2023年山西省九年级化学中考模拟题分项选编：盐 化肥

2023年山西省九年级化学中考模拟题分项选编：盐化肥
一、单选题
1．（2023·山西太原·统考二模）同学们在实验室中进行了Ⅰ，Ⅰ两组实验（如下图），以下有关实验内容的分析中，正确的一项是
A．Ⅰ组的现象证明氧气有可燃性B．Ⅰ组的现象说明Y是稀盐酸
C．Ⅰ组蜡烛熄灭原因是温度降低D．Ⅰ组烧杯内剩余溶液一定含Na+
2．（2023·山西晋城·统考模拟预测）东晋葛洪的《抱朴子》中记载：“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂。

”其中“丹砂烧之成水银”是指硫化汞受热生成汞和硫，该反应所属的基本反应类型为A．化合反应B．置换反应C．分解反应D．复分解反应
3．（2023·山西晋城·统考模拟预测）物质的鉴别和除杂是重要的实验技能，下列实验方法可以达到目的的
A．A B．B C．C D．D
4．（2023·山西·统考模拟预测）建构模型是学习化学的重要方法。

下列所建构模型正确的是A．物质转化模型B．空气组成模型
C ．物质分类模型
D ．原子结构模型
5．（2023·山西大同·统考模拟预测）神舟十四号航天员种下的南芥、水稻生长状态良好，生长过程中需要吸收N P K Ca 、、、等营养元素。

下列物质不能用于配制营养液的是
A ．43NH NO
B ．3KNO
C ．24H SO
D ．4CaSO
6．（2023·山西大同·统考模拟预测）习总书记强调：“要把保障黄河长治久安作为重中之重，实施河道和滩区综合治理工程。

”为推动黄河流域生态保护和高质量发展，我们要做到
A ．垃圾应分类回收处理
B ．禁止使用农药和化肥
C ．推广使用含磷洗衣粉
D ．生活污水可排入黄河
7．（2023·山西吕梁·统考一模）近年来，岚县连续多次举办“土豆花开了”旅游文化月活动。

合理施肥可大幅提升土豆的产量，下列属于复合肥料的是
A ．3KNO
B ．4NH Cl
C ．()242Ca H PO
D ．43NH NO
8．（2023·山西太原·统考一模）每年的6月5日是世界环境日，旨在促进全球增强生态环境保护意识。

下列做法符合这一理念的是
A ．大力开采矿产资源
B ．焚烧农作物秸秆以改善土壤质量
C ．推广使用清洁能源
D ．为提高粮食产量大量使用农药和化肥
9．（2023·山西·统考模拟预测）每年冬天，会有许多候鸟来汾河两岸栖息觅食。

下列做法不利于改善汾河周边生态环境的是
A ．变废为宝，打捞蓝藻制作有机肥料
B ．工业废水处理达标后排入汾河
C ．处理垃圾，将废旧塑料在河边集中焚烧
D ．在汾河沿岸植花种草
二、填空题
10．（2023·山西太原·统考二模）我国是世界上最早开发和利用海洋的国家之一，开发海洋资源已有四千年历史。

我国海岸线漫长，管辖海域广阔，海洋资源丰富。

近年来，随着科技的发展，我国对海洋资源的利用正在逐步向产业化方向推进。

请根据信息，完成下面问题。

(1)据《竹书纪年》记载，我国人民在夏朝时就已经能够做舟织网，从海洋中获取食物了。

海洋为人类提供
的食物资源是______（写一种），这种食物为人体提供的营养素主要是______。

(2)考古发现，我国从商朝就开始在沿海地区制盐。

海盐的主要成分是______（写化学式），用海水制盐的原理是______。

将制得的粗盐经“溶解→______→……”等一系列步骤最终得到精盐。

(3)今年3月1日，我国渤海再获亿吨级大发现——渤中26-6油田，进一步夯实了我国海上油气资源储量基础。

石油的物质类别属于______，利用石油可获得的产品是______（写一种）。

开采海底石油时需要解决的问题是______。

(4)近年来，我国海洋可再生能源开发利用技术取得了快速发展，海洋可再生能源装机规模已步入世界前列。

海洋可再生能源有风能、______等，利用海洋可再生能源代替传统化石能源可解决的环境问题是______（写
一种）。

三、流程题
11．（2023·山西运城·模拟预测）氯化钾是制造各种钾盐的基本原料，还可用于农业、医药、食品加工等。

利用从盐湖中提取的矿物（主要含有KCl 、少量2CaCl 、2SiO ）制备KCl 晶体的主要流程如图1所示。

回答下列问题：
(1)将矿物粉碎的目的是_______。

(2)溶解池中含有的阳离子的符号是______（写一种）。

(3)沉淀室中发生反应的化学方程式是_______。

(4)除杂室中加入过量盐酸的目的是_____。

(5)结晶池中可用____（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）方法得到氯化钾晶体。

12．（2023·山西吕梁·统考一模）海洋蕴藏着丰富的资源，以海水和贝壳为原料制取纯碱的基本工艺流程如下图所示。

分析流程，回答问题。

提示：
a ．贝壳的主要成分是碳酸钙
回答下列问题：
(1)“酸浸”前，通常将铝土矿进行粉碎处理，粉碎的主要目的是______；“酸浸”后所得溶液中的阳离子有______。

(2)经检验，滤渣I的主要成分是SiO2。

由此可推知SiO2的性质有______（填字母序号）。

A．难溶于水B．化学性质很活泼
C．不能与稀盐酸反应D．不能与NaOH 溶液反应
(3)向滤液I中加入过量NaOH溶液，发生的反应除已知中提到的，还发生的反应的化学方程式是______（写一个）。

(4)滤液I中的一种溶质能与通入的过量CO2反应生成氢氧化铝沉淀和小苏打，则该溶质是______。

(5)滤渣Ⅰ受热分解生成的产物除Al2O3外，还有一种生活中常见的物质，它的化学式为______。

15．（2023·山西·统考模拟预测）钛白粉是一种建筑涂料。

工业上可利用生产钛白粉时生成的副产品FeSO4和含H2SO4的废液生产Fe2O3，其主要生产流程如图所示，分析流程，回答问题。

(1)设备1中铁元素的化合价___________（选“升高”、“降低”或“不变”）。

(2)设备2中，Fe2（SO4）3与NaOH发生复分解反应的化学方式为___________。

(3)设备3中得到Fe（OH）3固体的操作包括___________、洗涤、干燥等，若要检验Fe（OH）3已洗涤干净，可向最后一次洗涤液中加入___________。

(4)设备4中Fe（OH）3在加热下反应生成Fe2O3和另一种氧化物，另一种氧化物为___________。

16．（2023·山西晋中·统考二模）“庄稼一枝花，全靠肥当家。

”以下是工业上以空气为原料制取氮肥的部分流程，结合所学知识回答下列问题：
(1)工业上分离空气的原理是利用液氮和液氧_______不同，故属于物理变化。

(2)写出合成塔中发生反应的化学方程式_______。

(3)写出一种由该流程制得的氮肥的化学式_______。

四、推断题
17．（2023·山西晋中·统考二模）A、B、C、D、E为初中化学常见的五种物质，它们之间存在如图所示的关系（“→”表示物质经一步反应可转化为另一种物质，“-”表示相连两物质能发生化学反应，部分反应物、生成物及反应条件已略去）。

请回答下列问题：
(1)若A、B为组成元素相同的气体，E为大理石的主要成分，A物质的用途______。

则B的化学式为______，物质D的类别为______（填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”）。

(2)若A是能供给人类呼吸的气体，B是一种最常用的溶剂，D的水溶液显蓝色。

则C-D反应的基本类型是______，D-E反应的化学方程式是______。

18．（2023·山西大同·统考模拟预测）在一次复习课上，同学们以图形转换的形式将五种常见物质的相互关系进行了如下整合。

已知A是胃酸的主要成分，B为一种常见的温室气体。

三角形中的“→”指一种物质可反应生成另一种物质，“—”指两种物质可发生反应。

(1)分析1：D物质类别为_______；
(2)分析2：A与C发生反应的化学方程式为_______，其微观实质为_______；
(3)分析3：B E
反应的化学方程式为_______。

19．（2023·山西晋城·统考模拟预测）A~F是初中化学常见的六种物质，其中A、B、C含有相同的金属元素且物质类别不同，C的水溶液呈蓝色，E可用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产。

它们之间的关系如图所示（“—”表示相连物质能相互反应，“→”表示一种物质可一步转化为另一种物质）。

(1)分析1：B的化学式为______。

(2)分析2：C→A的化学方程式为______，该反应的微观实质为______。

(3)分析3：E与F反应的化学方程式为______。

20．（2023·山西吕梁·统考一模）物质组成与变化分析题。

中考备考复习课上，同学们构建了A、B、C、D、E、F六种常见物质之间的反应与转化关系（下图所示），其中A、B、C、D为不同类别的四种纯净物，A是一种酸，D和E都属于盐。

（“—”表示相连两物质能发
生化学反应，“→”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去）。

(1)B的物质类别是______。

(2)D的化学式是______。

(3)A—C的化学方程式是______。

(4)E→F的化学方程式是______。

21．（2023·山西太原·统考二模）硫酸钠常用于化工、造纸、印染和医药工业，可通过以下物质转化合成。

已知A、B的溶液均呈碱性，C、D属于不同类别，且C可用于金属除锈。

请回答以下问题：
(1)A→B的化学方程式为______。

(2)C→D的化学方程式为______，反应现象为______。

(3)B与D反应的微观实质是______。

22．（2023·山西·统考模拟预测）A～E是初中化学常见的五种不同类别的物质。

它们之间的关系如图所示，”——”表示物质间相互反应，“→”表示一种物质能生成另一种物质（部分反应物、生成物及反应条件已略去）。

已知A为红棕色固体，E的溶液呈蓝色。

请回答下列问题：
(1)A→B的化学方程式为______。

(2)D和E能发生反应的原因是______。

(3)C→E反应的现象是______。

(4)B和C反应所属的基本反应类型是______。

(5)B和E反应的微观实质是______。

23．（2023·山西·统考模拟预测）A~E是初中化学常见的五种不同类别的物质，它们之间的相互关系如图所
示，“→”表示某一种物质经一步反应转化为另一种物质，“—”表示相连的两物质能发生化学反应。

(1)分析1：A的物质类别是___________，A与C反应的基本反应类型是___________。

(2)分析2：Ca（OH）2生成B的化学方程式是___________。

(3)分析3：A与D反应的化学方程式是___________。

五、科学探究题
24．（2023·山西晋城·统考模拟预测）洗碗机是现代家居生活的常用电器，在使用时需要向其中加入专用的盐、洗涤剂和漂洗剂。

化学小组的同学们对此专用盐的作用、成分以及洗涤剂和漂洗剂的作用产生了兴趣，
【反思评价】
【反思质疑】小亮根据上述实验得出稀盐酸是过量的。

小华同学认为小亮的说法是不正确，他的理由是
【反思评价】
（1）步骤Ⅰ中发生反应的化学方程式为______；
（2）小花同学认为只进行步骤Ⅰ即可得出正确结论，原因是______。

任务四：展望造纸发展前景
CaCO造【信息检索】同学们了解到我国造纸工艺一直在不断改进，现阶段，利用方解石（主要成分为)3
纸已较为普遍。

利用方解石作原料生产纸张的优点是______。

【质疑反思】
SO，理由是______，应调整实验方案，方法是______。

(4)有同学认为步骤2不能证明自来水中含有2-
4
【总结分析】
任务三：了解石灰石矿石的应用价值
石灰石具有很广泛的用途，在制造玻璃、纯碱、烧碱、冶炼钢铁等工业中是必不可少的材料。

工业上还通
过煅烧石灰石制取生石灰，其原理是_______(用化学方程式表示)。

【反思评价】（1）写出步骤Ⅰ中发生反应的一个化学方程式_______。

（2）小明同学对实验结论产生质疑，认为步骤Ⅰ设计不合理，理由是_______。

任务三：寻找改良盐碱地的方法
【查找资料】改良盐碱地可以使用土壤定向调理剂，某品牌定向调理剂的主要成分为硫磺粉、粉煤灰等，其中硫磺粉在微生物作用下产生的三氧化硫与水反应生成硫酸，硫酸再与土壤中的物质反应可降低土壤的pH。

【分析讨论】粉煤灰为煤燃烧后的废弃物，其用于改良碱性土壤的优点是_______。

写出步骤Ⅰ发生反应的化学方程式_________。

【反思改进】（1）某同学认为该实验不能证明发热贴中一定存在氯化钠，理由是___________。

（2）另一小组同学设计装置乙（如上图所示），检验暖身贴的成分中是否含有活性炭，经讨论后一致认为该方案不可行，理由是________。

【拓展延伸】发热贴中氯化钠的作用是什么呢？
同学们回顾所学知识，联想到铁锈蚀不仅与水和氧气有关，还可能与盐分有关。

设计并进行了如图实验，
观察到B中铁粉生锈较快。

你认为发热贴中氯化钠的作用是_________。

六、计算题
31．（2023·山西晋中·统考二模）现有一瓶敞口放置在空气中的NaOH固体，欲知其组成成分，取样品9.3
实验室为了测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取10 g样品（杂质不反应也不溶解）于烧杯中，向其中加入一定质量的稀盐酸，恰好完全反应。

请计算此石灰石样品中碳酸钙的质量分数。

(1)分析图像：实验过程中，产生气体的质量为______g。

(2)展示交流：结合黑板上的试题要求，请写出解题过程。

七、科普阅读题
33．（2023·山西晋城·统考模拟预测）雾霾形成的推手——氨气
氨气是地球大气中唯一呈碱性的气体，它无色，有强烈的刺激气味，密度小于空气，极易溶于水，在常温下加压即可使其液化。

研究表明，在氨气大量存在的条件下，大气中的二氧化硫和氮氧化物转化成硫酸盐和硝酸盐的速度会急剧增加，从而促进二次无机颗粒物的生成（如图所示）。

因此，加大对氨气排放的控制，对缓解雾霾具有重要意义。

全球氨排放大多与肉乳品业相关。

除了畜禽养殖和废弃物处理过程产生大量氨气外，喂养畜禽所需饲料的种植过程中，氮肥的施用也会产生大量氨气。

依据材料，回答下列问题。

(1)请写出一条氨气的物理性质______。

(2)雾霾中二次无机颗粒物主要是______，其中含有的阳离子是______（写离子符号）。

(3)请写出雾霾形成过程中的一个化学方程式______。

(4)在大气中二氧化硫和氮氧化物得到一定程度控制的情况下，降低哪种气体的排放是控制大气中二次无机颗粒物生成，降低PM2.5浓度的重要途径之一______。

(5)为降低氨气的排放，人类可采取的有效措施有哪些______。

（写一条）
参考答案：
1．D
【详解】A、氧气具有助燃性，能够使蜡烛燃烧更旺，氧气不具可燃性，选项错误；
B、Ⅰ组的现象说明Y能够与碳酸钠反应生成不燃烧也不支持燃烧的二氧化碳，碳酸钠与稀硫酸也能够反应生成二氧化碳，所以Y不一定是稀盐酸，选项错误；
C、Ⅰ组蜡烛熄灭原因是生成的二氧化碳隔绝了蜡烛与氧气的接触，选项错误；
D、Ⅰ组烧杯内碳酸钠与酸反应生成的钠盐都溶于水明所以剩余溶液一定含Na+，选项正确，故选D。

2．C
【详解】由题意可知、反应为硫化汞受热生成汞和硫，为一个物质生成两个物质的反应，符合“一变多”的反应特点，故为分解反应。

故选：C。

3．D
【详解】A、实验中，不能尝任何药品的味道，错误；
B、明矾溶于水后生成的胶状物能吸附杂质，使杂质沉降来达到净水的目的，不能鉴别鉴别硬水与软水，水中加入肥皂水搅拌，产生泡沫多是软水，泡沫少的是硬水，鉴别鉴别硬水与软水方法是加肥皂水搅拌，观察泡沫的多少，错误；
C、碳酸钾与稀盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，混合物加水溶解后，加入适量稀盐酸，能除去碳酸钾，但同时引入新的杂质氯化钾，错误；
D、铁能被磁铁吸引，木炭粉不能被磁铁吸引，用磁铁吸引能除去铁粉且不引入新的杂质，正确。

故选D。

4．A
【详解】A、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，符合题意；
B、空气的成分按体积计算：氮气78%、氧气21%、其他成分1%，不是质量分数，不符合题意；
C、物质包括纯净物和混合物，纯净物由同种物质组成，混合物由不同种物质组成，纯净物包括单质和化合物，单质是由同种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的化合物，不符合题意；
D、原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成，不符合题意。

故选A。

5．C
【详解】A、硝酸铵含有氮元素，可以提供氮元素，可用于配置营养液；
B、硝酸钾含有氮、钾元素，可以提供氮、钾元素，可用于配置营养液；
C、硫酸不含有N、P、K、Ca 等营养元素，且加入较多会导致溶液酸性较强，不利于植物生长，不能用于配置营养液；
D、硫酸钙可以提供钙元素，可用于配置营养液；
故选C。

6．A
【详解】A、垃圾应分类回收处理有利于保护生态环境，选项正确，符合题意；
B、禁止使用农药和化肥不利于增加粮食产量，选项错误，不符合题意；
C、使用含磷洗衣粉后排放的污水中含有磷元素，会导致水体富营养化，破坏生态环境，选项错误，不符合题意；
D、生活污水直接排入黄河，会导致水体污染，破坏生态环境，选项错误，不符合题意；
故选A。

7．A
【详解】A.含有钾元素和氮元素两种元素属于复合肥；
B.只含有氮元素，属于氮肥；
C.只含有磷元素，属于磷肥；
D.只含有氮元素，属于氮肥；
故选：A。

8．C
【详解】A、大力开采矿产资源，会浪费资源，该做法不符合理念；
B、焚烧农作物，会污染环境，该做法不符合理念；
C、使用清洁能源，能保护环境，该做法符合理念；
D、大量使用化肥和农药，会污染环境，该做法不符合理念。

故选C。

9．C
【详解】A、打捞蓝藻制作有机肥料，可以变废为宝，故A正确；
B、工业废水处理达标后排入汾河，有利于改善汾河周边生态环境，故B正确；
C、在河边直接焚烧废旧塑料垃圾会造成空气污染，不利于改善汾河周边生态环境，故C错误；
D、在汾河沿岸植花种草，有利于改善汾河周边生态环境，故D正确；
故选C。

10．(1) 鱼蛋白质
(2) NaCl 蒸发结晶过滤
(3) 混合物 汽油 防止环境污染
(4) 潮汐能 酸雨
【详解】（1）海洋中有大量的鱼类，为人类提供食物；鱼中富含蛋白质；
（2）海盐的主要成分是氯化钠，化学式为：NaCl ；
氯化钠的溶解度受温度影响较小，用蒸发结晶的方法得到氯化钠；
制得的粗盐中含有不溶性杂质，将粗盐经“溶解→过滤→……”等一系列步骤最终得到精盐；
（3）石油中含有多种物质，属于混合物；
利用石油可获得的产品是汽油、柴油、石蜡等；
开采海底石油时要注意不能污染海洋，不要造成环境污染；
（4）海洋可再生能源有风能、潮汐能等；
化石能源中含有硫等，燃烧会生成二氧化硫等污染物，引起酸雨，利用海洋可再生能源不会引起酸雨等环境问题。

11．(1)增大接触面积，加速溶解
(2)K +（或2Ca +）
(3)223CaCl K CO =CaCO 2KCl +↓+
(4)除去过量的23K CO
(5)蒸发结晶
【详解】（1）将矿物粉碎能够增大矿物与水的接触面积，加速溶解；
（2）矿物主要含有KCl 、少量2CaCl 、2SiO ，氯化钾和氯化钙均能溶于水，所以水中会含有钾离子和钙离子两种阳离子，故填：K +（或2Ca +）；
（3）沉淀室中加入过量碳酸钾，碳酸钾与氯化钙反应生成碳酸钙成电和氯化钾，方程式为：
223CaCl K CO =CaCO 2KCl +↓+；
（4）沉淀室中加入的碳酸钾过量，所以除杂室中加入过量盐酸，使过量的碳酸钾被完全除去，故填：除去过量的23K CO ；
（5）由图二可知，氯化钾的溶解度受温度变化影响较小，因此结晶池中可用蒸发结晶的方法得到氯化钾晶体。

12．(1)蒸发
(2)3222CaCO +2HCl CaCl +H O+CO ↑＝
(3)NaHCO 3/碳酸氢钠
(4)过滤
(5)CO 2/二氧化碳
【详解】（1）氯化钠的溶解度随温度变化影响不大，因此从海水中提取氯化钠用蒸发结晶的方法；
（2）贝壳的主要成分是碳酸钙，可与稀盐酸反应制取二氧化碳，生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：3222CaCO +2HCl CaCl +H O+CO ↑＝；
（3）碳化炉中发生的化学反应为：()23234NaCl CO NH H O NaHCO NH Cl +++=↓+饱和，反应生成的NaHCO 3和NH 4Cl 的质量比为84：53.5，生成的NaHCO 3的质量比NH 4Cl 的质量多，且溶解度比NH 4Cl 小，先达到饱和，因此NaHCO 3有结晶析出，而NH 4Cl 没有结晶析出，因此沉淀池中产生滤液中的溶质是NaHCO 3；
（4）将NaHCO 3从沉淀池中分离出来，即将NaHCO 3晶体从溶液中分离，类似于实验室操作中的过滤； （5）碳化塔中需要通入二氧化碳，而煅烧炉中碳酸氢钠受热分解又能产生二氧化碳，因此该流程中可循环利用的物质是二氧化碳。

13．(1)粉碎
(2) 2442=CuO+H SO CuSO +H O （合理即可） 复分解反应
(3)44=Zn+CuSO ZnSO +Cu （合理即可）
【详解】（1）为加快菱锌矿在酸溶池的反应速率，使反应更充分，可将菱锌矿粉碎，增加固体和液体的接触面积；
（2）氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，反应的化学方程式为：CuO+H 2SO 4=CuSO 4+H 2O ，该反应为两种化合物互相交换成分，生成了另外两种化合物，属于复分解反应；
（3）锌和酸溶池生成的硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，反应的化学方程式为：Zn+CuSO 4=ZnSO 4+Cu 。

14．(1) 增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分 Fe 3+、Al 3+，H +
(2)AC
(3)2HCl+NaOH=NaCl+H O 或333NaOH+FeCl =Fe(OH)+3NaCl ↓或333NaOH+AlCl =Al(OH)+3NaCl ↓
(4)偏铝酸钠/NaAlO 2
(5)H 2O
【详解】（1）酸浸”前，通常将铝土矿进行粉碎处理，粉碎的主要目的是：增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分；
铝土矿的主要成分是氧化铝，还含有少量氧化铁，加入过量稀盐酸，氧化铝和稀盐酸反应生成氯化铝和水，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，稀盐酸过量，故所得溶液中的阳离子是：Al 3+、Fe 3+、H +；
（2）向铝土矿中加入稀盐酸后，过滤得到二氧化硅，说明二氧化硅难溶于水，且与稀盐酸不反应，化学性质不活泼，无法得出二氧化硅能否与氢氧化钠反应。

故选AC ；
（3）向滤液I 中加入过量NaOH 溶液，稀盐酸能与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，该反应的化学方程式为：2HCl+NaOH NaCl+H O ＝，氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁和氯化钠，该反应的化学方程式为：333NaOH+FeCl =Fe(OH)+3NaCl ↓，氯化铝和氢氧化钠反应生成氢氧化铝和氯化钠，该反应的化学方程式为：333NaOH+AlCl =Al(OH)+3NaCl ↓；
（4）根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，生成物中含Al 、O 、H 、Na 、C ，反应物中含C 、O ，故反应物中还应含Na 、Al 、O ，故该溶质是：NaAlO 2；
（5）滤渣Ⅰ为氢氧化铝，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含Al 、O 、H ，生成物中含Al 、O ，故生成物中还应含H ，生成的另一种物质生活中比较常见，故生成的另一种物质是H 2O 。

15．(1)升高
(2)243324Fe SO +6NaOH=2Fe(O )H)+3Na (SO ↓
(3) 过滤 BaCl 2溶液（或Ba （NO 3）2溶液）
(4)水/H 2O
【详解】（1）由题干中流程图可知，设备1中反应物硫酸亚铁FeSO 4中铁元素的化合价为+2价，生成物硫酸铁Fe 2（SO 4）3中铁元素化合价为+3价，可知设备1中铁元素的化合价升高。

（2）硫酸铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和硫酸钠，反应的化学方程式为：
243324Fe SO 6NaOH=2Fe(OH)+3Na ()+SO ↓
18．(1)盐（或氧化物）（合理即可）
(2) 2NaOH HCl=NaCl H O ++（合理即可） 氢离子与氢氧根离子反应生成水分子
(3)2232CO +2NaOH=Na CO +H O （合理即可）
【详解】（1）由A 是胃酸的主要成分，B 为一种常见的温室气体，可知A 为HCl ，B 为CO 2，D 能与酸反应且能转化为二氧化碳，说明D 为碳酸盐或者金属氧化物，故D 物质的类别为盐或氧化物；
（2）A 为HCl ，B 为CO 2，C 物质能与酸反应，且能与二氧化碳反应，说明C 物质为碱（如NaOH 或2Ca OH （）或KOH 等），A 与C 反应的方程式可以是2NaOH HCl=NaCl H O ++（合理即可）；A 为酸，C 为碱，酸碱反应的实质为氢离子与氢氧根离子反应生成水分子；
（3）B 为CO 2，C 物质为碱（如NaOH 或2Ca OH （）或KOH 等）
，B 物质与C 物质都可以转化为E ，故E 为碳酸盐，B E →反应的化学方程式可以是2232CO +2NaOH=Na CO +H O （合理即可）；
19．(1)CuO
(2) 44Zn CuSO ZnSO Cu +=+（合理即可） 锌原子与铜离子反应生成锌离子与铜原子（与上一空对应，合理即可）
(3)()2332Ca OH Na CO CaCO 2NaOH +=↓+或()2332Na CO Ba OH BaCO 2NaOH +=↓+（合理即可）
【分析】C 的水溶液呈蓝色，推断出C 是CuSO 4，由于A 、B 、C 含有相同的金属元素且物质类别不同，故A 是Cu ，B 是CuO ，D 能与B （CuO ）反应，且D 能转化为C （CuSO 4），故D 是H 2SO 4，E 可用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产，故E 是Na 2CO 3，F 能与D （H 2SO 4）反应，也能与E （Na 2CO 3）反应，故F 是Ca(OH)2或Ba(OH)2。

【详解】（1）由分析可知，B 是氧化铜，化学式为CuO ；
（2）锌与硫酸铜反应，生成铜、硫酸锌，反应的化学方程式为：44Zn+CuSO =Cu+ZnSO ，该反应的微观实质为：锌原子与铜离子反应生成锌离子与铜原子；
（3）碳酸钠与氢氧化钙反应，生成碳酸钙沉淀、氢氧化钠，反应的化学方程式为：
()2332Na CO +Ca OH =CaCO +2NaOH ↓；
碳酸钠与氢氧化钡反应，生成碳酸钡沉淀、氢氧化钠，反应的化学方程式为：
()2332Na CO +Ba OH =BaCO +2NaOH ↓。

20．(1)碱
(2)CuCl 2/CuSO 4
(3)22Fe+2HCl FeCl +H ↑＝（合理即可）
(4)2322Na CO +2HCl 2NaCl+H O+CO ＝↑（合理即可）
【分析】A 、B 、C 、D 、E 、F 六种常见物质，其中A 、B 、C 、D 为不同类别的四种纯净物，A 是一种酸，可以是盐酸或稀硫酸，D 和E 都属于盐，根据A 能得到F ，B 能得到F ，E 能得到F ，A 与E 能反应，所以F 只能是水，故B 属于碱（如氢氧化钠），C 是活泼金属（如铁等），D 是可溶性铜盐（如氯化铜或硫酸铜等），E 是碳酸盐（如碳酸钠等），代入验证，推理正确。

【详解】（1）由分析可知，B 属于碱；
（2）D 是氯化铜或硫酸铜，化学式为CuCl 2或CuSO 4；
（3）A—C 可以是铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式是：22Fe+2HCl FeCl +H ↑＝（合理即可）；
（4）E→F 可以是盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，反应的化学方程式是：
2322Na CO +2HCl 2NaCl+H O+CO ＝↑（合理即可）。

21．(1)()2332Ca OH +Na CO =2NaOH+CaCO ↓
(2) 2442H SO +CuO=CuSO +H O 黑色固体消失，溶液由无色变为蓝色
(3)铜离子与氢氧根离子结合成氢氧化铜沉淀
【分析】C 可用于金属除锈，则C 为酸，根据物质间的转化，推断C 为硫酸；C 能转换为D ，推断D 为硫酸盐；B 和D 反应生成硫酸钠，则B 中含钠离子，且B 溶液显碱性，推断B 为氢氧化钠，D 为硫酸铜；A 溶液显碱性，能转换为氢氧化钠，推断A 为碳酸钠，代入合理；
【详解】（1）A→B ：碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：
()2332Ca OH +Na CO =2NaOH+CaCO ↓；
（2）C→D ：氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，化学方程式为：2442H SO +CuO=CuSO +H O ，能观察到黑色固体消失，溶液由无色变为蓝色；
（3）B 与D 反应：氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反应的微观实质是铜离子与氢氧根离子结合成氢氧化铜沉淀。