河南高一高中化学期中考试带答案解析

河南高一高中化学期中考试
班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________
一、选择题
1.下列物质的分类不正确的是
A ．水、过氧化氢和干冰都属于氧化物
B ．H 2SO 4、HNO 3、H 2CO 3都属于酸
C ．烧碱、纯碱、熟石灰都属于碱
D ．NaHSO 4、CuSO 4和KMnO 4都属于盐
2.下列说法不正确的是
A ．浊液的分散质粒子直径大于l00nm ，不能通过滤纸
B ．胶体的分散质粒子直径小于l00nm 但大于1nm ，能通过滤纸
C ．利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体
D ．将氯化铁浓溶液和氢氧化钠浓溶液混合，能得到氢氧化铁胶体
3.用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A ．含有N A 个氢原子的氢气在标准状况下的体积约为22.4L
B ．25℃，1.01×105
Pa ，64gSO 2中含有的原子数为3N A C ．在常温常压下，11.2LCl 2含有的分子数为0.5N A D ．标准状况下，11.2LH 2O 含有的分子数为0.5N A
4.下列有关气体体积的叙述中，正确的是
A ．一定的温度和压强下，各种气体物质体积的大小由气体分子的大小决定的
B ．一定的温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由气体分子的数目决定的
C ．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同
D ．气体摩尔体积指1mol 任何气体所占的体积约为22.4L
5.下列各组离子中，在溶液中能大量共存，加入氢氧化钠溶液有沉淀析出，加入稀盐酸有气体放出的是
A ．Na ＋、Ca 2＋、SO 42―、CO 32―
B ．K ＋、Ca 2＋、HCO 3―、Cl ―
C ．K ＋、Al 3
＋、SO 42―、NO 3― D ．K ＋、Na ＋、CO 32―、SO 42―
6. 与标况下 11.2L 的CO 2所含氧原子数相等的水的质量为 A ．44g B ．22g C ．18g
D ．9g
7.需要加入还原剂才能实现的变化是 A ．MnO 2→MnO 4― B ．AlO 2―→Al(OH)3
C ．AsO 43―→AsO 33―
D ．Cl ―
→Cl 2
8.在三个体积相同的密闭容器中分别充入NH 3、CO 2、O 2三种气体，当它们的温度和质量都相同时，这三种气体的压强（p ）从大到小的顺序是 A ．p(NH 3)>p(CO 2)>p(O 2) B ．p(NH 3)> p(O 2)> p(CO 2) C ．p(CO 2)> p(O 2)> p(NH 3) D ．p(CO 2)> p(NH 3)> p(O 2)
9.下列反应都有水参加，其中属于氧化还原反应，而水既不做氧化剂，又不做还原剂的是 A ．2F 2+2H 2O=4HF+O 2 B ．2Na+2H 2O=2NaOH+H 2↑ C ．C12+H 2O=HC1O+HC1 D ．C+H 2O CO+H 2
10.下列叙述正确的是
A ．标准状况下，1 mol 任何物质的体积都约为22.4 L
B ．1 mol 任何气体所含分子数都相同，体积也都约为22.4 L
C ．在20℃时，1 mol 的任何气体的体积总比22.4 L 大
D ．1 mol H 2和O 2的混合气体所含原子总数为2N A
11.下列实验中，所选装置不合理的是
A ．分离Na 2CO 3溶液和CCl 4，选④
B ．用CC14提取碘水中的碘，选③
C ．用FeC12溶液吸收C12，选⑤
D ．粗盐提纯，选①和②
12.下列离子方程式正确的是
A ．向Ca(OH)2溶液中通入过量CO 2：Ca 2＋+2OH ―
+CO 2=CaCO 3↓+H 2O
B ．将盐酸溶液滴加到石灰石中：CO 32―+2H ＋
=CO 2↑+H 2O
C ．将少量H 2SO 4溶液滴加到Ba(OH)2溶液中：2H ＋+SO 42―+2OH ―+Ba 2
＋=BaSO 4↓+2H 2O
D ．将铁粉加入到AgNO 3溶液中：Fe+Ag ＋=Ag+Fe 2
＋
13.下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是 A ．氢氧化钠与盐酸；氢氧化铜与盐酸
B ．BaCl 2溶液与Na 2SO 4溶液；Ba(OH)2溶液与H 2SO 4溶液
C ．石灰石与硝酸反应；大理石与盐酸
D ．Na 2CO 3溶液与硝酸溶液；CaCO 3与硝酸溶液
14.为了除去粗盐中的Ca 2＋、Mg 2＋、SO 42―及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作，其中正确的操作顺序是
①过滤 ②加过量的NaOH 溶液 ③加适量盐酸 ④加过量Na 2CO 3溶液⑤加过量BaCl 2溶液 A ．①④②⑤③ B ．④①②⑤③ C ．④②①③⑤ D ．⑤②④①③
15.下列溶液中含Cl ―的物质的量浓度最大的是 A ．50mL0.5mol/LKCl 溶液 B ．200mL0.3mol/LMgCl 2溶液 C ．100mL0.25mol/LAlCl 3溶液
D ．500mL0.5mol/LHCl 溶液
16.已知氧化性：Br 2>Fe 3＋>I 2；还原性：I －
>Fe 2＋>Br －
，则下列反应能发生的是
A ．I 2＋2Fe 2
＋=2Fe 3
＋＋2I －
B ．2Br －
＋I 2=Br 2＋2I －
C ．2Fe 3＋＋2I －=2Fe 2
＋＋I 2
D ．2Fe 3＋＋2Br －=2Fe 2
＋＋Br 2
二、填空题
1.交叉分类法就是将被分类的对象用 进行分类。

2.已知反应：3NO 2+H 2O═2HNO 3+NO ，回答下列问题： （1）该反应的离子方程式为 ．
（2）氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ．
（3）在标准状况下，3.36L NO 2与H 2O 完全反应转移的电子数目为 ． （4）用双线桥标出该反应中电子转移的方向和数目 ．
3.食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。

粗食盐常含有少量Ca 2＋、Mg 2＋、Fe 3＋、SO 42―等杂质离子，实验室提供的试剂如下：饱和Na 2CO 3溶液、饱和K 2CO 3溶液、NaOH 溶液、BaCl 2溶液、Ba(NO 3)2溶液、75%乙醇、四氯化碳。

实验室提纯NaCl 的流程如下：
（1）欲除去溶液Ⅰ中的Ca 2＋、Mg 2＋、Fe 3＋、SO 42―离子，选出A 所代表的多种试剂，按滴加顺序依次为i NaOH ii iii （填化学式）。

（2）请写出下列试剂加入时发生反应的离子反应方程式： 加入试剂i ： ； 加入试剂iii ： 。

（3）从NaCl 溶液中得到NaCl 晶体的操作步骤为 。

（4）实验中用到的盐酸的物质的量浓度为0.400mol/L ，现实验室某浓盐酸试剂瓶上的有关数据如右：欲用上述浓
盐酸配制实验所需浓度的稀盐酸480mL ，
①配制需要的玻璃仪器有 （填仪器名称） ②需量取的浓盐酸的体积为： 。

三、实验题
1.海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子形式存在。

实验室从海藻中提取碘的流程如下：
（1）指出提取碘的过程中有关实验操作的名称：
①为，③为；过程②中有关反应的离子方程式是。

（2）提取碘的过程中可供选择的有机溶剂是( )
A．甲苯、酒精B．四氯化碳、苯
C．汽油、醋酸D．汽油、酒精
（3）为使海藻灰中碘离子转化为碘的有机溶液，实验室里有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网，以及必要的夹持装置、物品，尚缺少的玻璃仪器是。

（4）从含碘的有机溶剂中提取碘和回收有机溶剂，还需要经过蒸馏。

指出下图所示的实验装置中的错误之处：①，②。

（5）海藻灼烧时需要的主要仪器是（填写仪器名称）
2.实验室配制480 mL 0.1mol·L-1 NaOH溶液，回答下列问题
（1）应用托盘天平称取氢氧化钠固体 g。

（2）配制NaOH溶液时需用的主要仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、。

使用容量瓶前
必须进行的操作是。

（3）配制时，该实验两次用到玻璃棒，其作用分别是、。

（4）定容时若加水超过刻度线，应如何处理？。

（5）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响。

A．偏高 B．偏低 C．不变（用符号回答）
①定容时俯视刻度线；
②放在滤纸上称量NaOH固体。

③容量瓶没有干燥，有少量蒸馏水：。

④定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度：。

（6）请你帮助把试剂瓶（盛放上述配制好的溶液）上标签的内容填上去 (标签如图)。

河南高一高中化学期中考试答案及解析
一、选择题
1.下列物质的分类不正确的是
A．水、过氧化氢和干冰都属于氧化物
B．H2SO4、HNO3、H2CO3都属于酸
C．烧碱、纯碱、熟石灰都属于碱
D．NaHSO4、CuSO4和KMnO4都属于盐
【答案】C
【解析】A 水、过氧化氢和干冰（二氧化碳）都是由两种元素构成构成，其中一种是氧元素，所以属于氧化物，A 正确；B 、H 2SO 4、HNO 3、H 2CO 3电离时生成的阳离子全部是氢离子，所以属于酸，B 正确；C 、纯碱为碳酸钠，属于盐，C 错误；D 、NaHSO 4、CuSO 4和KMnO 4都是由金属离子和酸根离子组成的，所以属于盐，D 正确。

答案选C 。

【考点】物质的分类
2.下列说法不正确的是
A ．浊液的分散质粒子直径大于l00nm ，不能通过滤纸
B ．胶体的分散质粒子直径小于l00nm 但大于1nm ，能通过滤纸
C ．利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体
D ．将氯化铁浓溶液和氢氧化钠浓溶液混合，能得到氢氧化铁胶体
【答案】D
【解析】A 、分散质粒子直径大于l00nm 的分散系是浊液，浊液不能通过滤纸，A 正确；B 、分散质粒子直径小于l00nm 但大于1nm 的分散系是胶体，胶体能通过滤纸，B 正确；C 、溶液无丁达尔效应、胶体具有丁达尔效应，所以丁达尔效应可以区分溶液和胶体，C 正确；D 、氯化铁浓溶液和氢氧化钠浓溶液混合，能得到氢氧化铁沉淀，不是氢氧化铁胶体，D 错误。

答案选D 。

【考点】分散系
3.用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A ．含有N A 个氢原子的氢气在标准状况下的体积约为22.4L
B ．25℃，1.01×105
Pa ，64gSO 2中含有的原子数为3N A C ．在常温常压下，11.2LCl 2含有的分子数为0.5N A D ．标准状况下，11.2LH 2O 含有的分子数为0.5N A
【答案】B
【解析】A 、氢气是2个原子构成的，则含有N A 个氢原子的氢气在标准状况下的体积约为11.2L ，A 错误；B 、
64gSO 2的物质的量是1mol ，含有3mol 原子，B 正确；C 、常温常压下，11.2LCl 2的物质的量无法求得，C 错误；D 、标准状况下，H 2O 是非气态物质，D 错误。

答案选B 。

【考点】阿伏加德罗常数
4.下列有关气体体积的叙述中，正确的是
A ．一定的温度和压强下，各种气体物质体积的大小由气体分子的大小决定的
B ．一定的温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由气体分子的数目决定的
C ．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同
D ．气体摩尔体积指1mol 任何气体所占的体积约为22.4L
【答案】B
【解析】决定物质体积的因素：①微粒数的多少，②微粒本身的大小，③微粒间的距离，A 对于气体物质，在一定温度和压强下，其体积的大小主要由分子数的多少来决定，A 错误；B 、对于气体物质，在一定温度和压强下，其体积的大小主要由分子数的多少来决定，B 正确；C 、气体的体积随温度和压强的变化而变化。

体积不同的气体，在不同的条件下，其分子数可能相同，也可能不同，是无法确定的，C 错误；D 、气体摩尔体积是指1 mol 任何气
体所占的体积，其大小是不确定的，会随着温度、压强的变化而变化，22.4 L·mol －
1是标准状况下的气体摩尔体积，D 错误。

答案选B 。

【考点】物质体积大小的决定因素
5.下列各组离子中，在溶液中能大量共存，加入氢氧化钠溶液有沉淀析出，加入稀盐酸有气体放出的是
A ．Na ＋、Ca 2＋、SO 42―、CO 32―
B ．K ＋、Ca 2＋、HCO 3―、Cl ―
C ．K ＋、Al 3
＋、SO 42―、NO 3― D ．K ＋、Na ＋、CO 32―、SO 42―
【答案】B
【解析】A 、因Ca 2+分别与SO 42-、CO 32-结合生成沉淀，则不能共存，A 错误；B 、该组离子之间不反应，能共存，加NaOH 与Ca 2+、HCO 3-反应生成碳酸钙沉淀，加盐酸与HCO 3-反应生成二氧化碳气体，B 正确；C 、该组离子之间不反应，能共存，加NaOH 与Al 3+反应生成氢氧化铝沉淀，加盐酸不反应，C 错误；D 、该组离子之间不反应，能共存，加NaOH 不反应，加盐酸生成二氧化碳，D 错误。

答案选B 。

【考点】离子共存
6. 与标况下 11.2L 的CO 2所含氧原子数相等的水的质量为 A ．44g B ．22g C ．18g
D ．9g
【答案】C
【解析】标准状况下的11.2L CO 2所含氧原子的物质的量为11.2/22.4×2＝1 mol ，含相同氧原子数的H 2O 的物质
的量为1 mol ，其质量为1 mol×18 g·mol －
1=18g 。

答案选C 。

【考点】物质的量
7.需要加入还原剂才能实现的变化是
A ．MnO 2→MnO 4―
B ．AlO 2―→Al(OH)3
C ．AsO 43―→AsO 33―
D ．Cl ―
→Cl 2
【答案】C
【解析】A 、MnO 2→MnO 4-中锰元素化合价升高，则需要加入氧化剂才能实现，A 错误；B 、AlO 2-→Al （OH ）3中各元素的化合价都不变，不属于氧化还原反应，加入适量盐酸即可实现，B 错误；C 、AsO 43-→AsO 33-中砷元素的化合价降低，则需要加入还原剂才能实现，C 正确；D 、Cl -→Cl 2中Cl 元素的化合价升高，则需加氧化剂才能实现，D 错误。

答案选C 。

【考点】氧化还原反应
8.在三个体积相同的密闭容器中分别充入NH 3、CO 2、O 2三种气体，当它们的温度和质量都相同时，这三种气体的压强（p ）从大到小的顺序是 A ．p(NH 3)>p(CO 2)>p(O 2) B ．p(NH 3)> p(O 2)> p(CO 2) C ．p(CO 2)> p(O 2)> p(NH 3) D ．p(CO 2)> p(NH 3)> p(O 2)
【答案】B
【解析】体积相同的密闭容器，当它们的温度和密度都相同时，里面所装气体的质量是相等的，在同温同体积条件下，压强比与物质的量成正比。

答案选B 。

【考点】阿伏伽德罗定律
9.下列反应都有水参加，其中属于氧化还原反应，而水既不做氧化剂，又不做还原剂的是 A ．2F 2+2H 2O=4HF+O 2 B ．2Na+2H 2O=2NaOH+H 2↑ C ．C12+H 2O=HC1O+HC1 D ．C+H 2O CO+H 2
【答案】C
【解析】A 、该反应中，水中氧元素的化合价都升高，所以反应是氧化还原反应，水做还原剂，A 错误；B 、该反应中，水中氢元素化合价降低，所以水是氧化剂，B 错误；C 、该反应中，氯气中的氯元素有的化合价升高有的降低，所以该反应是氧化还原反应，水中的各元素化合价都不发生变化，所以水既不是氧化剂又不是还原剂，C 正确；D 、该反应中，水中的氢元素化合价降低，所以水是氧化剂，D 错误。

答案选C 。

【考点】氧化还原反应
10.下列叙述正确的是
A ．标准状况下，1 mol 任何物质的体积都约为22.4 L
B ．1 mol 任何气体所含分子数都相同，体积也都约为22.4 L
C ．在20℃时，1 mol 的任何气体的体积总比22.4 L 大
D ．1 mol H 2和O 2的混合气体所含原子总数为2N A
【答案】D
【解析】A 、标况下，1mol 任何气体的体积都约为22.4L ，但1mol 固体和液体体积不是22.4L ，A 错误；B 、气体摩尔体积受温度和压强影响，温度、压强不同导致其气体摩尔体积不同，温度和压强未知无法确定气体摩尔体积，所以1mol 任何气体体积不一定是22.4L ，B 错误；C 、由于气体摩尔体积与气体的温度、压强有关，因此仅温度定，而压强不定，1mol 气体的体积自然不能确定，也就是说在20℃时，1mol 的任何气体的体积可能比22.4L 大，也可能比22.4L 小，还可能等于22.4L ，C 错误；D 、1 mol H 2和O 2的混合气体所含原子总数为2N A ，D 正确。

答案选D 。

【考点】气体摩尔体积
11.下列实验中，所选装置不合理的是
A ．分离Na 2CO 3溶液和CCl 4，选④
B ．用CC14提取碘水中的碘，选③
C ．用FeC12溶液吸收C12，选⑤
D ．粗盐提纯，选①和②
【答案】A
【解析】A 、Na 2CO 3溶液和CCl 4互不相溶，不能用蒸馏的方法分离，应用分液的方法分离，A 错误；B 、碘易溶于四氯化碳，可用萃取法分离，B 正确；C 、FeC12可与C12反应，则可用⑤吸收，C 正确；D 、提纯粗盐，常用到溶解、过滤、蒸发等操作，可选①和②，D 正确。

答案选A 。

【考点】物质的分离提纯
12.下列离子方程式正确的是
A ．向Ca(OH)2溶液中通入过量CO 2：Ca 2＋+2OH ―
+CO 2=CaCO 3↓+H 2O
B ．将盐酸溶液滴加到石灰石中：CO 32―+2H ＋
=CO 2↑+H 2O
C ．将少量H 2SO 4溶液滴加到Ba(OH)2溶液中：2H ＋+SO 42―+2OH ―+Ba 2
＋=BaSO 4↓+2H 2O
D ．将铁粉加入到AgNO 3溶液中：Fe+Ag ＋=Ag+Fe 2
＋
【答案】C
【解析】A 、向Ca(OH)2溶液中通入过量CO 2，产物中生成的是碳酸氢钙，而不是碳酸钙，A 错误；B 、碳酸钙是
不溶于水的，不能拆开，B 错误；C 、将少量H 2SO 4溶液滴加到Ba(OH)2溶液中：2H ＋
+SO 42―+2OH ―+Ba 2＋=BaSO 4↓+2H 2O ，C 正确；D 、电荷不守恒，D 错误。

答案选C 。

【考点】离子方程式
13.下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是 A ．氢氧化钠与盐酸；氢氧化铜与盐酸
B ．BaCl 2溶液与Na 2SO 4溶液；Ba(OH)2溶液与H 2SO 4溶液
C ．石灰石与硝酸反应；大理石与盐酸
D ．Na 2CO 3溶液与硝酸溶液；CaCO 3与硝酸溶液
【答案】C
【解析】A 、前者离子方程式为：H ++OH -=H 2O ，后者离子方程式为：Cu(OH)2+2H +=Cu 2++2H 2O ，二者不能用同一个离子方程式表示，A 错误；B 、前者离子方程式为：Ba 2++SO 42-=BaSO 4↓，后者离子方程式为：2OH -+2H ++Ba 2++SO 42-=BaSO 4↓+2H 2O ，二者不能用同一个离子方程式表示，B 错误；C 、二者反应的实质都是碳酸钙与氢离子反应生成钙离子、水，离子方程式都是：2H ++CaCO 3=Ca 2++H 2O+CO 2↑，C 正确；D 、前者离子方程式为：2H ++CO 32-=H 2O+CO 2↑，后者离子方程式为：2H ++CaCO 3=Ca 2++H 2O+CO 2↑，二者不能用同一个离子方程式表示，D 错误。

答案选C 。

【考点】离子方程式
14.为了除去粗盐中的Ca 2＋、Mg 2＋、SO 42―及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作，其中正确的操作顺序是
①过滤 ②加过量的NaOH 溶液 ③加适量盐酸 ④加过量Na 2CO 3溶液⑤加过量BaCl 2溶液 A ．①④②⑤③ B ．④①②⑤③ C ．④②①③⑤ D ．⑤②④①③
【答案】D
【解析】Mg 2+用氢氧根离子沉淀，加过量的NaOH 溶液可以将镁离子沉淀；SO 42-用钡离子沉淀，加过量的BaCl 2溶液可以将硫酸根离子沉淀；先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，Ca 2+用碳酸根离子沉淀，加过量的Na 2CO 3溶液除去钙离子，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，然后进行过滤，最后再加入HCl 除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子。

答案选D 。

【考点】粗盐的提纯
15.下列溶液中含Cl ―的物质的量浓度最大的是 A ．50mL0.5mol/LKCl 溶液 B ．200mL0.3mol/LMgCl 2溶液 C ．100mL0.25mol/LAlCl 3溶液
D ．500mL0.5mol/LHCl 溶液
【答案】C
【解析】A 、50mL 0.5mol/L KCl 溶液中C （Cl -）=C （KCl ）=0.5mol/L×1=0.5mol/L ；B 、200mL 0.3mol/L MgCl 2溶液中C （Cl -）=2C （MgCl 2）=0.3mol/L×2=0.6mol/L ；C 、100mL0.25mol/L AlCl 3溶液中C （Cl -）=3C （AlCl 3）=0.25mol/L×3=0.75mol/L ；D 、500mL0.5mol/L HCl 溶液中C （Cl -）=C （HCl ）=0.5mol/L 。

答案选C 。

【考点】物质的量浓度
16.已知氧化性：Br 2>Fe 3＋>I 2；还原性：I －>Fe 2＋>Br －
，则下列反应能发生的是 A ．I 2＋2Fe 2
＋=2Fe 3
＋＋2I －
B ．2Br －
＋I 2=Br 2＋2I －
C ．2Fe 3＋＋2I －=2Fe 2
＋＋I 2
D ．2Fe 3＋＋2Br －=2Fe 2
＋＋Br 2
【答案】C
【解析】A 、该反应中氧化剂是碘，氧化产物是铁离子，氧化性强弱顺序是I 2＞Fe 3+，与已知不符合，所以该反应不能发生，A 错误；B 、该反应中氧化剂是碘，氧化产物是溴，氧化性强弱顺序是I 2＞Br 2 ，与已知不符合，所以该反应不能发生，B 错误；C 、该反应中氧化剂是铁离子，氧化产物是碘，氧化性强弱顺序是Fe 3+＞I 2，与已知相符合，所以该反应能发生，C 正确；D 、该反应中氧化剂是铁离子，还原剂是溴，氧化性强弱顺序是Fe 3+＞Br 2，与已知不符合，所以该反应不能发生，D 错误。

答案选C 。

【考点】氧化还原反应
二、填空题
1.交叉分类法就是将被分类的对象用 进行分类。

【答案】多种不同的分类标准
① 钠 ② 钾 ③ 阳离子 ④ 硫酸 ⑤ 碳酸 ⑥ 酸根
【解析】交叉分类法就是将被分类的对象用多种不同的分类标准进行分类。

碳酸钠属于钠盐、碳酸盐，硫酸钠属于钠盐、硫酸盐，硫酸钾属于钾盐、硫酸盐，碳酸钾属于钾盐，碳酸盐 【考点】物质的分类
2.已知反应：3NO 2+H 2O═2HNO 3+NO ，回答下列问题： （1）该反应的离子方程式为 ．
（2）氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ．
（3）在标准状况下，3.36L NO 2与H 2O 完全反应转移的电子数目为 ． （4）用双线桥标出该反应中电子转移的方向和数目 ．
【答案】（1）3NO 2+H 2O=2H ＋
+2NO 3―+NO （2）1：2 （3）0.1N A （4）
【解析】（1）反应3NO 2+H 2O═2HNO 3+NO 的离子方程式为3NO 2+H 2O═2H ++2NO 3-+NO ；（2）反应二氧化氮中氮元素化合价既升高也降低，二氧化氮既作氧化剂又作还原剂，3mol 的NO 2中，2mol 做还原剂，1mol 做氧化剂，氧化剂与还原剂的质量比为1：2；（3）反应3NO 2+H 2O═2HNO 3+NO 转移的电子为2mol ，即3mol 的NO 2反应，转移2mol 电子，当在标准状况下，3.36L （即0.15mol ） NO 2与H 2O 完全反应转移的电子为0.1mol ，数目为
0.1N A ；（4）该反应中，只有氮原子化合价变化，电子转移的方向和数目为
【考点】氧化还原反应
3.食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。

粗食盐常含有少量Ca 2＋、Mg 2＋、Fe 3＋、SO 42―等杂质离子，实验室提供的试剂如下：饱和Na 2CO 3溶液、饱和K 2CO 3溶液、NaOH 溶液、BaCl 2溶液、Ba(NO 3)2溶液、75%乙醇、四氯化碳。

实验室提纯NaCl 的流程如下：
（1）欲除去溶液Ⅰ中的Ca 2＋、Mg 2＋、Fe 3＋、SO 42―离子，选出A 所代表的多种试剂，按滴加顺序依次为i NaOH ii iii （填化学式）。

（2）请写出下列试剂加入时发生反应的离子反应方程式： 加入试剂i ： ； 加入试剂iii ： 。

（3）从NaCl 溶液中得到NaCl 晶体的操作步骤为 。

（4）实验中用到的盐酸的物质的量浓度为0.400mol/L ，现实验室某浓盐酸试剂瓶上的有关数据如右：欲用上述浓
盐酸配制实验所需浓度的稀盐酸480mL ，
①配制需要的玻璃仪器有 （填仪器名称） ②需量取的浓盐酸的体积为： 。

【答案】（1）BaCl 2溶液、饱和Na 2CO 3溶液
（2）i ：Fe 3＋+3OH ―=Fe(OH)3↓，Mg 2＋+2OH ―=Mg(OH)2↓ ii ：Ba 2＋+CO 32―=BaCO 3↓ Ca 2＋+CO 32―=CaCO 3↓ （3）蒸发结晶
（4）①20mL 量筒、胶头滴管、玻璃棒、烧杯、500mL 容量瓶 ②16.8mL
【解析】（1）除去粗盐中的可溶性杂质：Ca 2+、Mg 2+、Fe 3+、SO 42-离子时，可以加入过量NaOH （去除镁离子和铁离子）：Mg 2++2OH -=Mg （OH ）2↓，Fe 3++3OH -═Fe （OH ）3↓；加入过量BaCl 2（去除硫酸根离子）：SO 42-+Ba 2+=BaSO 4↓；加入过量Na 2CO 3（去除钙离子的多余的钡离子）：Ca 2++CO 32-=CaCO 3↓，碳酸钠必须加在氯化钡之后，否则会引入Ba 2+，氢氧化钠和氯化钡可以颠倒加入的顺序，所以其滴加顺序是BaCl 2、NaOH 、NaCO 3，（或NaOH ，BaCl 2，Na 2CO 3），答案为： NaOH ，BaCl 2，Na 2CO 3；（2）加入试剂i ：Mg 2++2OH -=Mg （OH ）
2↓，Fe 3++3OH -═Fe （OH ）3↓；加入试剂iii ：Ba
2＋
+CO 32―=BaCO 3↓，Ca 2＋+CO 32―=CaCO 3↓；（3）从NaCl 溶液中得到NaCl 晶体的操作步骤为蒸发结晶；（4）要配制稀盐酸480mL ，需用500ml 的容量瓶配制500ml ，再取出480mL ，根据c ＝可知，该浓盐酸中HCl 的物质的量浓度c ＝
mol/L ＝11.9mol/L ，
需要该浓盐酸的体积＝
＝0.0168L ＝16.8ml ；操作步骤有计算、量取、溶解、移液、洗涤移液、
定容、摇匀等操作，一般用量筒量取，在烧杯中稀释，用玻璃棒搅拌，恢复室温后转移到500mL 容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤2-3次，并将洗涤液移入容量瓶中，当加水至液面距离刻度线1～2cm 时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀，所以需要的仪器有20mL 量筒、烧杯、玻璃棒、500ml 的容量瓶、胶头滴管。

答案为①20mL 量筒、胶头滴管、玻璃棒、烧杯、500mL 容量瓶②16.8mL 【考点】粗盐提纯，溶液配制
三、实验题
1.海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子形式存在。

实验室从海藻中提取碘的流程如下：
（1）指出提取碘的过程中有关实验操作的名称：
①为 ，③为 ；过程②中有关反应的离子方程式是 。

（2）提取碘的过程中可供选择的有机溶剂是( ) A ．甲苯、酒精 B ．四氯化碳、苯 C ．汽油、醋酸 D ．汽油、酒精
（3）为使海藻灰中碘离子转化为碘的有机溶液，实验室里有烧杯、玻璃棒、 集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网，以及必要的夹持装置、物品，尚缺少的玻璃仪器是 。

（4）从含碘的有机溶剂中提取碘和回收有机溶剂，还需要经过蒸馏。

指出下图所示的实验装置中的错误之处：
① ，② 。

（5）海藻灼烧时需要的主要仪器是 （填写仪器名称） 【答案】（1）过滤 萃取 Cl 2+2I ―=I 2+2Cl ― （2）B （3）分液漏斗、漏斗
（4）①温度计插到了液体中 ②冷凝管进出水的方向颠倒 （5）坩埚
【解析】（1）分离固体和液体用过滤，利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它跟另一种溶剂所组成的溶液里提取出来，这种方法叫做萃取，答案为：过滤；萃取；过程②中的离子方程式是
Cl 2+2I ―=I 2+2Cl ―；（2）萃取剂必须具备下列条件：碘在萃取剂中的溶解度大于在水中的溶解度，萃取剂和水不互溶，且萃取剂和碘不反应，四氯化碳和苯符合条件；酒精、乙酸皆与水互溶，不能做萃取剂，故选B ；（3）缺少的玻璃仪器是分液漏斗、漏斗；（4）冷凝水应是下进上出，温度计水银球应与烧瓶支管口相平，烧杯不能直接加热，实验装置中的错误之处①温度计插到了液体中 ②冷凝管进出水的方向颠倒；（5）海藻灼烧时需要的主要仪器是坩埚
【考点】蒸馏，萃取
2.实验室配制480 mL 0.1mol·L -1 NaOH 溶液，回答下列问题 （1）应用托盘天平称取氢氧化钠固体 g 。

（2）配制NaOH 溶液时需用的主要仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒 、 。

使用容量瓶前必须进行的操作是 。

（3）配制时，该实验两次用到玻璃棒，其作用分别是 、 。

（4）定容时若加水超过刻度线，应如何处理？ 。

（5）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响。

A ．偏高 B ．偏低 C ．不变（用符号回答） ①定容时俯视刻度线 ；
②放在滤纸上称量NaOH 固体 。

③容量瓶没有干燥，有少量蒸馏水： 。

④定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度： 。

（6）请你帮助把试剂瓶（盛放上述配制好的溶液）上标签的内容填上去 (标签如图)。

【答案】（1）2.0g （2分）
（2）500mL 容量瓶 胶头滴管。

检查是否漏水 （3）搅拌， 引流 （4）重新配制 （5）①A ②B ③C ④B
（6）NaOH 溶液，0.1mol/L
【解析】（1）验室配制480mL 0.1mol•L-1NaOH溶液，需要配制500mL0.1m ol•L-1NaOH溶液，需要氢氧化钠的质量为：40g/mol×0.1mol/L×0.5L=2.0g；（2）配制500mL0.1mol•L-1NaOH溶液，需要的步骤有：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，需要使用的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、500mL 容量瓶、胶头滴管，答案为：500mL容量瓶、胶头滴管；使用容量瓶前必须进行的操作是检查是否漏水；（3）溶解时搅拌,促进溶解；转移时（转移到容量瓶中）,引流；（4）定容时若加水超过刻度线，应重新配制；（5）①定容时俯视刻度线，会导致加入的蒸馏水体积偏小，根据c=n/V可得，配制的溶液浓度偏高,选A；②放在滤纸上称量NaOH固体，容易导致氢氧化钠潮解、变质，称量的氢氧化钠的物质的量偏小，根据c=n/V可得，配制的溶液浓度偏低，选B；③容量瓶没有干燥，有少量蒸馏水，对结果无影响，选C；④定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度，导致溶液体积偏大，根据c=n/V可得，配制的溶液浓度偏低，选B；（6）试剂瓶上应该标注的内容为：NaOH溶液，0.1mol•L-1
【考点】溶液的配制。