高中化学 第1课时氧化还原反应氧化剂和还原剂 鲁科版必修1

高中化学第1课时氧化还原反应氧化剂和还原剂鲁科版必
修1
一、选择题
1．下列反应不属于氧化还原反应的是()
A．3Cl2＋6KOH===5KCl＋KClO3＋3H2O
B．2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O
C．SnCl4＋2H2O===SnO2＋4HCl
D．2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O
【解析】A项中氯元素、B项中氮元素、D项中硫元素的化合价均有变化，C项中各元素的化合价均无变化，故C项不是氧化还原反应。

【答案】 C
2．下列四类反应：①置换反应，②复分解反应，③有单质参加的化合反应，④没有单质生成的分解反应。

其中一定不是氧化还原反应的是()
A．只有②B．只有②③
C．②③④D．①②③④
【解析】复分解反应只是发生了化合物的成分交换，没有化合价的改变，一定不是氧化还原反应。

而2FeCl2＋Cl2===2FeCl3，属于化合反应，但有化合价的变化，属于氧化还原反应；而有些反应发生了化合价的变化，属于氧化还原反应，但没有单质生成。

【答案】 A
3．氧化还原反应的实质是()
A．得氧和失氧B．化合价的升降
C．有无新物质生成D．电子的转移
【解析】并非所有的氧化还原反应都发生得氧和失氧，A错；化合价的升降是氧化还原反应的特征，并非氧化还原反应的实质，B错；有无新物质生成是判断化学变化和物理变化的依据，C错。

故正确答案为D。

【答案】 D
4．下列变化过程中，需要加入氧化剂的是()
A．HCl→H2B．Fe→FeCl3
C．CaCO3→CO2D．浓H2SO4→SO2
【解析】A项中氢元素的化合价降低，需加入还原剂；B项中铁元素的化合价升高，需加入氧化剂；C项中元素化合价无变化，属于非氧化还原反应；D项中硫元素的化合价降低，需加入还原剂。

故正确答案为B。

【答案】 B
5．下列叙述中正确的是()
A．元素的单质可由氧化或还原含该元素的化合物来制得
B．得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强
C．阳离子只能得到电子被还原，只能做氧化剂
D．物质失电子的反应为还原反应
【解析】选项A中阐述了金属单质和非金属单质分别由化合物制得的不同过程，正确。

选项B错在以得电子多少作为衡量氧化性强弱的标准，判断氧化剂氧化性强弱的标准是得电子的难易。

选项C错在阳离子可以不是最高价，如处于中间价态的Fe2＋等也可失去电子做还原剂。

物质失电子的反应为氧化反应，D项说法错误。

【答案】 A
6．下列化学反应中电子转移和元素化合价升降的表示方法正确的是()
【解析】 A 中电子转移数及化合价升降均正确，但得失标的位置不正确；B 项正确； C 项得失电子数应为2e －；D 项中电子转移的方向不正确。

【答案】 B
7．下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量的关系为1∶2的是(多选)( )
A ．O 3＋2KI ＋H 2O===2KOH ＋I 2＋O 2
B ．2CH 3COOH ＋Ca(ClO)2===2HClO ＋Ca(CH 3COO)2
C ．I 2＋2NaClO 3===2NaIO 3＋Cl 2
D ．4HCl(浓)＋MnO 2=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O
【解析】 A 中2 mol KI 被氧化时有1 mol O 3参加反应被还原，即氧化剂O 3与还原剂 KI 之间的物质的量之比为1∶2；B 为非氧化还原反应；C 中I 2是还原剂，NaClO 3是氧 化剂，氧化剂与还原剂物质的量之比为2∶1；D 中1 mol MnO 2被还原时，有4 mol HCl 参加反应，但其中Cl 元素化合价发生变化的只有2 mol ，即有2 mol HCl 被氧化，另2 mol HCl 起了酸的作用，氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶2。

故正确答案为AD 。

【答案】 AD
8．已知I －、Fe 2＋、SO 2、Cl －、H 2O 2在酸性溶液中的还原性强弱顺序为：Cl －<Fe 2＋<H 2O 2<I －<SO 2，则下列反应不能发生的是(多选)( )
A ．2Fe 3＋＋SO 2＋2H 2O===2Fe 2＋＋SO 42－＋4H ＋
B ．I 2＋SO 2＋2H 2O===H 2SO 4＋2HI
C ．H 2O 2＋H 2SO 4===SO 2↑＋O 2↑＋2H 2O
D ．2Fe 2＋＋I 2===2Fe 3＋＋2I －
【解析】 根据还原性：还原剂>还原产物，可得C 中还原性H 2O 2>SO 2，D 中还原性 Fe 2＋>I －，这与题目中给出的还原性Fe 2＋<H 2O 2<I －<SO 2不相符合，故正确答案为CD 。

【答案】 CD
9．R 2On －8离子在一定条件下可以把Mn 2＋氧化为MnO 4－，若反应后R 2On －8离子变为
RO 42－，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2，则n 值是( )
A ．4
B ．3
C ．2
D ．1
【解析】 R 2On －8中R 的化合价为＋16－n 2，由得失电子守恒：5×2×⎝ ⎛⎭⎪⎫16－n 2－6＝2×5，
n ＝2。

此题还有一种巧解思路：因为一种元素的最高价态，只能为＋7价，而RO 42－中 R 为＋6价，而在此反应中R 2O 8n －的化合价降低，所以R 2O 8n －中的R 元素只能为＋7价，
所以快速求解n ＝2，抓住得失电子守恒这一原则进行巧解，有利于培养思维的灵活性。

【答案】 C
10．ClO 2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。

实验室可通过以下反应制 得ClO 2：
2KClO 3＋H 2C 2O 4＋H 2SO 4=====△
2ClO 2↑＋K 2SO 4＋2CO 2↑＋2H 2O
下列说法不正确的是( )
A ．KClO 3在反应中得到电子
B ．ClO 2是还原产物
C ．H 2C 2O 4在反应中被氧化
D ．1 mol KClO 3参加反应有2 mol 电子转移
【解析】 KClO 3中氯为＋5价，ClO 2中氯为＋4价，KClO 3为氧化剂，H 2C 2O 4中碳显 ＋3价作还原剂，被氧化，1 mol KClO 3得1 mol 电子。

【答案】 D
二、非选择题
11．针对以下A ～D 四个涉及H 2O 2的反应(未配平)，填写空白：
A ．Na 2O 2＋HCl ―→H 2O 2＋NaCl
B ．Ag 2O ＋H 2O 2―→Ag ＋O 2↑＋H 2O
C ．H 2O 2―→H 2O ＋O 2↑
D ．H 2O 2＋Cr 2(SO 4)3＋KOH ―→K 2CrO 4＋K 2SO 4＋H 2O
(1)H 2O 2仅体现氧化性的反应是(填代号)________。

(2)H 2O 2既体现氧化性又体现还原性的反应是(填代号)________。

(3)H 2O 2体现弱酸性的反应是(填代号)________，其理由为______________________。

【解析】 在A 、B 、C 、D 四个反应中，A 反应中无元素化合价的改变，是一个复分 解反应，类似于强酸制取弱酸，体现了H 2O 2的弱酸性，B 、C 、D 三个反应中均有元素 化合价改变，是氧化还原反应，B 中H 2O 2中氧 元素化合价升高体现了还原性，C 中 H 2O 2中氧元素化合价既有升高又有降低，因此既体现了氧化性又体现了还原性，而D 中H 2O 2中氧元素的化合价降低，体现了氧化性。

【答案】 (1)D (2)C (3)A 可以看做是强酸制弱酸
12．已知：(1)实验室制取Cl 2的方程式为：MnO 2＋4HCl(浓)=====△
2MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O ， 其中MnO 2发生了________反应，是________剂；每4分子氯化氢中只有________分子 发生了氧化反应，盐酸是________剂。

(2)室温下KMnO 4与浓盐酸反应制取氯气的化学方程式为：2KMnO 4＋
16HCl(浓)===2KCl ＋2MnCl 2＋8H 2O ＋5Cl 2↑，请表示出不同元素的原子间得失电子的 情况。

________________________________________。

(3)用CuCl 2作催化剂，在450 ℃下，用空气中的O 2跟HCl 反应也能制得氯气，其方程
式为4HCl ＋O 2=====CuCl 2450 ℃2H 2O ＋2Cl 2。

从氯元素化合价的变化看，以上三种制氯气方法的共同点是________________。

比较以 上三个反应，可以认为氧化剂的氧化能力从强到弱的顺序为______________。

【答案】 (1)还原 氧化 2 还原 －
(2)2KMnO 4＋16HCl(浓)===2KCl ＋2MnCl 2＋5Cl 2↑＋8H 2O
(3)将氯元素从－1价氧化到0价的Cl 2
KMnO 4＞MnO 2＞O 2
13．根据反应8NH 3＋3Cl 2===6NH 4Cl ＋N 2，回答下列问题：
(1)氧化剂是________，还原剂是________。

(2)氧化剂与还原剂被氧化的分子个数比为________。

(3)当有68 g NH3参加反应时，被氧化的物质为________g，生成的还原产物为
________g。

【答案】(1)Cl2NH3(2)3∶2(3)17160.5
14．在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应生成N2和H2O。

现在NO和NH3的混合物1 mol充分反应后所得产物中，若经还原得到的N2比经氧化得到的N2多1.4 g。

(1)求反应转移的电子的个数。

(2)若以上反应完全进行，试计算原混合物中NO与NH3的物质的量可能各是多少？
(3)反应后的气体在标准状况下的体积是多少？
【解析】设参加反应的NO、NH3的物质的量分别为x、y，反应后生成N2的物质的量为z。

6NO＋4NH3===5N2＋6H2O
6 mol 4 mol 5 mol
x y z 1.4 g
6 mol x ＝4 mol
y
＝5 mol
z
＝
(3×28－2×28)g
1.4 g
x＝0.3 mol y＝0.2 mol z＝0.25 mol
(1)转移电子的个数为：
0．3 mol×2×6.02×1023mol－1＝3.612×1023
(2)未参与反应的原混合气体的物质的量为：
1 mol－0.3 mol－0.
2 mol＝0.5 mol
当剩余气体为NO时，n(NO)＝0.3 mol＋0.5 mol＝0.8 mol，n(NH3)＝0.2 mol
当剩余气体为NH3时，n′(NH3)＝0.2 mol＋0.5 mol＝0.7 mol，n′(NO)＝0.3 mol (3)反应后气体在标准状况下的体积为：
22．4 L·mol－1×(0.5 mol＋0.25 mol)＝16.8 L
【答案】(1)3.612×1023
(2)若NH3过量：NH3为0.7 mol，NO为0.3 mol 若NO过量：NH3为0.2 mol，NO为0.8 mol (3)16.8 L。