH溶液过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化如图所示。

最初加入V1mLNaOH溶液的作用是_________________________；
（2）若在滴加NaOH溶液过程中，欲使Fe2+、Al3+刚好沉淀完全，则滴入NaOH 溶液的体积V(NaOH)= mL。

（3）若V1=160mL，则金属混合物中n(Fe)= mol V3= mL；
(写出第（2）题的解题过程)
参考答案：
略
19. 在25℃时，向100mL 4mol/L的盐酸溶液中，放入5.6g纯铁粉（不考虑反应前后溶液体积的变化）。

反应开始到2min末收集到氢气1.12L（标准状况）。

在此之后，又经过4min铁粉恰好完全溶解。

求：
(1）前2min内用FeCl2表示的平均反应速率。

(2）后4min内用HCl 表示的平均反应速率。

参考答案：
（1）0.25mol/（L?min）
（2）0.25mol/（L?min）
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