吉林省高二上学期化学第三次月考试卷

吉林省高二上学期化学第三次月考试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共14题；共28分)
1. （2分） (2019高一下·浙江月考) 随着人们对物质组成和性质研究的深入，物质的分类更加多样化。

下列有关说法正确的是（）
A . Na2O2、Al2O3、Fe2O3都是碱性氧化物
B . 磁铁矿、盐酸、绿矾都是混合物
C . CH3COOH、NH3·H2O、HClO都是弱电解质
D . 烧碱、纯碱、熟石灰都是碱
2. （2分） (2018高三上·哈尔滨期中) 下列四种溶液：①pH＝2的CH3COOH溶液；②pH＝2的HCl溶液；③pH ＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液。

相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是（）
A . 由水电离的c(H＋)：①＝②＞③＝④
B . 将②、③两种溶液混合后，若pH＝7，则消耗溶液的体积：③＞②
C . 等体积的①、②溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的速率：①＞②
D . 向等体积的四种溶液中分别加入100 mL水后，溶液的pH：③＞④＞①＞②
3. （2分） (2019高二上·长春期中) 常温下，①pH＝2的CH3COOH溶液；②pH＝2的H2SO4溶液；③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液。

相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是（）
A . 将②、④溶液混合后，pH＝7，消耗溶液的体积：②<④
B . 向10mL上述四溶液中各加入90 mL水后，溶液的pH：③>④>①>②
C . 等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：②最多
D . 水电离的c(H＋)：①＝②＝③＝④
4. （2分） (2018高二上·清流期中) 难挥发性二硫化钽（TaS2 ）可采用如下装置提纯。

将不纯的TaS2 粉末装入石英管一端，抽真空后引入适量碘并封管，置于加热炉中。

反应如下：
TaS2（g）+2I2（g） TaI4（g）+S2（g）
下列说法正确的是（）
A . 在不同温度区域，TaI4 的量保持不变
B . 在提纯过程中，I2 的量不断减少
C . 在提纯过程中，I2的作用是将TaS2 从高温区转移到低温区
D . 该正反应的平衡常数与TaI4 和S2 的浓度乘积成反比
5. （2分） (2016高二上·湖南期中) 已知一定温度压强下，N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），△H=﹣92kJ/mol，在同温下向某定容密闭容器甲中通入1.0molN2和3.0molH2 ，反应完成时放出热量Q1kJ，向另一体积相同的定容密闭容器乙中通入1.5molN2和3.0molH2 ，相同条件下反应完成时放出热量为Q2kJ，则下列关系正确的是（）
A . 2Q2=Q1=92.4
B . Q2＜Q1＜92.4
C . Q1=Q2=92.4
D . Q1＜Q2＜92.4
6. （2分） (2015高二下·杭州期中) 在一定温度下，向1L密闭容器中加入1mol HI（g），发生反应2HI（g）⇌H2（g）+I2（g），2s 时生成0.1mol H2 ，则表示该时段的化学反应速率正确的是（）
A . v（HI）=0.8 mol•Lˉ1•sˉ1
B . v（I2）=0.2 mol•Lˉ1•sˉ1
C . v（HI）=0.1 mol•Lˉ1•minˉ1
D . v（H2）=0.05 mol•Lˉ1•sˉ1
7. （2分） (2016高二上·西安期中) 2.0mol PCl3和1.0mol Cl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件
下发生下述反应：PCl3+Cl2⇌PCl5 ．达平衡时，PCl5为0.40mol，如果此时移走1.0mol PCl3和0.50mol Cl2 ，在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是（）
A . 0.40mol
B . 0.20mol
C . 小于0.20mol
D . 大于0.20mol，小于0.40mol
8. （2分） (2018高二上·儋州月考) 强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为H+(aq)+OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol-1。

稀醋酸、浓硫酸、稀硝酸分别与0.1mol·L－1的NaOH溶液恰好完全反应，放出的热量与消耗NaOH溶液的体积之间的关系如图所示(CH3COOH电离要吸热)。

则下列描述正确的是（）
A . A表示稀硝酸与NaOH溶液的反应
B . B表示稀醋酸与NaOH溶液的反应
C . b=5.73
D . C表示浓硫酸与NaOH溶液的反应
9. （2分） (2018高二上·清远期末) 下列叙述中不正确的是（）
A . 醋酸钠溶液可使酚酞溶液变红的原因：CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－
B . 加热蒸发氯化铝溶液，最终可得到无水氯化铝固体
C . 加热蒸发硫酸铜溶液可得到五水硫酸铜晶体
D . 5mL1mol/L醋酸钠溶液与5mL1mol/L盐酸混合液中：c(Cl－)=c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)
10. （2分）(2018·益阳模拟) 用0.0100mol/L的KMnO4标准溶液滴定某未知浓度的H2C2O4溶液,下列说法错误的是（）
A . 该滴定实验不需要指示剂
B . 该实验用到的玻璃仪器有酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶
C . 滴定管使用前需检验是否漏液
D . 若滴定终止时，仰视读数,所测H2C2O4浓度偏高
11. （2分） (2016高二下·黑龙江期末) 2004年美国圣路易斯大学研制了一种新型的乙醇电池，它用磺酸类质子溶剂，在200°C左右时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更安全．电池总反应为：C2H5OH+3O2═2CO2+3H2O，电池示意如图，下列说法不正确的是（）
A . a极为电池的负极
B . 电池工作时电流由b极沿导线经灯泡再到a极
C . 电池工作时，1mol乙醇被还原时就有6mol电子转移
D . 电池正极的电极反应为：4H++O2+4e﹣→2H2O
12. （2分）已知某温度下，四种一元弱酸的电离平衡常数为：Ka(HCN)＝ 6.2×10-10mol/L、Ka(HF)＝6.8×10-4mol/L、Ka(CH3COOH)＝ 1.8×10-5mol/L、Ka(HNO2)＝ 6.4×10-6mol/L。

物质的量浓度都为0.1 mol/L 的下列溶液中，pH最小的是（）
A . HCN
B . CH3COOH
C . HF
D . HNO2
13. （2分） (2018高二下·河北开学考) 将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2L的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A（g）＋B（g） 2C（g）；△H ＜0。

4 s(秒)后反应达到平衡状态，此时测得 C 的浓度为0.6 mol·L－1。

下列说法中正确的是
A . 当A，B，C物质的量浓度之比为2:1:2时，反应即达到平衡状态
B . 4s内用物质B表示的反应速率为0.075mol·L－1·s－1
C . 达平衡后若通入一定量氦气，A的转化率降低
D . 达平衡后若升高温度，C的浓度将增大
14. （2分） (2018高二上·宝坻期末) 下图所示的实验，能达到实验目的的是（）
A B C D
验证化学能转化为电能证明温度对平衡移动的影
响
验证铁发生析氢腐蚀验证AgCl溶解度大于Ag2S
A . A
B . B
C . C
D . D
二、实验题 (共1题；共3分)
15. （3分） (2015高二上·河北开学考) 某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验．
（1）实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相应的化学反应方程式：________．
在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该乙醇的氧化应是________反应．
（2）甲和乙两个水浴作用不相同．甲的作用是________；乙的作用是________．
（3）反应进行一段时间后，干燥试管a中能收集到不同的物质，它们是________．集气瓶中收集到的气体的主要成分是________．
（4）若试管a中收集到的液用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有________．要除去该物质，可先在混合液中加入________ （填写字母）．
a、氯化钠溶液
b、苯
c、碳酸氢钠溶液
d、四氯化碳
然后，再通过________（填实验操作名称）即可除去．
三、填空题 (共1题；共4分)
16. （4分） (2015高二上·卢龙期末) 随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2 ，引起了各国的普遍重视．
（1）
目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇．为探究反应原理，现进行如下实验，
在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣49.0kJ/mol
测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示．
①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率 v （H2）=________mol/（L•min）．
②该反应的平衡常数表达式为________．
③下列措施中能使 n（CH3OH）/n（CO2）增大的是________．
A．升高温度B．充入He（g），使体系压强增大
C．将H2O（g）从体系中分离D．再充入1molCO2和3molH2
（2）
①在载人航天器的生态系统中，不仅要求分离去除CO2，还要求提供充足的O2．某种电化学装置可实现如下转化：2CO2═2CO+O2，CO可用作燃料．
已知该反应的阳极反应为：4OH﹣﹣4e﹣═O2↑+2H2O则阴极反应式为：________
②有人提出，可以设计反应2CO═2C+O2（△H＞0、△S＜0）来消除CO的污染．请你判断是否可行并说出理由：________；________
四、综合题 (共2题；共13分)
17. （7分） (2019高一下·宁波期中) 摩尔质量为32g·mol－1的烃的衍生物A能与金属钠反应，F是由两种均具有芳香气味的有机物组成的混合物。

相关物质转化关系如下(含有相同官能团的有机物通常具有相似的化学性质)：
请回答
（1） D中官能团的名称是________。

（2） B的结构简式是________。

（3）D→E的化学方程式是________。

（4）下列说法正确的是__________。

A . 石油裂解气和B都能使酸性KMnO,溶液褪色
B . 可以用碳酸钠溶液洗去C,E和F混合物中的C,E
C . 相同物质的量的D,E或F充分燃烧时消耗等量的氧气
D . 有机物C和E都能与金属钠反应
18. （6分） (2018高二上·温州期中) 常温下，用0.1000 mol·L-1NaOH溶液分别滴定20.00mL 0.1000 mol·L-1 HCl溶液和20.00mL0.1000mol·L-1 CH3COOH溶液，得到2条滴定曲线，如图所示。

（1）滴定HCl溶液的曲线是________（填“图1”或“图2”）。

（2） a=________mL。

（3） E点对应离子浓度由大到小的顺序为________。

（4） A，B，C，D，E点中c(Na+)=c(CH3COO-)的点是________。

（5）如果用0.1000 mol·L-1NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，在滴定过程中，下列4种离子的物质的量浓度排序不正确的是________。

a．c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-) b．c(H+)>c(OH-)>c(Na+)>c(CH3COO-)
c．c(Na+)>c(CH3COO-)=c(OH-)>c(H+) d．c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
（6）设CH3COOH的Ka=2.0×10-5，E点时溶液中CH3COO-的水解程度为0.1%，计算E点时溶液的pH为________（可用对数值表示）。

参考答案一、单选题 (共14题；共28分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
二、实验题 (共1题；共3分)
15-1、
15-2、
15-3、
15-4、
三、填空题 (共1题；共4分) 16-1、
16-2、
四、综合题 (共2题；共13分) 17-1、
17-2、
17-3、
17-4、
18-1、
18-2、18-3、18-4、18-5、18-6、。