四川绵阳2024年高二下学期期末教学质量测试化学试题+答案

高中2022级第二学年末教学质量测试
化学
A ．可用X 射线衍射仪区别水晶和玻璃
B ．注意事项：
1．答题前，考生务必将自己的学校、班级、姓名用0.5毫米黑色墨水签字笔填写清楚，同时用2B 铅笔将考号准确填涂在“考号”栏目内。

2．选择题使用2B 铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再选涂其它答案；非选择题用0.5毫米黑色墨水签字笔书写在答题卡的对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

3．考试结束后将答题卡收回。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12
O 16
P 31
S 32 Mn 55
一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。

每小题只有一个选项符合题意）1．化学与生产、生活密切相关。

下列有关说法错误的是
药品阿司匹林的主要成分是乙酸 C ．苹果、菠萝、香蕉中都含有酯类物质 D ．酰胺常用作溶剂和化工原料 2．下列化学用语表示正确的是
A ．3BF 的VSEPR 模型：
B ．基态N 的2p 轨道表示式：
C ．邻羟基苯甲醛分子内氢键：
D ．乙醛的分子结构模型：
3．下列各项比较错误的是
A ．羧酸的a K ：三氯乙酸＞三氟乙酸
B ．离子键成分占比：223Na O Al O >
C ．2I 在溶剂中的溶解度：四氯化碳＞水
D ．基态原子的未成对电子数：Cr Ni > 4．下列关于糖类、蛋白质和核酸说法中正确的是
A ．淀粉和纤维素互为同分异构体
B ．核糖、脱氧核糖都能发生水解反应
C ．蛋白质的二级结构与肽键的形成有关
D ．核酸是由许多核苷酸单体形成的聚合物 5．物质变化常伴随结构的改变，下列对于变化结果判断错误的是 选项 变化过程 变化结果 A
萘（108C H ）晶体升华
破坏范德华力和共价键
B 3NH 与HCl 生成4NH Cl
形成配位键与离子键 C 2SO 转化为23
SO − S 的杂化类型由2
sp 变成3
sp
D
2H O 与H +结合为3H O +
H-O-H 的键角增大
6．下列关于有机化合物的说法正确的是 A ．2，4—二甲基戊烷有4种一氯代物
B ．由苯生成环己烷和由甲苯制备TNT 的反应类型不相同
C ．
的单体之一为23CH CHCOOCH =
D ．脱氢醋酸（）分子中的所有碳原子可能共平面
7．下列化学反应与方程式不相符的是
A ．向AgCl 悬浊液中滴加氨水后得到澄清溶液：()3
32AgCl 2NH [Ag NH ]Cl +
−
+=+ B ．溴乙烷与NaOH 的乙醇溶液共热：32222CH CH Br NaOH CH CH NaBr H O +  →=↑++乙醇
△
C ．甲醛与足量新制()2Cu OH 反应：()222HCHO 2Cu OH NaOH HCOONa Cu O 3H O ++ 
→+↓+△
D ．光照下甲苯与氯气反应生成一氯代物：
8．下列实验能达到目的的是
A ．除去乙烯中的2
SO B ．鉴别乙醛和己烷
C ．分离苯和溴苯
D ．验证蛋白质的盐析
9．化合物424W X YZ 可用于食品及饲料的添加剂。

X 的电子只有一种自旋取向，W 原子核外的s 轨道与p 轨道上的电子数之比为2∶1，Z 的族序数是周期序数的3倍，2Y +的3d 轨道中有6个电子。

下列说法错误的是
A ．W 的单质可能为共价晶体
B ．Y 元素位于元素周期表d 区
C ．基态原子的第一电离能：Z W >
D ．22X Z 为含有极性键的非极性分子 10．A N 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A ．31g 白磷（4P ）中含有P-P 键的数目为A N
B ．标准状况下，11.2L 3CHCl 中所含原子数目为A 2.5N
C ．0.2mol 苯甲醇完全燃烧，消耗2O 的数目为A 1.7N
D ．常温下，1.7g 2H S 中含有的孤电子对数为A 0.05N
11．阿斯巴甜是一种合成甜味剂，其结构简式如图所示，下列有关阿斯巴甜的说法错误的是
A ．具有甜味，但不属于糖类物质
B ．分子中含有2个手性碳原子
C ．1mol 最多消耗3mol NaOH
D ．可经加聚反应生成高分子化合物 12．下列有关事实的解释正确的是
13．不同的冠醚空腔大小不同，可适配不同大小的阳离子，以对其识别。

冠醚的命名规则为：成环原子数—冠—氧原子数。

某冠醚c 的空腔直径为260～320pm ，其合成方法如下。

已知部分碱金属离子直径：Li +
152pm K +
276pm Cs +
334pm 下列说法错误的是
A ．在水中的溶解性：a b >
B ．a 与b 发生取代反应生成c
C ．c 的名称是18—冠—6
D ．c 可用于识别K +和Cs +
14．某种含C 、H 、O 三种元素的直链有机物X 的分子中只含有两个官能团，其蒸气对氢气的相对密度是42。

经分析测得其中碳的质量分数为57.1％，氢的质量分数为4.8％。

4.2g X 与足量的3NaHCO 溶液反应生成标准状况下的气体1.12L 。

下列说法正确的是 A ．X 的实验式为24C H O B ．X 可能的结构有2种
C ．X 存在顺反异构体
D ．1mol X 可与3mol 2H 发生加成反应
二、非选择题（本题共4小题，共58分）
15．（15分）工业上可利用以下方法由乙醛制备乙酸和高分子化合物聚乳酸，回答有关问题。

()22O H O,H HCN 333CH COOH CH CHO A CH CH OH COOH +
←  → → →催化剂醋酸锰催化剂聚乳酸△△
（1）基态Mn 原子的价电子排布式为________，C 、O 、Mn 的电负性由大至小的顺序是_________。

（2）3CH COOH 分子中σ键与π键的数目之比为________，3CH CHO 的沸点（20.8℃）与甲酸（HCOOH ，100.6℃）相差较大，原因是_________。

（3）A 的结构简式为________，生成聚乳酸的化学方程式为_________。

（4）一种锰硫化物的晶胞与金刚石晶胞类似，如图所示。

该锰硫化物的化学式为_________，若晶体的密度为3
g cm ρ−⋅，
则2Mn +与2S −
间的最小距离为_________pm （列出计算式，阿伏伽德罗常数的值为A N ）。

16．（14分）分析实验原理和制备产品是实验研究的重要目的，回答有关问题。

（1）利用图所示装置能完成许多重要实验。

①利用电石（含CaS ）制备并检验乙炔
电石的主要成分为2CaC ，其电子式为________。

若B 中试剂为4CuSO 溶液，其作用是_________。

②验证乙酸、碳酸和苯酚的酸性
若A 中的固体是23Na CO ，C 中为苯酚钠溶液，则B 中的试剂是________，C 中发生反应的离子方程式为
________。

对比乙醇，从结构角度说明苯酚具有酸性的原因________。

（2）己二酸为白色晶体，微溶于冷水，易溶于热水和乙醇，可用作粘合剂的原料。

实验室通过环己酮进行氧化制备己二酸的反应式如下：
实验步骤为：
Ⅰ．将3.9g 4KMnO 溶于盛有水的烧杯中，加入0.98g 环己酮，将温度调至30℃后，滴加KOH 溶液，振荡混合物。

Ⅱ．维持烧杯内温度在45℃左右，充分反应。

Ⅲ．加入适量23Na SO 除去过量的4KMnO ，趁热过滤混合物。

Ⅳ．用热水洗涤滤渣，合并滤液和洗涤液，滴加浓硫酸，冷却、过滤并洗涤晶体。

已知：以上实验步骤中4KMnO 的还原产物均为2MnO 。

回答下列问题：
①步骤Ⅰ和步骤Ⅱ中应采用的加热方式是________。

②步骤Ⅲ中23Na SO 与4KMnO 反应的离子方程式为________。

③步骤Ⅳ中滴加浓硫酸的目的是________，“洗涤晶体”所用的试剂是________。

（填标号） a ．冷水 b ．热水 c ．乙醇 d ．NaOH 溶液
④最终得到纯化后的产品0.95g ________％。

17．（14分）4CuSO 是一种重要的化工原料，以含砷氧化铜矿（主要成分是CuO ，含有少量23As O 等杂质）为原料，通过氨浸法制备4CuSO 的工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）Cu 在元素周期表中的位置是第________周期________族。

（2）“氨浸”中由CuO 生成()234[Cu NH ]+
的离子方程式为________。

（3）33AsO −的空间构型为________，其中心原子的杂化轨道类型为________。

（4）“除砷”中生成的滤渣为4FeAsO ，则()4282NH S O 的作用是________，将“蒸氨”中产生的气体返回“氨浸”工序的意义是________。

（5）4CuSO 溶液与过量KCN 溶液反应可生成配合物()24K [Cu CN ]，该配合物中的配体是________，不考虑空间构型，其内界的结构可用示意图表示为________。

18．（15分）对甲氧基肉桂酸异戊酯（化合物H ）可用作防晒剂。

H 的一种合成路线如下：
已知：①
②
回答下列问题：
（1）A 的化学名称是_________，由A 生成B 的反应类型是_________。

（2）E 中所含官能团的名称是_________，D 和E 生成F 的化学方程式为_________。

（3）G 转化为H 的反应中，产物除H 与2CO 外，还有_________（写结构简式）。

（4）在I 的同分异构体中，含有苯环且能与3FeCl 溶液发生显色反应的有_________种，其中，核磁共振氢谱显示为4组峰，且峰面积比为2∶2∶2∶1的同分异构体的结构简式为_________。

（5）参照上述合成路线，补全以溴乙烷和碘苯（）为原料制备的合成路线（无
机试剂任选）。

Mg 32CH CH Br  →乙醚
___________________________________。

高中2022级第二学年末教学质量测试
化学参考答案和评分标准
说明：
1．本答案供阅卷评分使用，试题的参考解答是用来说明评分标准的，考生如按其他方法或步骤解答，正确的同样给分：有错的，根据错误的性质，参照评分标准中相应的规定评分。

2．化学专用名词中出现错别字、元素符号有错误，都要参照评分标准扣分。

3．化学方程式、离子方程式未配平的，都不给分。

第Ⅰ卷（选择题，共42分）
一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。

每小题只有一个选项符合题意）
1．B 2．C 3．A 4．D 5．A 6．B 7．C 8．B 9．D 10．C 11．D 12．A 13．D 14．B
第Ⅱ卷（非选择题，共58分）
二、非选择题（本题包括4小题，共58分）
15．（15分）
（1）5
2
3d 4s （2分） O C Mn >>（2分）
（2）7∶1（2分） HCOOH 分子间能形成氢键，分子间作用力更强（2分）
（3）（2分）
（2分）
（4）MnS （1分）
1010（2分） 16．（14分） （1）①
（1分） 除去2H S （1分）
②饱和3NaHCO 溶液（1分） （1分）
分） （2）①水浴加热（1分）
②2234242
3SO 2MnO H O 3SO 2MnO 2OH −−−−
++=+↓+（2分） ③将己二酸钾转化为己二酸而析出（2分） a （1分） ④65（2分） 17．（14分）
（1）四或4（1分） IB （1分） （2）()234324CuO 2NH 2NH [Cu NH ]
H O +
+
++=+（2分）
（3）三角锥形（2分） 3
sp 杂化（2分）
（4）氧化2Fe +
与33AsO −
（2分） 循环利用3NH ，防止环境污染（1分）
（5）CN −
（1分） （2分）
18．（15分）
（1）2—丙醇（异丙醇）（2分）取代反应（1分）
（2）碳碳双键、羧基（2分）
（2分）
CH OH（2分）
（3）
3
（4）13（2分）（1分）
（5）（3分）。