河南省商丘市刘口乡中心中学高三化学月考试卷含解析

河南省商丘市刘口乡中心中学高三化学月考试卷含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 下列叙述中，正确的是（）
A．含金属元素的离子不一定都是阳离子
B．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂
C．某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原
D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质
参考答案：
AD
解析：A．AlO2﹣、MnO4﹣等酸根离子中含有金属元素，所以含金属元素的离子不一定都是阳离子，故A 正确；
B．H2、CO、SO2等非金属元素的单质或化合物在化学反应中常作还原剂，判断是氧化剂还是氧化剂需从化合价的变化角度分析，故B错误；
C．某元素从化合态变为游离态时，该元素可能被氧化，也可能被还原，如2I﹣→I2，是被氧化的过程，Cu2+→Cu是被还原的过程，故C错误；
D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质，如2Fe3++Fe=3Fe2+，故D正确．
故选AD．
2. 2016年1月《中国科学报》报道，又有113号、115号、117号和118号四种元素被载入元素周期表．其中118号元素的原子符号为Uuo，“294”是指该原子的（）
A．原子序数B．电子数C．中子数D．质量数
参考答案：
D
【考点】原子构成．
【分析】根据原子符号左下角为质子数，左上角的数字为质量数，质量数=质子数+中子数分析，“294”是指该原子的质量数．
【解答】解：原子符号左下角为质子数，左上角的数字为质量数，“294”是指该原子的质量数，质量
数=质子数+中子数，Uuo质子数为118，中子数为294﹣118=76，
故选D．
3. 通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。

对下列实验事实的解释不正确的是( )
现象解释或结论
A SO2使酸性高锰酸钾溶液退色SO2表现还原性
B浓HNO3在光照条件下变黄
浓HNO3不稳定，生成有色产物能溶于浓
硝酸
C
某溶液中加入浓NaOH溶液加热，放出气
体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
该溶液中一定含有NH4+
D铝片放入浓硫酸中，无明显变化说明铝与冷的浓硫酸不发生化学反应
D
试题分析：A、SO2与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，S元素的化合价升高，则SO2表现还原性，A 正确；B、浓HNO3在光照条件分解生成红棕色的二氧化氮，溶解在硝酸中变黄，B正确；C、气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，气体为氨气，则该溶液中一定含有铵根离子，C正确；D、铝片放入浓硫酸中，发生钝化，为氧化还原反应生成致密的氧化膜阻止反应的进一步发生，D错误，答案选D 。

4. 某可逆反应：a A(g)＋b B(g) c C(g)+d D(g) △H = －Q kJ/mol(Q为正值)，达平衡状态后，下列结论中不正确的是
A．若a+b=c+d，则往含有w mol气体的平衡体系中再加入w mol的B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2w mol
B．若平衡时，A、B 的转化率相等，说明反应开始时加入的A、B的物质的量之比为 a︰b C．在相同条件下，两相同容器中分别加入amolA、bmolB和cmolC、dmolD，达到平衡状态后，前者放出热量Q1 kJ，后者吸收热量Q2 kJ，则Q1+ Q2 = Q
D．若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，A的浓度为原来的1.9倍，则a+b＜c+d 参考答案：
D
略
5. 下列有关说法正确的是（）
A．分离Fe2O3、Al2O3操作依次为溶解、过滤、灼烧
B．粗盐可通过溶解、过滤、蒸发、结晶的方法提纯
C．配制氯化铁溶液，是将FeCl3溶于蒸馏水，再加入一定量的铁粉
D．取用金属钠或钾时，没用完的钠或钾要放回原瓶
参考答案：
D
【考点】化学实验方案的评价；盐类水解的应用；物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．
【专题】物质的分离提纯和鉴别．
【分析】A．Fe2O3、Al2O3均不溶于水；
B．粗盐中可溶性杂质溶解、过滤不能除去；
C．氯化铁与Fe反应生成氯化亚铁；
D．Na、K为活泼金属，极易与水反应生成氢气．
【解答】解：A．Fe2O3、Al2O3均不溶于水，利用物理方法溶解、过滤不能分离，故A错误；
B．粗盐中可溶性杂质溶解、过滤不能除去，还需加化学试剂将杂质转化为沉淀，故B错误；
C．氯化铁与Fe反应生成氯化亚铁，则配制氯化铁溶液，是将FeCl3溶于蒸馏水，加少量盐酸抑制水解，故C错误；
D．Na、K为活泼金属，极易与水反应生成氢气，则从实验安全角度可知取用金属钠或钾时，没用完的钠或钾要放回原瓶，故D正确；
故选D．
【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、混合物分离提纯、溶液配制及实验安全等为解答该题的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大．
6. 下列有关物质分类或归类正确的是
①混合物：盐酸、漂白粉、水玻璃、水银②化合物：CaCl2、NaOH、HCl、HD
③电解质：胆矾、苛性钾、冰醋酸、氧化钠④同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨
⑤硅酸盐：正长石、水晶、玻璃、水玻璃
A．①③④ B．②③④ C．③④ D．②④⑤
参考答案：
C
略7. SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S-F键。

已知断裂lmol F-F、S-F键需吸收的能量分别为l60kJ、330kJ．又知：S(s)=S(g) △H1=+280 kJ/mol，则S(s)+3F2(g)===SF6(g)的反应热为( )
A、-770 kJ/mol
B、-l220 kJ/mol
C、-1500kJ/mol
D、-2740kJ/mol
参考答案：
B
略
8.
参考答案：
D
9. 某合金(仅含铜、铁)中铜和铁的物质的量之和为ymol，其中Cu的物质的量分数为a ，将其全部投
入100mL bmol·L－1的硝酸溶液中，加热使其充分反应(假设NO是唯一的还原产物)。

当溶液中金属离子只有Fe3＋、Cu2＋时，则a与b的关系为：( )
A．b≥40y(2－) B．b≥80y(2－)
C．b≥40y(1－) D．b≥80y(1－)
参考答案：
C
略
10. FeCl3(aq)与KSCN(aq)混合时存在下列平衡：
Fe3+(aq)＋SCN-(aq) Fe(SCN)2+(aq)。

已知平衡时，物质的量浓度c[Fe(SCN)2+]与温度T的关系如图所示，则下列说法正确的是
A．FeCl3(aq)与KSCN(aq)反应的热化学反应方程式为
Fe3＋(aq)＋SCN—(aq) Fe(SCN)2＋(aq)ΔH ＞0
B．温度为T1、T2时，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K2
C．反应处于D点时，一定有υ正＞υ逆
D．A点与B点相比，A点的c(Fe3＋)大
参考答案：
C
略
11. 对下列化学用语的理解和描述均正确的是（）
A．原子结构示意图可以表示12C，也可以表示14C
B．比例模型可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子
C．结构示意图为的阴离子都不能破坏水的电离平衡
D．电子式可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子
参考答案：
A
试题分析：A．原子结构示意图为C原子，表示所有的碳原子，既可以表示12C，也可以表示
14C，故A正确；B．二氧化碳分子为直线型结构，二氧化碳的正确的比例模型为，故B错误；C．结构示意图为的阴离子中，当n＝16时，表示的为硫离子，硫离子能够结合水电离的氢离子，破坏了水的电离平衡，故C错误；D．只能表示羟基，不能表示氢氧根离子，氢氧根离子正确的电子式为：，故D错误；故选A。

12. 次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，属于一元弱酸，具有较强的还原性。

下列有关说法正确的是
A．用惰性电极电解NaH2PO2溶液，其阳极反应式为：2H2O-4e- =O2↑+4H+
B．H3PO2与过量NaOH溶液反应的离子方程式为：H3PO2+3OH-=PO23-+3H2O
C．将H3PO2溶液加入到酸性重铬酸钾溶液中，H3PO2的还原产物可能为H3PO4
D．H3PO2溶于水的电离方程式为H3PO2H++ H2PO2-
参考答案：
D
试题分析：A、阳极应该是酸根离子放电，A错误；；B、次磷酸（H3PO2）属于一元弱酸，H3PO2与过量NaOH溶液反应的离子方程式为：H3PO2+OH－= H2PO2－+H2O，B错误；C、次磷酸（H3PO2）具有较强的还原性，将H3PO2溶液加入到酸性高锰酸钾溶液中，H3PO2被氧化为H3PO4，C错误；D、次磷酸（H3PO2）属于一元弱酸，H3PO2溶于水的电离方程式为：H3PO2H++H2PO2－，D正确，答案选D。

13. 下列离子方程式书写正确的是：
A．金属铝溶于氢氧化钠溶液： Al＋2OH－＝AlO2－＋H2↑
B．Cl2溶于水： Cl2＋H2O＝2H+＋Cl－＋ClO－
C．Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO32-＋6H+＋2MnO4－＝5SO42－＋2Mn2+＋
3H2O
D．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性：H+＋SO42－＋Ba2+＋OH－＝BaSO4↓＋H2O 参考答案：
C
略
14. 下列有机物命名正确的是 ( )
A． 1，3，4-三甲苯
B． 2-甲基-2-氯丙烷
C． 2-甲基-1-丙醇
D． 2-甲基-3-丁炔
参考答案：
B
略
15. 下列化合物，按其晶体的熔点由高到低排列正确的是
A．SiO2 CaCl2 CBr4 CF4 B．SiO2 CsCl CF4 CBr4
C．CsCl SiO2 CBr4 CF4 D．CF4 CBr4 CsCl SiO2
参考答案：
A
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 某同学欲在对Fe3+与I—的反应进行探究，实现Fe2+与Fe3+的相互转化。

（1）该同学最初的实验操作和现象如下：
编号操作现象
I 先向2 mL 0.1 mol/L FeCl2溶液中滴加
KSCN溶液，再滴加新制氯水。

II 先向2 mL 0.1 mol/L FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，再滴加0.1 mol/L KI溶液。

滴加KSCN溶液后，溶液变成红色；滴加KI溶液后，红色无明显变化。

①实验I的现象为。

②FeCl2溶液与新制氯水反应的离子方程式为。

（2）该同学分析了导致实验II现象的可能原因，并对实验方案进行了改进。

改进后的实验操作和现象如下：
编号操作现象
III 向2 mL 0.1 mol/L KI溶液中滴加1 mL
0.1 mol/L FeCl3溶液，再滴加KSCN
溶液。

滴加FeCl3溶液后，溶液变成黄
色；滴加KSCN溶液后，溶液
变成红色。

根据实验III，甲同学认为Fe3+有可能与I—发生氧化还原反应，请结合实验现象用简
明的文字说明他得出上述结论的理由。

（3）该同学认为需要进一步设计实验证明根据实验III中现象得出的结论。

请补全下
表中的实验方案。

编号操作预期现象及结论
IV 向2 mL 0.1 mol/L KI溶液中滴加1
mL0.1 mol/L FeCl3溶液，。

（4）上述实验结果表明，Fe3+有可能与I—发生氧化还原反应。

进一步查阅资料知，参加反应的Fe3+与I—的物质的量相同。

该同学结合上述实验结论，分析了实验III中加入KSCN后溶液变红的原因，认为Fe3+与I—反应的离子方程式应写为。

参考答案：
（1）① 滴加KSCN后溶液无明显变化，加入氯水后溶液变成红色
② 2Fe2+ + Cl2 === 2Fe3+ + 2Cl-
（2）溶液变成黄色，推测生成了I2（其他合理答案可酌情给分）
（3）
编号操作预期现象及结论
IV再滴加淀粉溶液（或CCl
4
；或铁氰化钾溶液）预期现象：溶液变蓝（或溶液分层，下层溶液为紫色；或生成蓝色沉淀），结论：Fe3+能与I-发生氧化还原反应，生成I2（或Fe2+）
（其他合理答案可酌情给分）
（4）2Fe3+ + 2I-2Fe2+ + I2
略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. （13分）有机物H是用于合成药物的中间体，G为合成涤纶。

请根据下列转化关系回答有关问题：
已知以下信息：
①B能与碳酸氢钠溶液反应产生二氧化碳，其苯环上一氯代物只有2种
②G为C和F一定条件下1:1反应生成的高分子化合物
③
（－R1、－R2表示氢原子或烃基）
（1）A的化学名称为；C中含氧官能团名称
为。

（2）H的结构简式为；A→D的反应类型为。

（3）写出C和F反应生成高分子化合物的化学方程
式。

（4）同时符合下列条件的B的同分异构体共有种（不考虑立体异构）；
①能发生银镜反应②含有苯环结构③能在碱性条件下水解
参考答案：
(1) 乙烯羧基（2）加成反应
(3)
(4) 4
18. 科学家指出，食用虾类等水生甲壳类动物的同时服用维生素C容易中毒，这是因为对人体无害的+5价砷类物质在维生素C的作用下，能够转化为有毒的+3价砷类化合物．下列说法不正确的是
（）
A．维生素C具有还原性B．上述过程中砷元素发生还原反应
C．上述过程中+5价砷类物质作氧化剂
D．+5价砷转化为+3价砷时，失去电子
参考答案：
D
考点：氧化还原反应．.
专题：压轴题；氧化还原反应专题．
分析：根据+5价砷转化为有毒的+3价砷，则+5价砷类物质在反应中作氧化剂，发生还原反应，而这一转化是维生素C参加反应的导致的，则维生素C具有还原性，在氧化还原反应中得电子化合价降低，失去电子化合价升高．
解答：解：A、+5价砷类物质在维生素C的作用下，能够转化为有毒的+3价砷类化合物，则维生素C 具有还原性，故A正确；
B、砷元素的化合价降低，则发生还原反应，故B正确；
C、反应中含化合价降低元素的物质为氧化剂，则+5价砷类物质作氧化剂，故C正确；
D、化合价降低，元素得到电子，故D错误；
故选D．
点评：本题考查氧化还原反应，明确信息的利用及元素化合价的分析是解答本题的关键，并注意氧化还原反应中的相关概念来解答．
19. （7分）地球表面约70％以上是海洋，全球约95％的生物物种在海洋中，由此可见海洋拥有极其丰富的天然资源，是有待开发的天然宝库。

从某种海洋微生物中分离得到具有生理活性的有机化合物A，用质谱法和元素分析法测得A的化学式为
C15H28O4。

在苯溶液中，A可与等物质的量的Pb（OAc）4反应，生成物经酸水解得乙醛酸和另一化合物B。

B遇热失去一分子水得化合物C。

将C与KMnO4溶液共热得草酸和十一酸。

1．请写出化合物A、B和C的结构式。

2．A可能存在多少种光学异构体？
3．已测得化合物B为S一构型，请写出化合物A最稳定的构象式。

4．写出A的3-羟基与D-甘露糖形成的α-单糖苷的构象式。

D-甘露糖的结构式如下：
参考答案：
每个1分
2．存在23=8个光学异构体（1分）
3．最稳定的构象式：（1分）
以椅式表示，3个取代基均应处于平伏键（e键），其中2位烃基为S-构型，3位烃基为R-构型。

4．。